第4单元 课题3 物质组成的表示-【顶尖课课练】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

(３)图乙所示的变化中,一定不变的粒子是 　氢原子和氧原子　　　,发生改变的粒子 是　水分子　　. ４􀆰通电分解水的简易装置如 右图 所 示.请 回 答 下 列 问题: (１)量筒B中产生的气体是 　氧 气　　,检验该气体 的方法是　将 带 有 火 星 的 木 条伸入量筒内,若木条复燃,即可证明该气体　　. (２)若量筒A内收集到１０mL气体,则量筒 B内收集的气体接近　５　　mL. (３)写出由该实验能得出的两条结论: ①　水是由氢、氧元素组成的　　　　　　　　. ②　在化学变化中,分子可以再分　　　　　　. (４)写出通电分解水的文字表达式: 　 　. 其基本反应类型是　分解反应　　. (５)水电解的过程可用下图表示,粒子变化 的先后顺序是　BAC　　. 素养提升 ５􀆰 某物质中只含有一种元素,则该物质不 可能 是 (C ). A􀆰混合物 B􀆰纯净物 C􀆰化合物 D􀆰单质 ６􀆰研究发现,在负压和超低温时,水会以 蓬松轻盈的形式存在,被称为 “气凝胶 冰”.关 于 这 种 “冰”的 说 法 正 确 的 是 (D ). A􀆰是一种混合物 B􀆰水分子停止运动 C􀆰１个分子含有的原子个数是普通水分 子的四倍 D􀆰与普通水的化学性质相同 课题３　物质组成的表示 １􀆰化学式. (１)概念:用元素符号和数字的组合表示 　物质组成　　的式子,叫作化学式. (２)意义 (以化学式 H２O为例): 宏 观 表示一种物质 表示　水　　这种物质 表示物质由 什么元素组成 表示　水由氢元素和氧元素组成 　　　　　　　　　　　　 　　 微 观 表示构成物 质的１个分子 表示　１个水分子　　　　 　　 表示物质的 分子构成 表示　１个水分子由２个氢原子 和１个氧原子构成　　　　 　　 􀪋􀪋 重点解析􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 粒子符号 (M)周围数字 (n)的意义: ❶nM:只 表 示 微 观 意 义.若 M 是 元 素 符 号, 如２H表示２个氢原子;若 M 是化学式,如 ２SO３表示２个三氧化硫分子;若 M是离子符 号,如２Mg２＋表示２个镁离子. ❷Mn:n 表 示 每 个 分 子 所 含 原 子 的 个 数.如 H２O:２表示１个H２O分子中有２个H原子. ❸Mn＋(Mn－):n＋(n－)表示每个离子所带的 正 (负) 电 荷 数.如 Al３＋,３＋ 表 示 １ 个 Al３＋带３个单位正电荷;SO２－４ ,２－表示１个 SO２－４ 带２个单位负电荷. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 (３)书写方法. ①单质:稀有气体、金属和固态非金属 单质的化学式用元素符号表示 (碘用 I２表示等例外),如氦气　He　　　、 铁　Fe　　、碳　C　　;气态非金属的 化学式是在元素符号的右下角写上表 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ９４ 示分子中所含原子数的数字,如氧气 　O２　、臭氧　O３　、氮气　N２　　. ②化合物:化合物名称中已读出原子个 数的就根据名称从右到左直接写,如 五氧化二磷　P２O５　　;未读出原子个 数的,可根据元素的化合价来书写. ２􀆰化合价. (１)表示方法. 通常在元素符号或原子团 (作为整体参 加反应)的 正上方用＋n 或－n 表示 (“１”不能省略),如H２O －２ 中的 “－２” 表示　水中氧元素的化合价为－２　　　　 　　. (２)化合价􀜩􀜨􀜑 化学式. ①依据:在化合物里,正、负化合价的 代数和为０. ②根据化合价书写化学式.可简单记忆 为:正价先,负价后,约简交叉定个 数,写右下 (“１”省略不写),验正 误.