3.3元素----2025--2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 1.元素的定义 元素是具有相同质子数相同的一类原子的总称。 例如：CO和CO2中的碳，质子数均为6，都是碳元素 提分要点： ①质子数相同，中子数不同的原子属于同种元素 ②具有相同质子数的微粒 不一定 是同种元素（填“一定”或“不一定”） ③同一种元素可以存在于不同的物质中 2.元素与原子的比较 原子 元素 定义 化学变化中的最小粒子 具有相同质子数相同的一类原子的总称 区别 ①是微观概念 ②既讲 种类 又讲 个数 ③直接构成分子，也可直接构成 物质 ①是宏观 概念 ②只讲种类 不讲 个数 ③只能组成物质 相互关系 元素是质子数相同原子的总称，原子是 元素 的个体 3.地壳中元素的含量 元素在自然界存在的形式有单质和化合物。 元素在自然界的分布情况 地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙 。 海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。 人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙 4.元素的分类 一般我们将元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 （1）金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金属元素组成的单质， 汞 常温下是液态 ，其他的金属单质一般在常温下是固态。 （2）非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态 。 （3）稀有气体元素：元素名称中有“气”，如氦、氖等 例题1.“复兴号”高铁列车的车体使用了质坚量轻、抗压性强的镁铝合金。镁铝合金中镁元素与铝元素的本质区别是（ ） A．原子大小不同 B．相对原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的中子数不同 【答案】C 【解析】元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。所以不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。故选C 例题2. 2024年4月20日，我国首次实现碳-14供应全面国产化。碳-14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。下列有关碳-14原子说法正确的是（ ） A．不属于碳元素 B．质量比碳-12原子大 C．核外电子数是14 D．中子数与碳-12原子的相同 【答案】B 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14的质子数为6，也属于碳元素，不符合题意； B、碳-14的相对原子质量为14，碳-12的相对原子质量为12，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故碳-14原子的质量比碳-12原子大，符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故碳-14原子的核外电子数是6，不符合题意； D、中子数≈相对原子质量-质子数，故碳-12的中子数≈12-6=6，碳-14的中子数为8，故碳-14原子的中子数与碳-12原子的不相同，不符合题意。故选B 例题3.人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ） A.元素 B. 离子 C.分子 D.原子 【答案】A 【解析】人体每日需要摄入适量的钙，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A 例题4.下列排序正确的是（ ） A．分子间间隔： B．原子核外电子层数： C．地壳中元素含量： D.空气中物质的含量： 【答案】A 【解析】A.分子间间隔由大到小依次是气体＞液体＞固体；B.氢原子有一个电子层，碳原子有两个电子层，铝原子有三个电子层，是由少到多；C.地壳中氧元素最多，全欧茨是硅元素，再次是铝元素；D.空气中氮气含量最多，其次是氧气。故选A 1.构成物质的粒子 （1）由一种元素组成的物质中，金属、稀有气体、部分固态非金属一般直接由 原子 构成，气态非金属由分子构成。 （2）由多种元素组成的物质中，若同时含有金属和非金属元素，一般由离子构成； （3）若只含非金属元素，一般由 分子 构成。 2.物质组成、构成的描述 （1）物质组成的描述： 当讨论物质的宏观组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有个数的含义。 （2）物质构成的描述： 当讨论物质的微观构成时，一般用“某物质由什么分子(或原子、离子)构成”或“每个某分子由多少个某原子构成”来描述。 如：水是由 氢元素 和 氧元素 组成 水由 水分子 构成 水分子由 氢原子 和 氧原子 构成 1个水分子由 2个氢原子 和 1个氧原子 构成 例题5.如图是绿化氢分子的模型，下列关于氯化氢的说法正确的是（ ） A.氯化氢由1个氢原子和1个氯原子构成 B.氯化氢由氢原子和氯原子组成 C.氯化氢由1个氢元素和1个氯元素组成 D.氯化氢由氢元素和氯元素组成 【答案】D 【解析】A. 氯化氢是宏观，应该表述为1个氯化氢分子由1个氢原子和1个氧原子构成，故错误；B.组成是宏观概念，不能与原子搭配，故错误；C.