第五单元 化学反应的定量关系-【同步冲刺】2024-2025学年新教材九年级全一册化学阶段测试适应性训练卷（人教版2024）

（4）甲 产生的氧气能通过导管进入水中，使氧气湿 润，能达到供氧效果（或乙中两个瓶子连通，氧气 不易溶于水，产生的氧气无法进入水中） 19.（1）ABD （2）HgO 加热¾ ®¾¾¾ Hg + O2 汞原子和氧原子 （3）产生大量白烟，放出热量 装置漏气（或没有冷 却至室温就打开弹簧夹等） （4）不能 水进入至集气瓶的体积约占原空气体积 的五分之一后，液面不继续上升 （5）①红磷、木炭燃烧均放出热量，气体膨胀，导致气 体压强瞬间变大 ②木炭燃烧会产生二氧化碳气体，装置内压强几 乎不变，液体不会倒吸 20.（1）蒸馏 （2）①吸附色素、异味等 ②过滤 引流 （3）暴沸 软水 （4）利用洗菜水浇花（合理即可） （5）1∶2 ①温度、氢氧化钠溶液浓度 ②A 21.（1）n + 6 2n + 8 （2）①9∶1 ②C6H8O6 （3）解：根据题中说明书信息可知成人每日服用 6 片维生素 C，共含Vc 60 mg。则一个成人一天可 以从维生素 C中补充氧元素的质量为 60 mg × 16 × 6 176 ×100% ≈ 32.7 mg 答：一个成人一天可以从维生素C中补充氧元素 的质量为32.7 mg。 第五单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 CA D AC 6-10 AC B C A 11-15 D B C B C 【题3解析】由化学方程式可知，无法确定生成物的颜色、 状态、气味。故选D。 【题 8解析】由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，红 磷用量的多少不会影响实验结果。故选B。 【题10解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化 硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化 硫，化学方程式为 2SO2 + O2 = === ===== ==催化剂△ 2SO3。反应后分 子数目减少；由催化剂的概念可知，反应后催化剂的 质量不变；由分子结构模型可知，示意图中只有一种 分子是由同种原子构成的，也就是只有一种单质；由化 学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为2∶1或1∶2。 故选A。 【题 11解析】x = 50 + 26 + 19 + 5 - 5 - 10 - 75 = 10。反 应后甲质量增大，是生成物，乙、丙反应后质量减小，是反 应物，即乙、丙反应生成甲，甲不是单质，一定是化合物。 丁反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂。根据质 量守恒定律可知，参加反应的乙和丙的质量总和一定等 于生成甲的质量。故选D。 【题 13解析】由图可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由 分子个数的变化情况可知，该反应可表示为 3X + Y = == 2Z。参加反应的Y的质量为 72 g - 44 g = 28 g，生成 Z的质量为 34 g，由质量守恒定律可知，参加反应的X的 质量为 34 g - 28 g = 6 g。Z是该反应的生成物，故 A正 确；参加反应的 X与 Y的质量比为 6 g∶28 g=3∶14，故 B 正确；参加反应的分子总数为 4n，生成的分子总数为 2n， 分子总数发生了改变，故C错误；设Y、Z的相对分子质量 分别为m、n，由化学方程式可知， m 2n = 28 g 34 g，则 m n = 2817， 故D正确。故选C。 【题14解析】根据质量守恒定律可知，反应的B的质量为 44 g + 36 g - 16 g = 64 g，再根据化学方程式推算D的相 对分子质量。故选B。 【题15解析】镁燃烧生成氧化镁，反应过程中氧化镁的质 量从 0开始不断增大，完全反应后氧化镁的质量不再变 化，A正确；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和 氧气，固体质量随着反应的进行逐渐减小，完全反应后固 体质量不再变化，但不为0，B正确；一定质量的木炭与过量 氧气在密闭容器内加热生成二氧化碳，木炭的质量随着反 应的进行不断减小，最终消失，C错误；每2个氢分子和1个 氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子，所以分子个 数先减小，完全反应后分子个数不变，D正确。故选C。 二、非选择题 16.（1）煤油 H2、Al、O2 （2）C （3）C2H8N2 + 2N2O4 点燃 3N2↑ + 2CO2↑ + 4H2O （4）2H2 + O2 点燃 2H2O 17.（1）① 乙 ②分子 ③2NaCl（熔融）通电 2Na + Cl2↑ （2）①单质 ②2H2S + 3O2 点燃 2SO2 + 2H2O 分子 18.