第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动（复习讲义）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动 目 录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 化学平衡状态 知识点1 可逆反应 知识点2 化学平衡 考向1 考查可逆反应的特点 思维建模 端假设法确定各物质浓度范围 考向2 化学平衡状态的判断 思维建模 判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变” 考点二 化学平衡移动 知识点1 化学平衡的移动 知识点2 影响化学平衡的因素 知识点3 勒夏特列原理 知识点4 等效平衡 考向1 化学平衡的移动方向的判断 思维建模 判断化学平衡移动方向的思维模型 考向2 等效平衡的应用 思维建模 两平衡状态间要互为等效应满足的四点 考向3 勒夏特列原理的应用 04 真题溯源·考向感知 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 化学平衡状态的判定 选择题 非选择题 T13（3） 化学平衡移动 选择题 非选择题 T14（2） T12（3）② T13（5） 考情分析： 分析近几年的福建高考试题，可以看出高考对该讲内容的考查主要集中在化学反应原理综合题中，命题方向主要是化学平衡移动的相关判断，也会考查化学平衡状态的判定。 复习目标： 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 3.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 考点一 化学平衡状态 知识点1 可逆反应 1.概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 2.特点：三同一小 ①相同条件下； ②同时进行； ③反应物与生成物同时存在； ④任一组分的转化率均小于100%，即不能全部转化。 3.表示：在方程式中用“”表示，而不用“”表示。 知识点2 化学平衡 1.概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。 2.建立： （1）对于只加入反应物从正向建立的平衡： 过程 正、逆反应速率 反应物、生成物的浓度 反应开始 v（正）最大 v（逆）＝0 反应物浓度最大，生成物浓度为零 反应过程中 v（正）逐渐减小，  v（逆）逐渐增大 反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大 平衡状态时 v（正）=v（逆）  各组分的浓度不再随时间的变化而变化 （2）对于只加入生成物从逆向建立的平衡： 过程 正、逆反应速率 反应物、生成物的浓度 反应开始 v（逆）最大 v（正）＝0 生成物浓度最大，反应物浓度为零 反应过程中 v（逆）逐渐减小，  v（正）逐渐增大 生成物浓度逐渐减小，反应物浓度逐渐增大 平衡状态时 v（正）=v（逆）  各组分的浓度不再随时间的变化而变化 得分速记 化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。 3.化学平衡的特征 （1）逆:可逆反应； （2）动:化学平衡是一种动态平衡，v（正）=v（逆）≠0； （3）等:正反应速率=逆反应速率； （4）定:反应物和生成物的质量或浓度保持不变； （5）变:条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的化学平衡。 4．化学平衡状态的判断 （1）判断方法分析 化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反 应速率之 间的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡 ②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 ④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡 压强 ①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量 ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 气体密度(ρ) ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) 不一定平衡 ②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 平衡 ③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变) 平衡 （2）动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。 （3）静态标志：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 ④绝热容器中温度不变。 ⑤密度不变(注意容器中的气体质量或体积变化)。 ⑥平均相对分子质量不变(注意气体质量或气体物质的量变化)。 总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 得分速记 规避“2”个易失分点 （1）化学平衡状态判断“三关注” 关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 （2）不能作为“标志”的四种情况 ①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 ②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 ③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 ④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 考向1 考查可逆反应的特点 例1500℃时，在10L密闭容器内进行反应，开始时加入2 mol 和2 mol，则达到平衡时，的浓度不可能为 A．0.04 mol⋅L B．0.08 mol⋅L C．0.13 mol⋅L D．0.20 mol⋅L 【答案】D 【解析】该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，开始时加入2 mol 和2 mol，氮气过量，若氢气完全转化，则生成氨气的物质的量为mol，浓度约为0.133mol/L，则体系中氨气的浓度小于0.133mol/L，即浓度不可能为0.20mol/L，选D。 思维建模 端假设法确定各物质浓度范围 可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。 【变式训练1】在一个恒温恒压的密闭容器中充入和，发生反应：，得到X与时间的关系如下图所示。X可以是 A．的体积分数 B．值 C． D．混合气体的密度 【答案】B 【解析】A．平衡正向移动，的体积分数减小，直至达到平衡，体积分数不变，A错误； B．K值只随温度变化而变化，B正确； C．开始时平衡正向移动，Qc增大，直至等于K值，C错误； D．恒压的密闭容器，体积减小至平衡时不再改变，气体的质量不变，故混合气体的密度增大至平衡时不再变化，D错误； 故选B。 考向2 化学平衡状态的判断 例2（2025·福州适应性练习）氮和碳及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。 