元素只能说种类，不能说个数，故错误；D.氯化氢是由氢元素和氯元素组成，正确。故选D 例题6.由同种元素组成的物质（ 　　） A． 一定是单质　　 B．一定是金属　 　C．可能是混合物　　 D．可能是化合物 【答案】C 【解析】由同种元素组成的物质可能是单质或混合物，故选C 1.元素符号书写规则 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。书写元素符号时应 （1）由一个字母表示的元素符号要大写 ； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写 2.元素符号的意义 （1）宏观上表示 一种元素 （2）微观上表示 该元素的一个原子 。 提分要点： ④由原子直接构成的单质，其元素符号意义有三种。如Mg表示：镁元素、一个镁原子和镁单质 ⑤当元素符号前面加上大于1的数字时，只表示微观意义，即只表示几个原子 例题7.下列叙述正确的是( )。 A. H只表示氢元素 B. Fe表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质 C. 3N表示3个氮元素 D. O表示氧气、1个氧原子 【答案】B 【解析】A.H表示元素，也表示一个氢原子；B.Fe属于金属元素，同时表示一个铁原子，也表示铁这种物质；C.元素符号前加数字只表示微观意义；D.O表示氧元素和一个氧原子，不能直接表示氧气这个物质 例题8.过氧化氢(H2O2)、二氧化锰(MnO2)、氧气(O2)这三种物质，下列说法正确的（ ） A．这三种物质中都含有氧分子 B．这三种物质中都含有两个氧元素 C．这三种物质都属于氧化物 D．这三种物质中，只有氧气含有氧分子 【答案】D 【解析】A、元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子数目，则过氧化氢、二氧化锰的构成微粒中含有氧原子，氧气中才有氧分子；错误。 B、物质由元素组成，元素是宏观概念只讲种类不讲个数，这三种物质中都含有氧元素；错误。 C、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，过氧化氢、二氧化锰属于氧化物，氧气属于单质；错误。 D、根据选项A的叙述，只有氧气含有氧分子；正确。故选D 1. 门捷列夫 最早发现元素周期表 （1） 概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素科学有序地排列起来得到的表，叫做元素周期表 （2） 原子序数：元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与核电荷数相同，即原子序数=质子数= 核电荷数 = 核外电子数 2.元素周期表结构 （1）单元格：在元素周期表中，每一种元素均占据一个，每一格均包含元素的原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量等内容。 （2）横行（周期）：元素周期表共有 7个 横行，每一个横行叫做一个 周期 （3）纵列（族）： 元素周期表共有 18 纵行，每一个纵行叫做一个 族 （8,9,10三个纵行共同组成一个族），共 16 族。 提分要点： ⑥周期数=原子核外电子层数 ⑦族数=原子核外最外层电子数 3.元素周期表的规律 除第一周期外，元素周期表中每个周期以 金属 元素开头、 稀有气体 元素结尾。 同一周期（横行）的元素：电子层数 相同；从左到右，随着原子序数的 递增 ，最外层电子数 依次增加 。 同一主族（纵行）的元素： 最外层电子数 相同；从上到下，电子层数 依次递增 。 例题9.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法正确的是（ ） A．铷原子的质子数是37 B．铷的相对原子质量为85.47g C．铷元素属于非金属元素 D．铷元素位于元素周期表中第四周期 【答案】A 【解析】A、由铷原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铷原子的质子数是37，故A说法正确；B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则 铷的相对原子质量为85.47，故B说法错误；C、铷带有金子旁，则铷元素属于金属元素，故C说法错误；D、由铷原子结构示意图可知，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，故D说法错误；故选A 例题10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确 A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X=Y C.Y和Z处于同一周期 【答案】（1）金属元素 55（2）AC 【解析】（1）铯元素是金属元素，核外电子数=核电荷数=原子序数故为55（2）元素周期表中每一横行从左到右原子序数依次递增故Z＞Y，Y和Z都属于第三周期；核电电子书Y＞X。故选AC 判断错误 1、质子数相同的粒子一定属于同种元素（ ×） 2、2H表示2个氢元素（×） 3、由同种元素组成的物质一定是纯净物（ ×） 4、氯化氢是由一个氢元素和一个氧元素组成（ × ） 5、氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的（× ） 1.下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是( ) A.氯 cl B.镁Mg C.氖Na D.