（1）3 1 2 3 （2）1 6 3 2 （3）1 5 3 4 （4）2 2 （5）2 3 2 2 19.（1）①铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变为浅 绿色 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ②有气泡产生，白色固体逐渐消失 大于 （2）一 化学反应前后原子的种类、数目、质量没有 改变 （3）密闭容器 （4）便于直接读出氧气的体积 （5）ACD 【解析】一部分氧气溶于水中，导致 ρV偏 小；待导管口连续均匀冒出气泡时用量筒收集氧 气，导致部分氧气扩散到空气中；停止加热时，先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，导致部分气体 逸出装置。 -- 43 20.（1）Cu（或铜） 催化作用 （2）通电 分解 医疗急救（合理即可） （3）2H2 + O2 点燃 2H2O 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （4）将带火星的木条伸入气体B中，若木条复燃，则证 明该气体为氧气 21.（1）12.6 7（2分） 【解析】水的质量为 27.8 g - 15.2 g = 12.6 g；由化学方 程式可知， FeSO4·xH2O △ FeSO4 + xH2O↑ 152 18x 15.2 g 12.6 g 152 18x = 15.2 g 12.6 g 解得 x = 7。 （2）2FeSO4 高温 Fe2O3 + SO2↑ + SO3 （3）解：由图可知 FeSO4的质量为 15.2 g，设可得到氧 化铁的质量为 x。 2FeSO4 高温 Fe2O3 + SO2↑ + SO3 2×152 160 15.2 g x 2 × 152 160 = 15.2 g x x=8 g 答：完全分解 27.8 g硫酸亚铁晶体，可得到氧化 铁的质量为8 g。 第六单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 CBCDC 6-10 DBCBD 11-15 BC A D B 【题 13解析】实验②中的蜡烛熄灭顺序为：高处先熄灭， 这是因为温度升高，二氧化碳的密度减小，使得二氧化碳 上升。故选A。 【题15解析】A.一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中 含有铜元素，不会从零开始，故错误；B.一氧化碳和氧化 铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一 氧化碳的质量不再变化，故正确；C.开始时固体氧化铜中 含有氧元素，完全反应后生成铜，固体中无氧元素，所以 固体中氧元素的质量不断减少，不会增加，故错误；D.一 氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律 反应前后碳元素的质量不变，故错误。故选B。 二、非选择题 16.（1）碳原子的排列方式不同 （2）AB （3）C60 + 60O2 点燃 60CO2 （4）化学 （5）CCl4 + 4Na = === ===== ==催化剂700 °C C + 4NaCl 17.（1）释放 （2）碳替代 CD （3）①× ②√ （4）分子 间有间隔 （5）稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于 水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行 （6）随手关灯（合理即可） 18.（1）分液漏斗 （2）稀盐酸是液体，石灰石是固体，反应在常温下进行 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）C 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，若木条 熄灭，则证明已集满 （4）纸花变红 CO2 + Ca（OH）2 CaCO3↓ + H2O 密度比空气大 19. 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ （1）集中火焰，并提高温度 铜（或Cu） （2）检验装置A反应是否发生 试管和导管中的空 气受热膨胀进入B中 （3）CO （4）C + CO2 高温 2CO（或CuO + C 高温 Cu + CO↑） （5）要进行尾气处理，C的短导管处放一个燃着的酒 精灯（或C的短导管处系一个气球） 20.（1）温室效应 （2）①光合作用 ②CO2 + H2O H2CO3 （3）①二氧化碳（或氧化钙） ②H2O ③过滤 ④CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 分解反应 21.