第2章 化学反应的方向、限度与速率 随堂练习 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 随堂练习2025-2026学年化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。下列有关制取的说法正确的是（ ） A．该反应在高温下能自发进行 B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间 C．反应中每消耗22.4L转移的电子数目约为 D．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率 2、下列变化过程中，体系的熵减小的是（ ） A．水合离子的形成 B．氯化钠固体融化 C．酒香四溢 D．碘的升华 3、根据所学知识判断，下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(　　) A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 4、在容积一定的密闭容器中，加入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是(　　) A.该反应的ΔH>0 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C.在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v(正)<v(逆) D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C 5、对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列表述正确的是(　　) A．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．增大CO的浓度，化学平衡常数增大 6、将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（ ） A．可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热 B．可能X是气体，Z不是气体，正反应放热 C．可能X是气体，Z是气体，正反应吸热 D．X、Z一定都是气体，正反应放热 7、一定条件下，向2L密闭容器中加入和，发生反应，2min时测得剩余的为1mol，下列化学反应速率不正确的是（ ） A. B. C. D. 8、在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s) C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min) 9、反应N2O4(g) ===2NO2(g)ΔH=＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由状态B到状态A，可以用降温的方法 B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．A、C两点的反应速率：A>C 10、往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应Ba(OH)2·8H20(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。下列结论中正确的是（ ） A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行 11、在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　) 理想气体的自发混合 A．此过程是从无序程度小向无序程度大变化，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程是自发可逆的 D．此过程从有序到无序，无序程度增大 12、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 13、用氢气还原氮氧化物的反应为2H2+2NO=2H2O+N2，该反应的化学反应速率与反应物浓度之间满足关系：v=kcx(H2)∙cy(NO)，其中k是一个常数，x、y的值可由实验测定。某科研团队测定了该反应在不同投料关系时N2的起始化学反应速率，数据如下表。下列说法正确的是（ ） A．x=2，y=1 B．实验2中NO的平均化学反应速率约为1.276×10-2mol/(L·s) C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将减小 D．与H2相比，NO浓度的变化对化学反应速率影响更为显著 14、臭氧（O3）是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：反应 I：O3O2 + [O] ΔH > 0 平衡常数为 K1；反应 II：O3 + [O]2O2 ΔH < 0 平衡常数为 K2；总反应：2O33O2 ΔH < 0 平衡常数为 K。 下列叙述正确的是（　　） A．适当升高温度，可提高消毒效率 B．压强增大，K2 减小 C．K=K1 + K2 D．降低温度，K 减小 15、现有下列各组溶液： ①10℃时10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol/L的H2SO4溶液；②10℃时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液；③30℃时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ） A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 16、下列说法不正确的是(　　) A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应 B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行 C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的无序程度越大，熵值越大 D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 17、在容积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：。反应进行时达到平衡状态，测得。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，的平衡转化率如图2所示，下列说法错误的是（ ） A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B．该温度下，平衡常数 C．在其他条件不变的情况下，图2中x可表示温度、压强或和的投料比 D．用二氧化碳合成甲醇体现了减排理念 18、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2 B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 C．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定 D．曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能 二、填空题。 19、回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”或“<”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”或“<”)0。 (3)已知在、时石灰石分解反应的、。 ①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 (4)已知 ，该反应能够自发进行的反应条件是______。 (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。 20、在密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应： mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。 　　图1　　 　　　　图2 (1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。 (2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的体积分数φ(C)与时间的关系如图1所示。则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，该反应正反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。 (3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。 ①若在恒温、恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 ②若在恒温、恒压的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 21、反应M(l)+N(l) ===E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。 已知：v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题： (1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为________时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)A、B、C、D四点中，v正最大的是________点，v逆最大的是________点。 (3)在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是________。 三、计算题。 22、恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。 (1)该反应平衡常数的表达式_____________。 (2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________。 (3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则______________。 (4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为： ______________。 四、实验题。 23、碘化钾是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： (1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______ 。 实验I：探究温度对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为的溶液，再滴加同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 30 40 50 60 显色时间 240 (2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_______(写仪器名称)。 (3)滴加的指示剂名称是_______。 (4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。 ①某同学将的溶液(含指示剂)置于的水浴中加热，时溶液开始显色，则c_______(填“>”、“=”或“<”)0.5。 ②上表中_______。 实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 硫酸 蒸馏水 显色时间 i 3 0 120 ii 2 140 iii 1 200 (5)_______，实验中加入蒸馏水的目的是_______。 (6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。 第2章 化学反应的方向、限度与速率 随堂练习2025-2026学年化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。下列有关制取的说法正确的是（ ） A．该反应在高温下能自发进行 B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间 C．