第03讲 盐类的水解（复习讲义）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 盐类的水解 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 盐类的水解 4 知识点1 盐溶液的酸碱性 4 知识点2 盐类水解的相关概念 6 【思维建模】“3步判断水解相关问题” 知识点3 盐类水解方程式 7 考向1 考查盐溶液的酸碱性 9 【思维建模】先定盐的类型→再找弱离子→分析离子水解/电离能力→最终判酸碱性 考向2 考查盐类水解的相关概念 10 考向3 考查盐类水解方程式 11 考点二 盐类水解的影响因素 12 知识点1 盐类水解的影响因素 12 【思维建模】三维分析法判断水解平衡移动方向及程度变化 考向1 考查盐类水解的影响因素 13 考点三 盐类水解的应用 14 知识点1 盐类水解的应用 14 考向1 盐类水解的实际应用 16 【思维建模】场景定方向→水解找离子→原理搭桥梁→结论顺因果”解决盐类水解的应用 0417 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 盐类水解原理、规律、特点 选择题 非选择题 福建卷T37，15分 福建卷T10，6分 福建卷T10，6分 盐类水解的影响因素 选择题 非选择题 福建卷T8，5分 福建卷T37，15分 福建卷T10，6分 盐类水解的应用 选择题 非选择题 福建龙岩市3月一模T1，4分 安徽卷T3，3分 \ 福建卷T10，6分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，常要求依据水解原理，判断溶液酸碱性、离子浓度大小比较、离子能否大量共存等说法的正误。也多在化工除杂、提纯环节依据盐类水解规律控制 pH 以分离离子，或于探究实验中要求借水解原理解释现象、处理数据等。 2．从命题思路上看， （1）注重基础原理与逻辑推理：通过基础设问检验水解基本概念、守恒关系等掌握程度，常要求基于原理推理现象或数据背后的原因，判断水解平衡移动方向及结果等。 （2）结合图像图表增强分析性：常借离子浓度 - 加入物质的量曲线、不同盐溶液pH数据表格等，让考生分析水解程度变化、判断对应酸或碱的相对强弱等，检验提取信息及定量分析能力。 （3）联系真实情境体现应用性：把盐类水解知识融入化工废水处理、物质制备提纯等真实场景，考查灵活用知识解决复杂实际问题的能力，契合化学学科服务生产生活的应用价值。 复习目标： 1．掌握盐类水解的本质，能准确书写各类盐的水解方程式。 2．理解温度、浓度、外加酸碱等对水解平衡的影响，能分析水解程度及离子浓度的变化规律。 3．运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒，解决单一或混合盐溶液中离子浓度大小比较问题。 4．能解释盐类水解在溶液配制、除杂、净水等实际场景中的应用，并结合图像、数据灵活迁移知识解题。 考点一 盐类的水解 知识点1 盐溶液的酸碱性 一、盐溶液的酸碱性 1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐　 弱酸强碱盐　 强酸弱碱盐　 强酸强碱盐　 弱酸强碱盐　 强酸弱碱盐　 2．实验结论 盐的类型 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．理论分析 （1）NH4Cl溶液 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈 离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2）CH3COONa溶液 理论解释 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡 移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 离子方程式 （3）Na2CO3溶液 由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行的。 CO＋H2OOH－＋HCO HCO＋H2OOH－＋H2CO3 (4)NaCl溶液 H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生 成 。溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 。 （4）酸式盐溶液的酸碱性 ①只电离不水解(如NaHSO4)的显 。 ②电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显 。 ③水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显 。 得分速记 一、核心规律：“谁强显谁性，同强显中性” 1．强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4）：酸根来自 （Cl—、SO42—），阳离子来自 （NH4+、Cu2+）→ 显 。 2．强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3）：阳离子来自 （Na⁺、K⁺），酸根来自 （CH3COO—、CO32—）→ 显 。 3．强酸强碱盐（如NaCl、KNO3）：阳离子强、酸根也强→ 显 。 4．弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）：看弱酸与弱碱的 （Ka、Kb），Ka>Kb显 ，Kb>Ka显 ，Ka≈Kb（如CH3COONH4）显 （高考常考CH3COONH4为中性）。 二、高频特例速记（易混点） 1．记住3个“显酸性的弱酸盐”：NaHSO4（完全电离出H⁺，强酸性）、NaHSO3（HSO3—电离＞水解）、NaH2PO4（H2PO4—电离＞水解）。 2．记住2个“显碱性的弱酸盐”：NaHCO3（HCO3—水解＞电离）、Na₂HPO4（HPO42—水解＞电离）。 三、解题步骤（3步定答案） 1．拆盐：将盐拆为 和 （如Na2S→2Na⁺ + S2—）。 2．判强弱：判断阳离子对应碱的强弱（Na⁺→NaOH，强碱）、酸根对应酸的强弱（S2—→H2S，弱酸）。 3．套规律：强碱弱酸根→显碱性。 知识点2 盐类水解相关概念 1．盐类水解的原理 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 2．实质 盐电离―→―→破坏了 ―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→ 溶液呈碱性、酸性。 常见的“弱”离子 (1)弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 3．盐类的水解规律 4．盐类水解的特点 →水解反应是 反应 　| →水解反应是 反应的逆反应 　| →水解反应程度很 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 (1)一般盐类水解程度 ，水解产物 ，通常不生成 和 ，也不发生 ，因此盐类水解的离子方程式中不标“ ”或“ ”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“ ”。 (3)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解 ①NH与HCO、CO、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋和CO或HCO等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 【思维建模】“3步判断水解相关问题” 1．判是否水解：看盐中是否有弱离子（如Na2SO4无弱离子，不水解；FeCl3有Fe3+，水解）。 2．析水解方向：弱阳离子结合OH—生成弱碱，弱阴离子结合H+生成弱酸（如Al3+水解：Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+）。 3．推溶液性质：根据水解生成的H+/OH—，结合“谁强显谁性”，判断溶液酸碱性、离子浓度大小等（如Na2CO3溶液：CO32—水解显碱性，离子浓度：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)）。 知识点3 盐类水解方程式 一、书写核心原则 1．符号使用：水解是 （除彻底双水解外），一律用“ ”连接，不能用“=”；产物中若有不稳定 （如H2CO3）、 （如NH3·H2O）， 为气体（↑）或 （↓），如Na2CO3水解不写“CO2↑”或“H2O+CO2”。 2．程度体现：水解程度通常 ，方程式中不标“↑”“↓”；且一般不写“===”（仅彻底双水解反应例外）。 3．电荷守恒：方程式两端离子所带总电荷数必须 ，符合 规律。 二、不同类型盐的水解方程式书写 1．强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4） 特点：弱碱阳离子（如NH4+、Cu2+）水解，溶液显 ，仅写阳离子水解，阴离子不参与。 