（1）1 （2）甲 相同时间内，粉状碳酸钙产生气体的量大于 块状碳酸钙（2分） （3）解：设 1 g块状碳酸钙与足量稀盐酸充分反应生 成的二氧化碳的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 100 44 1 g x 100 44 = 1 g x x = 0.44 g 答：1 g块状碳酸钙与足量稀盐酸充分反应生成的 二氧化碳的质量为0.44 g。 第七单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 DCCDD 6-10 ABBBD 11-15 DABCD 二、非选择题 16.（1）混合物 （2）C （3）储量丰富，燃烧热值大 （4）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （5）C （6）温室效应增强 17.（1）不可再生 （2）利用木柴燃烧放热，使温度达到煤的着火点 -- 44 学 校 ： 班 级 ： 姓 名 ： 学 号 ： 密 封 线 内 不 要 答 题 第五单元适应性训练卷 【说明】1.字体选用国标小4字号。 2.考试时间45分钟，满分100分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 题号 得分 一 二 总分 一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的试剂时，试剂必须放在（ ） A.托盘上 B.称量纸上 C.玻璃器皿上 D.铁盒里 2. 下列与水有关的问题中能用质量守恒定律解释的是 （ ） A.水通电分解 B.湿衣服晾干 C.冰融化成水 D.蔗糖溶于水 3. 下列有关化学方程式C + O2 = ==== 点燃 CO2的叙述不正确··· 的是 （ ） A. 该式子既表示反应物为木炭和氧气，还表示生成物为二氧化碳 B. 该式子表示各反应物和生成物的各种粒子的相对数量关系 为1∶1∶1 C. 由该式子可知反应条件为点燃 D. 该式子表示反应时生成了无色无味的气体 4. 下列化学方程式中，书写正确的是 （ ） A. 4P + 5O2 = ==== 点燃 2P2O5 B. Zn + HCl = === ZnCl2 + H2↑ C. 2Fe + 3CuSO4 = === Fe2 ( SO4 )3 + 3Cu D. KMnO4 = === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 我国科研人员使用富勒烯（C60）改善了催化剂效果，以合成气 （CO和H2）为原料实现了一定温度和压强下制备乙二醇（C2H6O2）。 回答5~6题。 5.合成气在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气 为原料不可能 ··· 得到的物质是 （ ） A.甲醛（CH2O） B.甲醇（CH4O） C.尿素［CO（NH2）2］ D.乙酸（C2H4O2） 6.乙二醇的合成原理为 4CO + 8H2 + O2 = === ===== ==催化剂 2C2H6O2 + 2X，其中X 的化学式是 （ ） A. H2O B. H2 C. H2O2 D. CO2 7.酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH + xO2 = ====点燃 2CO2 + 3H2O，试推 算 x的数值为 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 题8图是通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律的 装置。下列有关说法错误 ·· 的是 （ ） A. 红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟 B. 实验取用的红磷量不足，对实验测量 结果有影响 C. 小气球除了使装置密闭之外，还可以防止橡胶塞被弹飞 D. 待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量 9. 下列装置或实验（托盘天平未画出，忽略浮力）能用来验证质量守 恒定律的是 （ ） 盐酸 碳酸钠 粉末 气球 铁丝 A B C D CuSO4溶液 A.硫酸铜与铁反应 B.铜与氧气反应 C.蜡烛燃烧 D.碳酸钠与盐酸反应 10. 工业生产硫酸的过程中，SO2催化氧化反应前后的微观示意图如 题10图。下列说法正确的是 （ ） A. 反应后分子数目减少 B. 反应后催化剂质量减少 C. 示意图中共有2种单质 D. 参加反应的两种分子个数比为1∶1 11. 四种物质在密闭容器中，一定条件下充分混合反应，测得反应前 后各物质的质量如表所示。下列有关说法不正确 ··· 的是 （ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 50 75 乙 26 10 丙 19 x 丁 5 5 A. x = 10 B. 甲物质一定不是单质 C. 