如氧化铜　Cu ＋２ O －２ 　　　、氢氧化钠 　Na ＋１ OH －１ 　　　、硫酸铝Al２ ＋３ (SO４) －２ ３　　　. ③根据化学式,求某些元素的化合价. ３􀆰物质组成的定量认识.(以 H２SO４ 为例) 组成物质的各元素之间存在定量关系. 相对分子质量是化学式中各原子的　相对 原子质量　　　　的总和,符号为 Mr. (１)计算相对分子质量. Mr(H２SO４)＝１×２＋３２＋１６×４＝９８ (２)计算物质组成元素的质量比. m(H)∶m(S)∶m(O) ＝(１×２)∶３２∶(１６×４) ＝１∶１６∶３２ (３)计算物质中某元素的质量分数 (符号为w). 　某元素的质量分数 ＝ 该元素的相对原子质量(Ar)×原子个数 化合物的相对分子质量(Mr) ×１００％ w(S)＝ Ar(S)×１ Mr(H２SO４)×１００％ ＝ ３２×１ ９８ ×１００％ ≈３２􀆰７％ 􀪋􀪋 ▶化学用语􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 常见元素的化合价记忆口诀. 一价钾钠氯氢银 KCl ＋１－１ 　Na ＋１ ２CO３　H ＋１ ２O　Ag ＋１ NO３ 二价氧钙钡镁锌 Ca ＋２ (OH)２　Ba ＋２ Cl２　Mg ＋２ O －２ 　Zn ＋２ SO４ 三铝四硅五氮磷 Al ＋３ Cl３　Si ＋４ O２　HN ＋５ O３　P ＋５ ２O５ 二三铁,二四碳 Fe ＋２ O　Fe ＋３ ２O３　C ＋２ O　C ＋４ O２ 二四六硫最齐全,铜汞二价最常见 H２S －２ 　S ＋４ O２　H２S ＋６ O４　Cu ＋２ SO４　Hg ＋２ O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 例　珍爱生命,远离毒品! 某种毒品X 的化学式为C１０H１５N.下列有关X的叙述错 误 的是 (　 ). A􀆰１个X分子由２６个原子构成 B􀆰其相对分子质量为１４９ C􀆰其中质量分数最大的是碳元素 D􀆰C、H、N元素的质量比为１０∶１５∶１ 　　解析　１个X分子中含有１０个碳原子、 １５个氢原子和１个氮原子;Mr(X)＝１２× １０＋１×１５＋１４＝１４９;若某元素的相对原子 质量乘以原子个数的积最大,则该元素的质 量分数最大;化学式中各元素符号右下角的 数字比为原子个数比,而不是各元素的质量 比.故答案为D. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ０５ 第１课时　化学式及应用 化合价写化学式 １􀆰下列化学式书写正确的是 (A ). A􀆰氧化锌 (ZnO)　 B􀆰氧化钾 (KO) C􀆰氯化镁 (MgCl) D􀆰氮气 (N) ２􀆰 下 列 化 学 式 与 它 的 读 法 均 正 确 的 是 (D ). A􀆰H２:氢　 B􀆰SO３:硫三氧 C􀆰CaCl:氯化钙　　 D􀆰NO２:二氧化氮 ３􀆰下列化学符号既表示一种物质,又表示一 个原子,还表示一种元素的是 (A ). A􀆰Cu B􀆰O２ C􀆰NaCl D􀆰H２O 基础过关 １􀆰纳米医学上可用四氯金酸 (HAuCl４)制 备包裹药物的外壳.四氯金酸中氯元素 的化 合 价 为 －１,则 金 元 素 的 化 合 价 为 (B ). A􀆰＋２ B􀆰＋３ C􀆰＋４ D􀆰＋５ ２􀆰稀土元素铕 (Eu)是激光及原子能应用 领域的重要材料.已知氯化铕的化学式 为EuCl３,则氧化铕的化学式为 (B ). A􀆰EuO B􀆰Eu２O３ C􀆰Eu３O２ D􀆰EuO３ ３􀆰乙醇 (C２H６O)是一种常用的消毒剂.下 列关于乙醇的说法中,错误 的是 (A ). A􀆰它是一种氧化物 B􀆰它是一种化合物 C􀆰它由３种元素组成 D􀆰碳元素的平均化合价为－２ ４􀆰现有NH３、N２、NO、X、HNO３五种物 质,均含氮元素,且氮元素的化合价按 一定的顺序排列,则X是 (C ). A􀆰N２O５ B􀆰N２O C􀆰NO２ D􀆰NaNO３ ５􀆰N(NO２)３ 是一种新型的火箭燃料.