1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列有关分类的说法合理的是（    ） A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．根据酸中是否含有氧元素将酸分为无氧酸和含氧酸 2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（    ） A． B． C． D． 3．(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3 4．下列反应需要加入还原剂才能实现的是 A．KClO3→O2 B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．MnO→Mn2+ 5．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（    ） A．燃放鞭炮 B．食物腐败 C．金属冶炼 D．明矾净水 6．K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4，而在酸性条件下，KMnO4被还原成Mn2+，那么当有1mol KMnO4反应时，被氧化的K2SO3的物质的量为 A．1mol B．2mol C．2.5mol D．5mol 7．已知反应：①，②，③。下列说法不正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为56∶127 8．复分解反应不能生成的物质是 ①单质　②氧化物　③酸　④碱　⑤盐 A．①② B．②④ C．③⑤ D．① 9．吸入人体内的有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于的说法正确的是 A．失去电子被氧化 B．得到电子被还原 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 10．下列说法正确的是 A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 11．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是（     ） A．SO2在反应中失去电子 B．NaClO3在反应中被氧化 C．H2SO4在反应中得到电子 D．1 mol氧化剂在反应中失去1mol电子 12．属于氧化还原反应的离子方程式是 A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．＋H＋===CO2↑＋H2O D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－ 13．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为 A．3∶8 B．32∶21 C．21∶32 D．21∶8 二、非选择题 14．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。 A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。 (1)写出下列物质的化学式： A ，D ； (2)B除了制取A之外的另一种用途是 ； (3)C和E反应的化学方程式为 (4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是 。 15．为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。 实验操作 实验现象 ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 （1）A中发生反应的化学方程式是 。 （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。 ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 。 ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。 ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2＞SO2。 （3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br― 观点2：B中有未反应的H2SO3 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 。 （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 。 16．甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)： 甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验,实验装置如图。其中A、B的成分见下表： 序号 A B ① 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 ② 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 ③ 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 (1)该反应的离子方程式为 ，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验： 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 x 0.5 mol/L H2C2O4溶液/mL 5 10 10 5 0.2 mol/L KMnO4溶液/mL 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 — (2)x= ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。 (3)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为 (反应后溶液的总体积变化忽略不计)。 (4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 。 a．硫酸钾　　　　    b．水         c．二氧化锰　　　　    d．硫酸锰 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A D D C D D A C 题号 11 12 13 答案 A B C 14． CO2 Ca(OH)2 用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2 分解反应和置换反应 15． Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O 打开弹簧夹通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹 CCl4、苯或饱和NaHSO3溶液 取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 H2O2＞Br2＞SO2 16． 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 5 KMnO4溶液过量 0.00625 mol/(L·s) 温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂 d 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$