第九单元 溶液-【同步冲刺】2024-2025学年新教材九年级全一册化学阶段测试适应性训练卷（人教版2024）

学 校 ： 班 级 ： 姓 名 ： 学 号 ： 密 封 线 内 不 要 答 题 第九单元适应性训练卷 【说明】1.字体选用国标小4字号。 2.考试时间45分钟，满分100分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 题号 得分 一 二 总分 一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 溶液是均一、稳定的混合物。下列物质中不属于 ··· 溶液的是（ ） A. 葡萄酒 B. 汽水 C. 食盐水 D. 冰水混合物 2. 实验室用浓盐酸加水稀释成稀盐酸的过程中，不需要 ··· 使用的仪器是 （ ） A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 量筒 3. 在20 ℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶液，其底部有少量未溶 解的氯化钠固体，若将温度升高到60 ℃，使其变成不饱和溶液， 则溶液的溶质质量分数 （ ） A. 变大 B. 不变 C. 变小 D. 无法判断 4. 下列关于溶液中成分的判断正确的是 （ ） A. 澄清石灰水中的溶质是碳酸钙 B. 碘酒的溶剂是水 C. Fe和过量CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4 D. 过量的Zn加入稀硫酸中充分反应后溶液的溶质为ZnSO4 5. 一定温度下，向题5图所示烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体 溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是 （ ） A.溶质溶解度不变，溶液颜色不变 B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C.溶质的质量增加，溶液颜色变深 D.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 6. 某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好达到饱和，关于该 饱和溶液的叙述不正确 ··· 的是 （ ） A. m（溶质）∶m（溶剂）= 20∶100 B. 升温可继续溶解部分溶质 C. 溶质的质量分数为20% D. 降温后溶液的质量减小 7. 二氧化碳溶于水中可制得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。 因此制作气泡水最佳的方法是 （ ） A. 压强要大，使用冰水 B. 压强要大，使用温水 C. 压强要小，使用冰水 D. 压强要小，使用温水 8. 下列关于海水晒盐原理的说法正确的是 （ ） A. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 B. 利用海水在阳光作用下分解得到食盐晶体 C. 降低温度使氯化钠析出 D. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出粗盐 9. 30℃时，要将100克10%的硝酸钾溶液浓缩为质量分数为25%的 硝酸钾溶液，需要蒸发水的质量为 （ ） A. 40 g B. 10 g C. 60 g D. 25 g 10. 下表是某同学的实验记录。以下说法错误 ·· 的是 （ ） 溶质 溶剂 溶解性 碘 水 不溶 汽油 易溶 酒精 可溶 高锰酸钾 水 易溶 汽油 不溶 A. 衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂 D. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 不同温度时，NaCl固体的溶解度如表所示。回答11~12题。 温度/℃ 溶解度/g 20 36.0 40 36.6 60 37.3 80 38.4 100 39.8 11.能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是 （ ） A. 加水 B. 升高温度 C. 加入NaCl D. 倒出部分溶液 12. 20 ℃时，将 50 g NaCl固体加入盛有 100 g水的烧杯中，充分溶解 得到溶液。下列说法正确的是 （ ） A.烧杯中剩余固体的质量为14 g B.烧杯中溶液的质量为150 g C.升温至100 ℃，得到的溶液变为不饱和溶液 D.溶解操作时不需要玻璃棒 13. 题13图是KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ） A. KNO3的溶解度随温度升高而增大 B. 50 ℃时，KNO3的溶解度为85.5 C. 20 ℃时，100 g KNO3的饱和溶液中 含有31.6 g KNO3 D. 将 20 ℃时的KNO3饱和溶液升温 至50 ℃，溶质质量分数增大 14. 向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录 溶解过程的温度变化如题14图。a、c两点观察到溶液中有固体 存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法 正确的是 （ ） A. 氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变 大后变小 B. d点时溶液的质量大于c点时溶液的质量 C. b点溶液一定为饱和溶液 D. a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同 15. 