银Hg 【答案】B 【继续】A.氯，元素符号为Cl,第一个字母要大写，故错误；B.镁元素符号为Mg，故正确；C.氖元素符号为Ne，故错误；D.银元素符号为Ag，故错误。故选B 2化学元素符号来源于拉丁文，创造钠、铝、钾等元素的中文名称的是我国近代化学启蒙者( ) A.张青莲 B.道尔顿 C.徐寿 D.拉瓦锡 【答案】C 【解析】A.张青莲为相对原子质量的测定做出贡献；B.道尔顿提出了原子论，C.徐寿创造了钠、铝、钾等元素的中文名称；D.拉瓦锡发现了质量守恒定律，测定了空气成分等。故选C 3.下列符号表示的元素中,全是金属元素的是( ) A.O、C、H、Cl B.H、P、Si、K C.Al、Fe、Zn、Hg D.S、Mg、N、Ar 【答案】C 【解析】A.全是非金属元素；B.只有K是金属元素；C.全是金属元素；D.只有Mg是金属元素。故选C 4.动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指( ) A.分子 B.原子 C.元素 D.物质 【答案】C 【解析】动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指元素。故选C 5.下列物质，前者由分子构成，后者由原子构成的是( ) A.二氧化碳、五氧化二磷 B.氢气、钡 C.水银、水 D.硅、氯化钠 【答案】B 【解析】A.二氧化碳和五氧化二磷都是由分子构成；B.氢气是由氢分子构成，钡是金属元素，是由原子直接构成；C.水银是金属元素，有原子构成，水由水分子构成；D.硅由硅原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。故选B 6.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( ) A.O2 B.Na C.H D.Cl 【答案】B 【解析】金属原子、非金属固态原子，稀有气体原子既可以表示一种元素又能表示一个原子,还能表示一种物质。故选B 7.如图为某元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是( ) A.图示方框中应填写“锌”，属于非金属元素 B.该元素原子的中子数为30 C.该元素的相对原子质量为65.38 D.该元素的原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】A.锌带金字旁，属于金属元素，故错误；B.体现不了原子的中子数，故错误；C.相对原子质量为65.38，正确；D.锌是金属元素，在化学反应中易失去电子，错误。故选C 8.下列说法不正确的是( ) A.原子的质子数不同，则元素种类不同 B.Cl与Cl-可以相互转化 C.元素可分为金属元素和非金属元素 D.混合物中可能只含有一种元素 【答案】C 【解析】A.质子数决定元素种类，故正确；B.原子和离子之间可以互相转化，正确；C.元素分为，金属元素、非金属元素和稀有气体元素，故错误；D.混合物中可能只含一种元素，如氧气和臭氧只含氧元素，故正确。故选C 9.如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是( ) A.①③属于同种元素 B.②的微粒符号可表示为O2- C.②③可形成化合物 NaO D.④的化学性质相对稳定 【答案】C 【解析】A.①③质子数相同，属于同种元素，正确；B.②是氧离子结构示意图，其离子符号为O2-，故正确；C.②③形成氧化纳，化学式为Na2O，故错误；D.④是离子结构示意图，化学性质相对稳定。故选C 10.如图是元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列有关说法错误的是( ) A.碳原子的相对原子质量为12.01 B.X的元素符号是:N C.1个氧原子的核内有24个粒子 D.三种元素的原子的核外电子层数相同 【答案】C 【解析】A.碳原子的相对原子质量是12.01，正确；B.原子序数为7，是氮元素，元素符号为N，正确；C.1个氧原子的核内包含质子数和中子数，质子数和中子数都是8，有16个粒子，故错误；D.三种元素属于同一周期，都是两个电子层，正确。故选C 11.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应元素的说法正确的是( ) A.12:00对应的元素为非金属元素 B.10:00对应的元素的原子序数为11 C.9:00 对应元素的离子符号为F+ D. 该钟表的整点时间与对应原子的质子数相等 【答案】D 【解析】A.12:00对应的元素是镁元素，属于金属元素，故错误；B.10:00对应的元素是氖元素，原子序数为10，故错误；C..9:00 对应元素是氟元素，其离子符号为F-，过错误；D.根据该钟表可知整点时间与对应原子的质子数相等，故正确。故选D 12.模型认知是化学学科的核心素养之一，下列建立的化学模型不正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A.地壳中元素含量由高到低顺序为氧硅铝铁钙，故正确；B.空气组成是按照体积分计算，分别是氮气占78%，氧气占21%，故正确；C.原子包含原子核和核外电子，原子核包含质子和中子，故错误；D.化学反应包含分解反应和化合反应，故正确。故选C 13.如图A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题。 （1） 属于同一种元素的两种粒子是 。(填序号，下同) （2） 属于阴离子的是 ，电子层排布相同的是 。 （3）在化学反应中易得到电子的是 . （4）D粒子的符号为 . 