回答下列问题： （1）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的转化为无毒物质。 已知：I． II． III． ①反应III对应的 ，该反应能自发进行的条件是在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。 ②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的温度不再改变 C．D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 【答案】（1）-749 低温 BD 【解析】（1）①由盖斯定律可知，2×II- I即可得到==-749，该反应是气体体积减小的反应，，当时，反应能自发进行，则该反应在低温下能够自发进行； ②A．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，气体密度是定值，当容器内气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡，故A不选； B．该反应是放热反应，在绝热恒容密闭容器进行，温度一直上升，当容器内气体的温度不再改变时，能说明反应达到平衡，故B选； C．时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故C不选； D．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，则容器内气体的平均摩尔质量增大，当容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，故D选； 故选BD； 思维建模 判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变” （1）“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。 特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。 （2）“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。 【变式训练1】在的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应： ①； ②。 下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体的密度不再发生变化 C．的体积分数不再发生变化 D．单位时间内，消耗的C与生成的氢气的物质的量之比为 【答案】D 【解析】A．反应①是气体分子数增多的反应，反应②是气体分子数减少的反应，则压强是变量，容器内压强不再发生变化，能证明反应达到平衡状态，A不选； B．反应①有固体参与反应，故容器内气体的质量是变量，体积不变，则容器内气体密度是变量，不变时，能证明达到平衡状态，B不选； C．CH3OH的体积分数是变量，不变时，能证明达到平衡状态，C不选； D．单位时间内，消耗的C与生成的O2的物质的量为同一方向，不能证明达到平衡状态，D选； 故选D。 【变式训练2】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)。下列叙述中能说明反应一定达到化学平衡的是 A．容器内总压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．Z的生成速率等于Z的分解速率 D．X与Y的浓度之比为2：1 【答案】C 【解析】A．可逆反应前后气体前、后化学计量数不改变，气体总物质的量不变，恒温恒容下，气体的压强与物质的量成正比，则反应过程中压强保持不变，不能说明达到化学平衡，A错误； B．X、Y、Z均为气体，由质量守恒可得气体总质量在前后反应保持不变，恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明达到化学平衡，B错误； C．Z生成的速率与Z分解的速率相等，同一时间Z的正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，C正确； D．X与Y的浓度之比为2：1不一定反应达到平衡状态，与X和Y起始加入量有关，D错误； 故答案为C。 考点二 化学平衡移动 知识点1 化学平衡的移动 1.概念：一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，若改变反应条件（如温度、压强、浓度等），使正、逆反应的速率不相等，化学平衡发生移动。最终在新的条件下，会建立新的化学平衡，这个过程叫作化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的过程 3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 （1）v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 （2）v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。 （3）v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 知识点2 影响化学平衡的因素 1.改变下列条件对化学平衡的影响 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气 体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 2.化学平衡中的特殊情况 （1）当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 （2）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 （3）温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响。 ①恒温恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 ②恒温恒压条件 原平衡体系容器容积增大―→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压) 得分速记 压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。 3.图示影响化学平衡移动的因素 知识点3 勒夏特列原理 1.内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件 (如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 2.理解勒夏特列原理的注意问题 （1）勒夏特列原理适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。 （2）勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 （3）平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。 3.应用：可以更加科学有效地调控和利用化学反应，尽可能让化学反应按照人们的需要进行。 知识点4 等效平衡 1.等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。 2.等效平衡的判断方法 （1）恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应的判断方法：极值等量即等效。 