3.3 盐类的水解 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节 盐类的水解 人教版选择性必修一 高二化学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 一、水解原理与规律 实验 向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象? 问： 1、Na2CO3是盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ 2、盐溶液的酸碱性如何? 一、水解原理与规律 盐类组成与其溶液酸碱性的关系 盐溶液的酸碱性测试方法： 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法 一、水解原理与规律 盐类组成与其溶液酸碱性的关系 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性： 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐的类型 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 一、水解原理与规律 盐类组成与其溶液酸碱性的关系 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性： 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐的类型 酸碱度 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 一、水解原理与规律 盐类组成与其溶液酸碱性的关系 【结果分析】 分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗? WHY ？ 一、水解原理与规律 盐类组成与其溶液酸碱性的关系 【结果分析】 分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗? 盐溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 CH3COONa NaCl KNO3 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强碱 强酸盐 一、水解原理与规律 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+) 和c(OH-)相对大小的差异呢? 中性 酸性 碱性 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) WHY ？ 一、水解原理与规律 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 分析NaCl、NH4Cl、CH3COONa溶液呈酸性的原因： 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 电离方程式 溶液中存在的离子 离子之间是否发生反应 有无生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 一、水解原理与规律 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NaCl： 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 电离方程式 O ⇌ + O NaCI = C + N 溶液中存在的离子 NC、 、 O 离子之间是否发生反应 能 有无生成弱电解质 O c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H+) ＝ c(OH-) 一、水解原理与规律 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因： 纯水： 加NH4Cl： 一、水解原理与规律 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因： 纯水： 加NH4Cl： 总方程式： 一、水解原理与规律 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH4Cl： 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 电离方程式 溶液中存在的离子 NH4+、Cl-、H+ 、OH-、H2O 离子之间是否发生反应 能 有无生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)__>_c(OH－) 一、水解原理与规律 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 分析CH3COONa溶液呈酸性的原因： 一、水解原理与规律 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CH3COONa： 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 电离方程式 溶液中存在的离子 Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-、CH3COOH、H2O 离子之间是否发生反应 能 有无生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)_<__c(OH－) 氢离子浓度降低， 水的电离正向移动 一、水解原理与规律 盐类的水解： O ⇌ O + 弱碱阳离子 ⇌ 弱碱 弱酸 弱酸根离子 + H+ ⇌ + 盐类的水解 一、水解原理与规律 盐类的水解： 【概念】 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 【实质】 【表达】 盐 + 水 ⇌ 酸 + 碱 因为生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡_____，电离程度______，即盐类的水解______水的电离 右移 增大 促进 【盐类水解的特点】 可逆反应（平衡状态）、 水解过程吸热、 水解程度很小 【盐类水解的规律】 有弱才水解、无弱不水解、谁强显谁性、同强显中性 盐类的水解： 一、水解原理与规律 1）可逆反应，要写 ” CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 2）水解程度很小：通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式。 