第3节 氧化还原反应 第2课时（同步讲义） 化学鲁科版2019必修第一册

第2章　元素与物质世界 第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 教学目标 1..认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系。 2．知道常见的氧化剂和还原剂，建立预测判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 3．会判断氧化剂和还原剂的强弱。 重点和难点 重点：认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 难点：判断氧化剂和还原剂的强弱 ◆知识点一 氧化剂和还原剂 1.氧化剂与还原剂 ①氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素________的反应物。 ②还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素________的反应物。 2.氧化产物与还原产物 ①氧化产物：还原剂失去电子________的产物。 ②还原产物：氧化剂得到电子________的产物。 3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的________的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的________的性质。 4.根据所学知识填写： (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 特别提醒 升失氧，降得还；剂性一致、其他相反。即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。 即学即练 1．在下列反应中，CO2做氧化剂的是(　　) A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B.CO2＋C2CO C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g)2H2＋CO2 2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2 700 ℃。反应方程式为2N2H4 ＋N2O4===3N2＋4H2O，关于该反应的说法中正确的是(　　) A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂 C．联氨是还原剂 D．氮气只是还原产物 ◆知识点二 常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂及还原产物 物质 氧化剂 还原产物 活泼非金属单质 含较高价态元素的含氧酸 含较高价态元素的盐 含高价态元素的氧化物 过氧化物 2.常见的还原剂及氧化产物 物质 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 某些非金属单质 含较低价态元素的氧化物 含较低价态元素的盐 (3)常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：________________________ 特别提醒 氧化性是指物质得电子的能力，与得电子数目的多少没有关系，并不是得电子数目越多氧化性越强，如：Cl2做氧化剂氯原子得一个电子变成Cl－，而S做氧化剂得两个电子变成S2－，但氧化性Cl2>S；还原性是指物质失电子的能力，与失电子数目的多少没有关系，并不是失电子数目越多还原性越强，如：Na原子失一个电子变成Na＋，而Fe失两个电子变成Fe2＋，但还原性Na>Fe。 即学即练 1.下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu ⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO4-。既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A.①④⑤⑦　　 　　　B．③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　) A．KMnO4―→Mn2＋ B．HCl―→Cl2 C．Fe―→Fe3＋ D．KClO3―→O2 ◆知识点三 氧化性和还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应的方向比较 氧化性：________还原性：________2.根据元素的活动性顺序比较 （1）根据金属元素的活动性顺序比较 （2）根据非金属元素的活动性顺序比较 3.根据反应条件比较 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的________，反之越弱。例如： （1）比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：________①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）比较Na、Mg、Al的还原性强弱：________①Na与冷水剧烈反应 ②Mg与水加热才反应 ③Al与水加热条件下也难反应 4.根据氧化产物的价态高低来比较 同种物质被不同氧化剂氧化的价态________，氧化剂的氧化性________。例如： 2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS 氧化性：________判断还原剂还原性强弱的原理类似。 5．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 （1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓硫酸＞________， 浓硝酸＞________，还原性：浓盐酸＞________。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性________，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）________。如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取Cl2。 即学即练特别提醒 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如Na2SO4(S显＋6价)、CO2等都没有强氧化性。 1.根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A.Br－、Fe2＋、I－　　　　　B．I－、Fe2＋、Br－ C.Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 一、氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的定义 (1)氧化剂：所含元素的化合价降低、得电子的反应物。 (2)还原剂：所含元素的化合价升高、失电子的反应物。 2．氧化性和还原性 氧化性是指物质得电子的能力，越容易得电子，氧化性越强；还原性是指物质失电子的能力，越容易失去电子，还原性越强。 3．氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化而得到的产物； 还原产物：氧化剂被还原而得到的产物。 4．氧化还原反应中各概念之间的关系 二、氧化性、还原性与元素价态的关系 1. 元素处于最低价态时，化合价只可以升高，只有还原性；元素处于中间价态时，化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，化合价只可以降低，只有氧化性。 2. 微粒氧化性和还原性的判断 （1）化合价和氧化性、还原性的关系 （2）常见元素的最高价态和最低价态 元素 Cl S N C H 最高价 +7 +6 +5 +4 +1 最低价 －1 －2 －3 －4 －1 三、 氧化性和还原性强弱的比较 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 [拓展延伸] 比较物质氧化性、还原性强弱的另三种方法 1.根据物质的活动性顺序判断 (1)金属活动性顺序 (2)非金属活动性顺序(常见元素) 2．根据反应的难易判断 不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。 3．根据反应结果判断(产物的价态) 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 实践应用特别提醒/易错提醒/教材延伸 [巧记口诀]　高价氧，低价还；中间价态两俱全。 解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维流程如下： 1.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个离子反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋； Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法正确的是(　　) A.