示例：NH4Cl：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CuSO4：Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+（注意Cu2+带2个正电荷，水解生成2个H+以平衡电荷） 2．强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3） 特点：弱酸阴离子（如CH3COO—、CO32—）水解，溶液显 ，仅写阴离子水解，阳离子不参与；多元弱酸根（如CO32—、SO32—）需分步水解，以第一步为主，第二步水解程度极弱，通常只写第一步。 示例：一元弱酸根（CH3COONa）：CH3COO— + H2O ⇌CH3COOH + OH— 3．弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、(NH4)2CO3） 特点：弱酸阴离子和弱碱阳离子 ，相互 ，水解程度比单一离子水解 ；方程式需同时写两种离子的水解，且产物为弱酸和弱碱。 示例：CH3COONH4：CH3COO— + NH4+ + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O（溶液酸碱性由弱酸、弱碱的电离常数决定，此处CH3COOH与NH3·H2O电离常数相近，溶液显中性） (NH4)2CO3：CO32— + NH4+ + H2O ⇌HCO3—+ NH3·H2O（第一步为主，CO32—分步水解，此处写第一步与NH4+的水解） 4．彻底双水解反应（特殊弱酸弱碱盐） 条件：弱酸根（如AlO2—、CO32—、HCO3—）与弱碱阳离子（如Al3+、Fe3+）结合时，水解相互 至完全，产物为 和 （或弱电解质）。 书写规则：用“===”连接，标“↑”“↓”，无需分步写。 示例：AlCl3与Na2CO3溶液混合：2Al3+ + 3CO32—+ 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ AlCl3与NaAlO2溶液混合：Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O === 4Al(OH)3↓ 5．酸式盐的水解（分两类） （1）强碱的弱酸酸式盐（如NaHCO3、NaHS） 特点：酸式酸根（如HCO3—、HS—）既 又 ，方程式需分别书写（水解显 ，电离显 ，溶液酸碱性由两者 决定）。 （2）强酸的酸式盐（如NaHSO4） 特点：酸式酸根（HSO4—）完全电离， ，仅写电离方程式：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42—}（溶液显强酸性） 【易错提示】 一、符号使用错误（高频丢分点） 1. 错用“=”代替“⇌” 水解是可逆反应（除“双水解彻底反应”外），必须用“⇌”，不能用“=”（区分于电离方程式中强电解质的“=”）。 2. 双水解彻底反应漏标“↑”“↓”或错用“⇌” 仅当弱碱阳离子（如Al³⁺、Fe³⁺）与弱酸根阴离子（如CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻）发生彻底双水解时，用“=”，且生成的沉淀标“↓”、气体标“↑”；非彻底双水解（如CH₃COONH₄）仍用“⇌”，不标符号。 二、反应物/产物书写错误 1. 漏写“H₂O”或错写产物 水解的本质是“ 结合水电离的H⁺/OH⁻”，反应物必须写“H₂O”；产物是“ ”（弱碱/弱酸），不能写成“离子”或“其他物质”。 2. 多元弱酸根水解“一步写到底” 多元弱酸根（如CO₃²⁻、S²⁻）水解是分步进行的，以 水解为主，书写时只写第一步（第二步程度极弱，可忽略）；多元 离子（如Al³⁺、Fe³⁺）水解虽分步，但习惯写“一步总式”。 三、电荷/原子不守恒（基础错误） 1. 电荷不守恒：方程式两边 总数必须相等，注意弱离子和产物的 。 2. 原子不守恒：重点检查H、O原子数，避免因漏写系数导致原子失衡。 四、混淆“水解”与“电离”（概念误区） 1. 错将酸式盐的电离方程式写为水解方程式 如NaHSO₄、NaHSO₃的“电离”和“水解”需区分：NaHSO₄只电离（显酸性），NaHSO₃既有电离（显酸性）也有水解（显碱性），书写时需明确反应类型。 2. 弱碱阳离子水解产物错写为“氧化物” 弱碱阳离子（如Fe³⁺、Cu²⁺）水解生成“弱碱”（如Fe(OH)₃、Cu(OH)₂），而非对应的氧化物（如Fe₂O₃、CuO）。 考向1 考查盐溶液的酸碱性 例1 （22-23高三上·福建·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B．YX属于共价化合物 C．含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性 D．Y为地壳中含量最多的非金属元素 思维建模 先定盐的类型→再找弱离子→分析离子水解/电离能力→最终判酸碱性 第一步：判断盐的类型（基础分类，排除“中性”前提） ，根据盐的构成（金属阳离子/铵根离子 + 酸根阴离子），先分为4类，直接锁定是否可能显中性： 第二步：定位“弱离子”（确定水解的核心粒子） 盐溶液的酸碱性由弱离子水解决定，强酸强碱盐无弱离子，直接中性；其余三类需找出“弱的那一方”： 第三步：分析弱离子的“水解方向”（推导H⁺/OH⁻变化） 水解的本质是“弱离子结合水电离的H⁺或OH⁻”，遵循“谁弱谁水解，谁强显谁性”规律，分两类情况： 情况1：仅一种弱离子水解（强酸弱碱盐/强碱弱酸盐） 情况2：酸式盐的特殊判断（区分“水解”与“电离”） 第四步：特殊情况处理（弱酸弱碱盐的“双水解竞争”） 弱酸弱碱盐中，弱碱阳离子水解显酸性，弱酸根水解显碱性，最终酸碱性由两者水解能力强弱决定，核心看“对应的弱电解质电离常数（Ka/Kb）” 【变式训练1·变载体】（2022·四川泸州·模拟预测）寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，Z元素的单质薄片常温下在浓硫酸中钝化表面生成Z2Y3，W元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是 A．原子半径X<Y<Z<W B．简单氢化物的稳定性：Y<W C．含Z元素的盐溶液一定显酸性 D．X和Y形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤 【变式训练2·变题型】（2024·江西南昌·三模）部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A．在催化剂的作用下。a与a＇都可经一步反应到它们的最高价氧化物 B．a分别溶于d＇的溶液和e＇的溶液所得的盐溶液均显碱性 C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．工业上通过来制备 【变式训练3·变载体】（23-24高二上·湖南·阶段练习）下列盐溶液显碱性的 A．盐酸溶液 B．氯化钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸氢钠溶液 考向2 考查盐类水解的相关概念 例2 （24-25高二下·福建·期中）学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 A．实验Ⅰ、Ⅲ说明对的分解有催化作用的是 B．中的键角大于分子中的键角 C．1mol 配离子含有σ键数目为18 D．实验Ⅱ表明的生成有利于促进的水解，产生 【变式训练1·变题型】（24-25高三上·福建宁德·阶段练习）某小组设计实验测定的，实验步骤如下： 步骤1：常温下，在干燥的锥形瓶中加入溶液，再加入溶液，轻轻摇动锥形瓶约。 步骤2：过滤后滤液完全澄清。准确量取滤液于洁净的锥形瓶中，加入溶液和溶液，若溶液显红色(水解)，再加硝酸直至无色，用溶液滴定至恒定浅红色，消耗滴定液。 已知：。下列叙述错误的是 A．步骤1中，轻轻摇动约的目的是确保完全反应 B．步骤2中，加入硝酸的目的是抑制水解 C．步骤2中，如果用湿润的滤纸过滤，测得的结果会偏低 D．常温下， 【变式训练2·变考法】（23-24高二上·福建漳州·期末）下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是 A．中含氢元素 B．溶液中 C．能电离出 D．的水解促进了水的电离 考向3 考查盐类水解方程式 例3 （23-24高二上·福建厦门·阶段练习）下列方程式书写正确的是 A．在水溶液中的电离方程式： B．的电离方程式： C．的水解方程式： D．HF的电离方程式： 【变式训练1·变载体】（24-25高二上·福建福州·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的水解方程式可表示为： B．基态原子的核外电子排布式为 C．基态硫离子的价电子轨道表示式： D．在水溶液中的电离方程式： 【变式训练2·变考法】（22-23高二上·福建福州·期末）下列方程式书写正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 ⇌2H++SO C．PO的水解方程式：PO+H2O⇌+OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq) 考点二 盐类水解的影响因素 知识点1 盐类水解的影响因素 1．