第2单元 课题3 制取氧气-【顶尖课课练】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

(２)①用针筒将包装袋内的气体抽出,将其注入澄清石灰水 中　若澄清石灰水变浑浊,则包装袋内的气体是二氧化碳; 反之,则为空气或氮气　②另取一包装袋,用针筒将袋内的 气体抽出,用排水法收集于集气瓶中,将燃着的木条伸入集 气瓶内,观察燃烧情况　若木条正常燃烧,则包装袋内的气 体是 空 气;若 木 条 熄 灭,则 包 装 袋 内 的 气 体 是 氮 气 　 (３)空气 课题２　氧　　气 【要点梳理】 １􀆰无色　无臭　不易溶于水　略大　 (１)二 氧化碳　红热　白　热量　变浑浊　(２)二氧化硫　淡蓝　 蓝紫　热量　刺激性　 (３)四氧化三铁　红热　燃烧　火 星四射　热量　黑　２􀆰 (１)另一种　 (２)氧气　(３)既是 化合反应又是氧化反应　３􀆰剧烈氧化　缓慢氧化 ▶化学用语:S　SO２　Fe３O４ 【课堂练习】 １􀆰C　２􀆰D　３􀆰D　 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰A　３􀆰C　４􀆰空气　氧气　二氧化碳、 氮气　往这两瓶气体中分别倒入澄清石灰水　５􀆰 (１)②都 是与氧气反应　③反应都放出大量的热 (或反应条件都是点 燃,都是气体与固体的反应等)　 (２)①防止溅落的高温 熔化物炸裂瓶底　②吸收生成的白烟,防止污染空气　③吸 收生成的二氧化硫,防止污染空气　甲　 (３)利用火柴燃 烧产生的热量引发铁丝燃烧　增大铁丝与氧气的接触面积 课题３　制取氧气 【要点梳理】 １􀆰物理变化　２􀆰高锰酸钾 加热 →锰酸钾＋二氧 化锰＋氧气　过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气　排水　向上排 气　伸入　集气瓶口有大气泡冒出　①检查装置的气密性　 ④连续并比较均匀地放出　⑥把导管移出水面　熄灭酒精灯 　３􀆰一种　两种　两种以上　４􀆰 (１)改变　质量　化学性 质　 (２)加快　催化 第１课时 【课堂练习】 １􀆰D　２􀆰C　３􀆰D 【课时作业】 １􀆰C　２􀆰C　３􀆰 (１)药匙　 (２)向上排气法　 (３)来回移动　 (４)检验所收集的气体是氧气　４􀆰 (１)高 锰酸钾　 锰酸钾 (或二氧化锰)　 氧气 　 四氧化三铁 　 (２)①高锰酸钾 加热 →锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　②铁＋氧气 点燃 →四氧化三铁　５􀆰 (１)①试管口没有略向下倾斜　②伸 入试管内的导管过长　③靠近试管口处没有放一团棉花　 ④伸入集气瓶内的导管过长　 (２)集气瓶口有大气泡冒出 时,证明氧气已收集满　６􀆰 (１)生产成本太高 (或其他合 理答案)　 (２)工业上制取氧气只发生物理变化,实验室 制取氧气发生化学变化　 (３)－１８６　－１８３　氩气 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰C　２􀆰D　３􀆰D 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰A　４􀆰 (１)试 管 　 烧 杯 　 (２)进行对比实验　 (３)氧化铜能够加快过氧化氢的分解 　 (４)BCD　５􀆰 (１)催化　(２)火星四射　 (３)氧气的 浓度　 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰A　２􀆰D　３􀆰D　４􀆰 (１)D　 (２)使装置中 的氧气被完全消耗　 (３)红磷燃烧消耗氧气,装置中气体的 总体积减小,压强减小　 (４)产生大量的白烟,放出热量　 (５)反应后装置中的氧气有剩余　 (６)①C　②DE　③燃烧 产物为固体 (或不引入其他气体) 跨学科实践活动１ 微型空气质量 “检测站”的组装与使用 【活动评价】 １􀆰C　２􀆰C　３􀆰 (１)B　 (２)C　 (３)D　 (４)①√　②×　③√　④√　 (５)燃放烟花爆竹、公共 场所吸烟、露天烧烤 (或其他合理答案) 第三单元　物质构成的奥秘 课题１　分子和原子 【要点梳理】 １􀆰 (１)分子　原子　 (２)化学性质　原子 　H２O (或其他合理答案)　 (３)化学变化　化学变化　 (４)①分子 (原子)的质量和体积通常都很小　②分子 (原 子)总是在不断运动着,温度升高,运动加快　③分子 (原 子)之间有间隔,温度升高,间隔增大　④同种物质的分子 (原子)性质相同　２􀆰 (１)①同种　氧分子　②不同种　氧 分子和二氧化碳分子　 (２)①不变　间隔　②改变 ▶化学用语:O２　Cl２　H２　NH３　HCl　H２O２ 【课堂练习】 １􀆰B　２􀆰A　３􀆰C 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰B　３􀆰D　４􀆰 (１)分子在不断运动 着,温度越高,运动得越快　 (２)分子在不断运动着,酒 精挥发时带走了一部分热量　 (３)气态物质分子间的间隔 比液态的大　５􀆰探究分子之间是否有间隔　分子在不断运 动着　分子之间有间隔　不正确 课题２　原子结构 【要点梳理】 １􀆰 (１)正　不　负　 (２)质子数　核外电 子数　２􀆰 (２)电子层　该电子层上的电子数　原子核　核 电荷数　 (３)相对稳定　 (４)４　失去　４　得到　８　 (５)①正　负　３􀆰 (１)质量　 (３)原子核　 (４)质子数 　中子数 ▶化学用语:H　C　O　Na＋　Cl－　NH３　Cl２　H２　O２　NaCl 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰C　２􀆰B　３􀆰B 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰D　３􀆰A　４􀆰 (１)分子　 (２)原子 􀅰２２􀅰 素养提升 ５􀆰下图是细铁丝、红磷和硫分别在氧气中 燃烧的示意图,回答下列问题. (１)上述实验有多个共同点,分别是: ①都是化合反应; ②　都是与氧气反应　　　　　　　　　　　　; ③　反应都放出大量的热　　　　　　　　　　. (２)集气瓶都盛有少量的水,其作用分别是: ①　防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底　　　　　; ②　吸收生成的白烟,防止污染空气　　　　　; ③　吸收生成的二氧化硫,防止污染空气　　　. 实验　甲　中的水可以用细沙代替. (３)做实验甲时,细铁丝的一端所缠绕的一 根火柴的作用是　利用火柴燃烧产生的热量引 发铁丝燃烧　　　　.铁丝绕成螺旋状的目 的是　增大铁丝与氧气的接触面积　　　　　　. 课题３　制取氧气 １􀆰工业上一般采用分离空气的方法制取 氧气. 上述过程发生　物 理 变 化　 (填 “物 理 变 化”或 “化学变化”). ２􀆰 实验室制取氧气. 反应原理 (文字表 达式) 发生装置 收集装置 　排水　　法 　　　　 　向上排气　　法 检　　验 把带有火星的木条　伸入　集气瓶内, 若木条复燃,则该气体是氧气 验　　满 用排水法收集氧气,判断已收集满的 依据是　集气瓶口有大气泡冒出　　　　 注意事项 ①装入试剂前应　检查装置的气密性　; ②导管不应伸入试管太长,否则不利 于气体的排出; ③酒精灯在一切准备就绪后开始点燃; ④若用排水法收集氧气,应待气泡 　连续并比较均匀地放出　时再收集; ⑤用排气法收集氧气时,导管应伸至 接近集气瓶的底部; ⑥加热条件下制取氧气,若用排水法 收集氧气完毕,应先　把导管移出水 面　　　　　,再　熄灭酒精灯　　 ３􀆰分解反应. 由 　 一 种 　 　 反 应 物 生 成 　 两 种 　 　 或 　两种以上　　　其他物质的反应,叫作分 解反应.通式如下:A →B＋C＋􀆺. ４􀆰催化剂. (１)在化学反应里能　改变　其他物质的化学 反应速率,而本身的　质量　和　化学性质　 在反应前后都没有发生变化的物质叫作 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ０２ 催化剂.同一化学反应可以使用不同的 催化剂. (２)如图所示,加入二氧化锰后,带有火星 的木条复燃,说明二氧化锰能　加快　　 (填 “加快”或 “减慢”)过氧化氢的 分解速率,起到　催化　　作用. 