例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0 ② 0  0   2 mol ③ 0.5 mol  0.25 mol  1.5 mol ④ a mol b mol c mol 上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，＋b＝1，即与上述平衡等效。 （2）恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。 例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ① 2 mol 3 mol 0 ② 1 mol 3.5 mol  2 mol ③ a mol b mol c mol 按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中＝，故互为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足：＝，即与①②平衡等效。 （3）恒温条件下反应前后体积不变的反应的判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。 例如：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol ①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足∶＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②平衡等效。 3.虚拟“中间态”法构建等效平衡 （1）构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。 （2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示) 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。 考向1 化学平衡的移动方向的判断 例1汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A．汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B．催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小 C．反应达到平衡时，NO的平衡转化率为 D．向平衡混合气中再通入1mol NO和，平衡会向正反应方向移动 【答案】C 【分析】列三段式： 平衡常数。 【解析】A．CO是汽油不充分燃烧的产物，但NO主要由高温下和反应生成，与是否充分燃烧无关，故A错误； B．催化剂仅降低活化能，不改变ΔH的数值，故B错误； C．反应生成0.2 mol/L的，对应消耗2×0.2=0.4 mol/L的NO，NO初始浓度为1 mol/L，转化率为 ，故C正确； D．加入1 mol NO和1 mol 后，新浓度下Qc =≈0.425＞0.247，反应逆向进行，故D错误； 故选C。 思维建模 判断化学平衡移动方向的思维模型 【变式训练1】（2025·福州市部分学校适应性练习）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：          该反应分两步完成：                                          A．通入反应器的原料气中应避免混入 B．恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率 C．通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为 D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 【答案】（3）AC 【解析】（3）A．一氧化碳和氢气都可以和氧气反应，则通入反应器的原料气中应避免混入，A正确； B．该反应前后气体计量系数相同，则增加体系总压平衡不移动，不能提高平衡产率，B错误； C．通入过量的水蒸气可以促进四氧化三铁被氧化为氧化铁，水蒸气不能将铁的氧化物还原为单质铁，但过量的水蒸气可以降低体系中CO和H2的浓度，从而防止铁的氧化物被还原为单质铁，C正确； D．若保持容器的体积不变，通过充入惰性气体增加体系总压，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选AC。 【变式训练2】“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。发生的反应为：主反应：；副反应：。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)变化的趋势如图所示，下列说法正确的是 A．300℃~400℃范围内，温度升高，压强减小，丙烯的平衡产率提高 B．主副反应的正反应方向均为吸热过程 C．450℃时，主反应的催化剂活性最好 D．将乙烯分离出去有助于增大丙烯的平衡产率 【答案】B 【解析】A．300℃~400℃范围内，温度升高，丙烯和乙烯的质量分数均增大，说明平衡正向移动，根据主副反应原理可知，体系压强增大，A错误； B．在300℃~400℃范围内，温度升高，丙烯和乙烯的质量分数均增大，平衡正向移动，则根据勒夏特列原理可知，主副反应的正反应方向均为吸热过程，B正确； C．450℃时，丁烯转化为丙烯的转化率高，因此催化剂的选择性最好，C错误； D．将乙烯分离出去，生成乙烯副反应的平衡会正向移动，丁烯浓度减小，导致主反应的平衡逆向移动，丙烯的平衡产率下降，D错误； 答案选B 考向2 等效平衡的应用 例2在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量 B．a为的物质的量随温度的变化曲线 C．加入高效催化剂，的平衡转化率不变 D．向M点的体系中再充入和，再次平衡后，的百分含量增大 【答案】D 【分析】在恒容密闭容器中充入和，发生反应，升高温度H2O(g)的物质的量增大，说明平衡正向移动，a为的物质的量随温度的变化曲线，以此解答。 【解析】A．由图可知，升高温度，H2O(g)的物质的量增大，反应正向移动，说明正反应是吸热反应，反应的反应物总能量小于生成物总能量，A正确；B．由图可知，随温度升高，氢气的物质的量减小，则H2O(g)的物质的量增加，BaS的物质的量也增加，但总体增大量为H2O(g)改变量的，则a为的物质的量随温度的变化曲线，B正确；C．加入高效催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，的平衡转化率不变，C正确；D．该反应是气体体积不变的反应，向M点的体系中再充入和，是固体，H2的浓度增大，等效于增大压强，平衡不发生移动，的百分含量不变，D错误；故选D。 思维建模 两平衡状态间要互为等效应满足的四点 ①同一条件； ②同一可逆反应； ③仅仅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)； ④平衡时相应物质在各自平衡体系中的体积分数(或物质的量分数)相同。 【变式训练1】某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板(下图所示)，一定温度下，在两侧分别加入两种亚硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应： ⅰ. ⅱ. 达平衡后体系压强为，某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡，假设三种固体均存在。下列说法错误的是 A．