2.2 氯及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.2氯及其化合物 一、单选题 1．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有以下几步，其中正确的实验操作顺序是 ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上　②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈放好石棉网　③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中　④检查装置的气密性　⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管 A．②③④①⑤ B．②①③⑤④ C．②①③④⑤ D．②①⑤④③ 2．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液 C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液 3．有以下说法：①氯原子和氯离子性质一样　②+5价的氯只具有氧化性　③氯原子比氯离子少一个电子　④氯气具有氧化性，不具有还原性　⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性　⑥氯气的氧化性比盐酸的强。其中说法正确的是(　　) A．③⑤⑥ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤ 4．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列关于实验室制氯气的说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1个Cl2，转移2个电子 C．每消耗87gMnO2，起还原作用的HCl为146g D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl 5．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用湿润的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．将气体通入氢氧化钠溶液 6．为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是(　　) A．烧碱溶液 B．饱和石灰水 C．自来水 D．食盐水 7．下列关于电解饱和氯化钠溶液的说法不正确的是（    ） A．电解产物为和Na B．电解过程中产生了黄绿色气体 C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色 D．用排水法可以收集到较纯净的氢气 8．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是 A．A、B、C含有一种相同的元素 B．A可能是金属，也可能是非金属 C．B、C都属于含氧酸盐 D．反应①②不一定都是氧化还原反应 9．为检验某溶液中是否含有、、、，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（已知：，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）下列判断正确的是（    ） A．一定不含 B．一定不含 C．一定含有、 D．一定含有、 10．下列有关氯气的叙述正确的是 A．Cl2能使湿润的红色布条褪色 B．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体 C．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 D．红热的铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 11．下列有关叙述正确的是 A．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 B．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 二、非选择题 12．已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。 已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。 (1)装置C中的Y是浓硫酸，其作用是 。 (2)装置D发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是 。 (4)装置F的作用是 。 (5)图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置 ，并写出对应的化学方程式 。 13．某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的化工原料。    已知：熔点-93.6℃，沸点76.1℃，遇水极易水解，易与反应；熔点1.25℃，沸点105.8℃，遇水强烈水解，能溶于。 （1）装置A中发生反应的离子方程式是 。 （2）以上各仪器接口的连接顺序是a→ → → → →cd←g←h←b，装置E中的试剂为无水氯化钙，F中所装的试剂是 。（仪器不重复使用） （3）装置C制备。 ①仪器甲的名称是 。 ②反应温度控制在60～65℃，其原因是 。 ③发生水解反应生成和 。 （4）该装置不足之处是 。 14．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置： (1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是： 。 (2)实验室可用装置E通过MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为 。 (3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B ，D 。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B ，D 。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因： (用化学方程式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C B A A A D A 题号 11 答案 B 12．(1)干燥氯气 (2)2Fe+3Cl22FeCl3 (3) D 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体，便于收集FeCl3 (4)防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解 (5) 或 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 13． 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O i j e f 饱和食盐水 球形冷凝管 温度太低，反应速率太慢；因为沸点是76.1℃，温度太高、挥发 SO2 缺少尾气处理装置 14． 分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐 1.806×1024 品红溶液褪色 品红溶液褪色 褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$