还原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋ B.氧化性：Cr2O72->SO42->Fe3＋ C.Cr2O72-能将Na2SO3还原成Na2SO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均为还原剂 2．下列粒子中，只有氧化性的是(　　) ①S2－　②Fe2＋　③Al3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg A.①⑦　B．②④　C．③⑤⑥　D．②④⑤⑥ 考点一 氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 【例1】反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　) A.1∶2　　　　　　 　 B．1∶1 C.2∶1 D．4∶1 解题要点 氧化剂：所含元素的化合价降低、得电子的反应物。 还原剂：所含元素的化合价升高、失电子的反应物。 氧化产物：还原剂被氧化而得到的产物； 还原产物：氧化剂被还原而得到的产物。 【变式1-1】同学查阅资料知：将铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4M。下列说法错误的是(　　) A.铜是一种常见的氧化剂 B.电解M制氧气的反应是氧化还原反应 C.该反应中，HNO3是氧化剂，且只有部分氮元素被还原 D.M既不是氧化产物也不是还原产物 【变式1-2】1．Cu与HNO3反应时，Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2，又知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶3，则该反应中的还原产物是(　　) A．NO2 B．NO C． N2 D．NH4NO3 考点二 氧化性、还原性与元素价态的关系 【例2】 铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质； 铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。 则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，______具有氧化性，______的氧化性最强。 解题要点氧化性、还原性和元素化合价之间的关系： 【变式2-1】下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2  ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 【变式2-2】下列物质中只有还原性的是(　　) A．HClO　　B．Na　　C．CO2　　D．N2O5 考点三 氧化性和还原性强弱的比较 【例3】现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 解题要点 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 【变式3-1】根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－　　　　　B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 【变式3-2】已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 基础达标 1．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．下列反应中，水只作氧化剂的是 A． B． C． D． 4．已知：反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 5．交警常用装有重铬酸钾()的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，其反应原理为。下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．乙醇发生了还原反应 C．的氧化性弱于的氧化性 D．反应消耗时，转移电子 6．已知有如下反应： ①；②；③。下列说法正确的是 A．氧化性： B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．向金属中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D．向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应： 7．已知：①(浓)(未配平)；②检验的存在：。下列说法不正确的是 A．中存在一个过氧键()，则中硫元素的化合价为+7 B．反应②若有还原剂被氧化，则转移电子 C．与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D．反应①中消耗时，被氧化的为 8．某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量，并比较和的氧化性强弱。下列说法错误的是 A．吸收剂也可以选用饱和溶液 B．用代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C．试纸变蓝，说明的氧化性强于 D．该装置中与相关的反应均属于氧化还原反应 9．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A．①②③三步均为氧化还原反应 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯 C．反应②的离子方程式为： D．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： 10．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列关于该反应的说法错误的是 A．FeO中铁元素的化合价为+6价 B．ClO-为氧化剂，发生还原反应 C．氧化性大小：ClO->FeO D．每个Fe3+被还原时转移3个电子 综合应用 11．为探究的性质，某同学做了如下三个实验： 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去； 实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出； 实验3：向中滴加，有大量气体放出。 下列说法不正确的是 A．三个实验中，放出的气体都是 B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂 C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要 D．通过实验可以得出氧化性强弱了： 12．《梦溪笔谈》中记载：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，下列说法不正确的是 A．金属性：Fe>Cu B．产物中铁元素的化合价是+3 C．Fe表现出还原性 D．该反应属于离子反应 13．关于反应，下列说法不正确的是 A．氧化剂是 B．每生成需转移4mol电子 C．还原性：大于HCl D．氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2 14．已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是 ①氧化剂是 ②氧化性： ③每生成，反应中转移个电子 ④为 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 15．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，作催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 拓展培优 16．某同学欲探究的氧化还原性。 I．理论分析 (1)从化合价的角度分析，体现氧化性时可能生成 ，体现还原性时可能生成 。(填序号) a．    b．    c．    d． (2)同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为 。(任写一个即可) II．实验探究一 (3)在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有 (填“氧化性”或“还原性”)，发生反应的离子方程式为 。 III．实验探究二 查阅资料可知： (4)将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液。将溶液分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液。向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，滴加溶液后发生反应的离子方程式为 。 (5)向另一份溶液中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。结合(4)可知，具有 (填“氧化性”或“还原性”)，且与反应的剧烈程度与溶液的 有关。 17．