可通过观察隔板的变化判断第一个阶段是否达到平衡状态 B．再达平衡时，体系总压强仍为 C．保持恒温、恒容，若向新平衡体系中通入少量，再达平衡时剩余固体质量增加 D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变 【答案】B 【解析】A．当反应达到平衡时，隔板两侧的气体压强相等，隔板不再移动，因此可以通过观察隔板的变化来判断第一个阶段是否达到平衡状态，A正确； B．撤去隔板前两边的压强相同，但各组分的分压不同，忽略固体所占的体积，左边的气体体积与右边的气体体积之比为3:2，两边各气体的分压均是总压的五分之一；撤去隔板后，氨气的分压变小，另外两种气体的分压不变，故亚硫酸氢铵生成的各气体的分压商（等效于浓度商）变小，亚硫酸氢钠的分压商变大，故亚硫酸氢铵的平衡正向移动，而亚硫酸氢钠的平衡逆向移动，使得气体的总物质的量变大，因此达到平衡时，体系的总压强大于akPa，B错误； C．保持恒温恒容，向新平衡体系中通入少量NH3，会使反应i的平衡逆向移动，NH4HSO3的质量增加，因此剩余固体质量增加，C正确； D．两反应的化学平衡常数均为各气体组分的浓度之积，温度不变时平衡常数不变，因此，保持恒温将容器体积压缩再次达平衡后各气体的浓度均保持不变，D正确； 故选B。 【变式训练2】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 A．实验①，， B．实验②，时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】C 【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实验②60min时处于平衡状态，根据等效平衡可以判断x<0.2，即x≠0.4，B正确；C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.0010-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；答案选C。 考向3 勒夏特列原理的应用 例3下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．由和组成的平衡体系，加压后颜色变深 B．向滴有酚酞的溶液中加入过量溶液，溶液红色逐渐褪去 C．溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色 D．向溶液中加入5滴浓NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 【答案】A 【解析】A．，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用平衡移动原理解释，A项符合题意； B．碳酸根离子水解方程式为：，加入后，与生成沉淀，消耗，使水解平衡左移，OH⁻浓度降低，红色褪去，可以用平衡移动原理解释，B项不符合题意； C．水解方程式为：，加热促进水解，HCl挥发平衡改变，导致颜色由蓝绿变为黄绿，可以用平衡移动原理解释，C项不符合题意； D．在酸性条件为橙红色，水解方程式为：，加NaOH中和H⁺，平衡右移生成黄色，可以用平衡移动原理解释，D项不符合题意； 答案选A。 【易错提醒】1．对于溶液中的离子反应，向溶液中加入含与实际反应无关的离子固体，平衡不移动。 2．溶液中的可逆反应，达平衡后加水稀释，平衡向溶质微粒数增多的方向移动。 3．改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。 4．当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。 5．对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。 6．“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 【变式训练1】下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 B．铁粉与硫酸溶液反应生成氢气 C．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成 D．加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率 【答案】A 【解析】A．汽水瓶内存在可逆的化学反应：CO2+H2OH2CO3，打开汽水瓶，瓶内气体压强减小，化学平衡逆向移动，气体溶解反应的量减少，有气体冒出，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．Fe和稀硫酸反应生成氢气，不存在平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．二氧化锰作该反应的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．Zn和硫酸铜反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，不存在化学平衡移动，因此不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故合理选项是A。 【变式训练2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 B．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 C．热的纯碱溶液去油污效果更好 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 【答案】A 【解析】A．向溶液中加入蒸馏水，离子浓度减小，与化学平衡无关，与勒夏特勒原理无关，A符合题意；B．，加入氯化钠溶液，引入氯离子，使得平衡逆向进行，符合勒席特列原理，B不符合题意；C．，加热平衡正向进行，油脂在碱性条件下水解，符合勒席特列原理，C不符合题意；D．，开启瓶盖，使得压强减小，平衡正向进行，符合勒席特列原理，D不符合题意；故答案为：A。 1．（2025·甘肃卷）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意； C．增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意； 故选C。 2．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钢放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 3．（2023·河北卷）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．内，X的平均反应速率为 B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C．若，平衡时 D．若升高温度，平衡时减小 【答案】D 【解析】A．由表知内∆c(W)=0.16-0.08=0.08mol/L，生成∆c(X)=2∆c(W)=0.16mol/L，但一部分X转化为Z，造成∆c(X)<0.16mol/L，则v(X)<，故A错误； B．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，对反应平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X的浓度增大，平衡时Y的产率减小，故B错误； C．由速率之比等于系数比，平衡时2v逆(X)=v正(Z)，即，2=，若，平衡时，故C错误； D．