4.3《思政元素融入课堂教学 —金属的腐蚀与防护》课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕金属的腐蚀与防护，以暖贴发热现象为导入，通过前置作业查阅蛭石等物质作用，结合思考讨论、实验探究（如铁的吸氧腐蚀实验、Fe-C-NaCl原电池学生实验）分析原理，再对比析氢/吸氧腐蚀、化学/电化学腐蚀，最后延伸到防护方法，构建“生活现象-原理探究-分类对比-实际应用”的学习脉络。 其特色在于以真实情境驱动探究，通过“宏观-微观-符号-图表”四重表征发展科学思维，设计学生实验（正负极产物检验）培养科学探究能力，融入思政元素（腐蚀损失数据、福建舰防护设计）强化科学态度与责任。学生能提升解决实际问题能力，教师可获得生活化、探究式教学范例。

思政元素融入课堂教学 ——金属的腐蚀与防护 人教版 化学 选择性必修一 第四章第三节 L O G O 素养目标： 1、宏观辨识与微观探析 通过分析推理、方案设计、实验探究等过程了解暖贴发热原理，发展“宏观—微观—符号—曲线”四重表征思维，强化图表分析、证据推理、模型建构等科学方法的应用，巩固“性质决定应用”的观念。 2、证据推理与模型认知 能运用探究物质反应原理的模型解释和解决实际问题，认识金属腐蚀类型、发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式，深化对电化学本质的认识。 3、科学态度与社会责任 通过参与科学探究，学会交流、合作；通过辩证认识金属腐蚀，理解科学技术与社会发展的关系；通过方案设计，培养环保意识，建立绿色化学的观念。 【前置作业】布置课前查阅“蛭石、吸水性树脂作用”的任务。 环节1：（课前）明晰物质作用 环节2：探究暖贴发热原理 【课堂引入】如何正确使用暖宝贴？ 2、铁被氧气氧化还是被水中的氢离子氧化？ 环节2：探究暖贴发热原理 1、暖贴在使用时何时开始放热？反应物可能是哪些物质？ 反应物： 铁、水、氧气 【思考讨论】 【实验4-3】（1） 环节2：探究暖贴发热原理 结论：暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀，氧气为反应物，包装完好时氧气不能进入，撕开明胶后氧气进入，腐蚀过程中发生的反应放出大量热。 环节2：探究暖贴发热原理 问题2：催化剂是什么？ 问题1：暖贴快速发热的原因是什么呢？ 问题3：暖贴中碳的作用是什么呢？ 环节2：探究暖贴发热原理 暖贴中铁—碳—盐—水组成原电池 【实验探究1】学生实验 实验用品 实验装置 实验现象 实验结论 铁棒、碳棒、食盐水、烧杯、导线、灵敏电流计 问题4：正极有氧气参与，正极产物是什么？如何检验正负极产物？ 【资料卡片】已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液(黄色)，反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀（带有特征蓝色） 环节2：探究暖贴发热原理 电流表发生了偏转，铁棒逐渐溶解 Fe-NaCl(aq)-C 构成了原电池 设计方案，实验探究正负极产物 【实验探究2】 实验方案 实验现象 实验结论 取负极附近溶液少许于试管中，加入铁氰化钾溶液；取正极附近溶液少许于另一试管中，滴加酚酞溶液。 负极附近溶液_____ 正极附近溶液_____ 负极产物为____， 电极反应式______ 正极产物为____， 电极反应式_________ 环节2：探究暖贴发热原理 变蓝 变红 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ Fe－2e－===Fe2＋ Fe2＋ OH－ 总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 环节2：探究暖贴发热原理 使用前后的暖贴有什么样的变化吗？原因是什么？ 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 · xH2O+xH2O 相关的化学方程式 【总结】暖贴的原料间形成无数个原电池，使放热更加迅速；蛭石的保温作用，使暖贴发热持久。 红褐色的附着物 在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。原电池加快了反应速率。 思考讨论：钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀，但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢? 实验4-3 （2）取两支试管，分别放入两颗锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。然后向其中一支试管中滴加1-2滴硫酸铜溶液，观察现象。 负极（Fe）： Fe-2e- = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e- = H2↑ 总反应： 在酸性环境中，由于 在腐蚀过程中不断有H2 放出，所以叫做析氢腐 蚀。 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 环节3：金属腐蚀的分类对比 小结： 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负极 正极 总反应式 联系 更普遍 水膜酸性较强(pH≤4.3) 水膜酸性很弱或呈中性 Fe－2e－===Fe2＋ 吸氧腐蚀 2H＋＋2e－===H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 析氢腐蚀与吸氧腐蚀 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 金属腐蚀一定会形成原电池吗？ 环节3：金属腐蚀的分类对比 金属腐蚀的快慢规律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟 接触 不纯金属或合金跟 接触 现象 电流产生 电流产生 本质 金属被____ 较活泼金属被____ 联系 两者往往同时发生， 腐蚀更普遍 非金属单质直接 电解质溶液 无 有微弱 氧化 氧化 电化学 环节4：金属的防护方法 数据观察：2014 年我国全行业腐蚀总损失达 21278.2 亿元。 从经济的角度想，我们想采取有效措施来防止腐蚀，大家都知道哪些办法？ 制作合金 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 1.改变金属材料的组成 2.在金属表面覆盖保护层 3.电化学保护法 喷漆、涂膜 播放2022年6月17日“福建舰”下水仪式视频。请运用今天的知识，为“福建舰”设计防护方案。 环节4：金属的防护方法 【知识迁移】 课堂总结 谢谢，欢迎指正！ L O G O EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.20.100 EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$