宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

一宁朔中学2024-2025（一）高三化学开学考试试卷 可能用到的相对分子质量：Zn—65 C—12 H —1 O — 16 K—39 一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 2．下列符号表征或说法正确的是 A．HClO的电子式： B．的VSEPR模型： C．的离子结构示意图： D．基态S原子的价电子排布图： 3．下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作工业用碱 B．Al(OH)3呈两性，说明Al有一定的非金属性 C．维生素C(又称抗坏血酸)有还原性，可用作抗氧化剂，起到延长保质期的作用 D．FeSO4、Al2(SO4)3、聚合氯化铝能水解，可用作混凝剂，起到杀菌消毒的作用 4．有机物M（结构如图）是一种抑制病毒活性的药物，下列说法正确的是 A．M的分子式为 B．M分子中所有碳原子不可能共平面 C．1molM最多与发生加成反应 D．与足量氢气加成后所得产物只含1种官能团 5.我国科学家成功研制出了一种铜基有机催化剂(结构如图所示)，在常温常压条件下通过和的共还原实现选择性合成尿素和氨。下列说法正确的是 A．基态最高能层的电子排布图为 B．该有机催化剂中元素的第一电离能： C．该有机催化剂中O和N的杂化方式相同 D．N形成配位键后，键角减小 6. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水、NaCl固体 B 鉴别葡萄糖和麦芽糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、麦芽糖溶液、银氨溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 7.下列反应的方程式不正确的是( ) A．硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O B．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+3ClO－＋H2O=SO42－＋HClO＋Cl- D．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+ NH4++H++SO42-= BaSO4↓ +NH3·H2O+H2O 8. 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为xnm)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中Ce的化合价有和。下列说法正确的是( ) A．Ce位于元素周期表中的ds区 B．图(a)晶胞中Ce的配位数为4 C．图(a)物质的摩尔体积为 D．图(b)晶胞中化合价为的Ce的个数为2 9．下列实验不能达到对应目的的是( ) 选项 A B 实验 目的 验证铁的吸氧腐蚀 验证1-溴丁烷发生消去反应 选项 C D 实验 目的 实验室制取氨气 实验室制取乙酸乙酯 10. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点 B．第一电离能 C．Q的氧化物是碱性氧化物 D．该阴离子中不含有配位键 11.我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．通过阴离子交换膜向a电极移动 C．a极的电极反应式为 D．每转移2mole-，右侧极室中溶液质量增大16g 12. 可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B．只涉及极性键的断裂和生成 C．是该反应的催化剂 D．该反应的热化学方程式为： 13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用装置甲定量测定化学反应速率 B．证明非金属性：S>C>Si C．用装置丙准确测定中和反应的反应热 D．用装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 14. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是 A．曲线代表随的变化曲线， B．水的电离程度： C．滴定到点时，溶液中 D．当刚好被中和时，溶液中 二、填空（每空2分 共52分） 15．(每空2分 共16分)碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下： 已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。E越高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E，则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示： 物质 氧化还原电位(E)/V 0.342 0.568 0.16 小于0.16 小于0.16 请回答下列问题： (1)52 Te的基态原子的电子排布式为 。 (2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是 ；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是 。 (3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为 、 ；添加NaClO3可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出Cu2Te转化为TeCl62-、CuCl+而被浸出的离子方程式 。 (4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为 ；加入饱和Na2SO3溶液还原TeCl62-可减少电能消耗并防止阳极生成 (填化学式)。 16.（每空2分 共10分）氯化亚砜(SOCl2)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。②部分相关物质的性质及数据如下表。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g· cm-3) 颜色、溶解性等 SOCl2 −105 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 SCl2 −122 (分解为S和Cl2) 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： (1)该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者 (填防护措施)。 (2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 。 (3)装置F的作用是 。 (4)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (5)仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是 。 17.（每空2分 共10分）中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。 CO2甲烷化是目前研究的热点方向之一，CO2也可以获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3 反应Ⅳ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4 回答下列问题： (1)反应2CO2(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH= 。 （2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (2)该反应的化学平衡常数表达式为K (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃ (5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，此时反应向着 方向移动(填“正”或“逆”)。 18．（每空2分 共16分）以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如下图： 已知：①具有类似苯的芳香性； ②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。 请回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式有sp3、 ，的名称是 。 (2)A→B的目的是 ；D中含氧官能团的名称是 。 (3)已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是 (填序号)。 a． b．  c ． d． (4)F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为 (任写一种)。 (5)A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有 种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1的结构简式为 (任写一种)。 高一化学　第1页（共 3页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1、 选择题（每题3分 共42分） 1 2 3 4 5 6 7 B B D C B A B 8 9 10 11 12 13 14 D B A C A B A 2、 非选择题（共52分） 15、 (每空2分 共16分) (1)[Kr]5s25p4 (2) 耗能低，成本低 增大接触面积，提高浸出率 (3) PbSO4 AgCl 3Cu2Te+4ClO3-+20Cl-+24H+=6CuCl++3TeCl62-+12H2O (4) 0.568V Cl2 16、(每空2分 共10分) (1)通风、排风(2分) (2)浓硫酸(2分) (3)除去Cl2中的HCl(2分) (4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) (5)球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流(2分) 17.(每空2分 共10分) (1)2ΔH5+ΔH4-ΔH2 （2） （3）B C （4）830℃ （5）逆 18、(每空2分 共16分) (1) sp、sp2 叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇) (2) 保护氰基 酰胺基 (3)c (4)或 (5)16 或 学科网（北京）股份有限公司 $$