2.2 氯及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.2氯及其化合物 一、单选题 1．用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是 A．点燃 B．加热 C．湿润的淀粉KI试纸 D．干燥的淀粉KI试纸 2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是    ①CuS       ②FeS      ③Na₂O₂        ④Fe₂S₃     ⑤Cu₂S       ⑥FeCl₂ A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 3．下列实验及现象可以说明氯水具有酸性的有 ①向氯水中加入镁条，有气泡产生 ②氯水能使干燥的红色布条褪色 ③向氯水中滴加溶液，有白色沉淀生成 ④向氯水中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝(淀粉遇碘变蓝) ⑤向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．下列关于氯气的叙述中正确的是(　　) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 5．“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（      ） A．检验自来水中是否含有氯离子 B．用闻气味的方法鉴别酒精和水 C．检验食盐和纯碱 D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈 6．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A．充入稀有气体 B．彻底干燥内壁 C．用盐酸彻底清洗 D．除去表层的铁锈 7．下列实验事实及解释该过程的离子方程式正确的是 A．漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：CaCl2 = Ca2+ +2Cl- B．使用漂白粉时，加足量稀盐酸酸化，漂白作用增强：H++ ClO-=HClO C．漂白粉与稀H2SO4混用，产生有毒的Cl2：2H＋+Cl-+ClO-= Cl2↑+ H2O D．工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉：Cl2 +Ca(OH)2 =Ca2+ + Cl-+ClO-+ H2O 8．实验室用和浓盐酸在加热条件下反应制取。下列说法正确的是（    ） A．是氧化剂，盐酸是还原剂 B．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 C．用饱和碳酸氢钠溶液可除去中混有的 D．能使湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性 9．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是 A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子 10．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有Cl2和H+存在 B．向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在 C．氯水使FeCl2和KSCN的混合溶液变红，主要因为有Cl2分子存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 11．氯气是一种化学性质很活泼的物质，溶于水形成氯水，下列叙述中不正确的是 A．干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明氯气具有漂白性 B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C．新制氯水长时间放置，最终变为稀盐酸 D．在溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 二、非选择题 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图： 请回答下列问题： (1)氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是 。其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 。 (2)流程图中的吸收剂X为____(填字母)。 A．NaOH溶液 B．Fe粉 C．FeSO4溶液 D．FeCl2溶液 (3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为 。 (4)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)K2FeO4的净水原理是4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，该反应生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体。提纯K2FeO4往往采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，在提纯过程中洗涤剂可选用稀的KOH溶液，原因是 。 13．为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。 （1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。 ①装置B中试剂的名称是 。 ②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是 ，确认产物中含有CO2的实验现象是 。 （2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO2，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。 ①此时C、D中依次加入的试剂分别是 。 ②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为 。 ③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是 。 14．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置： (1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是： 。 (2)实验室可用装置E通过MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为 。 (3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B ，D 。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B ，D 。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因： (用化学方程式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A A B D A A C 题号 11 答案 A 12．(1) 点燃 Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性 (2)D (3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O (4)3∶2 (5)碱性溶液中，FeO的水解平衡逆向移动 13． 无水硫酸铜 检验SO2气体 D中溶液不褪色，E中产生白色沉淀 饱和食盐水、浓硫酸 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 防止倒吸 14． 分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐 1.806×1024 品红溶液褪色 品红溶液褪色 褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$