跨学科实践活动3 水质检测及自制净水器-【顶尖课课练】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

跨学科实践活动３　水质检测及自制净水器 ★活动目标 １􀆰了解水净化的流程,知道常用的净化水 的方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等. ２􀆰体会物质分离的一般思路与方法. ３􀆰了解控制变量法. ★活动任务 任务一　调查参观 １􀆰 查阅GB５７４９Ｇ２０２２ «生活饮用水卫生标 准»,一级指标分别为　　　、　　　、 　　　、　　　.与 GB５７４９Ｇ２００６ «生 活饮用水卫生标准»对比,了解哪些技 术指标发生了变化,与同学交流. ２􀆰参观自来水厂,绘制自来水厂生产的工 艺流程简图. 任务二　水质检测 １􀆰取家庭或学校所在地区的天然水或其他 水样,确定该水样的检测指标. 检测指标 判断依据 感官性状指标 色 度、浑 浊 度、臭 和 味、 肉眼可见物 ２􀆰选取一些指标,运用合适的方法及技术 手段,设计实验对水样进行检测. 水样类型 检测指标 检测方法或使用的仪器 自来水 酸碱度 玻璃电极法 任务三　动手制作 １􀆰自制净水器. 画出自制净水器示意图并在教师的指导 下组装. 注意:设计时,需要考虑材质选择、用 量、组装顺序、装置尺寸、密封性、水 流流速等问题. ２􀆰利用自制的净水器净化天然水,测量几 个指标净化前后的变化,基于此进一步 优化自制净水器. 自制净水器存在的问题 改进方案 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ５５ ★活动评价 １􀆰某水厂用闽江水生产自来水的部分过程 如 下 图 所 示.下 列 说 法 不 正 确 的 是 (C ). A􀆰 用石英砂过滤,可除去水中的细小 颗粒 B􀆰用活性炭吸附,可除去水中的色素和 异味 C􀆰省略了的处理过程应包含 “蒸馏” D􀆰经过上述处理获得的自来水仍为混 合物 ２􀆰近年来,许多学校安装了直饮机,让师 生喝上了安全、健康的饮用水.图１是 某直饮机的工作原理图.图２所示的超 滤膜可以让水分子等小分子通过,而大 分子无法通过.请回答下列问题: 图１ 图２ (１)图１中超滤膜所起的作用是　过滤　　 (填实验操作名称). (２)活性炭罐中的滤芯具有　吸附　　作用, 在吸附色素、异味的同时,也吸附部分 重金属离子,如钡离子　Ba２＋　　,二 价汞离子　Hg２＋　　 (填离子符号). (３)热交换器内开水管和冷水管紧密交替排 列,开水管中开水的温度降低,冷水管 中冷水的温度升高,温度升高的冷水输 送至电热开水器,加热成开水.这样交 换的优点是　充分利用热能　　. (４)紫外灯管照射可以杀菌、消毒,这个过 程发生　化学　　 (填 “物理”或 “化 学”)变化. ３􀆰某项目化研究小组对不同水域的水质情 况开展了监测活动.在６月的正午,对 某水面藻类生长繁盛的水库进行监测, 在水库湖心处分层采样,每次每个点位 同一时间采集３组样品,检测后整理数 据,如下表所示. 水库中不同深度下的酸碱度和溶解氧观察表 采样深 度/m 水温 /℃ 溶解氧 / (mg􀅰L－１) 酸碱度 ０􀆰５ ２１􀆰３ １２􀆰７３ ９􀆰７３ １􀆰０ ２１􀆰０ １１􀆰７９ ９􀆰１５ ２􀆰２ ２１􀆰６ ８􀆰２７ ８􀆰９８ ４􀆰２ ２２􀆰２ ７􀆰５９ ７􀆰９６ ７􀆰２ ２２􀆰０ ６􀆰７８ ７􀆰０９ (１)从表中可以看出,随深度的增加,该水 库水体溶解氧　减小　　. (２)每个点位采集３组样品的目的是　使实 验结果更准确　　 　. (３)研究小组认为:水库的水质监测与河流 的水质监测最主要的区别是对不同水层 的样品进行采集.请结合表中数据找到 该做法的证据:　水库中不同水层的样品的水 温、溶解氧的量和酸碱度都不相同　　 　 　. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ６５ 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰D　３􀆰A 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰B　３􀆰A　４􀆰C　５􀆰A　６􀆰 (１)H２　 (２)３个铝原子　 (３)２H＋ 　 (４)Fe２O３　 (５)硫酸铜　 (６)Na２CO３　７􀆰 (１)S ０ ＋O２ ０ 点燃 →S ＋４ O２ －２ 　 (２)C ０ ＋C ＋４ O２ －２ 高温 → C ＋２ O －２ 　 (３)Na ＋１ OH －１ ＋ H ＋１ Cl －１ →Na ＋１ Cl －１ ＋ H ＋１ ２O －２ 　 (４)Mg ０ ＋ Cu ＋２ Cl２ －１ →Mg ＋２ Cl２ －１ ＋Cu ０ 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰３∶１６　６５􀆰５％　３􀆰４６􀆰７％　４６􀆰７ 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰C　