1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．下列反应中，铁元素发生氧化反应的是(　　) A．FeS ＋2HCl ＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe ＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2 2．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的 A．KClO3发生还原反应 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 3．下列4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B．铝片与硝酸铜溶液 C．稀硫酸与铜片 D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液 4．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 5．下列反应中，水作还原剂的是（　　） A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．SO2＋H2O=H2SO3 6．Na2SO3与K2Cr2O7按照3:1恰好完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 7．工业上冶炼钛的反应如下：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3++2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断不正确的是 A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z- B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+ C．氧化性强弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是的还原产物 9．已知反应：①2A-+C2=2C-+A2 ②2C-+B2=2B-+C2 ③2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是 A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．D-不能被B2氧化 C．还原性：B-能还原A2 D．氧化能力：B2＞C2＞D2 10．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11．下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式H++OH-=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A．2个 B．4个 C．5个 D．6个 二、非选择题 12．用辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示： (1)下列措施无法加快浸取速率的是 （填字母）。 A．延长浸取时间   B．将辉铜矿粉碎   C．充分搅拌   D．适当增大硫酸浓度 (2)滤渣Ⅰ中的主要成分是、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式： 。 (3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，原因可能是 。 (4)“沉锰”（除）过程中有关反应的离子方程式为 。 (5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （填化学式）。 13．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。 A．浓硫酸　　　　B．碱石灰　　　　C．NaOH固体 ③若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整 (在图2虚框内画出连接图)。 ④烧杯中倒扣漏斗的作用 ，体现了NH3的性质为 (3)回答下列关于硝酸的问题： ①配平硝酸型酸雨形成的反应方程式： 。 ___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO ②铜和稀硝酸反应的离子方程式 。 ③铜和浓硝酸反应的化学方程式 。 14．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400°C时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用如图所示装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。) (1)在实验过程中发现 , 说明产物中有氧气生成。 (2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为 。 (3)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是 。 (4)某同学认为产物中还应有H2O和Cl2,该同学从理论上分析认为有Cl2存在的理由是 。 (5)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下图提供的装置进行实验： ①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→ ；实验过程中H中的现象为 。 ②写出F中发生反应的离子方程式： 。 (6)实验结论： NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为 。 (7)实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A C B C B D B 题号 11 答案 A 12． A 可催化被氧化 13．(1) N2O5 氧化 (2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 防倒吸 NH3极易溶于水 (3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 14．(1)铜粉由红色变为黑色 (2)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ (3)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 (4)根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成氯气 (5) H→G→F 从白色变蓝色 (6)2NH4C1O4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ (7)偏大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$