下列 有关N(NO２)３ 的说法正确的是 (A ). A􀆰燃烧时放出大量的热 B􀆰N、O原子的个数比为１∶２ C􀆰由３种元素组成 D􀆰１个N(NO２)３ 中含有３个氧分子 ６􀆰用相应的化学符号或物质名称填空. (１)氢气　H２　　; (２)３Al　３个铝原子　　; (３)２个氢离子　２H＋　　; (４)三氧化二铁　Fe２O３　　; (５)CuSO４　硫酸铜　　; (６)碳酸钠　Na２CO３　　. 素养提升 ７􀆰用化学式表示下列反应,并标注元素或 根的化合价. (１)硫＋氧气 点燃 →二氧化硫 　. (２)碳＋二氧化碳 高温 →一氧化碳 　. (３)氢氧化钠＋盐酸(HCl) →氯化钠＋水 　. (４)镁＋氯化铜 →氯化镁＋铜 　. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 １５ 第２课时　物质组成的定量认识 １􀆰 一 种 免 洗 手 消 毒 凝 胶 中 含 有 正 丙 醇 (C３H８O).下列有关正丙醇的说法中, 正确的是 (A ). A􀆰１个正丙醇分子中含有１２个原子 B􀆰氧元素的质量分数最大 C􀆰相对分子质量为６０g D􀆰碳、氢元素的质量比为３∶８ ２􀆰茶叶中富含的茶多酚具有强血管、降血脂 的作用.某种茶多酚的化学式为C６H６O２, 其氢、氧元素的质量比为　３∶１６　,碳元 素的质量分数约为　６５􀆰５％　. ３􀆰农业上常用尿素 [CO(NH２)２]作氮肥. 尿素中氮元素的质量分数约为　４６􀆰７％　. １００kg尿素中约含氮元素　４６􀆰７　　kg. 基础过关 １􀆰我们常说: “酒越陈越香.”酒在存放过 程中会在微生物的作用下产生一种具有 果香味的物质乙酸乙酯 (C４HxO２).已 知乙酸乙酯的相对分子质量为８８,则x 的值为 (D ). 　 　　　　　　 　　　 　　A􀆰２ B􀆰４ C􀆰６ D􀆰８ ２􀆰具有相同分子数的下列气体中,质量最 大的是 (C ). A􀆰O２ B􀆰H２ C􀆰Cl２ D􀆰N２ ３􀆰相同质量的甲烷 (CH４)和氧气中,所 含分子数目之比为 (C ). A􀆰２∶５ B􀆰１∶２ C􀆰２∶１ D􀆰５∶２ ４􀆰丙氨酸是一种氨基酸,其相对分子质量 为８９,其中氮元素的质量分数为１５􀆰８％, 则每 个 丙 氨 酸 分 子 中 氮 原 子 的 个 数 为 (A ). A􀆰１ B􀆰２ C􀆰３ D􀆰４ ５􀆰碘元素对青少年的智力发育影响很大. 已知加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾 (KIO３).下图是超市销售的一种加碘盐 标签上的部分文字说明. 请回答下列问题: (１)加碘盐属于　混合物　　　 (填 “纯净物” 或 “混合物”). (２)据中国营养学会推荐,一个１８岁的成年 人每天摄入碘元素的质量为０􀆰１５mg. 假设碘的来源仅靠这种加碘盐,则每天 摄入这种加碘盐的质量应为　７􀆰５　　g. (３)每袋加碘盐中碘元素的质量是　１０　mg, 添加的KIO３ 的质量约为　１６􀆰８５　　mg. 素养提升 ６􀆰某氧化物的化学式为R２O３,其相对分子质 量为７６,则R的相对原子质量为 (A ). A􀆰１４ B􀆰２３ C􀆰２８ D􀆰５６ ７􀆰 氮、氧两种元素组成的化合物中,氮、 氧元素的质量比为７∶１６,则该化合物的 化学式是 (C ). A􀆰NO B􀆰N２O C􀆰NO２ D􀆰N２O５ 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ２５ 　 (３)原子核、质子　 (４)分子、原子、中子　(５)电子 　(６)质子、电子　 (７)质子　中子 (或:中子　质子) 　５􀆰A 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰D　２􀆰D　３􀆰B 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰C　３􀆰C　４􀆰C　５􀆰A　６􀆰 (１)C　 (２)３　２ 课题３　元　　素 【要点梳理】 １􀆰 (１)质子数　核电荷数　 (２)质子数　 质子数不同　 (３)氧　硅　铝　铁　 (５)分子　原子　元 素　２􀆰 (１)大写 　 