4.1.2 元素周期表和核素 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕原子结构、核外电子排布规律、元素周期表及核素同位素展开，从原子结构复习切入，衔接电子排布规律，进而构建元素周期表的周期与族体系，形成“微观结构-排布规律-宏观周期表”的学习支架。 其亮点在于通过表格梳理（如周期元素电子层结构表、“四素”区别表）和模型建构（周期序数=电子层数等），培养科学思维中的比较分类与证据推理能力，深化化学观念。学生能明晰结构与位置的关联，教师可借助结构化资源提升教学效率。

质子 中子 原子核 原子 核外电子 原子序数＝原子核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） n = K L M N O P Q X Z A 复习 最外层电子数不超过 个（K层不超过 个） 次外层电子数不超过 个 倒数第3层电子数不超过 个 各层电子数不超过 个（n为电子层数） 能量最 原理 （先从内层排起，当一层充满后再填充下一层） 注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用。 原子核外的电子排布规律 8 18 32 2n2 低 2 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第Ⅱ课时 元素周期表和核素 1.第一张元素周期表 1869年，俄国化学家门捷列夫首创 编排依据： 将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 诞生： 揭示了化学元素间的内在联系 成为化学发展史上的重要里程碑之一 意义： 元素周期表 2.元素周期表形式的完善 (1)演变:为未知元素留下的空位先后被填满 原子的核电荷数 (2)现行元素周期表的编排依据: 由相对原子质量改为________________________。 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 元素周期表 元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ， 7 周期 元素周期表共有7个周期 元素周期表 元素周期表的编排原则 横行（7个） 把 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列形成 。 电子层数 周期 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素周期表共有 个纵列，每一纵列称为一个 . 18 族 元素周期表 元素周期表的编排原则 把不同横行中 相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列形成 。 把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列形成周期。 纵列（18个） 横行（7个） 最外层电子数 族 类别 周期序数 起止元素 包括元 素种数 核外 电子层数 位置与结构的关系 1 H～He 1 周期序数___电子层数 2 3 4 5 6 7 7 元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。 2 周期 Fr～Og Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn 短 周 期 长 周 期 包括元素种数 2种 8种 8种 18种 18种 32种 32种 类别 周期序数 起止元素 包括元 素种数 核外 电子层数 位置与结构的关系 1 H～He 周期序数___电子层数 2 3 4 5 6 7 元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。 2 1 8 2 8 3 18 4 18 5 32 6 32 7 ＝ 周期 Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og 短周期 长周期 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序数（罗马数字）：Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ 被划分为 个族 主族： 副族： 0族： 个纵列 A B 0 7个 8个 1个 16 18 族 ①定义： 把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵列 ②分类 主族 副族 0族 用罗马数字表示族序数，族序数后标A，共有7个主族 占据周期表的第18纵列，为稀有气体，最外层电子数是8 (He的最外层电子数是2 ) 用罗马数字表示族序数，族序数后标B(除了第VIII族)，共有8个副族 族序数 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 纵行数 1 2 13 14 15 16 17 族序数 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 纵行数 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 主族序数 最外层电子数 = 碱金属元素 卤族元素 碱土金属元素 过渡金属元素 硼族元素 碳族元素 氮族元素 氧族元素 稀有气体元素 【练习】请写出氢、氧、氯元素在元素周期表中的位置？ 氢氧 氯 第 周期第 族 第 周期第 族 中文 罗马数字 A(B) 一 IA 二 VIA 三 VIIA 第 周期第 族 第 周期第 族 方法二：原子结构示意图 电子层数=周期数 主族元素的族序数=其最外层电子数 +37 37Rb 18 2 8 8 1 35Br +35 18 2 8 7 第四周期第VIIA族 第五周期第IA族 适用范围： 主族元素和0族 元素位置判断 方法一：元素位置记忆法 牢记每一主族元素所在位置 As： 与N（第二周期第VA族）同主族，即：第四周期第VA族 结构 位置 1.下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1) 元素周期表由18个纵列，七个横行构成 (　　) (2) 最外层电子数相同的元素一定是同族元素 (　　) (3) 0族元素的最外层电子数均为8 (　　) (4) 元素周期表中8、9、10纵列称为第ⅧB族 (4)第ⅠA族完全为金属元素 × √ × × × 2.