2.2溶液组成的定量研究 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.2溶液组成的定量研究 一、单选题 1．密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 2．下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 3．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　） A．小于2a% B．大于2a% C．等于2a% D．无法确定 4．某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 5．实验室需溶液，若由浓溶液配制，用量筒粗略量取溶液的体积。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．容量瓶未干燥就用来配制溶液 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 6．100mLNa2SO4溶液中含2.3gNa+，取50mL溶液稀释到200mL，则稀释后溶液SO的物质的量浓度为 A．0.25mol/L B．0.125mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L 7．下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是 A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B．转移时，有少量溶液溅出 C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 8．配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，下列说法错误的是 A．选用规格为100 mL的容量瓶 B．实验所需 NaOH 固体的质量为 4.0g C．将称取的 NaOH 固体直接放入容量瓶中加水溶解 D．定容时加水不慎超过了刻度线，需重新配制 9．下列有关溶液配制的叙述正确的是 A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol·L-1NaCl溶液 B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线 D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度 10．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1mol/L的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中 B．用NA表示阿伏加德罗常数，0.1mol/LCaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NA C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol/L D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol/L 11．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 二、非选择题 12．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。 (2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母) 。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。 (1)若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式: 。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白: 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②用上述实验数值计算结果为 kJ•mol-1,与57．3 kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差      b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 13．实验室要使用200mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na2CO3•10H2O晶体，②2mol/LNa2CO3溶液[M(Na2CO3)=106g/mol]。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。所填仪器在使用前的操作是 。 (2)若用Na2CO3•10H2O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的质量为 g；若用2mol/LNa2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取 mL2mol/LNa2CO3溶液。 (3)用2mol/LNa2CO3溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有 (填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．用量筒量取2mol/LNa2CO3时仰视读数 C．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．容量瓶定容加水时俯视 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 14．某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。实验步骤如下： Ⅰ.配制待测液：用托盘天平称量5.0g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配制成1000mL溶液。 Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待测液用0.10mol/L的盐酸标准液进行滴定，达到滴定终点后重复此操作两次。 Ⅲ.记录数据如下： 测定序号 待测溶液的体积（mL） 所耗盐酸标准液的体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.50 20.64 2 20.00 1.20 24.32 3 20.00 1.30 21.40 请根据上述实验回答以下问题： （1）配制待测液时，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要玻璃仪器有 。 （2）盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用 滴定管（选填“酸式”或“碱式”），滴定时眼睛应注意观察 。 （3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果 ； ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果 ； ③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果 。 （4）计算纯度：烧碱样品的纯度是 (保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B D B D C D D 题号 11 答案 D 12． 5.0 abe 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 4.0 53.5 kJ·mol-1 acd 13．(1) 250mL容量瓶 检漏 (2) 7.2 12.5 (3)BD 14． 1000mL容量瓶、胶头滴管 酸式 锥形瓶中溶液颜色的变化 无影响 偏高 偏高 80.5% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$