小写 　 (２)一种元素 　 一个原子 　 (３)微观　原子个数　３􀆰 (１)核电荷数　核电荷数　质子 数　 (２)７　１８　 (４)原子序数　元素符号　元素名称　 相对原子质量 ▶化学用语:S　SO２　O　O２　H２O２　N　Mg　Al　Cl　Fe 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰B　２􀆰C　３􀆰C 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰B　４􀆰D　５􀆰D　６􀆰 (１)①元素 　②原子　③分子　 (２)氯化钠　汞　二氧化碳 (或其他 合理答案)　７􀆰 (１)１　１　１　１　２　３　 (２)是.X、Y、 Z的质子数均为１. 第２课时 【课堂练习】 １􀆰B　２􀆰B　３􀆰D 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰 (１)氧元素、１个氧原子　(２)３Fe 　 (３)５个硫原子　 (４)４Na＋ 　３􀆰Cl、Si、H、O、S、P、 N、C　 Al、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca　 非 金 属 　 金 属 　 ４􀆰 (１)３５　４　 (２)Ne　 (３)１　 (４)B　５􀆰 (１)非金属 元素　 (２)１４　２８􀆰０８　 (３)①原子核外的电子层数相同　 ②从Si到Cl,最外层电子数依次增加　 (或其他合理答案)　 (４)最外层电子数　相似 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰C　２􀆰C　３􀆰D　４􀆰B　５􀆰 (１)氢 (H)　 (２)A　 (３)氢分子间的间隔　６􀆰 (１)４　Cl－ 　 (２)Mg 　 (３)D　 (４)最外层电子数相同 跨学科实践活动２　制作模型并展示 科学家探索物质组成与结构的历程 【活动评价】 １􀆰CD　２􀆰 (１)略　 (２)认识思路一:从几 种不同单质通过化合反应生成一种化合物入手分析;认识思 路二:从一种化合物通过分解反应生成几种单质入手分析. 第四单元　自然界的水 课题１　水资源及其利用 【要点梳理】 １􀆰 (１)７１％　８０　２􀆰 (１)防治水体污染　 (２)重 复 使 用 　 节 水 　 节 水 器 具 　 (３)跨 流 域 调 水 　 (４)污染物 　 污 水 　 (５)物 理 　 化 学 　 生 物 　 物 理 　 ３􀆰 (１)过滤　①悬浮　 (３)漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台 (带铁圈)　滤纸紧贴漏斗内壁　漏斗内滤纸边缘略低于漏 斗口　漏斗内的液面低于滤纸的边缘　倾倒液体时,烧杯嘴 靠在玻璃棒中下部　玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边　漏 斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁　 (４)①a􀆰 装置的气密 性　b􀆰 陶土网　c􀆰 碎瓷片　防止液体暴沸 (或液体沸腾得太 剧烈)　d􀆰 冷凝 (水蒸气)　②a􀆰相反　b􀆰蒸气　下端 ▶化学用语:H　H２　O　O２　H２O　H２O２　Ca　K　P　Cu 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰C　２􀆰A　３􀆰D 【课时作业】 １􀆰C　２􀆰A　３􀆰D　４􀆰 (１)①②　(２)②③　 (３)④　 (４)④　 (５)⑤⑥　 (６)⑥　５􀆰 (１)C　(２)B　 (３)A 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰A　３􀆰C 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰B　３􀆰D　４􀆰 (１)漏 斗 　 烧 杯 　 (２)使水中悬浮的杂质较快沉降　 (３)玻璃棒　引流,防 止液体外溅　漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁　 (４)不正 确　过滤不能除去溶解在水中的杂质　蒸馏　５􀆰 (１)①明 矾　过滤　②物理性质　 (２)元素　 (３)①蒸馏　②不 利于 课题２　水的组成 【要点梳理】 １􀆰 (１)淡蓝　水　爆炸　检验其纯度　爆鸣 　 (２)气泡　１∶２　复燃　氧气　燃烧　淡蓝色　氢气　 氢 (或氧)　氧 (或氢)　２􀆰 (１)同种　不同种　 (２)两 种　氧元素 ▶化学用语:CO２　Fe２O３　H２O　KMnO４　P２O５　N２ 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰A　３􀆰D 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰 (１)A　 (２)图甲中水分子 不发生变化,图乙中水分子变为另外两种新的分子 (或其他 合理答案)　 (３)氢原子和氧原子　水分子　４􀆰 (１)氧气 　将带有火星的木条伸入量筒内,若木条复燃,即可证明该 气体　 (２)５　 (３)①水是由氢、氧元素组成的　②在化 学变化中,分子可以再分　 (４)水 通电 →氧气＋氢气　分解 反应　 (５)BAC　５􀆰C　６􀆰D 课题３　物质组成的表示 【要点梳理】 １􀆰 (１)物质组成　 (２)水　水由氢元素和 氧元素组成　１个水分子　１个水分子由２个氢原子和１个 氧原子构成　 (３)①He　Fe　C　O２　O３　N２　②P２O５ 　２􀆰 (１)水 中 氧 元 素 的 化 合 价 为 －２　 (２)②Cu ＋２ O －２ 　 Na ＋１ OH －１ 　Al２ ＋３ (SO４) －２ ３　３􀆰相对原子质量 􀅰３２􀅰 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰D　３􀆰A 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰B　３􀆰A　４􀆰C　５􀆰A　６􀆰 (１)H２　 (２)３个铝原子　 (３)２H＋ 　 (４)Fe２O３　 (５)硫酸铜　 (６)Na２CO３　７􀆰 (１)S ０ ＋O２ ０ 点燃 →S ＋４ O２ －２ 　 (２)C ０ ＋C ＋４ O２ －２ 高温 → C ＋２ O －２ 　 (３)Na ＋１ OH －１ ＋ H ＋１ Cl －１ →Na ＋１ Cl －１ ＋ H ＋１ ２O －２ 　 (４)Mg ０ ＋ Cu ＋２ Cl２ －１ →Mg ＋２ Cl２ －１ ＋Cu ０ 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰３∶１６　６５􀆰５％　３􀆰４６􀆰７％　４６􀆰７ 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰C　３􀆰C　４􀆰A　５􀆰 (１)混合物 　 (２)７􀆰５　 (３)１０　１６􀆰８５　６􀆰A　７􀆰C 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰A　２􀆰C　３􀆰C　４􀆰D　５􀆰B　６􀆰B　７􀆰A 跨学科实践活动３　水质检测及自制净水器 【活动评价 】 １􀆰C　２􀆰 (１)过 滤 　 (２)吸 附 　Ba２＋ 　 Hg２＋ 　 (３)充分利用热能　 (４)化学　３􀆰 (１)减小　 (２)使实验结果更准确　 (３)水库中不同水层的样品的水 温、溶解氧的量和酸碱度都不相同 第五单元　化学反应的定量关系 课题１　质量守恒定律 【要点梳理】 ２􀆰质量总和　种类　种类　数目　质量　种 类　种类　数目 【课堂练习】 １􀆰C　２􀆰A　３􀆰C 【课时作业】 １􀆰A　２􀆰A　３􀆰C　４􀆰 (１)使锥形瓶受热均匀 　 (２)铜粉由紫红色逐渐变为黑色,小气球稍微膨胀　 Cu＋O２ 加热 →CuO　 (３)形成密闭体系　冷却后称量锥形瓶 等的质量比加热前的大　 (４)将装置冷却至室温　(５)反 应前后电子天平的读数相同　 (６)锥形瓶、橡胶塞、玻璃 导管、气球、固体的总质量 (或瓶内氮气的质量,或瓶内氧 元素的质量,或瓶内铜元素的质量等其他合理答案) 课题２　化学方程式 【要点梳理】 １􀆰 (１)化学式　化学反应　 (２)反应物　 生成物　反应条件　反应物是氢气和氧气,生成物是水,反 应条件是点燃　等于　参加反应的氢气和氧气的质量总和等 于生成的水的质量　化学计量数　相对分子质量　氢气、氧 气和水的质 量 比 ＝ (２×２)∶３２∶ (２×１８)＝１∶８∶９　 (３)和 (或与,或跟)　生成　氢气和 (或与,或跟)氧气 在点燃的条件下反应生成水　２􀆰 (１)客观事实　质量守恒 定律　种类　数目　 (２)①上方　下方　MnO２　△　②数 目　２　２　３　③↑　↓　２KClO３ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑　 ３􀆰 (２)③化学计量数　相对分子质量 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰D　２􀆰２NaN３ 撞击 􀪅􀪅２Na＋３N２↑　３􀆰 (将短线 改为等号)(１)２　５　１　５　 (２)３　４　４　１　 (３)８　３ 　４　９　 (４)１　３　２ 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰 (１)A　 (２)D　 (３)C　 (４)B　 (５)A　 (６)B　 (７)C　 (８)D　４􀆰 (１)氧　 (２)CO　 (３)Si＋２Cl２ △ 􀪅􀪅SiCl４ 　５􀆰D　６􀆰 (１)２　 (２)２NO＋２CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N２＋２CO２　 (３)在化学变化中, 分子可以再分 (或化学反应前后元素种类不变等) 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰B　２􀆰３􀆰６ ３􀆰解:设混合气体中氢气的质量为x. ２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O ２×２ ２×１８ x ２７g ４ ３６＝ x ２７g 　　x＝３g 根据质量守恒定律,得 氧气的质量＝２７g－３g＝２４g 答:混合气体中氢气、氧气的质量分别为３g、２４g. 【课时作业】 １􀆰C　２􀆰D　３􀆰 (１)２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO　 (２)３∶２∶５　 (３)３２　８０　 (４)６０　４０ ４􀆰 (１)５０６g　 (２)２０ [提示:(１)设可得到乙醇的质量是x. ２CO２＋３H２O 光照 􀪅􀪅C２H５OH＋３O２ ８８ ４６ ９６８g x ８８ ４６＝ ９６８g x 　　x＝５０６g 故可得到乙醇的质量是５０６g] ５􀆰 (１)０􀆰８g (２)解:设样品中高锰酸钾的质量为x. ２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ ３１６　 ３２ x ０􀆰８g　 ３１６ ３２＝ x ０􀆰８g 　　x＝７􀆰９g 答:样品中高锰酸钾的质量为７􀆰９g. ６􀆰 (１)解:设０􀆰６g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x. ２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO ２×２４ ２×(２４＋１６) ０􀆰６g x ４８ ８０＝ ０􀆰６g x x＝１g 答:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为１g. (２)一部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中 􀅰４２􀅰