湖南省岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025年8月高三化学入学考试试题 一、单选题（每题3分，共45分） 1．化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛的水溶液可用作防腐剂 B．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物 2．下列化学用语表示错误的是 A．碳化硅的化学式：SiC B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．的电子式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A．华为mate60 pro手机CPU的基础材料是Si单质 B．洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 C．比亚迪纯电动汽车的芯片采用第三代半导体材料碳化硅制成，碳化硅属于新型无机非金属材料 D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，三者互为同素异形体 4．下列有关苯分子的说法不正确的是 A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120° 的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环 B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互重叠，形成大π键 C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键 D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同 5．冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性溶液与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 (直径：) (直径：) 冠醚A(空腔直径：) 199 118 冠醚B(空腔直径：) 371 31 下列说法正确的是 A．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 B．结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关 C．如图所示的实验中c(Na+)：①>②>③ D．为加快酸性溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚比冠醚更合适 6．使用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．用装置甲证明是酸性氧化物 B．用装置乙验证石蜡油受热分解产生乙烯 C．在氮气的稳定气流中，用装置丙测定中结晶水的数目 D．用装置丁实现钢闸门的电化学防腐 7．下列说法正确的是    A．如图碘晶胞中分子的排列有4种不同取向 B．沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯 C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体 D．能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态 8．某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正确的是 已知：①Path a代表反应历程a，Path b代表反应历程b，最终都得到目标产物6。②Ph—代表苯基， Bn—代表苯甲基。 A．Path a和Path b的产物不完全相同 B．4→6和5→4的反应类型相同 C．上述循环中，只断裂了极性键 D．1、4、5都具有亲水性 9．一种以辉铋矿(主要成分为，含有少量的Bi和等)为原料冶炼金属铋的工艺流程如图所示。 已知：①水解生成难溶的BiOCl； ②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。 下列说法错误的是 A．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制Bi3+的水解浸取率，抑制的水解 B．“溶浸”步骤发生的主要反应为 C．“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．流程中可循环利用的物质为 10．已知乳酸合成抗生素类药物X的反应为：  ，下列叙述错误的是 A．用玉米制取乳酸属于可再生资源的利用 B．X含有1种官能团 C．1 mol乳酸能与2 mol NaOH反应 D．1 mol X能与2 mol NaOH发生反应 11．苯烯莫德是全球首个芳香经受体激动剂，可用于治疗多种自身免疫性疾病，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．可发生氧化反应和消去反应 B．所有碳原子可能处于同一平面 C．完全氢化后所得产物中含2个手性碳原子 D．与足量浓溴水反应最多可消耗 12．下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是 选项 实验操作或方案 实验目的 A 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对比 测定溶液的pH B 向“检验”实验后的试管中滴加氨水 洗涤试管中的残留物 C 向滴有酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，至溶液红色褪去，一段时间后，试管中产生凝胶 证明非金属性： D 常温下，测浓度均为的溶液和溶液的pH 比较和的。 A．A B．B C．C D．D 13．已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为apm，其晶胞截面如图乙所示，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为晶胞截面，已知属立方晶体，假设晶胞边长为dpm。下列关于晶胞的描述错误的是    A．图丙(1)中y还可能等于1 B．“”代表 C．该晶胞中与紧邻的有4个 D．晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数的值) 14．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA，均为难溶物；②初始。 下列说法错误的是 A．时， B．初始状态a点发生反应： C．Ⅰ曲线上的a点满足 D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在 15．吡咯()和呋喃()属于常见的杂环化合物，均含有键。下列说法错误的是 A．吡咯中的N和呋喃中的O均为杂化 B．呋喃的二氯代物有4种 C．吡咯分子与呋喃分子中含σ键数目之比为10∶9 D．第一电离能：N>O>C>H 二、填空题（共13分） 16．（本题13分）硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 (1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是 。 (2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到 时，再打开。 (3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在880℃的原因是 ；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式： 。 实验(二)：探究硫脲的性质。 (4)①取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加 ，可检验是否有生成。 ②取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成 (填离子符号)。 ③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为 。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 (5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 三、解答题（共42分） 17．（本题14分）铁、钴、镍被称为铁系元素，在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题： (1)基态Co原子的核外电子占据最高能级的轨道表示式为 。 (2)的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为 (填标号)；加热时更易失去的水分子是 (填“①”或“②”)，原因为 。 (3)已知A()、B()、C()均有弱碱性，且碱性随N原子周围电子云密度的增大而增强，则A、B、C三种分子碱性由强到弱的顺序为 (填标号)。 (4)某钴硫化物可用于锂离子电池的电极材料，如图所示的结构1表示该化合物晶胞的部分结构，则该钴硫化物的化学式为 ；晶胞2、晶胞3均为立方晶胞，是该电池充电后形成的晶胞结构，则晶胞2中与Li距离最近且相等的S有 个；已知晶胞3的密度为，则晶胞3中Li与S之间的最短距离为 nm(用表示阿伏加德罗常数的值)。 18．（本题14分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：    已知： ①聚合物P的结构  ； ②   回答下列问题： (1)化合物B和R的名称分别是 、 。 (2)E→F的反应类型为 ，要实现D→E的转化，所需的试剂和条件为 。 (3)写出化合物N与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。 (4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构 。 (5)化合物G(分子式)的官能团名称为 ；写出2种同时满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式 。 ①只有2种不同化学环境的氢原子   ②含有2个六元环  ③含有  结构片段，不含键 19．（本题14分）有机物是一种选择性作用于受体的激动剂，其一种合成路线如图所示： 请回答下列问题： (1)按系统命名法，A的化学名称为 。 (2)B中含有官能团的名称为 。 (3)C的结构简式为 。 (4)C转化为D的过程中，发生反应的类型为 。 (5)发生水解反应的产物之一()能发生自身的缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式： 。(不要求书写反应条件) (6)在分子组成上比多两个“”原子团，同时具有如下结构与性质： ⅰ。含有苯环且苯环上有四个取代基，其中有三个是；ⅱ。含有且属于两性化合物M的可能结构有 种(不考虑立体异构)。 (7)已知：。根据上述合成路线和相关信息，设计以和流程中相关试剂为原料制备的合成路线： (其他试剂任选)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D A C C D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B B D 16．(1)除去H2S中混有的HCl(或除去HCl) (2)装置E中出现黑色沉淀 (3) 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢 (4) FeCl3溶液(或其他含Fe3+的溶液) S2- (5) 17．(1) (2) 3>1>2 ② ①与中心离子以配位键结合，②与以氢键结合，配位键强于氢键 (3) (4) 4 18．(1) 3-氯丙烯 对二甲苯(1，4-二甲苯) (2) 氧化反应 氢氧化钠醇溶液、加热 (3)    +4NaOH  +2HOCH2CH2OH+2NaBr (4)   (5) 碳碳三键、酯基    (任写两种即可) 19．(1)2，5-二氯苯甲醛 (2)醚键、醛基 (3) (4)还原反应 (5) (6)24 (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$