2026届高三化学一轮复习 氧化还原反应 课件

氧化还原反应 回归教材高三一轮化学复习 升高 氧化 氧化 氧化 降低 还原 还原 还原 考点1：氧化还原反应中的关系 (1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 考点2：氧化还原反应中的电子转移 (2)上述反应若产生1 mol Cl2时，转移电子数目为__________________，被氧化的HCl的物质的量是__ mol。 2NA(或1.204×1024) 2 1．根据元素化合价的升降规律预测产物 (1)常见氧化剂（价态降低） 氧化剂 对应还原产物 X2(卤素) ______ O2 __________________ 浓硫酸 _________ 浓硝酸 _________ 稀硝酸 ______ KMnO4 _______________________ MnO2 ____________ X－ OH－或H2O SO2 NO2 NO Mn2＋ 考点3：氧化剂与还原剂 【化合价点拨】 主族元素最高正价=最外层电子数；最低负价=主族序数-8；副族元素的最高正价=价电子数。 (2)常见还原剂 I2 S H＋或H2O Fe3＋ N2或NO N2或NO O2 NaH中H的化合价是？ NaBH4中H的化合价是？如何判断？ 电负性，电负性越大，越容易吸引电子，显负价 (3)含中间价态元素的物质既有氧化性,又有还原性 Fe Fe3+ S S H2O O2 2021广东 2022广东 考点4：氧化还原反应的应用 1.强弱规律及应用 (1)氧化性和还原性强弱的比较 ①依据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)═还原产物(还原性)+氧化产物(氧化性) 氧化性:氧化剂___________氧化产物;  还原性:还原剂___________还原产物。  应用示例 根据反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4判断,氧化性:_______>_______,还原性: _________>_________。  > > CuSO4　 FeSO4 Fe　 Cu ②根据相同条件下产物中元素价态判断 应用示例 根据反应:Fe+S FeS、2Fe+3Cl2 2FeCl3,推测氧化性: S_____Cl2。  ③根据反应条件及反应剧烈程度判断 一般来说,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性(或还原性)越强。 应用示例 根据反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O, KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,判断氧化性:MnO2 _____ KClO3。  < < ④根据原电池、电解池的电极反应判断 ①两种不同的金属构成原电池的两极，一般还原性：负极金属＞正极金属。 ②在电解过程中，氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。 注意：“离子不上线，电子不下水”。 2.价态规律及其应用 (1)“价态归中”规律模型 含不同价态同种元素的物质发生氧化还原反应,该元素价态的变化遵循“高价态+低价态→中间价态”,不会出现价态“交叉”的现象。 例如,不同价态含硫物质之间的转化,符合如图所示规律: 简单概括为“只靠近,不交叉” (2)“歧化反应”规律模型 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元素的价态变化遵循“中间价态→高价态+低价态”,不会出现“一边倒”的现象。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮等)均可发生“歧化反应”。 应用示例 将Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液,化学方程式为___________________________________。  Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 上述反应若反应1 mol Cl2时，转移电子数目为__________________，被氧化的Cl2的物质的量是__ mol。 (2024·广东名校4月联考)将Cl2分别进行下列实验,现象及结论(或解释)均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论(或解释) A 将过量干燥的氯气通入装有新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中 鲜花未变色 干燥的Cl2没有漂白性 B 向淀粉KI溶液中通入Cl2,再通入SO2 溶液先出现蓝色,后蓝色褪去 还原性:SO2>I->Cl- C 向FeBr2溶液中通入Cl2 溶液变黄 氧化性:Cl2>Br2 D 将Cl2通入K2S溶液中 生成淡黄色沉淀 Cl2具有还原性 B 进阶1　迁移·模拟演练 1.(2025·广东深圳检测) 已知反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,下列关于该反应说法错误的是(　　) A.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌 B.氧化性:NaClO3>Cl2 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 D.当反应中有2 mol e-转移时,被氧化的HCl为4 mol D 2.(2024·广东茂名高州三模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是(　　) B 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 B 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性:Cu2+<Fe3+ C 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 D 用Na2S溶液除去废水中的Hg2+ Na2S具有还原性 1.配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则” 氧化剂 还原剂 升高 降低 种类 个数 总数 考点4：氧化还原反应的配平 2.配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤” 5e- e-×2 5e-×2 e-×2×5 2.配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤” 离子方程式配平时要考虑溶液的酸、碱性： ①在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH－； ②在碱性条件下，离子方程式中不能出现H＋； ③在酸性条件下，根据电荷守恒配H＋，在另一侧生成水； ④在碱性条件下，根据电荷守恒配OH－，在另一侧生成水。 典题(高考题节选)(1)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: __Cl+__Fe2++_________═__Cl-+__Fe3++__________。  (2)完成以下氧化还原反应的离子方程式: __Mn+__C2+_________═______+______+__________。  1 6 6H+ 1 6 3H2O 2022广东 2024广东 2025广东 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)酸性条件下，Fe2＋与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=== 2Fe(OH)3↓＋4H＋(　　) × × √ × (5)O3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒(　　) (6)在如图所示的转化过程中，化合价不变的元素只有铜(　　) √ × 进阶2　对标·高考真题 3.(2024·全国甲卷节选)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 (1)“酸浸”步骤中,CoO发生反应的化学方程式是____________________。  (2)“沉锰”步骤中,生成1.0 mol MnO2,产生H+的物质的量为__________。  (3)“沉钴”步骤中,控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaClO氧化Co2+,其反应的离子方程式为______________________________________。  CoO+H2SO4═CoSO4+H2O 4.0 mol 2Co2++ClO-+5H2O═2Co(OH)3↓+Cl-+4H+ Mn2＋或MnO2或MnO 还原剂 对应氧化产物 M(金属)：Na、Mg等 Mn＋ I－(HI) ______ S2－(H2S) ___ H2 __________________ CO、C、H2C2O4 ________________________ Fe2＋ ____________ NH3 _______________ N2H4 _______________ SO2、SO _________ H2O2 ______ CO2或CO或HCO SO 应用示例 实验室中常用KMnO4固体与浓盐酸反应制取Cl2,配平该反应的离子方程式: Mn+H++Cl-Mn2++Cl2↑+H2O。 第一步(标变价):+H++↑+H2O 第二步(列得失): 第三步(求总数): 第四步(配系数): 2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O 第五步(查守恒):符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 (2)酸性溶液中，KIO3与KI反应的离子方程式：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (3)硫单质与NaOH溶液加热的化学反应方程式：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(　　) (4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(　　) $$