第6章金属资源综合利用提升自测---2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

第6章 金属资源综合利用 提升自测2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级上册 一、选择题。 1、物质的用途与性质对应关系不合理的是（　　） A．石墨做电池电极﹣导电性 B．铁铸成铁锅﹣导热性 C．氧气用于潜水﹣氧气支持呼吸 D．活性炭除异味﹣吸附性 2、下列关于金属物理性质的描述正确的是( ) A．常温下所有金属都是固体 B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体 C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性 D．金属都具有银白色金属光泽 3、通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（   ） A. 铁                     B. 银                  C. 铜              D. 铝 4、下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(　　) A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 5、现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是(　　) A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 6、下列反应属于置换反应的是( ) A.S+O2SO2 B.2H2O2H2↑+O2↑ C.C+2CuOCO2↑+2Cu D.Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3+3H2O 7、用“W”形玻璃管进行微型实验( 如图所示,固定仪器省略 )。下列说法正确的是（ ） A.a处的反应属于置换反应 B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 C.尾气可以不经处理就直接排放 D.使用该装置进行实验的优点只有节约药品 8、下列做法中不利于保护金属资源的是（ ） A.在金属制品表面刷漆、涂油防止金属腐蚀 B.回收铝质饮料罐 C.扩大开采规模 D.寻找金属的替代品 9、用铁矿石炼铁时，把赤铁矿石、石灰石一起加入高炉，并通入空气，在高温下反应，其中不可能发生的化学反应是（　　） A．C+O2CO2 B．2Fe2O3=4Fe+3O2↑ C．2C+O22CO D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 10、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. Y>Z>X D. X>Y>Z 11、下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（ ） A．车、船表面涂油漆可防止生锈 B．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石 C．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线 D．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 12、光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（ ） A.        B.         C.        D.  13、下列有关铁的化学方程式中正确的是( ) A.4Fe＋3O22Fe2O3 B.Fe＋H2SO4 ==== FeSO4＋H2↑ C.2Fe＋6HCl ==== 2FeCl3＋3H2↑ D.2Fe＋3CuSO4 ==== 3Cu＋Fe2(SO4)3 14、铁是年产量最高的金属，而且应用广泛，下列有关金属铁冶炼说法不正确的是（ ） A．冶炼原料是铁矿石、焦炭、石灰石 B．炼铁中焦炭的作用是提供热量和还原剂 C．磁铁矿的成分是四氧化三铁 D．炼铁所得生铁含碳量是0.03%～2% 15、把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（ ） A. 甲认为红色物质是铜 B. 乙认为锌的活动性比铜强 C. 丙推测气体是二氧化碳并检验 D. 丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验 16、将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） 　　　 A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 二、填空题。 17、合金是重要的金属材料。 (1)目前使用量最大的合金是　　　　,与人体具有很好的“相容性”的合金是　　　　。  (2)焊锡的熔点比组成它的纯金属的熔点　　　　(填“高”或“低”),常用于电子元件的焊接。  (3)2019年版第五套人民币的5角硬币,颜色由原先的金黄色变为了镍白色,材质改为钢芯镀镍合金,试推测在选择铸造硬币的合金材料时,需要考虑的因素有　　　　(填序号)。  ①硬度大小　②耐腐蚀性　③导电性　④延展性 ⑤导热性　⑥金属的价格 18、表格填空； 实验操作 现象 结论 将铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上有　 　　色物质生成,溶液由　　　　色逐渐变为　　　　色  铝的活动性比铜　　   把铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上有　 　　色物质生成,溶液由　　　　色逐渐变为　　　　色  铜的活动性比银　　   19、碳元素的单质及化合物在生活中应用广泛。根据所学知识回答下列问题。 （1）图1是干电池的截面示意图，中间碳棒的主要成分是一种碳单质，名称是 ________。 （2）分析图2实验，体现了一氧化碳的化学性质有 _________ （填字母）。 A．可燃性 B．还原性 C．氧化性 （3）图3中A试管中反应的化学方程式：_________ 。 20、盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁的________ 性；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是：________  （用化学方程式表示）。 21、（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 。 （2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 。 22、能源与环境是社会关注的焦点。如图所示是某太阳能电池示意图,回答下列问题。 (1)图中所标物质含有的金属元素有　　　　　　　　(填元素符号)。  (2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如： 　　　　　　　　(写出一条即可)。  三、实验题。 23、实验是学习化学的重要方式，请结合图示回答下列问题。 (1)图一是某同学将外形完全相同的铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜______的大小。留下明显划痕的是_________。 (2)图二所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片儿出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是________。 (3)如图三所示，探究燃烧的条件。温度升高至 60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至 260℃的过程中，③开始燃烧。对比②③可知燃烧的条件之一是_________；无烟煤的着火点______260℃（填“＞”“＝”或“＜”）。 24、某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（如图所示）。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。 (1)实验Ⅰ反映了　 　的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同,原因是　 　;写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式： 。  (2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案： 　 。  四、计算题。 25、小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示： 请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为____ g； (2)计算合金中铜的质量分数。 第6章 金属资源综合利用 提升自测2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级上册 一、选择题。 1、物质的用途与性质对应关系不合理的是（　　） A．石墨做电池电极﹣导电性 B．铁铸成铁锅﹣导热性 C．氧气用于潜水﹣氧气支持呼吸 D．活性炭除异味﹣吸附性 【答案】B 2、下列关于金属物理性质的描述正确的是( ) A．常温下所有金属都是固体 B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体 C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性 D．