丁可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲的质量一定等于生成乙和丙的质量之和 12. 下列对质量守恒定律的理解，正确的是 （ ） A. 因为遵守质量守恒定律，5 g铁和5 g铜混合后物质的总质量 为10 g B. 因为遵守质量守恒定律，5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，则生 成二氧化硫的质量为10 g C. 化学反应前后，分子、原子的种类和数目一定都不变 D. 某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则此物质一定 含有C、H、O三种元素 13. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间 变化情况如题13图所示。下列说法不正确 ··· 的是 （ ） A. Z是该反应的生成物 B. 参加反应的X与Y的质量比为3∶14 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28∶17 14. 在化学反应A + 2B = === C + 2D中，16 g A和足量B反应生成44 g C 和36 g D，若B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ） A. 9 B. 18 C. 36 D. 72 15. 下列四个图象中，不能 ·· 正确反映其对应变化关系的是 （ ） MgO的质量 反应时间 0 剩余固体的质量 反应时间 0 木炭的质量 反应时间 0 分子个数 反应时间 0 A B C D A. 一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量 B. 加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体的质量 C. 一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应 D. 在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体 二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分， 第 18 ~ 21小题各10分，共55分。 16. 2023年10月，中国航天捷报频传，神舟十七号顺利升天，神舟十六 号成功返回。航天梦，照亮中国科技兴国路。请回答下列问题： 如表为航天器所用的燃料和氧化剂 燃料 氧化剂 一级火箭 煤油 液氧 二级火箭 液氢 液氧 三级火箭 偏二甲肼（C2H8N2，液态） 四氧化二氮（液态） 固体燃料 铝粉 高氯酸铵 （1）上述所有物质中属于混合物的有 （填名称），属于 单质的有 （填化学式）。 （2）运载火箭的动力可由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵 分解有可能排入大气的物质是 （填字母）。 A. CO2 B. SO2 C. H2O D. CO （3）火箭中偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）点燃后，反应 生成空气中含量最多的气体和另外两种氧化物，并放出热量， 请写出该反应的化学方程式 。 （4）神舟十六号载人飞船返回舱返回时，返回舱的返回动力来自 液氢和液氧反应放热，写出液氢燃烧的化学方程式 。 细沙 红磷 玻璃导管 小气球 题8图 题10图 催化剂 氧原子 硫原子 △ 分子数目/个 6n5n4n3n2n n 0 t1 YXZ 时间/s 72 44 34 质量/g Y Z 0 t1时间/s 题13图 第五单元适应性训练卷 第1页（共6页） 第五单元适应性训练卷 第2页（共6页） 第五单元适应性训练卷 第3页（共6页） 密 封 线 内 不 要 答 题 17.（1）氯化钠（俗称食盐）是生活中常见的物质，也是重要的化工 原料。电解熔融氯化钠，可以得到金属钠和氯气，其微观变 化过程如题17-1图所示。 甲 乙 丙 氯原子 钠原子 重组拆解 题17-1图 ①请根据化学反应的微观原理将图乙补充完整。 ②从微观示意图判断，氯气是由 （填“分子”“原子” 或“离子”）构成的。 ③请写出以上反应的化学方程式： 。 （2）题17-2图是某反应的微观示意图： 点燃+ A B C 氢原子 氧原子 硫原子 题17-2图 ①B框中的物质属于 （填“化合物”“单质”或 “混合物”）。 ②此反应的化学方程式为 ， 此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 。 18. 配平下列各反应的化学方程式（化学计量数为1时也写出，每问 两分，错一空不得分）。 （1） H2 + Fe2O3 = ====高温 Fe + H2O （2） Fe2 ( SO4 )3 + NaOH = === Na2SO4 + Fe ( OH )3↓ （3） C3H8 + O2 = ====点燃 CO2 + H2O （4） NaClO2 + Cl2 = === 2ClO2 + NaCl （5） ZnS + O2 = ====高温 ZnO + SO2 19.【科学探究】 某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律： 盐酸 碳酸钠 高锰酸钾 水 量筒 导管 CuSO4 溶液 铁丝 实验一 实验二 实验三 题19图 【实验与反思】 （1）①实验一：将盛有硫酸铜溶液的小试管和铁丝放入烧杯中， 一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1，然后将锥 形瓶倾斜，使铁丝与硫酸铜溶液接触，观察到 。待反应一段时间后， 将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的 质量m2。称量后发现，m1 = m2，写出该反应的化学方程式 。 ②实验二：将盛有碳酸钠和盐酸的烧杯一起放在托盘天平上 称量，记录所称的质量m3，然后将盐酸倒入烧杯中，观察 到 。待反 应一段时间后，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平 上称量，记录所称的质量m4，称量后发现，m3 m4（填 “大于”“小于”或“等于”）。 （2）在这两个实验中，实验 正确反映了反应物与生成 物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成 物的总质量与反应物的总质量相等，请从原子的角度分析结 论正确的理由是 。 （3）小组成员从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的 实验中，找出了实验设计中的不当之处，并达成了以下共识： 设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分） 参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在 中进行。 【拓展与延伸】实验三：小王利用加热高锰酸钾的方法验证质量 守恒定律。小王将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测 得反应装置（含棉花）与试剂的总质量为m5；加热一段时间后，测 得量筒中气体的体积为V；再次测得反应装置（含棉花）与试剂的 总质量为m6。已知常温常压下氧气的密度为 ρ。 （4）实验中用量筒收集气体的好处是 。 （5）小王根据实验数据计算发现：（m5-m6）≠ρV，与质量守恒定律 不符。他分析了可能的原因，其中正确的是 （填字母）。 A.一部分氧气溶于水中 B.试管中的高锰酸钾没有完全分解 C.待导管口连续均匀冒出气泡时用量筒收集氧气 D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 20. A、B、C、D、E、F、G和X是初中化学常见的物质，它们之间的转化 关系如题 20-1图所示（部分反应条件、反应物及生成物已略 去）。已知A、C组成元素相同，且常温下为液体，G在B中剧烈燃 烧，火星四射。题20-2图所示的是D、E的相关信息（重叠部分 表示两种物质的共同点）。 A X C B X ① ②③ E F +D +G D E 红色 固体 黑色 题20-1图 题20-2图 请回答下列问题： （1）物质D是 ；物质X在反应①中的作用是 。 （2）C→B的反应条件为 ；该反应属于 反应（填 基本反应类型）。写出一条有关物质B的用途 。 （3）请写出下列反应的化学方程式：B→C： ； B + G→F： 。 （4）实验室检验气体B的方法为 。 21. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂［主要成分为硫酸亚 铁晶体（FeSO4·xH2O）］。某兴趣小组的同学称取27.8 g硫酸亚铁 晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用热分析仪测 得残留固体质量随温度的变化如题21图所示。已知硫酸亚铁晶 体加热会先失去结晶水，高温时失去结晶水的固体会继续分解 生成氧化铁粉末、一种有刺激性气味的气体和固态SO3。 （1）硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，反应为 FeSO4·xH2O = ======△ FeSO4 + xH2O↑。结合图中数据推算，该反应中生成水 的质量为 g；化学方程式中 x= 。 （2）m→n的化学方程式为 。 （3）完全分解 27.8 g硫酸亚铁晶体，可得到氧化铁的质量是多少？ （写出计算过程） 题21图 固体质量/g 分解温度/℃ 27.8 15.2 0 m n T1 T2 T3 T4 T5 第五单元适应性训练卷 第4页（共6页） 第五单元适应性训练卷 第5页（共6页） 第五单元适应性训练卷 第6页（共6页）