【答案】（1）AC（2）C BCD（3）A（4）Na+ 【解析】（1）质子数相同的属于同一种元素，故填AC （2）核电荷数小于核外电子数的是阴离子，故填C；电子层排布相同即电子层数相同，电子数也相同，故填BCD （3）A最外层电子数为6，在化学反应中易得到两个电子，故填A （4）D为钠离子，离子符号为Na+ 14.写出对应的化学符号 氧原子 O 氧离子 O2- 氧分子 O2 钡元素 Ba 银元素 Ag 水分子 H2O 铜元素 Cu 镁离子 Mg 锌元素 Zn 汞元素 Hg 氖气 Ne 硫离子 S2- 氟离子 F- 铝离子 Al3+ 氢离子 H+ 保持镁条化学性质的最小微粒 Mg 保持氯化钠化学性质的最小微粒 NaCl 保持二氧化碳化学性质的最小微粒 CO2 15.写出下列化学符号的意义 4He 4个氦原子 2N 2个氮原子 5Al3+ 5个铝离子带三个单位的正电荷 1.(双选)X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同,但中子数不同,它们是( ) A.同一种原子 B.同一种元素 C.不同种原子 D.不同种元素 【答案】BC 【解析】X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同,说明是同种元素，但中子数不同说明是不同种原子。故选BC 2.“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原)一书,该书把地壳中含量排名第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为( ) A.硒 B.硅 C.锡 D.铝 【答案】B 【解析】地壳中元素含量排名第二的是硅元素，故选B 3.现有NaNO3、H2O、SO2、O2，四种物质，下列叙述正确的是（ ） A.都含氧气 B.都含氧元素 C.都含氧分子 D.都含2个氧原子 【答案】B 【解析】四种物质中都含有氧元素。故选B 4.元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中正确的是( ) A.“含氟牙膏”中的“氟”指的不是元素，而是物质 B.Ne原子和NH3中所含的质子数相同所以属于同种元素 C.元素能组成分子，如水分子由氢元素和氧元素组成 D.同种元素的不同原子间，核内质子数一定相等，中子数一定不相等 【答案】D 【解析】A.“含氟牙膏”中的“氟”指的是元素，过错误；B.元素是质子数相同的一类原子的总称，NH3不是原子，故错误；C.元素是宏观概念，分子是微观概念，故错误；D.同种元素的不同原子，质子数相等，中子数一定不相等，故正确。故选D 5.下列叙述中的“一定”肯定成立的个数有（ ） ①最外层电子数少于4个的原子一定属于金属原子；②由同种分子构成的物质一定是纯净物；③带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃；④原子一定是最小的粒子；⑤质子数相同的粒子一定属于同种元素。 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 【答案】A 【解析】①氢原子最外层电子数小于4，但不是金属原子，过错误；②同种分子构成的物质是纯净物，正确；③氧气浓度较低时，不会复燃，故错误；④原子是化学变化中的最小粒子，故错误；⑤质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如水分子和氖原子，质子数都是10，故错误。故选A 6.我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用。铟元素的部分信如图所示。下列关于铟的说法中正确的是( ) A.原子中质子数是49 B.相对原子质量是114.8g C.铟元素是一种金属元素，元素名称是In D.与其他八种元素的根本区别是中子数不同 【答案】A 【解析】A.原子中原子序数=质子数，故正确；B.相对原子质量不能带单位g，故错误；C.铟元素是一种金属元素，元素符号是In，故错误；D.质子数决定元素种类，故错误。故选A 7.随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A. 碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53 B. 碘离子核外共有53个电子，最外层有7个电子 C. 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 D. 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中含有五种元素 【答案】C A.相对原子质量不能带单位g，故错误；B.碘原子的1个电子转化为碘离子，核外有54个电子，故错误；C.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子，正确；D.KIO3中含有三种元素故错误。故选C 8.“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是( ) A.镓属于金属元素，易失电子 B.镓的化学性质比较活泼，易形成阳离子Ca +3 C.镓元素位于表中Z处，在第四周期 D.镓的最外层电子数与Al相同 【答案】B 【解析】A.镓属于金属元素，易失电子，故正确；B.镓的化学性质比较活泼，易形成阳离子Ca 3+，故错误；C.镓元素位于表中Z处，在第四周期，正确；D.镓的最外层电子数为3，Al的最外层电子数也是3，故正确。故选B 9.如图是某原子的结构示意图,以下说法正确的是( ) A.该原子是炭原子 B.