影响盐类水解的主要因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 盐类水解的程度大小主要由 所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“ ” 外界条件 温度 升高温度能够 水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会 水解，加酸会 水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会 盐的水解 2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。 (1)改变温度对水解平衡的影响 ①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。 ②实验结论是温度升高，水解平衡 移动。 (2)改变溶液浓度对水解平衡的影响 ①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深 ②实验结论是c(Fe3＋)增大，水解平衡 移动。 (3)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响 ①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。 ②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。 ③实验结论是c(H＋)增大，水解平衡 移动，减小c(H＋)，可促进水解。 【思维建模】三维分析法判断水解平衡移动方向及程度变化。 第一维度：内因——离子的“本性”（决定水解能否发生、能力强弱） 水解的本质是“弱离子结合水电离的H⁺/OH⁻”，弱离子的“强弱程度”是水解的根本决定因素，遵循“越弱越水解”规律，分两步判断： 1．判断是否为弱离子 2．比较水解能力强弱：对应的弱电解质（弱酸/弱碱）酸性/碱性越弱，离子水解能力越强。 第二维度：外因——外界条件（调节水解平衡，影响水解程度） 遵循“勒夏特列原理”，通过改变温度、浓度、溶液酸碱性，影响水解平衡移动。 第三维度：三步速判法 1．定内因：判断盐中的弱离子，根据“越弱越水解”确定初始水解能力。 2．看外因：分析外界条件（温度/浓度/酸碱性/同离子），结合“勒夏特列原理”判断平衡移动方向（如升温→促进水解，加酸→抑制弱碱阳离子水解）。 3．得结论：综合内因和外因，确定最终水解程度及溶液性质变化。 【易错提醒】 1．强酸强碱盐（如NaCl）无弱离子，不水解，不受上述因素影响。 2．浓度影响中，“浓缩抑水解”本质是离子浓度升高，平衡向离子浓度降的方向（逆反应）动。 3．双水解只有“弱碱阳离子+弱酸根”且对应弱电解质极弱时才彻底（如Al³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻），并非所有组合都彻底。 考向1 盐类水解的影响因素 例1 （23-24高二上·福建莆田·期中）菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下： 下列说法不正确的是 A．反应①②③均为非氧化还原反应 B．反应②过程中水解程度增大 C．反应③加热的目的是促进水解 D．反应②③均可能产生 【变式训练1·变载体】（2023·福建泉州·一模）可作白色颜料，利用废液(含有、、、)制备的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是    A．“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁 B．“水解”流程中，加水能够促进的水解 C．“水解”流程的离子反应是 D．“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成溶液 【变式训练2】（23-24高三上·福建福州·期中）化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 用明矾净水 明矾遇水产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体既能吸附悬浮杂质，又能杀菌消毒 B 热的纯碱洗餐具上的油污 加热促进CO水解，碱性增强，利于油脂水解 C 葡萄酒中添加少量SO2 利用SO2杀菌且可防止营养物质被氧化 D 锅炉的水垢中含有CaSO4，用Na2CO3溶液处理后用酸除去 溶解能力相对强的物质易转化为溶解能力相对弱的物质：CaSO4+COCaCO3+SO A．A B．B C．C D．D 考点三 盐类水解的应用 知识点1 盐类水解的应用 1．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成 ，有较强的 ，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。加热 CO的水解，溶液碱性 ，去污能力 。 3．盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的 。 4．制备胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的 ，从而制备Fe(OH)3胶体。 5．制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。 6．不同类型盐蒸干产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体 酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质 不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3 易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4 得分速记 一、核心原则 水解显酸/碱性，应用绕“ 、 、 、 ” 二、高频应用场景（记场景+原理+例子） 1．溶液配制/储存（防水解变质） 口诀：弱阳 ，弱阴 2．除杂/提纯（利用水解调pH除离子） 口诀：除弱阳加对应 ，除弱阴加对应 3．生活/工业应用（利用水解显酸碱性） 4．溶液pH判断/调节（利用水解显酸碱性） 判断：酸式盐pH看“ ”与“ ”强弱。调节：工业废水处理（如酸性废水加CaCO₃，利用CO₃²⁻水解消耗H⁺，调pH至中性） 5．其他特殊应用 泡沫灭火器：Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃混合→Al³⁺（弱阳）与HCO₃⁻（弱阴） 彻底（Al³⁺+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑），生成CO₂灭火。Fe(OH)₃胶体制备：向沸水中滴加FeCl₃溶液→升温促进Fe³⁺水解，生成稳定 （不能 ，否则胶体 ） 【易错提示】 1．并非所有酸式盐都显酸性：只有“电离程度＞水解程度”的酸式盐（如NaHSO₃、NaH₂PO₄）显酸，反之显碱（如NaHCO₃、Na₂HPO₄）。 2．双水解应用中，只有“Al³⁺/Fe³⁺与CO₃²⁻/HCO₃⁻/S²⁻”等组合才彻底，生成沉淀+气体；像NH₄⁺与CH₃COO⁻虽双水解，但程度小，溶液中可共存（如CH₃COONH₄溶液）。 3．明矾净水是“胶体吸附”，并非杀菌消毒；杀菌需用强氧化性物质（如Cl₂、KMnO₄）。 考向1 考查盐类水解的应用 例1 （2024·安徽亳州·模拟预测）水解原理在化学生产生活中应用广泛，下列反应未使用水解原理的是 A．盐卤点豆腐 B．皂化反应 C．溶液用于金属除锈 D．淀粉酿酒 思维建模 场景定方向→水解找离子→原理搭桥梁→结论顺因果”解决盐类水解的应用 解题流程 1. 场景定位：快速匹配应用类型（如溶液配制/除杂/生活应用pH判断），明确题目需求（防浑浊/除杂质/析酸碱性）。 2. 水解分析：找出盐中弱离子（弱碱阳离子/弱酸根），写水解方程式（明确生成H⁺/OH⁻/胶体/沉淀）。 3. 原理关联：按需求对接“抑制/促进水解”或“水解vs电离”： 防变质（如配FeCl₃）→弱阳加酸，弱阴加碱（抑水解）； 除杂质（如MgCl₂除Fe³⁺）→加调pH物质（促杂质离子水解沉淀）； 酸式盐pH（如NaHCO₃）→比水解与电离程度。 4. 结论推导：按“操作→水解原理→结果”表述，因果清晰（如“加稀盐酸→抑Fe³⁺水解→防溶液浑浊”）。 避坑关键 ①酸式盐别漏“电离”分析； ②双水解仅“Al³⁺/Fe³⁺与CO₃²⁻/HCO₃⁻”等彻底； ③除杂需“不引入新杂质”（如用MgO调pH）。 【变式训练1·变载体】（2024·山东日照·二模）物质的性质决定用途。下列应用错误的是 A．水解显碱性，热的溶液可用于除铁锈 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料 D．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本 【变式训练2·变载体】（24-25高二下·河北衡水·开学考试）化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是 A．