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸化) (酸化) 浓度 0.10M(M为物质的量浓度的单位) 电位值 /mV 171 1130 603 662 116 根据表中数据，回答下列问题： (1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。 ①②酸性③酸性 (2)已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。 A．、 B．、 C．、、 D．、、 (3)向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为 。 (4)已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是 (填化学式)。 (5)结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是 (填字母)。 a．    b．酸性    c． (6)具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的 倍(保留两位有效数字)。 18．H2O2是一种重要的化学品，具有广泛的应用。 (1)H2O2的性质研究 ①理论分析： H2O2具有氧化性和还原性，从氧元素的化合价分析，原因是： 。 ②实验研究： 向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。 关于上述过程的说法，下列不正确的是 (填序号)。 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂    B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2   D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O (2)H2O2的制备 一种制取过氧化氢的方法如下： ①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于 (填序号)。 A．化合反应   B．分解反应   C．氧化还原反应   D．复分解反应 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是 。 (3)H2O2的定量检测 用酸性KMnO4溶液测定产品中H2O2的含量，反应原理如下(忽略H2O2的分解)。补充完整该离子方程式并配平： 。 □MnO+□H2O2+□___________=□Mn2++□___________+……(除了Mn2+，有几种产物就写几种产物) 据此反应可知，该条件下氧化性： > 。 19．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 (3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 (4)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。 (5)高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应： 。 __________________________________________ (6)已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为 。 20．根据所学知识回答下列问题： (1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，体现了 (填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为 (填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 ③氢硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (2)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性： (填“”或“”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。 ③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，则该反应的化学方程式为 (已知：常温下，溶于水)。 21．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 (1)NaNO2 (填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (2)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有① 2 取2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为② NaNO2具③ 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有 ④写出实验3中发生反应的离子方程式： 。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。 (3)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则30g 15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为 kg。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章　元素与物质世界 第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 教学目标 1..认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系。 2．知道常见的氧化剂和还原剂，建立预测判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 3．会判断氧化剂和还原剂的强弱。 重点和难点 重点：认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 难点：判断氧化剂和还原剂的强弱 ◆知识点一 氧化剂和还原剂 1.氧化剂与还原剂 ①氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物。 ②还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物。 2.氧化产物与还原产物 ①氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 ②还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 4.根据所学知识填写： (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是Cl2，还原剂是Fe；发生氧化反应的是Fe，发生还原反应的是Cl2。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4；被氧化的元素是O，被还原的元素是Mn。 特别提醒 升失氧，降得还；剂性一致、其他相反。即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。 即学即练 1．在下列反应中，CO2做氧化剂的是(　　) A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B.CO2＋C2CO C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g)2H2＋CO2 【答案】B 【解析】选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，做氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。 2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2 700 ℃。反应方程式为2N2H4 ＋N2O4===3N2＋4H2O，关于该反应的说法中正确的是(　　) A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂 C．联氨是还原剂 D．氮气只是还原产物 【答案】C 【解析】根据反应方程式可知，反应物是两种化合物，不是置换反应，故A错误；该反应中N2H4中的氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，故B错误，C正确；该反应中N2H4中的氮元素化合价升高，N2O4 中的氮元素化合价降低，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误。 ◆知识点二 常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂及还原产物 物质 氧化剂 还原产物 活泼非金属单质 氧气、氯气等 H2O、Cl－等 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸等 NO2、SO2、NO等 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3等 Mn2＋/MnO2、Cl－、Fe2＋等 含高价态元素的氧化物 MnO2等 Mn2＋等 过氧化物 Na2O2、H2O2等 OH－、H2O等 2.