３􀆰C　４􀆰A　５􀆰 (１)混合物 　 (２)７􀆰５　 (３)１０　１６􀆰８５　６􀆰A　７􀆰C 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰A　２􀆰C　３􀆰C　４􀆰D　５􀆰B　６􀆰B　７􀆰A 跨学科实践活动３　水质检测及自制净水器 【活动评价 】 １􀆰C　２􀆰 (１)过 滤 　 (２)吸 附 　Ba２＋ 　 Hg２＋ 　 (３)充分利用热能　 (４)化学　３􀆰 (１)减小　 (２)使实验结果更准确　 (３)水库中不同水层的样品的水 温、溶解氧的量和酸碱度都不相同 第五单元　化学反应的定量关系 课题１　质量守恒定律 【要点梳理】 ２􀆰质量总和　种类　种类　数目　质量　种 类　种类　数目 【课堂练习】 １􀆰C　２􀆰A　３􀆰C 【课时作业】 １􀆰A　２􀆰A　３􀆰C　４􀆰 (１)使锥形瓶受热均匀 　 (２)铜粉由紫红色逐渐变为黑色,小气球稍微膨胀　 Cu＋O２ 加热 →CuO　 (３)形成密闭体系　冷却后称量锥形瓶 等的质量比加热前的大　 (４)将装置冷却至室温　(５)反 应前后电子天平的读数相同　 (６)锥形瓶、橡胶塞、玻璃 导管、气球、固体的总质量 (或瓶内氮气的质量,或瓶内氧 元素的质量,或瓶内铜元素的质量等其他合理答案) 课题２　化学方程式 【要点梳理】 １􀆰 (１)化学式　化学反应　 (２)反应物　 生成物　反应条件　反应物是氢气和氧气,生成物是水,反 应条件是点燃　等于　参加反应的氢气和氧气的质量总和等 于生成的水的质量　化学计量数　相对分子质量　氢气、氧 气和水的质 量 比 ＝ (２×２)∶３２∶ (２×１８)＝１∶８∶９　 (３)和 (或与,或跟)　生成　氢气和 (或与,或跟)氧气 在点燃的条件下反应生成水　２􀆰 (１)客观事实　质量守恒 定律　种类　数目　 (２)①上方　下方　MnO２　△　②数 目　２　２　３　③↑　↓　２KClO３ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑　 ３􀆰 (２)③化学计量数　相对分子质量 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰D　２􀆰２NaN３ 撞击 􀪅􀪅２Na＋３N２↑　３􀆰 (将短线 改为等号)(１)２　５　１　５　 (２)３　４　４　１　 (３)８　３ 　４　９　 (４)１　３　２ 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰 (１)A　 (２)D　 (３)C　 (４)B　 (５)A　 (６)B　 (７)C　 (８)D　４􀆰 (１)氧　 (２)CO　 (３)Si＋２Cl２ △ 􀪅􀪅SiCl４ 　５􀆰D　６􀆰 (１)２　 (２)２NO＋２CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N２＋２CO２　 (３)在化学变化中, 分子可以再分 (或化学反应前后元素种类不变等) 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰B　２􀆰３􀆰６ ３􀆰解:设混合气体中氢气的质量为x. ２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O ２×２ ２×１８ x ２７g ４ ３６＝ x ２７g 　　x＝３g 根据质量守恒定律,得 氧气的质量＝２７g－３g＝２４g 答:混合气体中氢气、氧气的质量分别为３g、２４g. 【课时作业】 １􀆰C　２􀆰D　３􀆰 (１)２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO　 (２)３∶２∶５　 (３)３２　８０　 (４)６０　４０ ４􀆰 (１)５０６g　 (２)２０ [提示:(１)设可得到乙醇的质量是x. ２CO２＋３H２O 光照 􀪅􀪅C２H５OH＋３O２ ８８ ４６ ９６８g x ８８ ４６＝ ９６８g x 　　x＝５０６g 故可得到乙醇的质量是５０６g] ５􀆰 (１)０􀆰８g (２)解:设样品中高锰酸钾的质量为x. ２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ ３１６　 ３２ x ０􀆰８g　 ３１６ ３２＝ x ０􀆰８g 　　x＝７􀆰９g 答:样品中高锰酸钾的质量为７􀆰９g. ６􀆰 (１)解:设０􀆰６g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x. ２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO ２×２４ ２×(２４＋１６) ０􀆰６g x ４８ ８０＝ ０􀆰６g x x＝１g 答:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为１g. (２)一部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中 􀅰４２􀅰