广东省部分学校2026届高三上学期入学摸底化学试题

书 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ! 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ! 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 广东·高三化学　第１页（共８页） 广东·高三化学　第２页（共８页） 绝密★启用前 　广东省 ２０２６届新高三秋季入学摸底考试 化学试卷 　　试卷共８页，２０小题，满分１００分。考试用时７５分钟。 注意事项： １．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 ２．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 ３．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 　　可能用到的相对原子质量：Ｎａ—２３　Ｓ—３２　Ｆｅ—５６　Ｃｏ—５９ 一、选择题：本题共１６小题，共４４分，第１～１０小题，每小题２分；第１１～１６小题，每小题４分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 １．中国民间艺术丰富多彩，彰显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属材料的是 Ａ．苗族银锁 Ｂ．云南葫芦丝 Ｃ．惠山泥人 Ｄ．上海剪纸 ２．关于如图所示的三种物质，下列说法正确的是 ! " # Ａ．ａ、ｂ、ｃ互为同系物 Ｂ．ａ分子只含共价键，无离子键 Ｃ．ａ、ｂ、ｃ均不能发生取代反应 Ｄ．ａ中含３个碳碳双键，ｂ中含２个碳碳双键 ３．科技助力发展，创新增强国力。下列相关说法错误的是 Ａ．稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为ｐ区元素 Ｂ．“天宫空间站”蓄电池充电涉及光能→电能→化学能的转化 Ｃ．我国“人造太阳”利用了２Ｈ和３Ｈ的核聚变，２Ｈ和３Ｈ互为同位素 Ｄ．解放军人造骨骼使用了钛合金材料，合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度大 ４．劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 Ａ 护士用医用酒精消毒 蛋白质遇酒精盐析 Ｂ 厨师用天然气灶炒菜 天然气的燃烧属于放热反应 Ｃ 洗衣工用氯水漂白顽固污渍 氯水中含强氧化性的Ｃｌ－ Ｄ 酿酒师在酿造葡萄酒时添加适量ＳＯ２ ＳＯ２具有强氧化性 ５．硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４·ｎＨ２Ｏ）带结晶水，易粘在纸片等物品上，无水硫酸铜易吸水变成蓝色晶体， 利用下图所示装置测硫酸铜晶体结晶水含量（即ｎ值）。下列相关分析正确的是 垫纸片后加 硫酸铜晶体 甲 　　　 乙 　　　 丙 Ａ．可利用甲装置称量硫酸铜晶体质量 Ｂ．可利用乙装置加热除去硫酸铜晶体中的结晶水 Ｃ．可利用丙装置在空气中自然冷却后，再称量无水硫酸铜质量 Ｄ．为确保硫酸铜晶体已完全失去结晶水，需多次加热冷却后称量至两次称量误差不超过０．１ｇ ６．广东煲仔饭锅巴香脆、味道鲜美、营养丰富。下列说法正确的是 Ａ．加入适量花生油能保证锅巴香脆而不糊，花生油的主要成分是高分子 Ｂ．制作“煲仔饭”需加水蒸煮，水分子的ＶＳＥＰＲ模型为Ｖ形 Ｃ．煲仔饭使用的大米富含淀粉，淀粉属于多糖 Ｄ．覆盖“煲仔饭”的菜品中加入了适量氯化钠分子 ７．用如图所示装置模拟钢材防腐。下列相关表述正确的是 电解液 ! 钢材 甲 Ａ．若在钢材表面镀Ｘ金属层进行防腐，则理论上钢材电极减少的质量等于Ｘ电极增加的质量 Ｂ．若甲为直流电源，则该保护方法为牺牲阳极法 Ｃ．若甲为直流电源，则钢材接甲的正极可有效防腐 Ｄ．