常见的还原剂及氧化产物 物质 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn等 Al3＋、Fe2＋或Fe3＋、Zn2＋等 某些非金属单质 H2、C等 H2O、CO2等 含较低价态元素的氧化物 CO、SO2等 CO2、SO3或SO等 含较低价态元素的盐 KI、Na2SO3、FeSO4等 I2、Na2SO4、Fe2(SO4)3等 (3)常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等。 特别提醒 氧化性是指物质得电子的能力，与得电子数目的多少没有关系，并不是得电子数目越多氧化性越强，如：Cl2做氧化剂氯原子得一个电子变成Cl－，而S做氧化剂得两个电子变成S2－，但氧化性Cl2>S；还原性是指物质失电子的能力，与失电子数目的多少没有关系，并不是失电子数目越多还原性越强，如：Na原子失一个电子变成Na＋，而Fe失两个电子变成Fe2＋，但还原性Na>Fe。 即学即练 1.下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu ⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO4-。既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A.①④⑤⑦　　 　　　B．③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。⑧中Mn元素为＋7价，虽然只有氧化性，但O元素为－2价，具有还原性，故MnO4-符合题意。 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　) A．KMnO4―→Mn2＋ B．HCl―→Cl2 C．Fe―→Fe3＋ D．KClO3―→O2 【答案】A 【解析】　该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价，所以高锰酸钾做氧化剂，需要加入还原剂才能实现，如二氧化硫、浓盐酸等，故A正确；该反应中Cl元素化合价由－1价变为0价，所以HCl做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故B错误；该反应中Fe元素化合价由0价变为＋3价，所以铁做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氯气、硝酸等，故C错误；该反应中O元素化合价由－2价变为0价，所以氯酸钾做还原剂，但加热氯酸钾能生成氧气，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误。 ◆知识点三 氧化性和还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应的方向比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2.根据元素的活动性顺序比较 （1）根据金属元素的活动性顺序比较 （2）根据非金属元素的活动性顺序比较 3.根据反应条件比较 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如： （1）比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4＞MnO2 ①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al ①Na与冷水剧烈反应 ②Mg与水加热才反应 ③Al与水加热条件下也难反应 4.根据氧化产物的价态高低来比较 同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如： 2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS 氧化性：Cl2>S 判断还原剂还原性强弱的原理类似。 5．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 （1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓硫酸＞稀硫酸， 浓硝酸＞稀硝酸，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取Cl2。 即学即练特别提醒 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如Na2SO4(S显＋6价)、CO2等都没有强氧化性。 1.根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A.Br－、Fe2＋、I－　　　　　B．I－、Fe2＋、Br－ C.Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 【答案】B 【解析】根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。(1)中还原性：I－>Fe2＋，(2)中还原性：Fe2＋>Br－。 2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 【答案】A 【解析】反应①中，H2SO3为还原剂，I－(HI)为还原产物，还原性：H2SO3＞I－；反应②中，HI为还原剂，Fe2＋(FeCl2)为还原产物，还原性：I－＞Fe2＋；反应③中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，还原性：Fe2＋＞NO，则还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO。 一、氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的定义 (1)氧化剂：所含元素的化合价降低、得电子的反应物。 (2)还原剂：所含元素的化合价升高、失电子的反应物。 2．氧化性和还原性 氧化性是指物质得电子的能力，越容易得电子，氧化性越强；还原性是指物质失电子的能力，越容易失去电子，还原性越强。 3．氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化而得到的产物； 还原产物：氧化剂被还原而得到的产物。 4．氧化还原反应中各概念之间的关系 二、氧化性、还原性与元素价态的关系 1. 元素处于最低价态时，化合价只可以升高，只有还原性；元素处于中间价态时，化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，化合价只可以降低，只有氧化性。 2. 微粒氧化性和还原性的判断 （1）化合价和氧化性、还原性的关系 （2）常见元素的最高价态和最低价态 元素 Cl S N C H 最高价 +7 +6 +5 +4 +1 最低价 －1 －2 －3 －4 －1 三、 氧化性和还原性强弱的比较 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 [拓展延伸] 比较物质氧化性、还原性强弱的另三种方法 1.根据物质的活动性顺序判断 (1)金属活动性顺序 (2)非金属活动性顺序(常见元素) 2．根据反应的难易判断 不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。 3．根据反应结果判断(产物的价态) 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 实践应用特别提醒/易错提醒/教材延伸 [巧记口诀]　高价氧，低价还；中间价态两俱全。 解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维流程如下： 1.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个离子反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋； Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法正确的是(　　) A.还原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋ B.