例　某同学在实验室里用高锰酸钾制取 氧气,选用了下图所示的仪器: (１)反应的文字表达式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　,其基本反应类 型是　　　　　　. (２)要完成该实验,还需要补充的实验 用品是　　　　和　　　　. (３)该 同 学 所 用 的 收 集 氧 气 的 方 法 是　　　　　　　　　　. (４)如果该同学收集到的氧气不纯,可 能的原因是 　 (写一条). (５)该同学准备结束实验时,不慎使试 管炸裂,可能的原因是 　. 　　解析　高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二 氧化锰和氧气,属于分解反应.该反应需要 加热,故还需要酒精灯;为了防止加热时试 管内的粉末状物质进入导管,试管口需放一 团棉花.根据导管的形状,可知收集氧气采 用排水法而不是向上排气法.如果收集到的 氧气不纯,可能是由于刚观察到导管口冒气 泡就立即收集,此时试管里的空气受热膨 胀,使导管口冒出的气泡中混有空气,或是 由于集气瓶内没有装满水 (留有气泡),或 是由于集气瓶移出水面后才盖好玻璃片.实 验结束时,若先熄灭酒精灯,水槽中的水可 能会倒吸入试管中,使试管因骤然冷却而 炸裂. 第１课时　实验室用加热高锰酸钾法 制取氧气 １􀆰 欲 收 集 较 纯 净 的 氧 气,常 用 的 方 法 是 (D ). A􀆰向上排气法 B􀆰向下排气法 C􀆰向上排气法或排水法 D􀆰排水法 ２􀆰实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置中, 有关 几 个 “口”的 位 置 说 法 错 误 的 是 (C ). A􀆰装试剂的试管口应略向下倾斜 B􀆰进入试管的导管口应露出橡胶塞少许 C􀆰 用排气法收集氧气时,集气瓶口应 向下 D􀆰用排水法收集氧气时,导管口应伸入 集气瓶的口部 ３􀆰实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧 气.下列实验操作正确的是 (D ). 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 １２ A􀆰加入试剂后,要检查装置的气密性 B􀆰直接将酒精灯火焰对准试剂所在部位 加热 C􀆰水槽中有气泡冒出时,立即收集气体 D􀆰收集满氧气的集气瓶要正放在实验 台上 基础过关 １􀆰实验室需收集一瓶约混有 １ ４ 体积空气的 氧气,如图所示,收集前准备工作正确 的是 (C ). A􀆰 　　　　B􀆰 C􀆰 D􀆰 ２􀆰在 “氧气的实验室制取与性质”实验中, 下列装置或操作不正确 的是 (C ). A􀆰 检查气密性 B􀆰 制备氧气 C􀆰 收集氧气 　　　　　D􀆰 蜡烛燃烧 ３􀆰如图所示,甲为实验室用高锰酸钾制取 氧气的装置图,乙为某种操作的示意图. (１)取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中, 应选择的仪器是　药匙　　. (２)图甲中收集氧气采用的方法是向上排气法. (３)图甲加热试管时,先使酒精灯火焰在试 管下方　来 回 移 动　　　,让试管均匀受 热,再对准高锰酸钾所在的部位加热. (４)图乙所示操作的目的是　检验所收集的气体 是氧气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ４􀆰暗紫色固体 A在加热的条件下反应生成 B、C和D.将细铁丝放在D中点燃,可 观察到细铁丝剧烈燃烧,火星四射,生 成黑色固体E. (１)写出各物质的名称:A　高锰酸钾　　　; B　锰酸钾 (或二氧化锰);D　氧气　　　　　; E　四氧化三铁　 　　　. (２)用文字表达式表示涉及的化学反应. ① 　; ② 　. ５􀆰下图是某同学设计的在实验室加热高锰 酸钾制取氧气的装置图. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ２２ (１)指出该装置中的四处主要错误. ①　试管口没有略向下倾斜　　　　　　　　　; ②　伸入试管内的导管过长　　　　　　　　　; ③　靠近试管口处没有放一团棉花　　　　　　; ④　伸入集气瓶内的导管过长　　　　　　　　. (２)用改正后的装置收集氧气时,如何判断 氧气已经收集满? 　