若甲为导线，则Ｘ为锌电极即可实现防腐 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 广东·高三化学　第３页（共８页） 广东·高三化学　第４页（共８页） ８．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 氢化物甲 Ｏ → ２ 物质乙 Ｏ → ２ 氧化物丙 Ｈ２ → Ｏ 含氧酸丁 Ａ．若甲为ＮＨ３，则乙为ＮＯ Ｂ．若乙为ＣＯ，则酸性：丁＞ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｃ．若甲为Ｈ２Ｓ，则乙一定是ＳＯ２ Ｄ．丙一定是酸性氧化物 ９．化学用语在学习化学的过程中应用广泛。下列化学用语的相关表达正确的是 Ａ．ＣＯ２的电子式：［··Ｏ ·· ·· · ·］ ２－Ｃ４＋［··Ｏ ·· ·· · ·］ ２－ Ｂ．基态Ｆｅ原子的轨道表示式：［Ａｒ］３ｄ６４ｓ２ Ｃ．ＮａＨＣＯ３溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡：ＨＣＯ － ３＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋ＣＯ２－３ Ｄ．澄清石灰水中通入过量ＣＯ２的离子方程式：Ｃａ ２＋＋２ＯＨ－＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ １０．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Ａ．１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液中，ＮＨ ＋ ４的数目为０．１ＮＡ Ｂ．５６ｇＦｅ与足量Ｃｌ２反应，转移电子的数目为３ＮＡ Ｃ．标准状况下，２２．４ＬＣＣｌ４含有的分子数为ＮＡ Ｄ．１ｍｏｌ１，３－丁二烯分子中，σ键的数目为６ＮＡ １１．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ Ａ 向ＦｅＣｌ３溶液中滴加ＫＳＣＮ溶液生成红色沉淀 可用ＫＳＣＮ检验溶液中是否有Ｆｅ３＋ Ｂ 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 电负性：Ｆ＜Ｃｌ＜Ｈ Ｃ 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 ＮＯ２溶于水可生成硝酸 Ｄ ＳＯ２可使溴水褪色 ＳＯ２＋Ｂｒ２＋２Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＢｒ １２．某化学兴趣小组设计了一种如图所示的二次电池，放电时负极电极反应：Ｃｏ－２ｅ－ Ｃｏ２＋。下列 说法错误的是 !" !" # $ % 酸性 !"!& # 溶液 酸性 !"!& # 溶液 电源 ' 用电器 阳 离 子 交 换 膜 Ａ．充电时，Ｃｏ电极接电源负极 Ｂ．充电时，阳极反应式为２Ｃｏ２＋－２ｅ－＋６ＯＨ－ Ｃｏ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ Ｃ．放电时，Ｃｏ２Ｏ３极的电极反应为Ｃｏ２Ｏ３＋６Ｈ ＋＋２ｅ－ ２Ｃｏ２＋＋３Ｈ２Ｏ Ｄ．放电时，负极质量改变５９ｇ，理论上电路中转移２ｍｏｌ电子 １３．按下图所示装置（夹持装置已省略）进行实验。下列说法正确的是 试剂 ! 试剂 " 品红 溶液 紫色 石蕊溶液 试剂 # Ａ．若试剂ａ为稀盐酸，试剂ｂ为石灰石，加入试剂ａ，品红溶液和紫色石蕊溶液无明显变化 Ｂ．若试剂ａ为浓硫酸，试剂ｂ为铁粉，加入试剂ａ，品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红 Ｃ．若试剂ａ为浓盐酸，试剂ｂ为ＭｎＯ２，加入试剂ａ，品红溶液和紫色石蕊溶液最终均褪色 Ｄ．若试剂ａ为稀盐酸，试剂ｂ为石灰石，试剂ｃ为饱和碳酸钠溶液，加入试剂ａ，试剂ｃ可能产生沉淀 １４．ＣＯ、ＮＯ２和氨气是大气污染物，利用Ｒ ＋ 固体催化处理以上污染物的机理示意图（高温会发生副 反应生成碳，不考虑Ｎ２Ｏ４）如图所示。