金属都具有银白色金属光泽 【答案】C 3、通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（   ） A. 铁                     B. 银                  C. 铜              D. 铝 【答案】C 4、下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(　　) A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 【答案】A 5、现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是(　　) A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【答案】B 6、下列反应属于置换反应的是( ) A.S+O2SO2 B.2H2O2H2↑+O2↑ C.C+2CuOCO2↑+2Cu D.Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3+3H2O 【答案】C 7、用“W”形玻璃管进行微型实验( 如图所示,固定仪器省略 )。下列说法正确的是（ ） A.a处的反应属于置换反应 B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 C.尾气可以不经处理就直接排放 D.使用该装置进行实验的优点只有节约药品 【答案】B 8、下列做法中不利于保护金属资源的是（ ） A.在金属制品表面刷漆、涂油防止金属腐蚀 B.回收铝质饮料罐 C.扩大开采规模 D.寻找金属的替代品 【答案】C 9、用铁矿石炼铁时，把赤铁矿石、石灰石一起加入高炉，并通入空气，在高温下反应，其中不可能发生的化学反应是（　　） A．C+O2CO2 B．2Fe2O3=4Fe+3O2↑ C．2C+O22CO D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【答案】B 10、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. Y>Z>X D. X>Y>Z 【答案】D 11、下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（ ） A．车、船表面涂油漆可防止生锈 B．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石 C．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线 D．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 【答案】C 12、光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（ ） A.        B.         C.        D.  【答案】B 13、下列有关铁的化学方程式中正确的是( ) A.4Fe＋3O22Fe2O3 B.Fe＋H2SO4 ==== FeSO4＋H2↑ C.2Fe＋6HCl ==== 2FeCl3＋3H2↑ D.2Fe＋3CuSO4 ==== 3Cu＋Fe2(SO4)3 【答案】B 14、铁是年产量最高的金属，而且应用广泛，下列有关金属铁冶炼说法不正确的是（ ） A．冶炼原料是铁矿石、焦炭、石灰石 B．炼铁中焦炭的作用是提供热量和还原剂 C．磁铁矿的成分是四氧化三铁 D．炼铁所得生铁含碳量是0.03%～2% 【答案】C 15、把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（ ） A. 甲认为红色物质是铜 B. 乙认为锌的活动性比铜强 C. 丙推测气体是二氧化碳并检验 D. 丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验 【答案】C 16、将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） 　　　 A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 【答案】D 二、填空题。 17、合金是重要的金属材料。 (1)目前使用量最大的合金是　　　　,与人体具有很好的“相容性”的合金是　　　　。  (2)焊锡的熔点比组成它的纯金属的熔点　　　　(填“高”或“低”),常用于电子元件的焊接。  (3)2019年版第五套人民币的5角硬币,颜色由原先的金黄色变为了镍白色,材质改为钢芯镀镍合金,试推测在选择铸造硬币的合金材料时,需要考虑的因素有　　　　(填序号)。  ①硬度大小　②耐腐蚀性　③导电性　④延展性 ⑤导热性　⑥金属的价格 【答案】(1)铁合金　钛合金　 (2)低　 (3)①②④⑥ 18、表格填空； 实验操作 现象 结论 将铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上有　 　　色物质生成,溶液由　　　　色逐渐变为　　　　色  铝的活动性比铜　　   把铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上有　 　　色物质生成,溶液由　　　　色逐渐变为　　　　色  铜的活动性比银　　   【答案】紫红　蓝　无　强　黑　无　蓝　强 19、碳元素的单质及化合物在生活中应用广泛。根据所学知识回答下列问题。 （1）图1是干电池的截面示意图，中间碳棒的主要成分是一种碳单质，名称是 ________。 （2）分析图2实验，体现了一氧化碳的化学性质有 _________ （填字母）。 A．可燃性 B．还原性 C．氧化性 （3）图3中A试管中反应的化学方程式：_________ 。 【答案】石墨     AB     C+2CuO2Cu + CO2↑ 20、盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁的________ 性；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是：________  （用化学方程式表示）。 【答案】 导电；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 。 （2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 。 【答案】导电性 氧化铝 22、能源与环境是社会关注的焦点。如图所示是某太阳能电池示意图,回答下列问题。 (1)图中所标物质含有的金属元素有　　　　　　　　(填元素符号)。  (2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如： 　　　　　　　　(写出一条即可)。  【答案】(1)Cu、Al、Fe　 (2)抗腐蚀性好(合理即可) 三、实验题。 23、实验是学习化学的重要方式，请结合图示回答下列问题。 (1)图一是某同学将外形完全相同的铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜______的大小。留下明显划痕的是_________。 (2)图二所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片儿出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是________。 (3)如图三所示，探究燃烧的条件。温度升高至 60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至 260℃的过程中，③开始燃烧。对比②③可知燃烧的条件之一是_________；无烟煤的着火点______260℃（填“＞”“＝”或“＜”）。 【答案】(1)   硬度     纯铜 (2)铜生锈需要有氧气参加 (3) 可燃物需要与氧气接触     ＞ 24、某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（如图所示）。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。 (1)实验Ⅰ反映了　 　的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同,原因是　 　;写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式： 。  (2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案： 　 。  【答案】（1）同种金属与不同种酸反应　 锌比铁活泼　 Zn+2HClZnCl2+H2↑　 （2）取相同表面积的铝片加入不同浓度的同种酸中　 四、计算题。 25、小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示： 请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为____ g； (2)计算合金中铜的质量分数。 【答案及解析】(1)由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1 g； (2)设该合金中锌的质量为x， Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　 　2 x　　　　　　　 　0.1 g ＝ x＝3.25 g 合金中铜的质量分数＝×100%＝75%。 答：反应生成氢气的总质量为合金中铜的质量分数为75%。 学科网（北京）股份有限公司 $$