反应③的活化能大于反应②，∆H=正反应活化能-逆反应活化能<0，则，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时减小，故D正确； 故选D。 4．（2023·福建卷）探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有 ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 21 23.7 55.2 0.1 0 （3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应： ⅳ． 在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是 。 【答案】甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1逆移，则丙烯体积分数降低 【解析】（3）甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1逆移，则丙烯体积分数降低。故答案为：-29 kJ/mol ；甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1逆移，则丙烯体积分数降低。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动 目 录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 化学平衡状态 知识点1 可逆反应 知识点2 化学平衡 考向1 考查可逆反应的特点 思维建模 端假设法确定各物质浓度范围 考向2 化学平衡状态的判断 思维建模 判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变” 考点二 化学平衡移动 知识点1 化学平衡的移动 知识点2 影响化学平衡的因素 知识点3 勒夏特列原理 知识点4 等效平衡 考向1 化学平衡的移动方向的判断 思维建模 判断化学平衡移动方向的思维模型 考向2 等效平衡的应用 思维建模 两平衡状态间要互为等效应满足的四点 考向3 勒夏特列原理的应用 04 真题溯源·考向感知 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 化学平衡状态的判定 选择题 非选择题 T13（3） 化学平衡移动 选择题 非选择题 T14（2） T12（3）② T13（5） 考情分析： 分析近几年的福建高考试题，可以看出高考对该讲内容的考查主要集中在化学反应原理综合题中，命题方向主要是化学平衡移动的相关判断，也会考查化学平衡状态的判定。 复习目标： 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 3.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 考点一 化学平衡状态 知识点1 可逆反应 1.概念：在同一条件下，既可以向 方向进行，同时又可以向 方向进行的化学反应。 2.特点：三同一小 ① 条件下； ② 进行； ③反应物与生成物同时 ； ④任一组分的转化率均 100%，即不能全部转化。 3.表示：在方程式中用“ ”表示，而不用“ ”表示。 知识点2 化学平衡 1.概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物的浓度和生成物的浓度保持 的状态。 2.建立： （1）对于只加入反应物从正向建立的平衡： 过程 正、逆反应速率 反应物、生成物的浓度 反应开始 v（正）最大 v（逆）＝0 反应物浓度 ，生成物浓度为 反应过程中 v（正）逐渐 ，  v（逆）逐渐 反应物浓度逐渐 ，生成物浓度逐渐 平衡状态时 v（正） v（逆）  各组分的浓度 随时间的变化而变化 （2）对于只加入生成物从逆向建立的平衡： 过程 正、逆反应速率 反应物、生成物的浓度 反应开始 v（逆）最大 v（正）＝0 生成物浓度 ，反应物浓度为 反应过程中 v（逆）逐渐 ，  v（正）逐渐 生成物浓度逐渐 ，反应物浓度逐渐 平衡状态时 v（正） v（逆）  各组分的浓度 随时间的变化而变化 得分速记 化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。 3.化学平衡的特征 （1）逆: 反应； （2）动:化学平衡是一种 平衡， ； （3）等:正反应速率 逆反应速率； （4）定:反应物和生成物的质量或浓度保持 ； （5）变:条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立 的化学平衡。 4．化学平衡状态的判断 （1）判断方法分析 化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 ②各物质的质量或质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强、总物质的量一定 正、逆反 应速率之 间的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A ②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 压强 ①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q 混合气体的平均相对分子质量 ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 气体密度(ρ) ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) ②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) ③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变) （2）动态标志： ①同种物质：同一物质的生成速率 消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“ ”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。 （3）静态标志：各种“量”不变 ①各物质的 、 或 不变。 ②各物质的 ( 、 等)不变。 ③ (化学反应方程式两边气体体积 )或 (某组分有 )不变。 ④绝热容器中 不变。 ⑤密度不变(注意容器中的气体 变化)。 ⑥平均相对分子质量不变(注意 变化)。 总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 得分速记 规避“2”个易失分点 （1）化学平衡状态判断“三关注” 关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 （2）不能作为“标志”的四种情况 ①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 ②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 ③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 ④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 考向1 考查可逆反应的特点 例1500℃时，在10L密闭容器内进行反应，开始时加入2 mol 和2 mol，则达到平衡时，的浓度不可能为 A．0.04 mol⋅L B．0.08 mol⋅L C．0.13 mol⋅L D．