该原子含有6个中子 C.其元素位于元素周期表第二周期 D.在生物细胞中，其元素含量最高 【答案】C 【解析】A.是碳原子，不是炭，故错误；B.该原子质子数是6，体现不出中子数，故错误；C.碳元素位于第二周期，正确；D.生物细胞中氧元素含量最高，故错误。故选C 10.如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，以下判断错误的是（ ） A.原子序数：Z＞Y B.核外电子数：X=Y C.Y和Z处于同一周期 D.Z为氯元素 【答案】B 【解析】A.根据元素周期表规律，从左到右原子序数依次递增，故Z＞Y，正确；B.X和Y属于同一族，最外层电子数相同，故错误；C.Y和Z属于同一周期，正确；D.根据元素周期表可知Z为氯元素，故正确。故选B 11.X、Y、Z和W四种元素在周期表中的位置如图所示。X、Y、Z三种元素的原子内质子数之和等于21，W元素的原子中有15个质子。下列说法错误的是（ ） A.Y 和 W的最外层电子数相同 B.空气中Y2的体积分数最大 C.X的相对原子质量一定比Y小 D.Z3不会造成空气污染 【答案】D 【解析】A.Y 和 W属于同一族，最外层电子数相同，故正确；B.根据X、Y、Z三种元素的原子内质子数之和等于21，可知分别为碳元素，氮元素和氧元素，N2的体积分数最大，故正确；C.碳的相对在原子质量为12，氮的相对原子质量为14，故正确；D.Z为氧元素，O3是臭氧，属于空气污染物，故错误。故选D 12.某额温计的红外温度传感器所用的材料含有钽酸锂(LiTaO3，由锂离子和钽酸根离子构成)，钽元素(Ta)在周期表中的信息如下图。下列有关说法错误的是( ) A.元素锂、钽均属于金属元素 B.钽酸根离子可表示成TaO3- C.钽的相对原子质量为180.9g D.钽原子的核外电子数为73 【答案】C 【解析】A.元素锂，钽元素带金字旁属于金属元素，故正确；B.钽酸锂(LiTaO3，由锂离子和钽酸根离子构成)可知钽酸根离子表示为TaO3-，故正确；C.相对原子质量不能加g，故错误；D.核外电子数=原子序数，故正确。故选C 13.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示： （1） 锶属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，位于第 周期，原子序数为 ，相对原子质量为 （2） 图②所示粒子的化学符号是 【答案】（1）金属 五 38 87.62 （2）Sr2+ 【解析】（1）锶为金属元素，根据原子结构可知有五个电子层，故在第五周期，原子序数=质子数，故填38，相对原子质量为87.62 （2）图②是离子结构示意图，是锶原子失去最外层2个电子，故离子符号为Sr2+ 14.利用氮气(N2)和氢气(H2)合成氨(NH3)对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾多次获得诺贝尔化学奖。合成氨的微观历程如图所示，回答下列问题 (1) 画出氮原子的结构示意图 (2)将五张图按反应过程的顺序排列为 。(填序号) (3)该反应中没有发生改变的微粒是 (用元素符号表示)。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.反应物需要与催化剂接触 B.催化剂可以重复使用 C.反应实质是原子的重新组合 D.反应前后元素种类发生改变 【答案】（1）（2）⑤④①②③（3）N和H（4）ABC 【解析】（1）氮原子结构示意图为 （2）氮气(N2)和氢气(H2)合成氨(NH3)，是氮气分子和氢气分子反应，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故填⑤④①②③ （3）化学反应中原子不变，故填氮原子和氢原子 （4）A.该反应物需要催化剂接触，正确；B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，正确；C.化学反应实质是原子重新组合成新的分子，故正确；D.元素种类不变，故错误。故选ABC 15.右图为某粒子的结构示意图，其核外共有3个电子层，回答下列问题。 (1)若该粒子为原子时，则m= 。 (2)当m-n=8时，该粒子的符号为 。 【答案】（1）m=2+8+n（2）S2- 【解析】（1）若该粒子为原子，则质子数=核外电子数，故m=2+8+n （2）当m-n=8时，即电子数大于质子数为阴离子，且最外层电子达到稳定结构为8，即n=8，解得m=16，故为硫离子，离子符号为S2- 16.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息: (1)画出硫原子的结构示意图 ，在化学反应中易 （“失去”或“得到”)电子，形成 。 （填粒子符号） (2)13号元素铝的相对原子质量为27，其原子核内除有13个质子外，还有 。 (3)在第二周期中，各原子结构的共同之处是 。 (4)9号元素与17号元素化学性质相似的原因是 。 (5)研究发现：第二周期从3号锂~9号氟元素的核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。据此请你分析第三周期从11号钠-17号元素，原子半径的变化规律是 。 (6)具有相同原子数和最外层电子总数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。下列各组粒子中，属于等电子体的是 (填序号)。 