以下关于元素周期表结构的叙述正确的是(　　) A. 元素周期表有7个主族，7个副族 B. 元素周期表有4个长周期、3个短周期 C. 第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右) D. 0族位于元素周期表的第16列(从左往右) B 3. 原子序数为84的元素R，在周期表中的位置为(　　) A.第五周期第ⅥA族 B.第六周期第ⅣA族 C.第五周期第ⅣA族 D.第六周期第ⅥA族 D 背诵任务 1、把七个主族和0族， 从上往下背，中文名称+元素符号 2、0族还需要记住对应的原子序数 方法三：元素位置记忆法 （1）同周期相邻主族元素原子序数差(右与左) IIIA与IIA 短周期 原子序数差：1 长周期 第四、五周期 原子序数差：11 第六、七周期 原子序数差：25 同一周期其他相邻主族原子序数相差为1 元素位置判断 同周期相邻主族元素的原子序数差都是1吗 2 8 8 18 18 32 8 8 18 18 32 32 元素位置判断 （2）同主族相邻主族元素的原子序数差(上与下) 位于过渡金属左侧的主族（ⅠA、ⅡA），同主族相邻元素原子序数之差为上一周期元素的种数 位于过渡金属右侧的主族（ⅢA~ⅦA），同主族相邻元素原子序数之差为下一周期元素的种数 元素周期表结构 族： 主族(A) 副族(B)（第Ⅷ族） 0族 周期： 18列 16个族 横行 纵列 8，9，10列 短周期（1、2、3） 长周期（4、5、6、7） 元素周期表 周期序数=电子层数 族序数=最外层电子数 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 元素基本信息 质子数（Z) 中子数(N) 原子名称 原子符号（ ) 1 0 (氕 piē) 1 1 (氘 dāo ) 1 2 (氚 chuān) 表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点？ 氕 e- p+ 氘 e- p+ n 氚 e- p+ n n A Z X 1 1 H 2 1 H 或 D 3 1 H 或 T 氕、氘、氚是同一种元素吗？ 含义：具有相同_ _____或（_ _____）的同一类原子的总称。 质子数 核电荷数 核素和同位素 一、元素 注意： 决定元素种类的因素是质子数/核电荷数 一种元素 是几种元素 1 1 H、 2 1 H、 3 1 H 含义：具有一定数目______和一定数目______的一种原子叫做核素 质子 中子 核素和同位素 就各为一种核素 1 1 H、 2 1 H、 3 1 H 二、核素 氕 e- p+ 氘 e- p+ n 氚 e- p+ n n 注意： （2）核素种类由质子数和中子数共同决定 （1）一种原子即为一种核素。 92U 92U 92U 1H 1H 1H 6C 6C 6C 8O 8O 8O 17Cl 17Cl 1 2 3 12 13 14 16 17 18 35 37 234 235 238 思考：右侧表格中共有几种元素？ 几种核素？几种原子？ 核素和同位素 三、同位素 含义：_________相同而_________不同的同一元素的不同原子 互称为同位素，即同一元素的不同_________互称为同位素 质子数 中子数 核素 2. 特点：在元素周期表中占有相同的 ， 互为同位素的核素化学性质______，物理性质差别较大 相同 互为同位素 1 1 H、 2 1 H、 3 1 H 位置 能源、农业、医疗、考古等方面都有重要应用。 PART 1 氧元素 O 16 8 O 17 8 O 18 8 PART 2 碳元素 C 12 6 C 13 6 C 14 6 PART 3 铀元素 U 234 92 U 235 92 U 238 92 例如： 用途： “四素”的区别 1.下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。 √ √ × × 【例3】 医学上通过研究并实现了利用含放射性元素 的“纸贴”治疗疤痕疙瘩。下列有关 和 的叙述正确的是( @55@ )。 A. 和 属于同一种核素 B. 原子中所含的质子数为16 C. 原子中所含的中子数为16 D. 的摩尔质量为32 C 3.下列说法<zzd>错误</zzd>的是( @69@ )。 A. 、 、和 是氢元素的四种不同粒子 B. 和 、石墨和金刚石分别互为同素异形体 C. 和 是不同的核素 D. 和 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 B 4. 下列选项各截取了元素周期表的一部分，数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(　　) C Thank you！ 过氧根离子 氧原子的质量数为16 质子数为8 中子数＝16 - 8＝8 含2个 -1价的氧原子 每个过氧根离子带2个单位负电荷 二、质量数 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 范畴 特性 决定因素 举例 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 同类原子 原子 原子 单质 只有种类 没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质 几乎完全相同 元素相同 性质不同 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 H、C、O 三种元素 1H 1 1H 2 1H 3 三种核素 1H 1 1H 2 1H 3 互称同位素 O2、O3互为同素异形体 项目 内容 “四素”的区别 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 (5) eq \o\al(6,3)Li和eq \o\al(7,3)Li属于不同核素 (　　) (6) 氘(D)原子核外有1个电子 (　　) (7) eq \o\al(14, 7)N和eq \o\al(14, 6)C质量数相等，互称同位素 (　　) (8) eq \o\al(40,20)Ca和eq \o\al(42,20)Ca、石墨和金刚石均为同素异形体(　　) $$