氧化性：Cr2O72->SO42->Fe3＋ C.Cr2O72-能将Na2SO3还原成Na2SO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均为还原剂 【答案】A 【解析】反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O====SO42-＋2Fe2＋＋4H＋中硫元素的化合价升高、铁元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，则还原性：SO2>Fe2＋，反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中铬元素的化合价降低、铁元素的化合价升高，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，则还原性：Fe2＋>Cr3＋，故还原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋，A正确；反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋中Fe3＋为氧化剂、SO42-为氧化产物，则氧化性：Fe3＋>SO42-，反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中，Cr2O72-为氧化剂、Fe3＋为氧化产物，则氧化性：Cr2O72->Fe3＋，故氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO42-，B错误；根据A、B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律可知，Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C错误；反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋中，Fe2(SO4)3是氧化剂，反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中，Fe2(SO4)3为氧化产物，D错误。 2．下列粒子中，只有氧化性的是(　　) ①S2－　②Fe2＋　③Al3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg A.①⑦　B．②④　C．③⑤⑥　D．②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】元素在最高价态时只有氧化性。①S2－处于最低价态，②Fe2＋处于中间价态，③Al3＋处于最高价态，④S处于中间价态，⑤H＋处于最高价态，⑥Na＋处于最高价态，⑦Mg处于最低价态。 考点一 氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 【例1】反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　) A.1∶2　　　　　　 　 B．1∶1 C.2∶1 D．4∶1 【答案】B 【解析】根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，故二氧化锰是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，故MnCl2为还原产物；还原剂失电子化合价升高，故HCl为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，故Cl2为氧化产物，结合化学方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。 解题要点 氧化剂：所含元素的化合价降低、得电子的反应物。 还原剂：所含元素的化合价升高、失电子的反应物。 氧化产物：还原剂被氧化而得到的产物； 还原产物：氧化剂被还原而得到的产物。 【变式1-1】同学查阅资料知：将铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4M。下列说法错误的是(　　) A.铜是一种常见的氧化剂 B.电解M制氧气的反应是氧化还原反应 C.该反应中，HNO3是氧化剂，且只有部分氮元素被还原 D.M既不是氧化产物也不是还原产物 【答案】A 【解析】铜是金属单质，只能做还原剂，A错误；根据原子守恒可知，M是水，其中氧元素的化合价为－2价，氧气中氧元素的化合价为0价，故电解H2O制氧气的反应是氧化还原反应，B正确；该反应中只有一部分N元素化合价由＋5价降低到＋2价，故HNO3是氧化剂且只有部分氮元素被还原，C正确；该反应生成水的过程中氢元素和氧元素的化合价都没有变化，故H2O既不是氧化产物也不是还原产物，D正确。 【变式1-2】1．Cu与HNO3反应时，Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2，又知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶3，则该反应中的还原产物是(　　) A．NO2 B．NO C． N2 D．NH4NO3 【答案】B 【解析】在该反应中Cu被氧化成Cu(NO3)2，HNO3为氧化剂，设还原产物中N元素的化合价为x，反应中氧化剂与还原剂的个数比为2∶3，根据得失电子守恒可知，2×[(＋5)－x]＝3×2，解得x＝＋2，即还原产物中N元素的化合价为＋2，即还原产物为NO。 考点二 氧化性、还原性与元素价态的关系 【例2】 铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质； 铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。 则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，______具有氧化性，______的氧化性最强。 【答案】(1)Fe　Ag＋　(2)Cl2、H＋　Cl2 【解析】(1)发生反应的两个化学方程式为 ①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu， ②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 据①知还原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋； 据②知还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，故还原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。 (2)发生的两个化学方程式为 ①2Fe＋3Cl2===2FeCl3， ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而H＋将Fe氧化为Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性最强。Cl－只有还原性。 解题要点氧化性、还原性和元素化合价之间的关系： 【变式2-1】下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2  ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】元素的化合价处于最高价时只有氧化性，①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；化合价处于最低价时只有还原性，②Cl-、④S2-、⑤Cu均处于最低价，只有还原性；③N2、⑥H2O2、⑦Fe2+处于最高价和最低价之间，⑧中锰元素处于最高价，氧元素处于最低价，因此③⑥⑦⑧既有氧化性也有还原性，答案选B。 【变式2-2】下列物质中只有还原性的是(　　) A．HClO　　B．Na　　C．CO2　　D．N2O5 【答案】B 【解析】元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价态，物质既有氧化性又有还原性。HClO中Cl元素为＋1价，是其中间价态，既有氧化性又有还原性；Na为0价，化合价只能升高，故只有还原性；CO2中碳元素为＋4价，具有氧化性；N2O5中氮元素为＋5价，具有氧化性。 考点三 氧化性和还原性强弱的比较 【例3】现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。故选A。 解题要点 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 【变式3-1】根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－　　　　　B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 【答案】B 【解析】根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。(1)中的还原性：I－>Fe2＋，(2)中的还原性：Fe2＋>Br－。 【变式3-2】已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【答案】C 【解析】由信息可知，氧化性由强到弱的顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性由强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。氯气能将Fe2＋、I－氧化，A不符合题意；KMnO4能将Fe2＋、I－和Cl－氧化，B不符合题意；FeCl3能氧化除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，C符合题意；HCl与三种离子均不反应，D不符合题意。 基础达标 1．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中溴的化合价从0降至-1，被还原，需还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需还原剂，D不符合题意； 故选B。 2．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．化合价降低作氧化剂，需要加入还原剂，A项错误； B．