NH4Cl和ZnCl2混合溶液可作焊接中的除锈剂 B．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗 C．用SOCl2与混合共热可得无水AlCl3 D．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2 1．（2021·福建·高考真题）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的比c点溶液的小 B．a点时， C．b点溶液中， D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 2．（2024·浙江·高考真题）下列化学反应与方程式不相符的是 A．黑火药爆炸： B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 3．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 4．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 6．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．（2022·重庆·高考真题）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3 A．A B．B C．C D．D 8．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 9．【福建卷改编】（2023·福建·高考真题）某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)装置 A 中冷凝水的入口为 （填“a”或“b”） (2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为 (填化学式)。 (3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 盐类的水解 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 盐类的水解 4 知识点1 盐溶液的酸碱性 4 知识点2 盐类水解的相关概念 6 【思维建模】“3步判断水解相关问题” 知识点3 盐类水解方程式 7 考向1 考查盐溶液的酸碱性 9 【思维建模】先定盐的类型→再找弱离子→分析离子水解/电离能力→最终判酸碱性 考向2 考查盐类水解的相关概念 11 考向3 考查盐类水解方程式 13 考点二 盐类水解的影响因素 14 知识点1 盐类水解的影响因素 14 【思维建模】三维分析法判断水解平衡移动方向及程度变化 考向1 考查盐类水解的影响因素 16 考点三 盐类水解的应用 18 知识点1 盐类水解的应用 19 考向1 盐类水解的实际应用 20 【思维建模】场景定方向→水解找离子→原理搭桥梁→结论顺因果”解决盐类水解的应用 0422 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 盐类水解原理、规律、特点 选择题 非选择题 福建卷T37，15分 福建卷T10，6分 福建卷T10，6分 盐类水解的影响因素 选择题 非选择题 福建卷T8，5分 福建卷T37，15分 福建卷T10，6分 盐类水解的应用 选择题 非选择题 福建龙岩市3月一模T1，4分 安徽卷T3，3分 \ 福建卷T10，6分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，常要求依据水解原理，判断溶液酸碱性、离子浓度大小比较、离子能否大量共存等说法的正误。也多在化工除杂、提纯环节依据盐类水解规律控制 pH 以分离离子，或于探究实验中要求借水解原理解释现象、处理数据等。 2．从命题思路上看， （1）注重基础原理与逻辑推理：通过基础设问检验水解基本概念、守恒关系等掌握程度，常要求基于原理推理现象或数据背后的原因，判断水解平衡移动方向及结果等。 （2）结合图像图表增强分析性：常借离子浓度 - 加入物质的量曲线、不同盐溶液pH数据表格等，让考生分析水解程度变化、判断对应酸或碱的相对强弱等，检验提取信息及定量分析能力。 （3）联系真实情境体现应用性：把盐类水解知识融入化工废水处理、物质制备提纯等真实场景，考查灵活用知识解决复杂实际问题的能力，契合化学学科服务生产生活的应用价值。 复习目标： 1．掌握盐类水解的本质，能准确书写各类盐的水解方程式。 2．理解温度、浓度、外加酸碱等对水解平衡的影响，能分析水解程度及离子浓度的变化规律。 3．运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒，解决单一或混合盐溶液中离子浓度大小比较问题。 4．能解释盐类水解在溶液配制、除杂、净水等实际场景中的应用，并结合图像、数据灵活迁移知识解题。 考点一 盐类的水解 知识点1 盐溶液的酸碱性 一、盐溶液的酸碱性 1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐　 弱酸强碱盐　 强酸弱碱盐　 强酸强碱盐　 弱酸强碱盐　 强酸弱碱盐　 2．实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．理论分析 （1）NH4Cl溶液 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2）CH3COONa溶液 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋) < c(OH－)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ （3）Na2CO3溶液 由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行的。 CO＋H2OOH－＋HCO HCO＋H2OOH－＋H2CO3 (4)NaCl溶液 H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 （4）酸式盐溶液的酸碱性 ①只电离不水解(如NaHSO4)的显 酸性 。 ②电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显 酸性 。 ③水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显 碱性 。 得分速记 一、核心规律：“谁强显谁性，同强显中性” 1．强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4）：酸根来自强酸（Cl—、SO42—），阳离子来自弱碱（NH4+、Cu2+）→ 显酸性。 2．强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3）：阳离子来自强碱（Na⁺、K⁺），酸根来自弱酸（CH3COO—、CO32—）→ 显碱性。 3．强酸强碱盐（如NaCl、KNO3）：阳离子强、酸根也强→ 显中性。 4．弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）：看弱酸与弱碱的电离常数（Ka、Kb），Ka>Kb显酸性，Kb>Ka显碱性，Ka≈Kb（如CH3COONH4）显中性（高考常考CH3COONH4为中性）。 二、高频特例速记（易混点） 1．记住3个“显酸性的弱酸盐”：NaHSO4（完全电离出H⁺，强酸性）、NaHSO3（HSO3—电离＞水解）、NaH2PO4（H2PO4—电离＞水解）。 2．记住2个“显碱性的弱酸盐”：NaHCO3（HCO3—水解＞电离）、Na₂HPO4（HPO42—水解＞电离）。 三、解题步骤（3步定答案） 1．拆盐：将盐拆为阳离子和酸根（如Na2S→2Na⁺ + S2—）。 2．判强弱：判断阳离子对应碱的强弱（Na⁺→NaOH，强碱）、酸根对应酸的强弱（S2—→H2S，弱酸）。 3．套规律：强碱弱酸根→显碱性。 知识点2 盐类水解相关概念 1．盐类水解的原理 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的 H+或OH— 结合生成 弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。 2．实质 盐电离―→―→破坏了 水的电离平衡 ―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→ 溶液呈碱性、酸性。 常见的“弱”离子 (1)弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 3．盐类的水解规律 4．盐类水解的特点 →水解反应是可逆反应 　| →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 　| →水解反应程度很微弱 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“ ↓ ”或“ ↑ ”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“ ”。 (3)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①NH与HCO、CO、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋和CO或HCO等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 【思维建模】“3步判断水解相关问题” 1．判是否水解：看盐中是否有弱离子（如Na2SO4无弱离子，不水解；FeCl3有Fe3+，水解）。 2．析水解方向：弱阳离子结合OH—生成弱碱，弱阴离子结合H+生成弱酸（如Al3+水解：Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+）。 3．推溶液性质：根据水解生成的H+/OH—，结合“谁强显谁性”，判断溶液酸碱性、离子浓度大小等（如Na2CO3溶液：CO32—水解显碱性，离子浓度：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)）。 知识点3 盐类水解方程式 一、书写核心原则 1．符号使用：水解是可逆反应（除彻底双水解外），一律用“⇌”连接，不能用“=”；产物中若有不稳定弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O），不分解为气体（↑）或沉淀（↓），如Na2CO3水解不写“CO2↑”或“H2O+CO2”。 2．程度体现：水解程度通常很小，方程式中不标“↑”“↓”；且一般不写“===”（仅彻底双水解反应例外）。 3．电荷守恒：方程式两端离子所带总电荷数必须相等，符合电荷守恒规律。 二、不同类型盐的水解方程式书写 1．强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4） 特点：弱碱阳离子（如NH4+、Cu2+）水解，溶液显酸性，仅写阳离子水解，阴离子不参与。 示例：NH4Cl：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CuSO4：Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+（注意Cu2+带2个正电荷，水解生成2个H+以平衡电荷） 2．强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3） 特点：弱酸阴离子（如CH3COO—、CO32—）水解，溶液显碱性，仅写阴离子水解，阳离子不参与；多元弱酸根（如CO32—、SO32—）需分步水解，以第一步为主，第二步水解程度极弱，通常只写第一步。 示例：一元弱酸根（CH3COONa）：CH3COO— + H2O ⇌CH3COOH + OH— 3．弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、(NH4)2CO3） 特点：弱酸阴离子和弱碱阳离子同时水解，相互促进，水解程度比单一离子水解大；方程式需同时写两种离子的水解，且产物为弱酸和弱碱。 示例：CH3COONH4：CH3COO— + NH4+ + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O（溶液酸碱性由弱酸、弱碱的电离常数决定，此处CH3COOH与NH3·H2O电离常数相近，溶液显中性） (NH4)2CO3：CO32— + NH4+ + H2O ⇌HCO3—+ NH3·H2O（第一步为主，CO32—分步水解，此处写第一步与NH4+的水解） 4．彻底双水解反应（特殊弱酸弱碱盐） 条件：弱酸根（如AlO2—、CO32—、HCO3—）与弱碱阳离子（如Al3+、Fe3+）结合时，水解相互促进至完全，产物为沉淀和气体（或弱电解质）。 书写规则：用“===”连接，标“↑”“↓”，无需分步写。 示例：AlCl3与Na2CO3溶液混合：2Al3+ + 3CO32—+ 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ AlCl3与NaAlO2溶液混合：Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O === 4Al(OH)3↓ 5．酸式盐的水解（分两类） （1）强碱的弱酸酸式盐（如NaHCO3、NaHS） 特点：酸式酸根（如HCO3—、HS—）既水解又电离，方程式需分别书写（水解显碱性，电离显酸性，溶液酸碱性由两者程度决定）。 （2）强酸的酸式盐（如NaHSO4） 特点：酸式酸根（HSO4—）完全电离，不水解，仅写电离方程式：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42—}（溶液显强酸性） 【易错提示】 一、符号使用错误（高频丢分点） 1. 错用“=”代替“⇌” 水解是可逆反应（除“双水解彻底反应”外），必须用“⇌”，不能用“=”（区分于电离方程式中强电解质的“=”）。 2. 双水解彻底反应漏标“↑”“↓”或错用“⇌” 仅当弱碱阳离子（如Al³⁺、Fe³⁺）与弱酸根阴离子（如CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻）发生彻底双水解时，用“=”，且生成的沉淀标“↓”、气体标“↑”；非彻底双水解（如CH₃COONH₄）仍用“⇌”，不标符号。 二、反应物/产物书写错误 1. 漏写“H₂O”或错写产物 水解的本质是“弱离子结合水电离的H⁺/OH⁻”，反应物必须写“H₂O”；产物是“弱电解质”（弱碱/弱酸），不能写成“离子”或“其他物质”。 2. 多元弱酸根水解“一步写到底” 多元弱酸根（如CO₃²⁻、S²⁻）水解是分步进行的，以第一步水解为主，书写时只写第一步（第二步程度极弱，可忽略）；多元弱碱阳离子（如Al³⁺、Fe³⁺）水解虽分步，但习惯写“一步总式”。 三、电荷/原子不守恒（基础错误） 1. 电荷不守恒：方程式两边正、负电荷总数必须相等，注意弱离子和产物的电荷数配比。 2. 原子不守恒：重点检查H、O原子数，避免因漏写系数导致原子失衡。 四、混淆“水解”与“电离”（概念误区） 1. 错将酸式盐的电离方程式写为水解方程式 如NaHSO₄、NaHSO₃的“电离”和“水解”需区分：NaHSO₄只电离（显酸性），NaHSO₃既有电离（显酸性）也有水解（显碱性），书写时需明确反应类型。 2. 弱碱阳离子水解产物错写为“氧化物” 弱碱阳离子（如Fe³⁺、Cu²⁺）水解生成“弱碱”（如Fe(OH)₃、Cu(OH)₂），而非对应的氧化物（如Fe₂O₃、CuO）。 考向1 考查盐溶液的酸碱性 例1 （22-23高三上·福建·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B．YX属于共价化合物 C．含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性 D．Y为地壳中含量最多的非金属元素 【答案】D 【详解】A．X、Y分别为C、Si，非金属性C＞Si，因此最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y，A正确； B．X、Y分别为C、Si，SiC属于共价化合物，B正确； C．含Al元素的盐溶液偏铝酸钠溶液显碱性，氯化铝溶液显酸性，C正确； D．O为地壳中含量最多的非金属元素，而不是Si，D错误； 故选D。 思维建模 先定盐的类型→再找弱离子→分析离子水解/电离能力→最终判酸碱性 第一步：判断盐的类型（基础分类，排除“中性”前提） ，根据盐的构成（金属阳离子/铵根离子 + 酸根阴离子），先分为4类，直接锁定是否可能显中性： 第二步：定位“弱离子”（确定水解的核心粒子） 盐溶液的酸碱性由弱离子水解决定，强酸强碱盐无弱离子，直接中性；其余三类需找出“弱的那一方”： 第三步：分析弱离子的“水解方向”（推导H⁺/OH⁻变化） 水解的本质是“弱离子结合水电离的H⁺或OH⁻”，遵循“谁弱谁水解，谁强显谁性”规律，分两类情况： 情况1：仅一种弱离子水解（强酸弱碱盐/强碱弱酸盐） 情况2：酸式盐的特殊判断（区分“水解”与“电离”） 第四步：特殊情况处理（弱酸弱碱盐的“双水解竞争”） 弱酸弱碱盐中，弱碱阳离子水解显酸性，弱酸根水解显碱性，最终酸碱性由两者水解能力强弱决定，核心看“对应的弱电解质电离常数（Ka/Kb）” 【变式训练1·变载体】（2022·四川泸州·模拟预测）寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，Z元素的单质薄片常温下在浓硫酸中钝化表面生成Z2Y3，W元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是 A．原子半径X<Y<Z<W B．简单氢化物的稳定性：Y<W C．含Z元素的盐溶液一定显酸性 D．X和Y形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤 【答案】D 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径H<O<Si<Al，故A错误； B．元素非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性O>Si，所以简单氢化物的稳定性：SiH4<H2O，故B错误； C．