2.2.1.化学平衡状态 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 2.2.1.化学平衡状态及其判定 化学 选择性必修一 今日作业 1.【学案】 2.【练透】 可逆反应与不可逆反应 一 ①2H2 + O2 = 2H2O 已知：2mol 1mol 点燃 △ 2mol 思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ 可逆反应 V正 V逆 化学平衡状态 二 应用体验 (2)在t2时刻存在的等量关系是_____________，此时反应是否达到化学平衡状态？____(填“是”或“否”)。 n(M)＝n(N) 否 (3)在t3时刻v正___(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是___________________________________ ___________________________________。 M和N的物质的量不随时间改变发生变化，反应已达到平衡状态，故v正＝v逆 ＝ (二）化学平衡状态 1.概念：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态. V(正)=v(逆)＞0 前提 本质 特征 逆 等 动 定 变 ①化学平衡的研究对象是可逆反应 ②平衡时正逆反应速率相等，ν正＝ν逆 ③化学平衡是动态平衡ν正＝ν逆≠0 ④平衡时各组分的浓度保持不变 ⑤当外界条件改变时，平衡(或反应限度)可能发生改变， 并在新条件下建立新的平衡。 【小蓝】p176—7 速率 v(正）=v(逆） 同种物质 不同物质 关于“等” 3、化学平衡状态的判断 ①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率； ②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 浓度不再改变 1.不是彼此相等 2.…… 百分含量、 颜色、混合气体的总压、总体积、总物质的量、密度、平均摩尔质量……不再改变。 关于“定” 3、化学平衡状态的判断 (1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗 (2)可逆反应中，加入反应物，反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行 (3) 在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆 (4)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果 (5)化学反应达到化学平衡状态后反应物和生成物的浓度相等 (6)化学反应达到化学平衡状态后，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例 正误判断 × × × √ × × 化学平衡状态的判定 二 逆 等 动 定 变   N2(g)+3H2(g) 2NH3 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) C(s)＋CO2(g ）2CO(g) ①混合气体的总质量m总 ________ _______ _____ ②混合气体的总物质的量n总 _____ _______ _____ ③混合气体的密度ρ _______ _______ _____ ④体系的压强p _____ _______ _____ ⑤混合气体的平均摩尔质量 _____ _______ _____ ⑥混合气体的颜色   _____   在恒温恒容条件下，下列可逆反应的某些“量”不再随时间改变。 在恒温恒压条件下， $$