0.20 mol⋅L 思维建模 端假设法确定各物质浓度范围 可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。 【变式训练1】在一个恒温恒压的密闭容器中充入和，发生反应：，得到X与时间的关系如下图所示。X可以是 A．的体积分数 B．值 C． D．混合气体的密度 考向2 化学平衡状态的判断 例2（2025·福州适应性练习）氮和碳及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。 回答下列问题： （1）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的转化为无毒物质。 已知：I． II． III． ①反应III对应的 ，该反应能自发进行的条件是在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。 ②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的温度不再改变 C．D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 思维建模 判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变” （1）“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。 特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。 （2）“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。 【变式训练1】在的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应： ①； ②。 下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体的密度不再发生变化 C．的体积分数不再发生变化 D．单位时间内，消耗的C与生成的氢气的物质的量之比为 【变式训练2】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)。下列叙述中能说明反应一定达到化学平衡的是 A．容器内总压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．Z的生成速率等于Z的分解速率 D．X与Y的浓度之比为2：1 考点二 化学平衡移动 知识点1 化学平衡的移动 1.概念：一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，若改变反应条件（如温度、压强、浓度等），使正、逆反应的速率 ，化学平衡发生移动。最终在新的条件下，会建立新的化学平衡，这个过程叫作化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的过程 3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 （1）v正>v逆：平衡向 反应方向移动。 （2）v正＝v逆：反应 平衡状态，平衡 。 （3）v正＜v逆：平衡向 反应方向移动。 知识点2 影响化学平衡的因素 1.改变下列条件对化学平衡的影响 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向 反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强 向气体分子总数 的方向移动 减小压强 向气体分子总数 的方向移动 反应前后气 体体积不变 改变压强 平衡 温度 升高温度 向 反应方向移动 降低温度 向 反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡 2.化学平衡中的特殊情况 （1）当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是 ，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的 ，对化学平衡没影响。 （2） 程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 （3）温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响。 ①恒温恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度 ―→平衡不移动 ②恒温恒压条件 原平衡体系容器容积 ―→体系中各组分的浓度同倍数 （等效于 ) 得分速记 压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。 3.图示影响化学平衡移动的因素 知识点3 勒夏特列原理 1.内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件 (如 、 、 )，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 2.理解勒夏特列原理的注意问题 （1）勒夏特列原理适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)， 状态不能用此来分析。 （2）勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 （3）平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“ ”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。 3.应用：可以更加科学有效地调控和利用化学反应，尽可能让化学反应按照人们的需要进行。 知识点4 等效平衡 1.等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均 。 2.等效平衡的判断方法 （1）恒温恒容条件下反应前后体积 的反应的判断方法：极值 即等效。 例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0 ② 0  0   2 mol ③ 0.5 mol  0.25 mol  1.5 mol ④ a mol b mol c mol 上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，＋b＝1，即与上述平衡等效。 （2）恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值 即等效。 例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ① 2 mol 3 mol 0 ② 1 mol 3.5 mol  2 mol ③ a mol b mol c mol 按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中＝，故互为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足：＝，即与①②平衡等效。 （3）恒温条件下反应前后体积不变的反应的判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值 即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。 例如：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol ①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足∶＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②平衡等效。 