下列图象能正确反映其对应关系的是 （ ） A B C D 溶质质量分数/% 0 蒸发水的质量/g 溶质总质量/g 加入硝酸钾的质量/g0 溶质质量分数/% 0 冷却时间/s0 温度/℃ 溶解度/g A. 一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系 B. 将某温度下的热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温 C. 恒温条件下，将一定量饱和的硝酸钾溶液蒸发适量水 D. 恒温条件下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分， 第 18 ~ 21小题各10分，共55分。 16. 题16图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 看图并回答下列问题。 （1）M点表示的含义是 。 （2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由 大到小的顺序是 。 （3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 （写一种）；当甲物质中混有少 量乙物质时，采用 的方法可以提纯甲。 （4）在 t2℃时，把 30 g 甲溶解在 50 g 水中得到溶液的质量为 g，若将该溶液降温至 t1℃（不考虑水蒸发），溶液中 变化的是 （填字母）。 a. 溶剂的质量 b. 溶液的质量 c. 溶质的质量分数 （5）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温 至 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 17.【科普阅读】 革命影片《闪闪的红星》 中有一段潘冬子给红军送盐 的故事。敌人想把红军困死 于山里，红军战士因缺食盐出 现浮肿。为给红军送盐，冬子 拎着装有食盐的竹筒进山。 途中发现敌人盘查严格，冬子 急中生智跑到溪边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，倒在棉袄 上，顺利通过敌人盘查点，将食盐送给了红军。 阅读短文，回答问题。 （1）食盐的主要成分氯化钠是由 （填“分子”“原子”或 “离子”）构成的。 （2）溶解食盐时，冬子振荡竹筒并用竹枝搅拌，目的是 。 （3）题 17图是NaCl的溶解度随温度变化的曲线。NaCl溶于水后 溶液的温度变化 （填“明显增大”“明显减小”或 “不大”）；10 ℃时要使竹筒中的 358 g NaCl全部溶解，最少需 用水 g。 （4）从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是 。 题5图 饱和硫酸铜溶液 硫酸铜晶体 溶解度/g 85.5 31.6 0 20 50 温度/℃ KNO3 题13图 a b c d 0 时间/min 温度/℃ 题14图 M 丙 乙 甲60453015 0 t1 t2 t3温度/℃ 溶解度/g 题16图 （10，35.8） 氯化钠 温度/°C 溶解度/g50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 题17图 第九单元适应性训练卷 第1页（共6页） 第九单元适应性训练卷 第2页（共6页） 第九单元适应性训练卷 第3页（共6页） 密 封 线 内 不 要 答 题 （5）红军战士若要用 45 g NaCl配制溶质质量分数为 0.9%的生理 盐水用于清洗伤口，需要加入水 g。生理盐水密封放 置一段时间后， （填“会”或“不会”）出现浑浊现象，其 理由是溶液具有 。 18. 题18图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，并利用提纯得 到的精盐配制了氯化钠溶液，请回答下列问题： 粗盐 粗盐 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 题18图 （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ； 若操作⑤中粗盐和砝码的位置放反了（移动了游码），则实际 称得食盐的质量偏 （填“小”或“大”）。 （2）写出以上操作中出现的错误 。 （3）以上错误改正后，实验操作步骤排列顺序正确的是 （填序号）。 （4）粗盐提纯实验的最后，称量精盐并计算产率。若此实验精盐 的产率偏高（产率 = 所得晶体的质量÷所取样品的质量× 100%），则可能的原因是 （填字母）。 A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D. 所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分 E. 过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐 （5）随后用提纯得到的精盐配制了50 g 10%的氯化钠溶液，需要 称量所得精盐的质量为 g，需要水的体积为 mL（水 的密度约为 1g/mL）。若将得到的溶液再稀释到 5%，需加水 的质量为 g。 【拓展设问】据《四川盐法治》记载，“敞锅熬盐”的主要步骤如下： ①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，用木棒 不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （6）步骤②中，析出粗盐的过程，当 时停止 加热。