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 盐类水解的离子方程式： 一、水解原理与规律 盐类水解的离子方程式： 一、水解原理与规律 3）多元弱酸阴离子的水解：分步进行，分步写。 以第一步为主，第二步很微弱。 CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH- Na2CO3 Na2S S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S + OH- 盐类水解的离子方程式： 一、水解原理与规律 4）多元弱碱阳离子的水解：分步进行，一步写。 FeCl3 CuCl2 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 探究盐类水解的影响因素： 二、影响水解平衡的因素 25℃时，k = 5.71 × 25℃时，k = 5.74 × 探究盐类水解的影响因素： 二、影响水解平衡的因素 影响水解平衡因素 内因：盐的性质 外因：反应条件 探究盐类水解的影响因素： 二、影响水解平衡的因素 反应条件对Fe水解平衡的影响 ①温度升高，平衡向吸热方向移动。 ②增大反应物浓度，平衡正向移动。 ③增大生成物浓度，平衡逆向移动。 探究盐类水解的影响因素： 二、影响水解平衡的因素 论证：因素①——温度 理论论证： 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，应该是吸热反应 结论:升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。 探究盐类水解的影响因素： 二、影响水解平衡的因素 实验论证： 分别对Fe溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。 结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。 论证：因素①——温度 探究盐类水解的影响因素： 二、影响水解平衡的因素 数据论证： 论证：因素②——反应物浓度 改变反应物浓度: 操作 平衡移动方向 水解程度 c 加水稀释10倍 向右 增大 减小 加Fe晶体 探究盐类水解的影响因素： 二、影响水解平衡的因素 数据论证： 论证：因素②——反应物浓度 改变反应物浓度: 操作 平衡移动方向 水解程度 c 加水稀释10倍 向右 增大 减小 加Fe晶体 向右 探究盐类水解的影响因素： 二、影响水解平衡的因素 数据论证： 论证：因素②——反应物浓度 改变反应物浓度: 操作 平衡移动方向 水解程度 c 加水稀释10倍 向右 增大 减小 加Fe晶体 向右 增大 探究盐类水解的影响因素： 二、影响水解平衡的因素 数据论证： 论证：因素②——反应物浓度 改变反应物浓度: 操作 平衡移动方向 水解程度 c 加水稀释10倍 向右 增大 减小 加Fe晶体 向右 减小 增大 探究盐类水解的影响因素： 二、影响水解平衡的因素 实验论证： 论证：因素③——生成物浓度 向Fe溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化。 探究盐类水解的影响因素： 二、影响水解平衡的因素 实验论证： 论证：因素③——生成物浓度 影响因素 实验步骤 实验现象 结论 生成物浓度 分别取2 mL 0.01 mol/L Fe,溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓盐酸，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。 甲中颜色变浅 c()增大，水解平衡逆向移动，水解程度减小。 分别取2 mL 0.01 mol/L Fe,溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓Na0H溶液，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。 甲中颜色变深 c()减小，水解平衡正向移动，水解程度增大。 1、配制易水解的盐溶液： 三、水解应用 实验室如何配制一定浓度的Fe,溶液? 分析：增大c()，可抑制的水解 实操：先将Fe晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。 2、制备某些胶体： 三、水解应用 实验室如何制备Fe胶体? 分析：加热可使上述平衡右移 实操：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和Fe溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 3、制备某些无机化合物： 三、水解应用 如何制备超细微氧化铁粉体? 工业上利用均匀水解法制备纳米级超细微氧化铁粉体。 氧化铁溶液 水解沉淀 过滤洗涤干燥 热处理 调节pH 或加热 4、解释一些生产、生活事实： 三、水解应用 为什么Fe可用作净水剂? 分析：水解生成的Fe胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。 三、水解应用 盐类水解的应用 胶体制备 明矾净水 判断溶液酸碱性 离子浓度比较 无机物制备 溶液配制 泡沫灭火剂 盐溶液的蒸发 混施化肥 盐类的水解 盐溶液的酸碱性 盐类的水解 溶液酸碱性与盐的类别的关系 盐溶液呈酸碱性的原因 盐类水解的规律 盐类水解的离子方程式 四、总结 探究盐类水解的影响因素 选择合适的研究对象 四、总结 确定待研究的影响因素：温度、反应物浓度、生成物浓度 确定改变影响因素的具体方法： 单一变量控制 论证方法：理论论证、数据论证、实验验证 1、下列溶液呈酸性、碱性还是中性？溶液中是否有哪些离子发生了水解？ FeCl3 NaHCO3 KCl 是否水解 发生水解的离子 溶液酸碱性 酸性 碱性 中性 水解 水解 不水解 Fe3+ HCO3- 无 五、练习 2、下列过程或现象与盐类的水解无关的是 ( ) A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 D 五、练习 3、水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是（ ） A．NH4HSO4溶液 B．NaF 溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI 溶液 D 五、练习 END $$