下列说法错误的是 ! " #$% # #! & '(% ! & )#$% # * $ # # ' $+ ' , ' $ # ! + # % ! '(% # ! & -(% ' . " /! " # (% / . Ａ．总反应化学方程式为２ＮＨ３（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）＋２ＮＯ２（ｇ）幑 幐帯 催化剂 ２Ｎ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｂ．反应历程中有极性键和非极性键的形成 Ｃ．温度过高，催化剂的催化效率会降低 Ｄ．催化处理过程中ＣＯ做还原剂 １５．ａ→ｆ为原子序数递增的主族元素，电负性相对大小关系如图所示，基态ｅ、ｆ原子均只有１个单电 子，基态ｂ、ｄ原子均有２个单电子，基态ｃ原子有３个单电子。下列说法错误的是 电 负 性 元素周期 ! " # $ % & ' ( ) Ａ．第一电离能：ｂ＜ｄ＜ｃ Ｂ．原子半径：ｅ＞ｆ＞ｂ＞ｃ＞ｄ＞ａ Ｃ．氢化物的沸点：ｂ＜ｃ＜ｄ Ｄ．ｅ、ｆ的最高价氧化物对应水化物的碱性：ｅ＞ｆ 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ! 　　　　　　　　　　 广东·高三化学　第５页（共８页） 广东·高三化学　第６页（共８页） １６．溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２ＣＯ３溶液 于烧杯中，用盐酸标准溶液（０．０９４６ｍｏｌ·Ｌ－１）滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。 已知在相同浓度下Ｈ＋和ＯＨ－导电能力是其他离子的３～５倍，实验中 ＣＯ２溶于水引起的电导率 变化可忽略不计。下列说法错误的是 !""" #$%" &'%% &(%% #!%% 电 导 率 ! ) ! ! * " + , - & # . / 0 1 %2%% 34%% '4%% 54%% &!4%% (4'' ,6 加入盐酸体积 "),6 Ａ．该碳酸钠溶液的体积约为４．４Ｌ Ｂ．滴定初期，电导率下降较快的主要原因是ＨＣｌ与Ｎａ２ＣＯ３水解产生的ＯＨ － 发生反应 Ｃ．Ｂ点时溶液中存在关系：ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－）＜ｃ（ＨＣＯ－３）＋ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＋ｃ（Ｈ ＋ ） Ｄ．ＢＣ段电导率上升说明Ｃｌ－导电能力大于ＨＣＯ－３ 二、非选择题：本题共４小题，共５６分。 １７．（１４分）大多数金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体。 已知：①常温下，Ｋａ１（Ｈ２Ｓ）＝１０ －６．９７，Ｋａ２（Ｈ２Ｓ）＝１０ －１２．９０，Ｋｓｐ（ＣｄＳ）＝１０ －２６．１０，Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｓ）＝１０ －４９．２； ②离子浓度小于１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１时可认为该离子已除尽。 （１）某Ｎａ２Ｓ固体样品中含泥沙。 ①已知Ｎａ２Ｓ的溶解度随温度升高而增大，提纯Ｎａ２Ｓ的操作依次包括　　　　（填下列操作 编号，部分操作可重复）。 ａ．溶解 　　　　 ｂ．过滤 　　　　 ｃ．蒸发浓缩 　　　　 ｄ．冷却结晶 ②欲配制２５０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｓ溶液，需用托盘天平称取提纯后Ｎａ２Ｓ固体　　　　ｇ。 （２）往５０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｓ溶液中加入５０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ －１盐酸，发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　；充分反应后，将溶液中ｃ（Ｎａ＋）、ｃ（Ｓ２－）、ｃ（Ｈ２Ｓ）按由大到小的顺序排 列：　　　　。 （３）常温下，饱和Ｈ２Ｓ溶液物质的量浓度约为０．１ｍｏｌ·Ｌ －１。利用饱和 Ｈ２Ｓ溶液　　　　（填 “能”或“不能”）除去污水中的Ｃｄ２＋。 （４）Ａｇ２Ｓ是一种不溶于水的灰黑色粉末，甲同学向盛有Ａｇ２Ｓ固体的试管中加入２ｍＬ稀硝酸并 水浴加热，观察到试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，片刻后溶液中出现淡黄色浑 浊，试管口处气体略显红棕色。 ①根据实验现象推测Ａｇ２Ｓ溶于硝酸经过两步反应： ａ．Ａｇ２Ｓ＋２Ｈ幑幐 ＋ ２Ａｇ＋＋Ｈ２Ｓ ｂ．…… 写出ｂ的离子方程式：　　　　　。 ②乙同学欲利用０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｇＮＯ３溶液与０．１ｍｏｌ·Ｌ －１Ｎａ２Ｓ溶液发生复分解反应制备 Ａｇ２Ｓ，丙同学提出反对意见，丙同学认为 ＡｇＮＯ３溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化 Ｎａ２Ｓ。实验小组利用如图所示装置设计实验进行探究，测得电压为 ａ（ａ＞０）；然后将 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｇＮＯ３（ｐＨ＝４）溶液替换为 ｐＨ＝４的０．１ｍｏｌ·Ｌ －１　　　　（填化学式）和 ＨＣｌ的混合溶液，记录的电压为ｂ（ｂ＞０）。最终结果为ａ＞ｂ，说明　　　　　　　　（答一 点即可）。 小组实验说明不宜用０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｇＮＯ３溶液与０．１ｍｏｌ·Ｌ －１Ｎａ２Ｓ溶液制备Ａｇ２Ｓ。 盐桥 ! 电极均为石墨 " !"# $%& # ' (# )*+, - 溶液 !"# $%&#' (# +. / 0 溶液 1 １８．（１４分）粉煤灰（主要含 Ｆｅ２Ｏ３和 Ａｌ、Ｃａ、Ｓｃ、Ｓｉ的氧化物）可制备 ＣａＳＯ４、ＡｌＣｌ３和 Ｓｃ２Ｏ３，工艺 如下： 浓硫酸 螯合树脂 洗脱液 !"#$ % 盐酸 洗脱 浸渣 树脂 盐酸除钙酸浸 空气粉煤灰 除铁 除铁液 结晶 浸液 除钙液 树脂 &' ( )! ( $ % * + #' ( , +滤液 阴离子 交换树脂 洗脱 - ( . ( , % /0.0 + ! 1- ( , 沉淀 灼烧 已知：①“除铁”时，发生反应ＲＣｌ＋［ＦｅＣｌ４］幑幐 － Ｒ［ＦｅＣｌ４］＋Ｃｌ － ，ＲＣｌ为阴离子交换树脂； ②ＡｌＣｌ３易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。 （１）为提高酸浸效果，可采取的措施是　　　　；“浸渣”的主要成分的化学式是　　　　。 （２）“酸浸”时，会发生反应 Ｆｅ３＋＋Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ］２＋、［ＦｅＣｌ］２＋＋Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ２］ ＋ 、［ＦｅＣｌ２］ ＋＋ Ｃｌ幑幐－ ＦｅＣｌ３、ＦｅＣｌ３＋Ｃｌ幑幐 － ［ＦｅＣｌ４］ － ，该过程中，加入过量盐酸有利于后续“除铁”过程中 除铁，原因是　　　　　　。 （３）“结晶”后过滤，所得ＡｌＣｌ３·６Ｈ２Ｏ表面附着杂质会影响无水ＡｌＣｌ３产品的纯度。 ①ＡｌＣｌ３·６Ｈ２Ｏ制备无水ＡｌＣｌ３的方法是　　　　。 ②蒸气密度表明，气态氯化铝的结构是以双聚分子Ａｌ２Ｃｌ６的形式存在的（如图），１个Ａｌ２Ｃｌ６ 分子含有　　　　　个配位键，提供孤电子对的原子为 　　　　（填元素符号）。 !" #" 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ! 　　　　　　　　　　 广东·高三化学　第７页（共８页） 广东·高三化学　第８页（共８页） （４）“灼烧”过程无污染性气体排放，反应的化学方程式为　　　　。 （５）Ｓｃ可形成＋２、＋３、＋４价化合物，某含Ａｌ、Ｓｃ和Ｏ三种元素化合物的立方晶胞如图所示。 ! !" ①同种位置原子相同，若相邻原子间的最近距离之比 ｄＡｌ—ＯｄＡｌ—Ｓｃ＝１槡３，Ｓｃ的化合价为 　　　　价；氧原子间的最近距离ｄＯ—Ｏ＝　　　　ｎｍ（用含ａ的代数式表示）。 ②若该化合物的摩尔质量为Ｍｇ·ｍｏｌ－１，设 ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为 　　　　ｇ·ｃｍ－３（用含Ｍ、ａ和ＮＡ的代数式表示）。 １９．（１４分）含碳化合物在自然界中丰富而且应用广泛。 （１）基态碳原子最高能级原子轨道形状为　　　　形；干冰的晶体类型为　　　　　。 （２）石灰石的主要成分是ＣａＣＯ３，工业上可用　　　　、石灰石和石英砂生成普通玻璃。 （３）ＣａＣＯ３固体分解的化学方程式为ＣａＣＯ３（ｓ幑幐） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＞０。 ①该反应　　　　（填“高温”“低温”“任意温度”或“不”）自发。 ②８５０℃时，向含一定量Ａｒ的恒容密闭容器中通入不同量的ＣＯ２，加入ＣａＣＯ３固体研究该分 解反应：相同时间内，ＣＯ２浓度为３５％的反应气氛中ＣａＣＯ３已开始分解，ＣＯ２浓度为６５％ 的反应气氛中ＣａＣＯ３仍未分解，从化学平衡的角度解释其原因：　　　　。 ③已知：Ｏ２（ｇ）＋Ｃ（ｇ） ΔＨ ← １ ＣＯ２（ｇ） ΔＨ → ２ Ｃ＋（ｇ）＋ｅ－＋Ｏ２（ｇ），方程式中物质均为基态。则Ｃ的第 一电离能ΔＨ３＝　　　　（用ΔＨ１和ΔＨ２表示）。 （４）７００℃，稀土改性ＣａＯ载体负载Ｎｉ催化乙醇水蒸气重整制氢时主要发生如下反应： ｉ．ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ６Ｈ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ） ｉ．ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）＋ＣＨ４（ｇ） ｉｉ．ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４Ｈ２（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ） 在ＴＫ、ｐＭＰａ下，１ｍｏｌＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｇ）和一定量的Ｈ２Ｏ（ｇ）在ＶＬ的恒容密闭容器中发生反 应ｉ、ｉ、ｉｉ，不同水醇比［ ｎ（Ｈ２Ｏ） ｎ（ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ） ］对平衡时产物的影响如图所示。 反 应 主 要 产 物 物 质 的 量 ! " # $ %&'( 水醇比 ) * + , - . / ( ' )% 0 1 23 * 23 ①ａ表示的物质为　　　　（填化学式）。 ②水醇比为５，反应到达平衡状态时，容器中ｎ（ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ）＝　　　　ｍｏｌ。 ③计算该温度下，反应 ｉｉ的平衡常数 Ｋ：　　　　（写出计算过程，结果用含 Ｖ的计算式 表示）。 ２０．（１４分）成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应（反应条件略，Ｐｈ代表苯 基Ｃ６Ｈ５—）： 反应一 反应二 !" # $%# & ' !" ( !" # !" ) * + （１）ａ的分子式是　　　　，ｂ的官能团名称是　　　　。 （２）一定条件下，可控制ｃ的侧链与Ｈ２充分加成，生成化合物ｇ（含苯基）。ｇ的芳香族同分异构 体中，苯环上含有２个取代基的同分异构体共有　　　　种。 （３）下列说法正确的是　　　　。（填字母） Ａ．反应一有水生成，该过程有σ键的断裂和形成，也有π键的断裂和形成 Ｂ．ａ分子中含有大π键，且ａ分子间能形成氢键 Ｃ．化合物ｅ中有２个碳原子采用ｓｐ２杂化 Ｄ．化合物ｂ中有手性碳原子 （４）ｃ与ｄ反应生成ｅ为第尔斯－阿尔德反应。 ①化合物ｄ的核磁共振氢谱吸收峰面积比为　　　　。 ②反应二的反应类型是　　　　。 （５）反应一属于羟醛缩合反应。已知： Ｃ Ｒ′ Ｒ  ＣＨ Ｒ″ ＫＭｎＯ４／Ｈ → ＋ Ｃ Ｒ′ Ｒ Ｏ＋ Ｒ″ＣＯＯＨ。根 据上述信息，分四步合成化合物ｆ。 Ｏ   Ｏ   Ｏ  Ｏ ｆ ①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为　　　　（不写反应条件）。 ②第二步，酸性ＫＭｎＯ４溶液氧化第一步反应所得产物。 ③第三步，第二步所得有机产物与Ｈ２发生还原反应。 ④第四步，通过酯化反应成环得到化合物ｆ，写出该反应的化学方程式：　　　　　　（写出 反应条件）。 广东领航高三8月开学学化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A B D C D A C B 11 12 13 14 15 16 D B D A C C 第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分 17.（14分） （1）①abcdb（2分）　②2.0（2分，答1.95或2得1分） （2）S2－＋H＋===HS－（2分）　 c（Na＋）＞c（H2S）＞c（S2－）（2分，顺序正确无“＞”也得分，c（S2－）＜c（H2S）＜c（Na＋）得1分） （3）能（1分） （4）①3H2S＋2NO3－＋2H＋===2NO↑＋3S↓＋4H2O（2分，物质正确1分，配平和“↑”“↓”共1分） ②NaNO3（1分，写KNO3也得分）　 NO3－在酸性条件下能氧化S2－或Ag＋能氧化S2－（2分） 18．（14分） （1）适当升温（1分，适当增大盐酸浓度、搅拌、粉碎粉煤灰等合理答案均可）　 SiO2（1分） （2）加入过量的盐酸，能提高Fe3＋转化为[FeCl4]－的转化率，使平衡RCl＋[FeCl4]－R[FeCl4]＋Cl－正向移动，提高除铁率（2分） （3）①在HCl气流中加热（1分，合理描述均可）　 ②2（1分）　Cl（1分） （4）2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2（2分，物质正确1分，配平和反应条件1分） （5） ①＋3（1分）　a（2分）　 ②（2分，数量级错误得1分） 19．（14分） （1）哑铃（1分，或纺锤）　分子晶体（1分） （2）纯碱（1分，Na2CO3也得分） （3）①高温（1分） ②增大CO2浓度，平衡逆向移动（2分，合理解析均可） ③ΔH2－ΔH1（2分） （4）①H2（1分） ②0.02（2分） ③根据图中信息可知，水醇比为5，反应到达平衡时，n（CO）=n（CO2）=0.98 mol，容器内甲烷的物质的量几乎为0，主要发生反应i和iii（1分） 　　　　CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）6H2（g）＋2CO2（g） 变化/mol　　0.49　　　　 1.47　　　　 2.94　　 0.98 　　　　CH3CH2OH（g）＋H2O（g）4H2（g）＋2CO（g） 变化/mol　　0.49　 　　 0.49　　　　 1.96　　 0.98 平衡时，n（CH3CH2OH）=（1－0.49－0.49）mol=0.02 mol、 n（H2O）=（5－1.47－0.49）mol=3.04 mol、 n（H2）=（2.94＋1.96）mol=4.9 mol（1分） 该温度下，反应iii的平衡常数K=（1分，正确表示即可） 20．（14分） （1）C11H12O2（1分，完全正确得分）　 （酮）羰基、碳碳双键（2分，正确1个得1分，错1个扣1分，扣完为止） （2）9（2分，或九） （3）A（2分，漏选得1分，错选得0分） （4）①3:2:1（2分，比例正确即可，顺序可调换）　 ②加成反应（1分）　 （5）①＋HCHO＋H2O（2分，有机物正确1分，H2O、配平共1分） ④（2分，有机物正确1分，H2O、配平和反应条件共1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$