化合价降低作氧化剂，需要加入还原剂，B项错误； C．化合价升高作还原剂，需要加入氧化剂，C项正确； D．化合价不变，不需要加入氧化剂，D项错误； 故答案选C。 3．下列反应中，水只作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应中，H2O中O元素由-2价升高到0价，H2O只作还原剂，A不符合题意； B．反应中，H2O中H元素由+1价降低到0价，H2O只作氧化剂，B符合题意； C．反应中，H元素由+1价降低到0价，O元素由-2价升高到0价，H2O既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意； D．反应中，H2O中的H、O元素的化合价都未发生改变，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，D不符合题意； 故选B。 4．已知：反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【答案】B 【详解】A．反应Ⅰ中HCl作为还原剂，其还原性应强于还原产物CoCl2，因此还原性顺序应为HCl＞CoCl2，A错误； B．反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Co2O3＞Cl2；反应Ⅱ中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2＞HIO3，B正确； C．反应Ⅰ中HCl的Cl元素部分被氧化为Cl2，因此HCl是还原剂而非氧化剂，C错误； D．反应Ⅱ中Cl2的Cl元素化合价从0降至-1（HCl），发生还原反应，D错误； 故选B。 5．交警常用装有重铬酸钾()的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，其反应原理为。下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．乙醇发生了还原反应 C．的氧化性弱于的氧化性 D．反应消耗时，转移电子 【答案】D 【详解】A．氧化剂是，还原剂是C2H5OH，反应中两者的物质的量之比为2:3，A错误； B．乙醇被氧化为乙酸，发生的是氧化反应，B错误； C．作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物CH₃COOH，C错误； D．1mol 转化为2molCr3+，每mol得到6mol电子，因此消耗1mol K2Cr2O7时转移6mol电子，D正确； 故选D。 6．已知有如下反应： ①；②；③。下列说法正确的是 A．氧化性： B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．向金属中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D．向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应： 【答案】D 【详解】A．在浓盐酸中作氧化剂，在稀盐酸中即可作氧化剂，说明的氧化性更强，氧化性顺序应为，A错误； B．反应③中作为氧化剂，对应10 mol HCl被氧化（生成5 mol），氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，B错误； C．浓硝酸可能使Cr钝化（表面形成氧化膜），并非不反应，C错误； D．的氧化性强于，能将氧化为，反应式电荷和原子均守恒，D正确。 故选D。 7．已知：①(浓)(未配平)；②检验的存在：。下列说法不正确的是 A．中存在一个过氧键()，则中硫元素的化合价为+7 B．反应②若有还原剂被氧化，则转移电子 C．与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D．反应①中消耗时，被氧化的为 【答案】A 【详解】A．-中存在一个过氧键，每个过氧键的O为-1价，其余O为-2价。设硫的化合价为x，则2x+2×(-1)+6×(-2)=-2，解得x=+6，而非+7，故A错误； B．反应②中（+2价）被氧化为（+7价），每mol失去5mol电子。0.1mol还原剂（）被氧化时，转移0.5mol电子，故B正确； C．由反应②可知的氧化性强于，由反应①可知的氧化性强于，因此可氧化生成（黄绿色气体），故C正确； D．反应①配平后为。每2mol对应10mol被氧化（生成5molCl2）。消耗0.2mol时，被氧化的为，故D正确； 故选A。 8．某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量，并比较和的氧化性强弱。下列说法错误的是 A．吸收剂也可以选用饱和溶液 B．用代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C．试纸变蓝，说明的氧化性强于 D．该装置中与相关的反应均属于氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．氯气有毒，也具有氧化性，能与反应生成硫酸钠和盐酸，故吸收剂可以是饱和溶液，A正确； B．用代替高锰酸钾时必须加热才能产生氯气，不能达到实验目的，B错误； C．氯气和碘离子反应生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明的氧化性强于，C正确； D．该装置中与相关的反应有浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与碘离子反应生成碘单质，均属于氧化还原反应，D正确； 答案选B。 9．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A．①②③三步均为氧化还原反应 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯 C．反应②的离子方程式为： D．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： 【答案】C 【详解】A．由上述分析可知，①不是氧化还原反应，故A错误； B．化合价不变的有Cl元素、H元素和Cu元素，故B错误； C．由示意图可知，反应②的离子方程式为：，故C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，可知，氧化性强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故D错误； 答案选C。 10．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列关于该反应的说法错误的是 A．FeO中铁元素的化合价为+6价 B．ClO-为氧化剂，发生还原反应 C．氧化性大小：ClO->FeO D．每个Fe3+被还原时转移3个电子 【答案】D 【详解】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe元素的化合价为+6价，A正确； B．ClO-中Cl的化合价降低，被还原、发生还原反应，作为氧化剂，B正确； C．ClO-是氧化剂，为氧化产物，氧化性ClO->，C正确； D．Fe元素化合价+3→+6，化合价升高被氧化，每1mol Fe3+被氧化时转移3mol电子，D错误； 故答案为D。 综合应用 11．为探究的性质，某同学做了如下三个实验： 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去； 实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出； 实验3：向中滴加，有大量气体放出。 下列说法不正确的是 A．三个实验中，放出的气体都是 B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂 C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要 D．通过实验可以得出氧化性强弱了： 【答案】C 【详解】A．根据分析可知三个实验中，放出的气体都是，A正确； B．实验1中被氧化生成O2，做还原剂，实验2中氧化为，做氧化剂，B正确； C．无气体的温度压强无法计算，C错误； D．根据分析，氧化性强弱：，D正确； 故选C。 12．《梦溪笔谈》中记载：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，下列说法不正确的是 A．金属性：Fe>Cu B．产物中铁元素的化合价是+3 C．Fe表现出还原性 D．该反应属于离子反应 【答案】B 【详解】A．反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu为置换反应，铁置换出铜，说明金属性Fe＞Cu，A正确； B．Fe在反应中从0价升为+2价（FeSO4），B错误； C．Fe作为还原剂被氧化，体现还原性，C正确； D．反应在溶液中发生，涉及Fe与Cu2+的离子交换，属于离子反应，D正确； 故选B。 13．关于反应，下列说法不正确的是 A．氧化剂是 B．每生成需转移4mol电子 C．还原性：大于HCl D．氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2 【答案】B 【详解】A．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，被还原，作为氧化剂，A正确； B．