含Al元素的盐溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液呈碱性，故C错误； D．H和O形成的化合物H2O2具有强氧化性，H2O2医学上常用于清洗创伤、烧伤，故D正确； 选D。 【变式训练2·变题型】（2024·江西南昌·三模）部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A．在催化剂的作用下。a与a＇都可经一步反应到它们的最高价氧化物 B．a分别溶于d＇的溶液和e＇的溶液所得的盐溶液均显碱性 C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．工业上通过来制备 【答案】C 【详解】A．氨气和氧气催化反应转化为NO，不能一步反应到它们的最高价氧化物，A错误； B．氨气具有碱性，与稀硫酸反应生成强酸酸式盐硫酸氢铵，硫酸氢铵在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，B错误； C．氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量白烟产生，则用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，C正确； D．氨气和氧气催化反应转化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D错误； 故选C。 【变式训练3·变载体】（23-24高二上·湖南·阶段练习）下列盐溶液显碱性的 A．盐酸溶液 B．氯化钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸氢钠溶液 【答案】C 【详解】A．HCl电离产生H+、Cl-，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，A不符合题意； B．氯化钠溶液中盐电离产生的离子对水电离平衡无影响，溶液中离子浓度关系为：c(H+)=c(OH-)，溶液仍然显中性，B不符合题意； C．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中盐电离产生的会消耗水电离产生的H+变为弱酸H2CO3，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，C符合题意； D．硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中盐电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，对水的电离平衡起抑制作用，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，D不符合题意； 故合理选项是C。 考向2 考查盐类水解的相关概念 例2 （24-25高二下·福建·期中）学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 A．实验Ⅰ、Ⅲ说明对的分解有催化作用的是 B．中的键角大于分子中的键角 C．1mol 配离子含有σ键数目为18 D．实验Ⅱ表明的生成有利于促进的水解，产生 【答案】D 【详解】A．实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解，实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明反应生成，反应持续产生氧气，说明对的分解有催化作用的是，故A正确； B．分子中O采取sp3杂化，有两对孤电子对，而中的O也采取sp3杂化，但与Co2+形成配位键，孤电子对数减小，因此中的键角大于分子中的键角，故B正确； C．中6个与Co2+形成配位键，且每个中含有2个σ键，因此1mol 配离子含有σ键数目为18，故C正确； D．由题意可知，实验Ⅱ中转化成的反应为，因此结合H+产生气体，没有促进水解，故D错误； 故答案为D。 【变式训练1·变题型】（24-25高三上·福建宁德·阶段练习）某小组设计实验测定的，实验步骤如下： 步骤1：常温下，在干燥的锥形瓶中加入溶液，再加入溶液，轻轻摇动锥形瓶约。 步骤2：过滤后滤液完全澄清。准确量取滤液于洁净的锥形瓶中，加入溶液和溶液，若溶液显红色(水解)，再加硝酸直至无色，用溶液滴定至恒定浅红色，消耗滴定液。 已知：。下列叙述错误的是 A．步骤1中，轻轻摇动约的目的是确保完全反应 B．步骤2中，加入硝酸的目的是抑制水解 C．步骤2中，如果用湿润的滤纸过滤，测得的结果会偏低 D．常温下， 【答案】C 【详解】A．步骤1中，轻轻摇动约30min，能使溶液和溶液充分接触、充分反应，A正确； B．因为在溶液中会发生水解使溶液显红色，加入硝酸可抑制水解，避免干扰滴定终点判断，B正确； C．如果用湿润的滤纸过滤，会稀释滤液，导致滴定过程中消耗KSCN溶液体积V偏小，根据后续计算原理，会使计算出的浓度偏低，而，偏小则测得的结果会偏低，但从滴定角度，消耗标准液体积偏小，会使计算出的剩余物质的量偏小，而实际上剩余物质的量不变，会使计算出的与反应的物质的量偏大，导致测得结果偏高，C错误； D．，，NaAc过量，反应后溶液总体积近似为，取20.00mL滤液滴定，，则滤液中，根据反应关系，反应后溶液中，所以，D正确； 故选C。 【变式训练2·变考法】（23-24高二上·福建漳州·期末）下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是 A．中含氢元素 B．溶液中 C．能电离出 D．的水解促进了水的电离 【答案】B 【详解】判断溶液酸碱性最准确的判据为c(H+)与c(OH−)的相对大小， 的电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)>c(OH−)。 故选B。 考向3 考查盐类水解方程式 例3 （23-24高二上·福建厦门·阶段练习）下列方程式书写正确的是 A．在水溶液中的电离方程式： B．的电离方程式： C．的水解方程式： D．HF的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．NaHSO4在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式：，A错误； B．为弱酸，分步电离，电离方程式为，一般只写第一步，B错误； C．水解生成碳酸氢根和氢氧根，水解方程式为：，C正确； D．HF为弱酸，电离不完全，电离方程式为：，D错误； 故选C。 【变式训练1·变载体】（24-25高二上·福建福州·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的水解方程式可表示为： B．基态原子的核外电子排布式为 C．基态硫离子的价电子轨道表示式： D．在水溶液中的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．的水解过程中和水反应生成和，可以表示为：，A正确； B．是24号元素，基态原子的核外电子排布式为，B错误； C．基态硫离子的价电子排布式为3s23p6，轨道表示式：，C错误； D．在水溶液中电离产生H+、K+和，电离方程式为：，D错误； 故选A。 【变式训练2·变考法】（22-23高二上·福建福州·期末）下列方程式书写正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 ⇌2H++SO C．PO的水解方程式：PO+H2O⇌+OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq) 【答案】C 【详解】A．NaHCO3为强电解质，水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，A书写错误； B．H2SO3为二元弱酸，电离方程式：H2SO3 ⇌H++HSO，HSO⇌H++SO，B书写错误； C．磷酸为多元弱酸，则PO分步水解，以第一步为主，水解方程式：PO+H2O⇌+OH-，C书写正确； D．CaCO3沉淀在溶液中部分溶解生成离子，溶解平衡方程式：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO(aq)，D书写错误； 答案为C。 考点二 盐类水解的影响因素 知识点1 盐类水解的影响因素 1．影响盐类水解的主要因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 盐类水解的程度大小主要由盐的本性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 越大 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 越大 ，通常称为“ 越弱越水解 ” 外界条件 温度 升高温度能够 促进 水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度 越大 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会 促进水解，加酸会 抑制 水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。 (1)改变温度对水解平衡的影响 ①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。 ②实验结论是温度升高，水解平衡 正向 移动。 (2)改变溶液浓度对水解平衡的影响 ①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深 ②实验结论是c(Fe3＋)增大，水解平衡 正向 移动。 (3)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响 ①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。 ②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。 ③实验结论是c(H＋)增大，水解平衡 逆向 移动，减小c(H＋)，可促进水解。 【思维建模】三维分析法判断水解平衡移动方向及程度变化。 第一维度：内因——离子的“本性”（决定水解能否发生、能力强弱） 水解的本质是“弱离子结合水电离的H⁺/OH⁻”，弱离子的“强弱程度”是水解的根本决定因素，遵循“越弱越水解”规律，分两步判断： 1．判断是否为弱离子 2．比较水解能力强弱：对应的弱电解质（弱酸/弱碱）酸性/碱性越弱，离子水解能力越强。 第二维度：外因——外界条件（调节水解平衡，影响水解程度） 遵循“勒夏特列原理”，通过改变温度、浓度、溶液酸碱性，影响水解平衡移动。 第三维度：三步速判法 1．定内因：判断盐中的弱离子，根据“越弱越水解”确定初始水解能力。 2．看外因：分析外界条件（温度/浓度/酸碱性/同离子），结合“勒夏特列原理”判断平衡移动方向（如升温→促进水解，加酸→抑制弱碱阳离子水解）。 3．得结论：综合内因和外因，确定最终水解程度及溶液性质变化。 【易错提醒】 1．强酸强碱盐（如NaCl）无弱离子，不水解，不受上述因素影响。 2．浓度影响中，“浓缩抑水解”本质是离子浓度升高，平衡向离子浓度降的方向（逆反应）动。 3．双水解只有“弱碱阳离子+弱酸根”且对应弱电解质极弱时才彻底（如Al³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻），并非所有组合都彻底。 考向1 盐类水解的影响因素 例1 （23-24高二上·福建莆田·期中）菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下： 下列说法不正确的是 A．反应①②③均为非氧化还原反应 B．反应②过程中水解程度增大 C．反应③加热的目的是促进水解 D．反应②③均可能产生 【答案】B 【详解】A．由分析知反应①②③，均不存在元素化合价变化，即均为非氧化还原反应，故A正确； B．反应②过程中电离生成和H+，其中Mg2+和生成MgCO3，而H+可抑制水解，即水解程度减小，故B错误； C．MgCO3•3H2O悬浊液加热至85℃，可促进部分水解，增大溶液中OH-浓度，有利于4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O形成，故C正确； D．反应②发生反应为MgSO4+2NH4HCO3+2H2O=MgCO3•3H2O+(NH4)2SO4+CO2↑，反应③发生反应为5MgCO3•3H2O4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O+CO2↑+10H2O，故D正确； 故选：B。 【变式训练1·变载体】（2023·福建泉州·一模）可作白色颜料，利用废液(含有、、、)制备的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是    A．“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁 B．“水解”流程中，加水能够促进的水解 C．“水解”流程的离子反应是 D．“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成溶液 【答案】D 【详解】A．废液加入铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+和Fe+Cu2+=Fe2++Cu两个反应，滤渣中有生成的铜和过量的铁，故A正确； B．越稀越水解，加水可以降低氢离子浓度，水解正向移动，可以促进水解，故B正确； C．Sb3+水解生成SbOCl沉淀同时生成氢离子，方程式正确，故C正确； D．“洗涤”流程加入的稀盐酸若换成溶液，会引入Na+杂质，故D错误； 答案选D。 【变式训练2】（23-24高三上·福建福州·期中）化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 用明矾净水 明矾遇水产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体既能吸附悬浮杂质，又能杀菌消毒 B 热的纯碱洗餐具上的油污 加热促进CO水解，碱性增强，利于油脂水解 C 葡萄酒中添加少量SO2 利用SO2杀菌且可防止营养物质被氧化 D 锅炉的水垢中含有CaSO4，用Na2CO3溶液处理后用酸除去 溶解能力相对强的物质易转化为溶解能力相对弱的物质：CaSO4+COCaCO3+SO A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．明矾在水中电离出的铝离子能发生水解反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质聚沉达到净水的作用，但氢氧化铝胶体没有氧化性不能达到杀菌消毒的作用，故A符合题意； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中使溶液呈碱性的水解反应是吸热反应，升高温度，碳酸根离子的水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，有利于油脂水解达到洗涤油污的目的，所以用热的纯碱洗餐具上的油污，故B不符合题意； C．二氧化硫是有毒的还原性气体，葡萄酒中添加少量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，同时可以起到防止营养物质被氧化的作用，故C不符合题意； D．硫酸钙不能与稀盐酸反应，但与碳酸钠溶液反应转化为难溶的碳酸钙沉淀能与稀盐酸反应，所以除去锅炉水垢中硫酸钙可以用碳酸钠溶液处理后用酸除去，故D不符合题意； 故选A。 考点三 盐类水解的应用 知识点1 盐类水解的应用 1．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成 胶体 ，有较强的 吸附性 ，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。加热 促进 CO的水解，溶液碱性 增强 ，去污能力 增强 。 3．盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的 水解 。 4．制备胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的 水解程度 ，从而制备Fe(OH)3胶体。 5．制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。 6．不同类型盐蒸干产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体 酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质 不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3 易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4 得分速记 一、核心原则 水解显酸/碱性，应用绕“调pH、除杂质、防变质、解现象” 二、高频应用场景（记场景+原理+例子） 1．溶液配制/储存（防水解变质） 口诀：弱阳加酸，弱阴加碱 2．除杂/提纯（利用水解调pH除离子） 口诀：除弱阳加对应弱碱/盐，除弱阴加对应弱酸/盐 3．生活/工业应用（利用水解显酸碱性） 4．溶液pH判断/调节（利用水解显酸碱性） 判断：酸式盐pH看“电离”与“水解”强弱。调节：工业废水处理（如酸性废水加CaCO₃，利用CO₃²⁻水解消耗H⁺，调pH至中性） 5．其他特殊应用 泡沫灭火器：Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃混合→Al³⁺（弱阳）与HCO₃⁻（弱阴）双水解 彻底（Al³⁺+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑），生成CO₂灭火。Fe(OH)₃胶体制备：向沸水中滴加FeCl₃溶液→升温促进Fe³⁺水解，生成稳定胶体（不能搅拌，否则胶体聚沉） 【易错提示】 1．并非所有酸式盐都显酸性：只有“电离程度＞水解程度”的酸式盐（如NaHSO₃、NaH₂PO₄）显酸，反之显碱（如NaHCO₃、Na₂HPO₄）。 2．双水解应用中，只有“Al³⁺/Fe³⁺与CO₃²⁻/HCO₃⁻/S²⁻”等组合才彻底，生成沉淀+气体；像NH₄⁺与CH₃COO⁻虽双水解，但程度小，溶液中可共存（如CH₃COONH₄溶液）。 