用木棒搅拌的作用是 。 19. 某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究硝酸铵、 氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。 【试剂】水、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠。 【实验探究】硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质各取一药匙于烧 杯中分别溶于水，另取一个烧杯只加水；用温度计测量液体的温 度，并记录有关数据如下表： 实验 实验1 实验2 实验3 实验4 水的体积 50 mL 50 mL x mL 50 mL 所加物质 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 无 测量液体的温度/℃ 15 28 21 22 【数据分析】（1）表中 x = 。 （2）实验4的作用是 。比较实验2与实验 （填序号），可获得的结论是氢氧化钠溶于水放热。 （3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的 是 （填化学式）。 【反思提升】经过讨论，学习小组的同学认为本实验的部分操作 存在缺陷，它们是 （多选，填字母）。 A. 实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B. 加入物质的质量可能不相等 C. 加入物质的种类一样 【获得结论】从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步 结论是：硝酸铵溶于水吸热；氢氧化钠溶于水放热；氯化钠溶于 水，溶液温度基本不变。 【拓展延伸】该研究性学习小组的同学又向题19图中A、B、C三 个实验装置中盛有一定量水的小试管里分别加入氯化钠、硝酸 铵、氢氧化钠固体（加入固体物质之前，三个实验装置中U形管 两端的液面持平）。 水 空气 a b 水 空气 c d 水 空气 e f A B C 题19图 装置 加入的 固体 现象 原因 A NaCl U形管两端 的液面持平 B NH4NO3 该固体溶于水吸热，使小 试管中的溶液温度 ， 瓶内压强小于外界大气压 C （填化 学式） U形管两端的液面 e端低于 f端 20. 研究溶液对于生产、生活有重要意义。 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 溶解度/g 氯化钠 硝酸钾 0 35.7 13.3 10 35.8 20.9 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 70 37.8 138 80 38.4 169 （1）由表中数据可知，NaCl属于 （填“易溶”“可溶”“微溶” 或“难溶”）物质。 （2）在 时，NaCl的溶解度和KNO3的溶解度相等。 （3）20 ℃时，分别向盛有3.5 g氯化钠和硝酸钾固体的试管中滴 加10 mL水，待固体充分溶解并恢复至20 ℃，可形成饱和溶 液的是 （填化学式）。 （4）实验小组的同学运用所学知识，计划从硝酸钾、少量氯化钠和不 溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾，设计流程如题20-1图： 混合物 加热溶解 趁热过滤 滤渣 滤液1 操作1 过滤 滤液2 晶体 KNO3 题20-1图 ①结合上表分析，趁热过滤的原因是 。 ②操作1是 （填“降温”或“蒸发”）结晶。 ③滤液2中的溶质是 。 【拓展设问】配制一定溶质质量的硝 酸钾溶液，将一木块漂浮于 50 ℃时 的硝酸钾的饱和溶液中（如题20-2 图 a所示），温度改变时（不考虑由 此引起的木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积V排随时间t发 生了如题20-2图b所示的变化。 （5）由此推测出温度的改变是 （填“升温”或“降温”）。 （6）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或 “减少”）。 （7）如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，写出可能造 成对所配溶液的溶质质量分数的误差（填“偏高”“偏低”或 “无影响”）： ①所用硝酸钾不纯 ； ②配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 。 21. 某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，分四 次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表。 样品 取样品质量/g 取稀硫酸质量/g 产生气体质量/g 第1份 50.0 40.0 0.4 第2份 50.0 80.0 0.8 第3份 50.0 120.0 1.0 第4份 50.0 160.0 1.0 （1）在四份样品所做的实验中，稀硫酸有剩余的是第 份。 （2）上述实验涉及的基本反应类型是 反应。 （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200 产生气体的质量/g 稀硫酸的质量/g 题21图 （4）请在题21图画出在50.0 g样品中加入稀硫酸的质量与产生 气体的质量变化关系的示意图。 题20-2图 V排 0 ta b KNO3 晶体 第九单元适应性训练卷 第4页（共6页） 第九单元适应性训练卷 第5页（共6页） 第九单元适应性训练卷 第6页（共6页） 二、非选择题 16.