集气瓶口 有 大 气 泡 冒 出 时,证明氧气已收集满　 　. 素养提升 ６􀆰工业上制取氧气等气体的一种方法如图 所示: (１)工业上不用过氧化氢或高锰酸钾制取氧 气的原因是生产成本太高 (或其他合理答案)　. (２)工业上制取氧气和实验室制取氧气最本 质的区别是　工业上制取氧气只发生物理变化, 实验室制取氧气发生化学变化　　　　　　　　　. (３)根据下表数据判断 (忽略少量其他气 体):当控制温度在　－１８６　　℃＜T＜ －１８３　℃时,可将液态空气中的　氩气　 分离出来,剩下的是液态氧. 气体 氮气 氧气 氩气 沸点/℃ －１９６ －１８３ －１８６ 第２课时　制取氧气的其他方法 １􀆰下列属于分解反应的是 (C ). A􀆰水＋二氧化碳 →碳酸 B􀆰磷＋氧气 点燃 →五氧化二磷 C􀆰碳酸钙 高温 →氧化钙＋二氧化碳 D􀆰酒精＋氧气 点燃 →二氧化碳＋水 ２􀆰小明用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制 取并收集氧 气,肯 定 不 会 选 用 的 仪 器 是 (D ). A􀆰导管 B􀆰集气瓶 C􀆰试管 D􀆰酒精灯 ３􀆰下列有关催化剂的叙述正确的是 (D ). A􀆰催化剂只能加快化学反应速率 B􀆰催化剂在反应前后本身的质量发生了 变化 C􀆰只有分解反应才需要催化剂 D􀆰某些化学反应可以有多种催化剂 基础过关 １􀆰从安全、环保、节能、简便等因素考虑, 实验室制取氧气的最佳方法是 (D ). A􀆰高锰酸钾加热分解 B􀆰分离液态空气 C􀆰氧化汞加热分解 D􀆰过氧化氢催化分解 ２􀆰在试管中先后加入少量的镁和碘,充分 搅拌,无明显现象.再向其中滴入几滴 水,则迅速反应,且反应前后水的质量 和化学性质都未改变.上述反应中,水 是 (B ). A􀆰反应物 B􀆰催化剂 C􀆰生成物 D􀆰与反应不相干的物质 ３􀆰甲、乙两支试管各盛有等量的同种过氧 化氢溶液,向试管中分别加入等量的二 氧化锰和氧化铜粉末.下列图像最能体 现两支试管中生成氧气的质量随时间的 变化关系的是 (A ).(已知催化效果: 二氧化锰＞氧化铜) 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ３２ A􀆰 B􀆰 C􀆰 D􀆰 素养提升 ４􀆰某同学设计下表所示实验,探究氧化铜 对过氧化氢分解速率的影响.请回答下 列问题: 操　　作 装　　置 现　　象 (１)取一特制的 小 塑 料 匙, 往其中加入 少量氧化铜 粉末 — (２)分别向①和 ② 中 注 入 １５mL１５％ 的过氧化氢 溶 液,并 放 入盛有热水 的③中 约１min 后, 可 观 察 到 ① 和 ② 中 都 有 少 量 气 泡 产 生 (３)把盛有氧化 铜粉末的塑 料 匙 插 入 ①中 ① 中 有 大 量 气 泡 产 生, 约５min后 不 再 有 气 泡 产 生; 此 时 ② 中 仍 然 有 少 量气泡产生 (１)写出仪器①和③的名称:　试 管　　　、 　烧杯　　　. (２)增加仪器②中的实验,目的是　进行对比 实验　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)根据上述实验,可得出的结论是　氧化铜 能够加快过氧化氢的分解　　　　　　　　　　　. (４)如果用本实验探究氧化铜是不是过氧化 氢分解的催化剂,还需补充下列方案中 的　BCD　　 (填序号). A􀆰向仪器②中加入少量氧化铜粉末 B􀆰称量实验前塑料匙中氧化铜的质量 C􀆰将实验后塑料匙中的固体粉末取出, 洗涤、干燥、称量 D􀆰验证实验后塑料匙中固体粉末的化 学性质是否发生变化 ５􀆰下图是铁丝燃烧的改进实验.据图回答 下列问题. ①将加热至红热的细铁丝伸入盛有过氧 化氢溶液的集气瓶中,铁丝不燃烧. ②向集气瓶中加入少量二氧化锰,过氧 化氢溶液中产生大量气泡.将铁丝再 次加热至红热,伸入集气瓶中. (１)反应中二氧化锰起　催化　　作用. (２)观察到铁丝剧烈燃烧,　火星四射　　, 放出大量的热,有黑色固体生成. (３)对比①②,说明影响铁丝燃烧剧烈程度 的因素是　氧气的浓度　　 　. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ４２