A. SiF42-和AlF63- B. CS2和BeCl2 C. NH3和BO33- D.PO43-和SO42- 【答案】（1） 得到 S2-（2）14个中子（3）电子层数均为2个（4）最外层电子数相同（5）逐渐减小（6）AB 【解析】（1）硫原子结构示意图为，最外层电子数为6，易得到2个电子，形成S2- （2）铝原子核内有13个质子，还有27-13=14个中子 （3）第二周期共同之处是电子层数相同 （4）化学性质相似是因为最外层电子数相同 （5）第三周期从钠到氯，原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加，原子核对电子吸引力增加 （6） SiF42-和AlF63-均有48个电子；CS2和BeCl2均有16个电子，故选AB 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 1.元素的定义 元素是 。 例如：CO和CO2中的碳，质子数均为6，都是碳元素 提分要点： ①质子数相同，中子数不同的原子属于同种元素 ②具有相同质子数的微粒 是同种元素（填“一定”或“不一定”） ③同一种元素可以存在于不同的物质中 2.元素与原子的比较 原子 元素 定义 中的最小粒子 具有相同 的一类原子的总称 区别 ①是 概念 ②既讲 又讲 ③直接构成 ，也可直接构成 ①是 概念 ②只讲 不讲 ③只能组成 相互关系 元素是 原子的总称，原子是 的个体 3.地壳中元素的含量 元素在自然界存在的形式有 。 元素在自然界的分布情况 地壳中含量占前五的元素分别是 。 海水中含量占前四的元素分别是 。 人体中含量占前五的元素分别是 4.元素的分类 一般我们将元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 （1）金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金属元素组成的单质，， 常温下是液态 ，其他的金属单质一般在常温下是固态。 （2）非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态 。 （3）稀有气体元素：元素名称中有“气”，如氦、氖等 例题1.“复兴号”高铁列车的车体使用了质坚量轻、抗压性强的镁铝合金。镁铝合金中镁元素与铝元素的本质区别是（ ） A．原子大小不同 B．相对原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的中子数不同 例题2. 2024年4月20日，我国首次实现碳-14供应全面国产化。碳-14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。下列有关碳-14原子说法正确的是（ ） A．不属于碳元素 B．质量比碳-12原子大 C．核外电子数是14 D．中子数与碳-12原子的相同 例题3.人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ） A.元素 B. 离子 C.分子 D.原子 例题4.下列排序正确的是（ ） A．分子间间隔： B．原子核外电子层数： C．地壳中元素含量： D.空气中物质的含量： 1.构成物质的粒子 （1）由一种元素组成的物质中，金属、稀有气体、部分固态非金属一般直接由 构成，气态非金属由分子构成。 （2）由多种元素组成的物质中，若同时含有金属和非金属元素，一般由 构成； （3）若只含非金属元素，一般由 构成。 2.物质组成、构成的描述 （1）物质组成的描述： 当讨论物质的宏观组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有个数的含义。 （2）物质构成的描述： 当讨论物质的微观构成时，一般用“某物质由什么分子(或原子、离子)构成”或“每个某分子由多少个某原子构成”来描述。 如：水是由 和 组成 水由 构成 水分子由 和 构成 1个水分子由 和 构成 例题5.如图是绿化氢分子的模型，下列关于氯化氢的说法正确的是（ ） A.氯化氢由1个氢原子和1个氯原子构成 B.氯化氢由氢原子和氯原子组成 C.氯化氢由1个氢元素和1个氯元素组成 D.氯化氢由氢元素和氯元素组成 例题6.由同种元素组成的物质（ 　　） A．一定是单质　　 B．一定是金属　 　C．可能是混合物　　 D．可能是化合物 1.元素符号书写规则 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。书写元素符号时应 （1）由一个字母表示的元素符号要大写 ； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写 2.元素符号的意义 （1）宏观上表示 （2）微观上表示 。 提分要点： ④由原子直接构成的单质，其元素符号意义有三种。如Mg表示：镁元素、一个镁原子和镁单质 ⑤当元素符号前面加上大于1的数字时，只表示微观意义，即只表示几个原子 例题7.下列叙述正确的是( )。 A. H只表示氢元素 B. Fe表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质 C. 3N表示3个氮元素 D. O表示氧气、1个氧原子 例题8.过氧化氢(H2O2)、二氧化锰(MnO2)、氧气(O2)这三种物质，下列说法正确的（ ） A．这三种物质中都含有氧分子 B．这三种物质中都含有两个氧元素 C．这三种物质都属于氧化物 D．这三种物质中，只有氧气含有氧分子 1. 最早发现元素周期表 （1） 概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素科学有序地排列起来得到的表，叫做元素周期表 （2） 原子序数：元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与核电荷数相同，即原子序数= = = 2.