反应中每消耗22.4L转移的电子数目约为 D．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率 【答案】B 2、下列变化过程中，体系的熵减小的是（ ） A．水合离子的形成 B．氯化钠固体融化 C．酒香四溢 D．碘的升华 【答案】A 3、根据所学知识判断，下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(　　) A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 【答案】B 　 4、在容积一定的密闭容器中，加入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是(　　) A.该反应的ΔH>0 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C.在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v(正)<v(逆) D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C 【答案】D 5、对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列表述正确的是(　　) A．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．增大CO的浓度，化学平衡常数增大 【答案】B　 6、将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（ ） A．可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热 B．可能X是气体，Z不是气体，正反应放热 C．可能X是气体，Z是气体，正反应吸热 D．X、Z一定都是气体，正反应放热 【答案】D 7、一定条件下，向2L密闭容器中加入和，发生反应，2min时测得剩余的为1mol，下列化学反应速率不正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 8、在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s) C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min) 【答案】B 9、反应N2O4(g) ===2NO2(g)ΔH=＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由状态B到状态A，可以用降温的方法 B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．A、C两点的反应速率：A>C 【答案】B 10、往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应Ba(OH)2·8H20(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。下列结论中正确的是（ ） A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行 【答案】C 11、在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　) 理想气体的自发混合 A．此过程是从无序程度小向无序程度大变化，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程是自发可逆的 D．此过程从有序到无序，无序程度增大 【答案】C　 12、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 【答案】A 13、用氢气还原氮氧化物的反应为2H2+2NO=2H2O+N2，该反应的化学反应速率与反应物浓度之间满足关系：v=kcx(H2)∙cy(NO)，其中k是一个常数，x、y的值可由实验测定。某科研团队测定了该反应在不同投料关系时N2的起始化学反应速率，数据如下表。下列说法正确的是（ ） A．x=2，y=1 B．实验2中NO的平均化学反应速率约为1.276×10-2mol/(L·s) C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将减小 D．与H2相比，NO浓度的变化对化学反应速率影响更为显著 【答案】D 14、臭氧（O3）是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：反应 I：O3O2 + [O] ΔH > 0 平衡常数为 K1；反应 II：O3 + [O]2O2 ΔH < 0 平衡常数为 K2；总反应：2O33O2 ΔH < 0 平衡常数为 K。 下列叙述正确的是（　　） A．适当升高温度，可提高消毒效率 B．压强增大，K2 减小 C．K=K1 + K2 D．降低温度，K 减小 【答案】A 15、现有下列各组溶液： ①10℃时10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol/L的H2SO4溶液；②10℃时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液；③30℃时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ） A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 【答案】C 16、下列说法不正确的是(　　) A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应 B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行 C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的无序程度越大，熵值越大 D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 【答案】B　 17、在容积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：。反应进行时达到平衡状态，测得。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，的平衡转化率如图2所示，下列说法错误的是（ ） A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B．该温度下，平衡常数 C．在其他条件不变的情况下，图2中x可表示温度、压强或和的投料比 D．用二氧化碳合成甲醇体现了减排理念 【答案】C 18、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2 B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 C．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定 D．曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能 【答案】D 二、填空题。 19、回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”或“<”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”或“<”)0。 (3)已知在、时石灰石分解反应的、。 ①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 (4)已知 ，该反应能够自发进行的反应条件是______。 (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。 【答案】（1）> > 不能 （2）< （3）不能 能 （4）高温 （5）> 20、在密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应： mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。 　　图1　　 　　　　图2 (1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。 (2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的体积分数φ(C)与时间的关系如图1所示。则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，该反应正反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。 (3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。 ①若在恒温、恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 ②若在恒温、恒压的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 【答案】(1)n　 (2)＞　＞　 (3)①增大　②不变 21、反应M(l)+N(l) ===E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。 已知：v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题： (1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为________时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)A、B、C、D四点中，v正最大的是________点，v逆最大的是________点。 (3)在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是________。 【答案】3.2 1:2 不变 A C ① 三、计算题。 22、恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。 (1)该反应平衡常数的表达式_____________。 (2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________。 (3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则______________。 (4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为： ______________。 【答案】     25%     6     41% 四、实验题。 23、碘化钾是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： (1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______ 。 实验I：探究温度对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为的溶液，再滴加同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 30 40 50 60 显色时间 240 (2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_______(写仪器名称)。 (3)滴加的指示剂名称是_______。 (4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。 ①某同学将的溶液(含指示剂)置于的水浴中加热，时溶液开始显色，则c_______(填“>”、“=”或“<”)0.5。 ②上表中_______。 实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 硫酸 蒸馏水 显色时间 i 3 0 120 ii 2 140 iii 1 200 (5)_______，实验中加入蒸馏水的目的是_______。 (6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。 【答案】（1）     （2）秒表(或计时器)、温度计     （3）淀粉溶液     （4）＞     60     （5）2    保持溶液总体积不变     （6）其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大 学科网（北京）股份有限公司 $$