（1）混合物 （2）耐腐蚀 （3）2∶1 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ （4）属于 （5）用淘米水浇花等（合理即可） 17.（1）①2Fe2 + ②N2 （2）①单质 ②CO ③CO2 + H2O H2CO3 （3）① 点燃¾ ®¾¾¾+ 一定条件 ②2∶1 18.（1）分液漏斗 （2）A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 不能 （3）硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，有刺激性气 味气体生成 （4）n （5）催化 净化氧气（或湿润氧气等） （6）木条复燃 19.（1）没有 （2）提供水蒸气 物理 （3）复燃 （4）产生气泡，固体逐渐减少 除去CO2 CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2O （5）CO2中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也 生成氧气 （6）产生氧气的同时吸收CO2和水蒸气（或反应不需 加热等） 20.（1）4Al + 3O2 2Al2O3 （2）延展 （3）甲 >乙 >丙 （4）①Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 置换 ②过滤 引流 ③ZnSO4 21.（1）①放热 ②Ca（OH）2 + CO2 CaCO3↓ + H2O （2）①Ca2 +、Cl- ②解：设生成CO2的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 25 g × 80% x 100 44 = 25 g × 80% x x=8.8 g 答：生成CO2的质量为8.8 g。 第九单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 DBADA 6-10 CADCB 11-15 CA A D D 【题 13解析】A. KNO3的溶解度随温度升高而增大，该选 项正确。B. 50 ℃时，KNO3的溶解度为 85.5 g，该选项不 正确。C. 20 ℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，100 g KNO3 的饱和溶液中含有KNO3的质量小于 31.6 g，该选项不正 确。D.将 20 ℃时的KNO3饱和溶液升温至 50 ℃，硝酸钾 的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量都 不变，因此溶质质量分数不变，该选项不正确。故选A。 【题 14解析】向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，温度先升 高，至 b点温度达到最高，c点观察到溶液中有固体存在， 是因为一段时间后温度恢复至常温，温度降低，有氢氧化 钠析出；不能说明氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高 先变大后变小，故选项A说法错误。溶液中水的质量不 变，c点观察到溶液中有固体存在，说明溶液已是饱和溶 液，d点时温度更低，析出的氢氧化钠更多，所以 d点时溶 液的质量小于 c点时溶液的质量，故选项 B说法错误。 b点固体完全消失，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱 和的溶液，故选项C说法错误。a、d两点时，温度相同，氢 氧化钠的溶解度相同，故选项D说法正确。故选D。 【题 15解析】一定压强下，CO2气体在水中的溶解度随温 度的升高而减小，故A错误；硝酸钾的溶解度随温度的降 低而减小，因此将某温度下的热的硝酸钾饱和溶液逐渐 冷却至室温，溶质的质量分数也应减小，再到不变，故B 错误；恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水，所得 溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故 C错误；开始硝酸钾溶液中有溶质硝酸钾，起点不在 0处， 向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，开 始硝酸钾溶解，溶液中溶质的质量增大，达到饱和时不再 溶解，溶液中溶质的质量不变，故D正确。故选D。 二、非选择题 16.（1）在 t2 ℃时，甲和丙的溶解度相同 （2）丙 >乙 >甲 （3）蒸发溶剂（或加入溶质甲或降低温度） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）65 bc （5）乙 >甲 >丙 【解析】（5）温度降低，甲、乙的溶解度减小，所以饱和 的甲、乙溶液的溶质质量分数均减小，而丙的溶解度 增大，则饱和的丙溶液的溶质质量分数不变。在 t2℃ 时，乙的溶解度比甲大，所以等质量的饱和的甲、乙 溶液的溶质质量分数：乙 >甲；而在 t3℃时，等质量的 饱和甲、丙溶液的溶质质量分数：丙 <甲。所以 t3℃ 将至 t2℃时，等质量的饱和的甲、乙、丙溶液的溶质质 量分数：乙 >甲 >丙。 17.（1）离子 （2）加快食盐的溶解速率 （3）不大 1 000 （4）蒸发结晶 （5）4 955 不会 稳定性 18.（1）加快溶解速率 小 （2）图⑥中缺少玻璃棒引流 （3）①⑤②③⑥④ （4）AD （5）5 45 50 （6）有较多固体析出 防止因局部温度过高，造成液 滴飞溅 19.