元素周期表结构 （1）单元格：在元素周期表中，每一种元素均占据一个，每一格均包含元素的原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量等内容。 （2）横行（周期）：元素周期表共有 横行，每一个横行叫做一个 （3）纵列（族）： 元素周期表共有 纵行，每一个纵行叫做一个 （8,9,10三个纵行共同组成一个族），共 族。 提分要点： ⑥周期数=原子核外电子层数 ⑦族数=原子核外最外层电子数 3.元素周期表的规律 除第一周期外，元素周期表中每个周期以 元素开头、 元素结尾。 同一周期（横行）的元素： 相同；从左到右，随着原子序数的 ，最外层电子数 。 同一主族（纵行）的元素： 相同；从上到下，电子层数 。 例题9.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法正确的是（ ） A．铷原子的质子数是37 B．铷的相对原子质量为85.47g C．铷元素属于非金属元素 D．铷元素位于元素周期表中第四周期 例题10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确 A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X=Y C.Y和Z处于同一周期 判断错误 1、质子数相同的粒子一定属于同种元素（ ） 2、2H表示2个氢元素（ ） 3、由同种元素组成的物质一定是纯净物（ ） 4、氯化氢是由一个氢元素和一个氧元素组成（ ） 5、氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的（ ） 1.下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是( ) A.氯 cl B.镁Mg C.氖Na D.银Hg 2化学元素符号来源于拉丁文，创造钠、铝、钾等元素的中文名称的是我国近代化学启蒙者( ) A.张青莲 B.道尔顿 C.徐寿 D.拉瓦锡 3.下列符号表示的元素中,全是金属元素的是( ) A.O、C、H、Cl B.H、P、Si、K C.Al、Fe、Zn、Hg D.S、Mg、N、Ar 4.动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”和“锌”是指( ) A.分子 B.原子 C.元素 D.物质 5.下列物质，前者由分子构成，后者由原子构成的是( ) A.二氧化碳、五氧化二磷 B.氢气、钡 C.水银、水 D.硅、氯化钠 6.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( ) A.O2 B.Na C.H D.Cl 7.如图为某元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是( ) A.图示方框中应填写“锌”，属于非金属元素 B.该元素原子的中子数为30 C.该元素的相对原子质量为65.38 D.该元素的原子在化学反应中易得到电子 8.下列说法不正确的是( ) A.原子的质子数不同，则元素种类不同 B.Cl与Cl-可以相互转化 C.元素可分为金属元素和非金属元素 D.混合物中可能只含有一种元素 9.如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是( ) A.①③属于同种元素 B.②的微粒符号可表示为O2- C.②③可形成化合物 NaO D.④的化学性质相对稳定 10.如图是元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列有关说法错误的是( ) A.碳原子的相对原子质量为12.01 B.X的元素符号是:N C.1个氧原子的核内有24个粒子 D.三种元素的原子的核外电子层数相同 11.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应元素的说法正确的是( ) A.12:00对应的元素为非金属元素 B.10:00对应的元素的原子序数为11 C.9:00 对应元素的离子符号为F+ D.该钟表的整点时间与对应原子的质子数相等 12.模型认知是化学学科的核心素养之一，下列建立的化学模型不正确的是( ) A. B. C. D. 13.如图A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题。 （1） 属于同一种元素的两种粒子是 。(填序号，下同) （2） 属于阴离子的是 ，电子层排布相同的是 。 （3）在化学反应中易得到电子的是 . （4）D粒子的符号为 . 14.写出对应的化学符号 氧原子 氧离子 氧分子 钡元素 银元素 水分子 铜元素 镁离子 锌元素 汞元素 氖气 硫离子 氟离子 铝离子 氢离子 保持镁条化学性质的最小微粒 保持氯化钠化学性质的最小微粒 保持二氧化碳化学性质的最小微粒 15.写出下列化学符号的意义 4He 2N 5Al3+ 1.(双选)X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同,但中子数不同,它们是( ) A.同一种原子 B.同一种元素 C.不同种原子 D.不同种元素 2.“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原)一书,该书把地壳中含量排名第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为( ) A.硒 B.硅 C.锡 D.铝 3.