1.1.2热化学反应方程式 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

热化学反应方程式 授课年级：高二 学习目标与核心要点 理解化学反应中能量变化的本质 掌握热化学方程式的定义和书写规则 能够正确书写和解读热化学方程式 区分反应热（ΔH）的“+”与“-”，并与吸热、放热反应联系起来 了解ΔH的数值与物质状态、化学计量数的关系 回顾与思考 化学反应伴随能量变化 能量从哪来， 到哪去？ 燃烧反应 反应物总能量 > 生成物总能量 放热反应 回顾与思考 化学反应伴随能量变化 能量从哪来， 到哪去？ 冰雪融化 干冰升华 反应物总能量 ＜生成物总能量 吸热反应 新课讲授 定义一个科学的“量尺” ——反应热 定义 在恒压条件下，化学反应吸收或放出的热量，称为反应热，又称焓变 符号： 单位：KJ/mol ΔH < 0 （负值）： 反应放出热量，为放热反应 ΔH > 0 （正值）： 反应吸收热量，为吸热反应 ΔH 新课讲授 什么是热力学方程式？ 定义 表示化学反应及其反应热的关系的化学方程式 普通方程式：2H₂ + O₂ = 2H₂O 热化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol 热化学方程式不仅告诉我们物质变化， 还精确地告诉我们能量变化 结论 新课讲授 热化学方程式的书写规则 规则一：必须注明状态 必须在化学式的右侧括号内注明物质的聚集状态 常用：(s)固体，(l)液体，(g)气体，(aq)稀溶液 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol 结论：物质状态不同，本身具有的能量不同，反应热ΔH也完全不同 新课讲授 热化学方程式的书写规则 规则二：ΔH的数值与方程式的写法有关 ΔH的数值与反应的化学计量数成正比。 计量数加倍，ΔH的数值也要相应加倍。 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH =？ 新课讲授 热化学方程式的书写规则 版本 A：H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol (表示生成 1 mol 液态水放热 285.8 kJ) 版本 B：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol (表示生成 2 mol 液态水放热 571.6 kJ) 结论：在书写和阅读ΔH时，必须对应其具体的化学反应方程式 新课讲授 热化学方程式的书写规则 规则三：反应条件与ΔH的符号 1.ΔH 的单位是 kJ/mol，它指的是每摩尔反应的热效应。 “每摩尔反应”指的是按所给方程式完成一次反应。 2.一般不注明反应条件（如加热、加压、催化剂）， 因为ΔH是指在标准状态（101kPa, 25℃）下测定的数据。 3.ΔH 的 “+” 和 “-” 不能省略！ 它是定义的一部分。 实战演练 火眼金睛，找出错误 C(s) + O₂(g) = CO₂(g) + 393.5 kJ H₂ + Cl₂ = 2HCl ΔH = -184.6 kJ/mol N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) ΔH = +178.2 kJ/mol 综合示例与讲解 CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -890.3 kJ/mol 从这个热化学反应方程式中你能得到什么信息？ 1.反应物是1 mol 气态甲烷和2 mol 氧气 3.生成物是1 mol 二氧化碳和2 mol 液态水 4.该反应在标准状态下进行 2.该反应是放热反应 5.当1 mol CH₄(g) 完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时， 会放出890.3 kJ 的热量 总结与回顾 热化学方程式核心四要素 状态：必须标明各物质的聚集态。 (s), (l), (g), (aq) 系数：化学计量数表示物质的量，可以是整数或分数。 ΔH：必须带单位（kJ/mol）和正负号。 对应：ΔH的数值与方程式的书写形式完全对应。 课后练习与思考 1.写出表示1 mol 固态硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体的热化学方程式。（已知ΔH = -296.8 kJ/mol） 2.写出氢气还原氧化铜生成铜和液态水的热化学方程式。 （已知该反应吸热，ΔH = +64.4 kJ/mol） 3.写出1mol HgO(S)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ 新课讲授 燃烧热： 在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 单位：KJ/mol 新课讲授 反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。 中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 液态水和可溶性盐时所释放的热量。 燃烧热：在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 $$