3.虚拟“中间态”法构建等效平衡 （1）构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大 。 （2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示) 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强 ，平衡 。 考向1 化学平衡的移动方向的判断 例1汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A．汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B．催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小 C．反应达到平衡时，NO的平衡转化率为 D．向平衡混合气中再通入1mol NO和，平衡会向正反应方向移动 思维建模 判断化学平衡移动方向的思维模型 【变式训练1】（2025·福州市部分学校适应性练习）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：          该反应分两步完成：                                          A．通入反应器的原料气中应避免混入 B．恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率 C．通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为 D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 【变式训练2】“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。发生的反应为：主反应：；副反应：。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)变化的趋势如图所示，下列说法正确的是 A．300℃~400℃范围内，温度升高，压强减小，丙烯的平衡产率提高 B．主副反应的正反应方向均为吸热过程 C．450℃时，主反应的催化剂活性最好 D．将乙烯分离出去有助于增大丙烯的平衡产率 考向2 等效平衡的应用 例2在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量 B．a为的物质的量随温度的变化曲线 C．加入高效催化剂，的平衡转化率不变 D．向M点的体系中再充入和，再次平衡后，的百分含量增大 思维建模 两平衡状态间要互为等效应满足的四点 ①同一条件； ②同一可逆反应； ③仅仅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)； ④平衡时相应物质在各自平衡体系中的体积分数(或物质的量分数)相同。 【变式训练1】某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板(下图所示)，一定温度下，在两侧分别加入两种亚硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应： ⅰ. ⅱ. 达平衡后体系压强为，某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡，假设三种固体均存在。下列说法错误的是 A．可通过观察隔板的变化判断第一个阶段是否达到平衡状态 B．再达平衡时，体系总压强仍为 C．保持恒温、恒容，若向新平衡体系中通入少量，再达平衡时剩余固体质量增加 D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变 【变式训练2】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 A．实验①，， B．实验②，时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 考向3 勒夏特列原理的应用 例3下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．由和组成的平衡体系，加压后颜色变深 B．向滴有酚酞的溶液中加入过量溶液，溶液红色逐渐褪去 C．溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色 D．向溶液中加入5滴浓NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 【易错提醒】1．对于溶液中的离子反应，向溶液中加入含与实际反应无关的离子固体，平衡不移动。 2．溶液中的可逆反应，达平衡后加水稀释，平衡向溶质微粒数增多的方向移动。 3．改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。 4．当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。 5．对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。 6．“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 【变式训练1】下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 B．铁粉与硫酸溶液反应生成氢气 C．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成 D．加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率 【变式训练2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 B．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 C．热的纯碱溶液去油污效果更好 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 1．（2025·甘肃卷）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 2．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钢放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 3．（2023·河北卷）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．内，X的平均反应速率为 B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C．若，平衡时 D．若升高温度，平衡时减小 4．（2023·福建卷）探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有 ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 21 23.7 55.2 0.1 0 （3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应： ⅳ． 在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$