3．明矾净水是“胶体吸附”，并非杀菌消毒；杀菌需用强氧化性物质（如Cl₂、KMnO₄）。 考向1 考查盐类水解的应用 例1 （2024·安徽亳州·模拟预测）水解原理在化学生产生活中应用广泛，下列反应未使用水解原理的是 A．盐卤点豆腐 B．皂化反应 C．溶液用于金属除锈 D．淀粉酿酒 【答案】A 【详解】A．盐卤点豆腐是利用电解质溶液使胶体聚沉，与水解无关，故A符合题意； B．皂化反应的原理是油脂在碱性条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，使用了水解原理，故B不符合题意； C．溶液用于金属除锈是因为铵根水解使溶液呈酸性，可与金属锈反应，使用了水解原理，故C不符合题意； D．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇和CO2，利用了水解反应，故D不符合题意。 答案选A。 思维建模 场景定方向→水解找离子→原理搭桥梁→结论顺因果”解决盐类水解的应用 解题流程 1. 场景定位：快速匹配应用类型（如溶液配制/除杂/生活应用pH判断），明确题目需求（防浑浊/除杂质/析酸碱性）。 2. 水解分析：找出盐中弱离子（弱碱阳离子/弱酸根），写水解方程式（明确生成H⁺/OH⁻/胶体/沉淀）。 3. 原理关联：按需求对接“抑制/促进水解”或“水解vs电离”： 防变质（如配FeCl₃）→弱阳加酸，弱阴加碱（抑水解）； 除杂质（如MgCl₂除Fe³⁺）→加调pH物质（促杂质离子水解沉淀）； 酸式盐pH（如NaHCO₃）→比水解与电离程度。 4. 结论推导：按“操作→水解原理→结果”表述，因果清晰（如“加稀盐酸→抑Fe³⁺水解→防溶液浑浊”）。 避坑关键 ①酸式盐别漏“电离”分析； ②双水解仅“Al³⁺/Fe³⁺与CO₃²⁻/HCO₃⁻”等彻底； ③除杂需“不引入新杂质”（如用MgO调pH）。 【变式训练1·变载体】（2024·山东日照·二模）物质的性质决定用途。下列应用错误的是 A．水解显碱性，热的溶液可用于除铁锈 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料 D．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本 【答案】A 【详解】A．水解显碱性，氧化铁和碱不反应，热的溶液不可用于除铁锈，热的溶液可用于除油污，故A错误； B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故B正确； C．碳纳米管具有纳米尺度的直径，其比表面积大，具有相当高的强度，可用于生产复合材料，故C正确； D．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本，故D正确； 选A。 【变式训练2·变载体】（24-25高二下·河北衡水·开学考试）化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是 A．NH4Cl和ZnCl2混合溶液可作焊接中的除锈剂 B．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗 C．用SOCl2与混合共热可得无水AlCl3 D．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2 【答案】B 【详解】A．和都是强酸弱碱盐，水解：，水解：，溶液显酸性，酸能与铁锈（主要成分是）反应：，涉及水解原理，A不符合题意； B．处理锅炉水垢中的硫酸钙（），用饱和碳酸钠溶液浸泡，发生沉淀的转化：，这是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，然后用酸洗，碳酸钙与酸反应：，此过程不涉及盐类水解原理，B符合题意； C．直接加热时，水解：，生成氢氧化铝，且氯化氢易挥发，促进水解平衡正向移动，最终得不到无水，而与水反应：，生成的HCl能抑制的水解，从而得到无水，涉及水解原理，C不符合题意； D．向中加入大量的水，同时加热，水解：，加热促进水解，最终得到，涉及水解原理，D不符合题意； 故答案选B。 1．（2021·福建·高考真题）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的比c点溶液的小 B．a点时， C．b点溶液中， D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 【答案】A 【详解】A．Kw=c(H+)c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是不同，c点的Kw大，所以a点溶液的比c点溶液的小，故A正确； B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh= ，所以，故B错误； C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒： ，由于c(H+)<c(OH-)，所以，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误； 故选A。 2．（2024·浙江·高考真题）下列化学反应与方程式不相符的是 A．黑火药爆炸： B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 【答案】C 【详解】A．黑火药爆炸：，A正确； B．四氯化钛水解：，B正确； C．硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：，C错误； D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确； 故选C。 3．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 4．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确； B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确； C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误； D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确； 故选C。 5．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 6．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误； B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误； C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确； 故答案为：D。 7．（2022·重庆·高考真题）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S单质和SO2，S元素化合价既上升又下降，Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，故A正确； B．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B错误； C．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C正确； D．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产生了氧气，则CrO3不稳定，故D正确； 故选B。 8．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【详解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误； C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 9．【福建卷改编】（2023·福建·高考真题）某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)装置 A 中冷凝水的入口为 （填“a”或“b”） (2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为 (填化学式)。 (3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有 。 【答案】(1)b (2) (3)(或、硝酸银、酸化的硝酸银) 【详解】（1）装置 A 中冷凝水应从下口进上口出，则冷凝水的入口为b； （2）水解生成，水解生成的胶体主要成分为； （3）沉淀中含有少量的Cl-杂质，判断沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有Cl-，若最后一次洗涤液中不含Cl-，则证明沉淀清洗干净，检验Cl-，应选用的试剂是硝酸酸化的AgNO3； / 学科网（北京）股份有限公司 $$