【数据分析】（1）50 （2）作空白对照 4 （3）NH4NO3 【反思提升】AB 【拓展延伸】NaOH U形管两端的 -- 46 液面 c端高于 d端（或 U形管两端的液面 d端低于 c 端） 氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变 降低 该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶 内压强大于外界大气压 20.（1）易溶 （2）20 ℃~30 ℃ （3）KNO3 （4）①防止溶液中的硝酸钾析出，减少硝酸钾的损失 ②降温 ③氯化钠、硝酸钾（或NaCl、KNO3） （5）降温 （6）增多 （7）①偏低 ②无影响 【解析】（5）V排越大，说明浮力越小，则溶液的密度越小， 也就是说溶液中的溶质减少。（6）对KNO3饱和溶液来 说，降低温度就会析出溶质，烧杯底部的固体会增多。 21.（1）3、4（解析：由第 1份、第 2份数据可知，每 40 g稀 硫酸完全反应生成0.4 g氢气，第3份中如果稀硫酸完 全反应，应该生成 1.2 g氢气，而实际生成氢气质量是 1.0 g，说明反应的稀硫酸质量是 100 g，即第 3份稀硫 酸过量，以此类推，第 4份稀硫酸也过量，因此在四份 样品所做的实验中，硫酸有剩余的是第3份、第4份） （2）置换 （3）解：设40.0 g稀硫酸中硫酸的质量为 x。 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 98 2 x 0.4 g 98 2 = x 0.4 g x = 19.6 g 稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6 g 40.0 g × 100% = 49% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。 （4） 产生气体的质量/g 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200 稀硫酸的质量/g 第十单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 DBADC 6-10 BADDA 11-15 DCAD C 【题15解析】A.向碱溶液中加水稀释，pH不会小于7；B.胃 液 pH不会大于 7；C.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和 水，溶液中铜元素的质量逐渐增大，至完全反应后不再发生 改变；D.加热蒸发浓盐酸，溶质质量分数减小。故选C。 二、非选择题 16.（1）弱碱性 （2）减小 CO2 + H2O H2CO3 （3）CO2 （4）09：00 （5）B 17.（1）A （2）①H2SO4 ②Na2CO3 ③NaOH （3）CO（NH2）2（合理即可） （4）NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ 复分解反应 18.（一）（1）使植物中的汁液充分释放出来 （2）①紫甘蓝 ②绿 （二）（1）试管内的液面上升 软塑料瓶变瘪 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （2）CO2溶于水、与 水反应也能导致瓶内气压减小，出现上述现象 稀盐酸 （3）密封 19.【交流总结】（1）产生气泡 （2）Ba（NO3）2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HNO3 任务二：如果没有发生反应，则氢氧化钠溶液能使酚 酞溶液变红 【能力提升】（1）紫色石蕊 氢离子和氢氧根离子结 合成水分子 （2）两化合物相互交换成分不能生成 水或沉淀或气体 【猜想与假设】中性和酸性溶液都不能使酚酞溶液变色 【反思交流】Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑（合理即可） 20.（1）多 （2）2Mg + TiCl4 = ====Ar 高温 2MgCl2 + Ti （3）隔绝氧气，防止金属在高温下被氧化 MgCl2、HCl （4）D （5）①AD ②紫色石蕊溶液 ③2NaOH + CuCl2 Cu（OH）2↓ + 2NaCl 21.（1）2 （2）解：设可得到Fe2（SO4）3溶质的质量为 x。 H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 Fe2（SO4）3 + 2H2O 304 400 15.2 g x 304 400 = 15.2 g x x=20 g 答：可得到Fe2（SO4）3溶质的质量为20 g。 （3）Fe2O3 10.7（2分）（解析：若调节温度为 30 ℃， pH = 6，则可得到氢氧化铁固体，转化为 2FeSO4~ Fe2（SO4）3~2Fe（OH）3↓，即 152份质量的硫酸亚铁和 107份质量的氢氧化铁中的铁相等，根据铁元素质量 守恒，最终的含铁固体质量为 15.2 g × 107 152 = 10.7 g） 第十一单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 DBCAB 6-10 ADCCD 11-15 BADD B 【题15解析】A.羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味， 棉线燃烧时有烧纸气味，故A合理；B.食盐水呈中性，稀 盐酸呈酸性，都不能使酚酞变色，故B不合理；C.热塑性 塑料加热后可重塑，热固性塑料加热后不可重塑，用加 热、观察外形变化的方法可以区分热塑性塑料和热固性 -- 47