每生成1mol O2，O的化合价从-1升至0，每个O原子失去1e⁻，1mol O2失去2mol电子，转移电子数为2mol，B错误； C．H2O2作为还原剂被氧化，HCl是还原产物，还原性：还原剂（H2O2）＞还原产物（HCl），C正确； D．氧化产物O2与还原产物HCl的物质的量之比为1:2（1mol O2和2mol HCl），D正确； 故选B。 14．已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是 ①氧化剂是 ②氧化性： ③每生成，反应中转移个电子 ④为 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 【答案】D 【详解】①H3AsO3中As的化合价从+3降至0，H3AsO3是氧化剂，①正确； ②根据分析，M为 Sn元素化合价由+2升高为+4，为氧化产物，H3AsO3是氧化剂，H3AsO3的氧化性强于，②正确； ③每生成1mol As转移3mol电子，个数为，③正确； ④根据分析，M为，④错误； ①②③均正确，故选D。 15．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，作催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【详解】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 拓展培优 16．某同学欲探究的氧化还原性。 I．理论分析 (1)从化合价的角度分析，体现氧化性时可能生成 ，体现还原性时可能生成 。(填序号) a．    b．    c．    d． (2)同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为 。(任写一个即可) II．实验探究一 (3)在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有 (填“氧化性”或“还原性”)，发生反应的离子方程式为 。 III．实验探究二 查阅资料可知： (4)将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液。将溶液分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液。向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，滴加溶液后发生反应的离子方程式为 。 (5)向另一份溶液中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。结合(4)可知，具有 (填“氧化性”或“还原性”)，且与反应的剧烈程度与溶液的 有关。 【答案】(1) d c (2) (3) 氧化性 (4) (5) 还原性 酸性强弱 【详解】（1）体现氧化性时化合价降低，可成，故选d；体现还原性时化合价升高，生成，故选c； （2）分解时生成和时既体现氧化性又体现还原性，反应方程式为； （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，可知被氧化为，体现了的氧化性；反应离子方程式为； （4）向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，可知B中存在，与发生氧化还原反应生成氧气和，结合电子得失守恒以及元素守恒得反应离子方程式：； （5）结合(4)中反应可知被氧化为氧气，体现还原性；结合反应剧烈程度可知，滴加过量稀硫酸的溶液反应更剧烈，说明与反应的剧烈程度与溶液的酸性强弱有关。 17．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸化) (酸化) 浓度 0.10M(M为物质的量浓度的单位) 电位值 /mV 171 1130 603 662 116 根据表中数据，回答下列问题： (1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。 ①②酸性③酸性 (2)已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。 A．、 B．、 C．、、 D．、、 (3)向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为 。 (4)已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是 (填化学式)。 (5)结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是 (填字母)。 a．    b．酸性    c． (6)具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的 倍(保留两位有效数字)。 【答案】(1)②③① (2)A (3) (4) (5)ac (6)2.6 【详解】（1）根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强；由表中三种溶液的电位值数值大小可知，三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为②③①； （2）由表可知，氧化性：，且都具有较强的氧化性，已知与不能共存，则具有较强的还原性，二者发生反应不能共存。氧化性：，不能氧化，两者不反应，能大量共存，A符合题意；的电位值为负值，说明具有较强的还原性，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；氧化性：，、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；氧化性：，，、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A； （3）氧化性：，则还原性：，故向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，发生的反应为被氧化为，离子方程式为； （4）被氧化生成，每生成1mol转移2mol电子，根据得失电子守恒，由表可知，中锰元素化合价由变为，转移5mol电子，则，中碘元素由变为0，1mol转移5mol电子，则，中氧元素化合价由变为，则，中氮元素化合价由变为，则，则等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是； （5）氧化性：，对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则可以使用的氧化剂氧化性强于而不强于，即方案为：①加入；②加入；③加入酸性，但不能加入酸性，因为氧化性强于可以发生，故a，c均符合题意； （6）具有很强的氧化性(还原产物为)，1mol参加反应转移5mol电子，而1mol参加反应转移2mol电子，则根据电子守恒可知关系式：，则消毒的效率相当于的质量为，故消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的2.6倍。 18．H2O2是一种重要的化学品，具有广泛的应用。 (1)H2O2的性质研究 ①理论分析： H2O2具有氧化性和还原性，从氧元素的化合价分析，原因是： 。 ②实验研究： 向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。 关于上述过程的说法，下列不正确的是 (填序号)。 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂    B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2   D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O (2)H2O2的制备 一种制取过氧化氢的方法如下： ①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于 (填序号)。 A．化合反应   B．分解反应   C．氧化还原反应   D．复分解反应 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是 。 (3)H2O2的定量检测 用酸性KMnO4溶液测定产品中H2O2的含量，反应原理如下(忽略H2O2的分解)。补充完整该离子方程式并配平： 。 □MnO+□H2O2+□___________=□Mn2++□___________+……(除了Mn2+，有几种产物就写几种产物) 据此反应可知，该条件下氧化性： > 。 【答案】(1) H2O2中氧为−1价，化合价处于中间价态，既可升高又可降低，因此H2O2具有氧化性和还原性 C (2) AC BaO2+2H++SO=BaSO4↓+H2O2 (3) 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O MnO O2 【详解】（1）①理论分析：具有氧化性和还原性，从O元素的化合价分析原因：中氧为−1价，化合价处于中间价态，既可升高又可降低，因此H2O2具有氧化性和还原性。 ②A．参与反应，反应前后质量和化学性质未变，则是分解反应的催化剂，故A正确； B．酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()，铜化合价降低，则中氧化合价升高，变为氧气，表现还原性，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，铜化合价升高，氧化合价降低，表现氧化性，故B正确； C．