3.2金属材料 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.2金属材料 一、单选题 1．下列说法中正确的是（    ） A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜 D．金属铝、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行 2．下列有关金属及其合金的说法正确的是 A．在化学反应中，金属失电子，被还原 B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D．Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物 3．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是 A．容器中肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在 C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多 D．溶液中肯定不存在Fe3+ 4．金属是重要的资源，下面有关金属及其化合物的说法错误的是（    ） A．电解熔融MgCl2制备Mg B．钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，主要用来制作飞机发动机部件 C．高铁对钢轨强度、韧性和易加工要求很高，适合做高铁钢轨的是中碳钢 D．因为Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高温材料 5．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠表面的氧化钠的质量为 A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 6．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1.12LCl2，转移电子的物质的量为0.1 mol C．每消耗8.7 gMnO2，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 7．将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别放入100mL的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是（    ） A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1 8．下列物质中，通常用热分解法冶炼的是 A． B． C． D． 9．铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列关于铝的说法中错误的是 A．铝合金广泛应用于飞机、汽车等制造工业 B．铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜 C．铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物 D．铝是地壳中含量最多的元素 10．工业制HNO3的过程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。若同温同压下NO2与NO的体积之比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（    ） A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1 11．下列有关氧化铝的说法错误的是 A．可用材料制成的坩埚熔融烧碱 B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化 C．氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料 D．氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应 12．通常状况下，在体积一定的密闭容器中的NH3和Cl2恰好完全反应，若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中的压强比应接近于 A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．1：1 13．铝合金是目前用途最广泛的合金之一，下列关于铝及其化合物说法错误的是 A．在我国使用最早的合金是铜 B．常温下，铝不与氧气反应 C．Al2O3是两性氧化物，所以铝制品不宜用来蒸煮碱性食物 D．偏铝酸钠的化学式可表示为：NaAlO2 二、非选择题 14．CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图： (1)“550℃煅烧”的目的是 。 (2)“浸出液”的主要成分是 。 (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为 。 (4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是 。(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是 。 (5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为 [已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10] (6)为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为 。 15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为 。 (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。 (3)B中发生反应的化学方程式为 。 (4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 。 (5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 16．已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法干燥、收集、检验氢气。请回答下列问题。 (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。 (2)干燥管C中盛放的药品是 ；干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。 (3)在D处画出收集干燥氢气的装置图并用箭头标出氢气的进气口。 (4)若收集到标准状况下的，则参加反应的铁粉的质量为 g。 (5)当B装置硬质玻璃管中固体质量增加时，生成的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D C B C C D B 题号 11 12 13 答案 A B B 14． 除去碳和有机物 NaAlO2 2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Fe(OH)3 7.0×10-6mol/L 95.55% 15． 氢氧化钠溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 偏小 16．(1) (2) 无水氯化钙或碱石灰 n (3) (4)84 (5)4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$