2026届高三化学高考一轮考点练习：氮族元素及其化合物

2026届高三化学高考一轮考点练习：氮族元素及其化合物 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．的反应热无法直接测得，可通过C和CO的燃烧热间接求得 B．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风 C．利用水解法，以为原料制备 D．NaCl溶液中的、可以通过先加溶液，再加溶液和盐酸除去 2．下列各离子能大量共存的是 A．透明的溶液中：、、、； B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 3．下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应制氯气： B．大理石与稀盐酸制二氧化碳： C．氯气溶于水： D．氧化亚铁溶于稀硝酸： 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100g34%的过氧化氢溶液中含有的极性键为2NA B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数为2NA C．18g中含有的电子数目为9NA D．64g铜与足量的硫单质反应转移的电子数为2NA 5．硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列相关叙述错误的是 A．常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 B．工业生产中均经历： C．浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，其原理不同 D．热的浓硫酸、浓硝酸均可与碳反应，反应中均生成三种氧化物 6．下列说法正确的是 A．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水完全相同 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色的混合气体 D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 7．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒和碲(52的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列化学反应表示正确的是 A．的燃烧：     B．遇水强烈水解生成两种强酸： C．电解强碱性溶液的阴极反应： D．CuSe和浓硝酸反应： 8．溶液中有如下反应(未配平)：FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NaCl+H2O，有关叙述正确的是 A．当有1 mol电子转移时，消耗硫酸1 mol B．消耗3 mol Fe2+，有0.5 mol 被还原 C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6∶1 D．若用HNO3代替H2SO4，上述反应的离子方程式不变 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气密度小，可用作保护气 B．氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D．SO2具有还原性，可用于杀菌 10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．CaCO3与CH3COOH溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： 11．下列有关物质用途不正确的 A．Fe3O4 用作红色颜料 B．浓 HNO3 可用于生产炸药 C．FeCl3 可腐蚀覆在绝缘板上的铜箔用于制造印刷电路板 D．NH3 可用于生产氮肥 12．为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．上述反应中，氧化产物是 B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键 D．是三元酸，与反应可生成三种盐 二、非选择题 13．亚硝酸(化学式为HNO2，是一种弱酸，不稳定，易发生分解)在有机合成中应用广泛。某同学用如下装置制取亚硝酸： (1)装置A中所发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中经过化合反应制得HNO2，该反应的化学方程式为 。 (3)装置B采用冰水浴的目的是 。 (4)装置C用于吸收尾气，反应后溶液中有NaNO2生成。为测定所得溶液中NaNO2的物质的量浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向其中滴加0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算溶液中NaNO2的物质的量浓度 (杂质不参与反应，请写出计算过程)。已知测定过程中发生反应的方程式为(未配平) 14．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。 族周期 0 1 H 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)⑤⑥⑧三种元素相比较，金属性最强的是 (填元素符号)。 (2)③⑦的原子半径大小关系是：③ ⑦(填“>”“<”或“=”)。 (3)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 (4)元素②和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可观察到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。 15．查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成。化学小组用下图装置做验证实验。 注意：加装药品后，为了防止空气进入，立即用橡胶帽密封 (1)甲同学进行了实验I： 实验 现象 i.室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2mL 立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体6.0mL。 ii.将气体通入有空气的容器 无明显变化 iii.点燃气体 有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。 iv.取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热 立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①气体产物是的实验依据是 。 ②根据实验现象分析，铁粉与反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式： 。 (2)乙同学对产生的原因提出假设： 假设1：该浓度的硝酸中的氧化性大于 假设2：该浓度的硝酸中的还原速率大于 ①乙同学用 (Cu或Mg)粉与2mL反应证明了假设1不成立。实验依据是 。 ②乙同学用其他方案证明了假设2成立。 (3)丙同学仅改变温度条件，重复实验I。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验I类似，但收集到的气体体积不同： 序号 反应温度/℃ 气体体积/mL a 40 3.4 b 60 2.6 随温度升高，收集到的气体体积减少，原因： 。 (4)丁同学改用与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色，气体不可燃。根据以上现象写出生成该还原产物的离子方程式： 。 (5)综上所述，使金属与硝酸生成气体，需要控制的条件是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C B C C B B C 题号 11 12 答案 A A 13．(1) (2) (3)降低温度，防止HNO2分解 (4)0.3mol∙L-1 14．(1)Na (2)< (3)H2SO4 (4)NH4Cl 15．(1) 无色气体遇空气无明显变化，点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现无色液滴 (2) Cu 溶液变蓝，同时没有氢气放出 (3)随温度升高，与的还原速率都在增大，且还原速率增大的更多 (4) (5)温度，硝酸的浓度 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$