将氧化为，故C错误； D．红色浑浊()继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，则发生了反应，故D正确； 综上所述，答案为：C。 （2）①用氧化钡制取过氧化钡()的反应是，该反应属于化合反应，也是氧化还原反应，故答案为：AC。 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是。 （3）1mol变为，得到5mol电子，1mol化合价升高变为氧气，失去2mol电子，根据得失电子守恒，则系数配2，系数配5，则系数为2，氧气的系数为5，高锰酸根中氧与氢离子结合生成水，根据中氧守恒得到水的系数为8，则前面添氢离子系数为6，因此配平得到完整的离子方程式为256=2+；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性＞O2。 19．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 (3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 (4)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。 (5)高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应： 。 __________________________________________ (6)已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为 。 【答案】(1) 氧化 还原 (2)④ (3)B (4)用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 (5) (6) 【详解】（1）转化为时，在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素可使血红蛋白中的转变成，铁离子发生还原反应生成亚铁离子，说明维生素作还原剂。 （2）已知在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒。 （3）转化为不引起二次污染的氮气的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，方程式为：，故选B。 （4）饱和溶液制备溶液制备胶体：，胶体具有的特性是产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是：用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成。 （5）作氧化剂，氯元素化合价降低到价，得到，氢氧化铁作还原剂，化合价升高到价，失去，根据得失电子守恒，次氯酸钠化学计量数配，氢氧化铁化学计量数配，然后结合电荷守恒进行配平，所以方程式为：。 （6）根据氧化还原反应特点：反应物性质强于产物性质。根据方程式可知氧化性：；根据反应，可知氧化性：，所以三者的氧化性强弱为：。 20．根据所学知识回答下列问题： (1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，体现了 (填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为 (填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 ③氢硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (2)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性： (填“”或“”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。 ③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，则该反应的化学方程式为 (已知：常温下，溶于水)。 【答案】(1) 还原性 水 (2) > 【详解】（1）①该反应中，化合价升高，为还原剂，体现了还原性；氧化合价降低，发生还原反应生成水，还原产物为水。 ②反应中银失去1×4个电子、氧得到4个电子，单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。 ③氢硫酸为弱酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，离子方程式为； （2）①氧化剂氧化性大于氧化产物；由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性，故氧化性：>。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，氧化性：>，则酸性溶液能氧化生成硫酸根离子，同时生成铬离子，该反应的离子方程式为。 ③将氯化氢气体通入溶液中，发生反应的生成物为、、，反应中铬化合价+6变为+3、部分氯化合价-1变为0，结合电子守恒，该反应的化学方程式为。 21．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 (1)NaNO2 (填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (2)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有① 2 取2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为② NaNO2具③ 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有 ④写出实验3中发生反应的离子方程式： 。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。 (3)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则30g 15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为 kg。 【答案】(1) 是 氧化性和还原性 (2) 氧化性 溶液紫红色褪去 还原性 氧化性和还原性 2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2O KMnO4>NaNO2>I2 (3)30 【分析】酸、碱、盐都属于电解质，根据物质所含元素化合价的高低判断物质的氧化性与还原性；利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据I2遇淀粉溶液变为蓝色可确定物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据NaNO2可以使酸性KMnO4溶液褪色确定物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2；根据溶液质量及溶质的质量分数计算溶质的质量，再根据亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量可确定最多可生产的肉制品的质量多少，据此分析； 【详解】（1）NaNO2由金属阳离子Na+与酸根阴离子组成，可知NaNO2是盐，在水溶液中和熔融状态下能够电离而导电，因此NaNO2属于电解质；在NaNO2中N元素化合价为+3价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此物质同时具有氧化性和还原性； （2）取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应产生I2，I元素化合价升高，失去电子被氧化，则说明NaNO2具有氧化性； 若要证明NaNO2具有还原性，则NaNO2失去电子被氧化为NaNO3，紫色KMnO4被还原为无色Mn2+，因此会看到溶液紫色褪色； 在NaNO2中N元素为+3价，反应后变为+2价的NO和+4价的NO2，N元素的化合价既升高，又降低，则NaNO2发生歧化反应，说明NaNO2表现出了氧化性和还原性； NaNO2与H2SO4发生歧化反应产生Na2SO4、NO、NO2、H2O，该反应的离子方程式为：2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2O； 在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据实验1可知物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据实验2可知物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2，则三种物质的氧化性强弱顺序为：KMnO4＞NaNO2＞I2； （3）30g15%的NaNO2溶液中含有溶质NaNO2的质量为m(NaNO2)=30g×15%=4.5g，由于根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg，则4.5gNaNO2最多可添加在肉制品中，肉制品的质量为m=。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$