现有NaNO3、H2O、SO2、O2，四种物质，下列叙述正确的是（ ） A.都含氧气 B.都含氧元素 C.都含氧分子 D.都含2个氧原子 4.元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中正确的是( ) A.“含氟牙膏”中的“氟”指的不是元素，而是物质 B.Ne原子和NH3中所含的质子数相同所以属于同种元素 C.元素能组成分子，如水分子由氢元素和氧元素组成 D.同种元素的不同原子间，核内质子数一定相等，中子数一定不相等 5.下列叙述中的“一定”肯定成立的个数有（ ） ①最外层电子数少于4个的原子一定属于金属原子；②由同种分子构成的物质一定是纯净物；③带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃；④原子一定是最小的粒子；⑤质子数相同的粒子一定属于同种元素。 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用。铟元素的部分信如图所示。下列关于铟的说法中正确的是( ) A.原子中质子数是49 B.相对原子质量是114.8g C.铟元素是一种金属元素,元素名称是In D.与其他八种元素的根本区别是中子数不同 7.随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A. 碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53 B. 碘离子核外共有53个电子，最外层有7个电子 C. 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 D. 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中含有五种元素 8.“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是( ) A.镓属于金属元素，易失电子 B.镓的化学性质比较活泼，易形成阳离子Ca +3 C.镓元素位于表中Z处，在第四周期 D.镓的最外层电子数与Al相同 9.如图是某原子的结构示意图,以下说法正确的是( ) A.该原子是炭原子 B.该原子含有6个中子 C.其元素位于元素周期表第二周期 D.在生物细胞中，其元素含量最高 10.如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，以下判断错误的是（ ） A.原子序数：Z＞Y B.核外电子数：X=Y C.Y和Z处于同一周期 D.Z为氯元素 11.X、Y、Z和W四种元素在周期表中的位置如图所示。X、Y、Z三种元素的原子内质子数之和等于21，W元素的原子中有15个质子。下列说法错误的是（ ） A.Y 和 W的最外层电子数相同 B.空气中Y2的体积分数最大 C.X的相对原子质量一定比Y小 D.Z3不会造成空气污染 12.某额温计的红外温度传感器所用的材料含有钽酸锂(LiTaO3，由锂离子和钽酸根离子构成)，钽元素(Ta)在周期表中的信息如下图。下列有关说法错误的是( ) A.元素锂、钽均属于金属元素 B.钽酸根离子可表示成TaO3- C.钽的相对原子质量为180.9g D.钽原子的核外电子数为73 13.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示： （1） 锶属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，位于第 周期，原子序数为 ，相对原子质量为 （2） 图②所示粒子的化学符号是 14.利用氮气(N2)和氢气(H2)合成氨(NH3)对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾多次获得诺贝尔化学奖。合成氨的微观历程如图所示，回答下列问题 (1) 画出氮原子的结构示意图 (2)将五张图按反应过程的顺序排列为 。(填序号) (3)该反应中没有发生改变的微粒是 (用元素符号表示)。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.反应物需要与催化剂接触 B.催化剂可以重复使用 C.反应实质是原子的重新组合 D.反应前后元素种类发生改变 15.右图为某粒子的结构示意图，,其核外共有3个电子层，回答下列问题。 (1)若该粒子为原子时，则m= 。 (2)当m-n=8时，该粒子的符号为 。 16.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息: (1)画出硫原子的结构示意图 ，在化学反应中易 （“失去”或“得到”)电子，形成 。 （填粒子符号） (2)13号元素铝的相对原子质量为27，其原子核内除有13个质子外，还有 。 (3)在第二周期中，各原子结构的共同之处是 。 (4)9号元素与17号元素化学性质相似的原因是 。 (5)研究发现：第二周期从3号锂~9号氟元素的核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。据此请你分析第三周期从11号钠-17号元素，原子半径的变化规律是 。 (6)具有相同原子数和最外层电子总数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。下列各组粒子中，属于等电子体的是 (填序号)。 A. SiF42-和AlF63- B. CS2和BeCl2 C. NH3和BO33- D.PO43-和SO42- 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$