2.1 原子 第1课时课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦原子的构成及特征，通过道尔顿、汤姆孙、卢瑟福等科学家的研究历程导入，从原子不可分到发现电子再到揭示原子核与核外电子结构，搭建认知支架帮助学生建立原子结构模型。 其亮点在于融入模型建构方法，结合卢瑟福实验分析培养科学思维，通过小组合作利用太空泥等材料制作原子模型落实科学探究与实践，同时展现科学家探索智慧渗透科学态度与责任。这能助学生形成微观认知，也为教师提供结构化教学资源。

第二单元 认识物质的构成 第一节　原　子 第1课时 1 1.能够认识到原子是由原子核和核外电子构成的，初步建立原子结构模型，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。（化学观念、科学思维） 2.体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，认识到科学知识的相对性和局限性，形成化学科学是不断发展的认识，养成严谨的科学态度。（科学态度与责任） 3.知道原子具有微观粒子的一般性质，能用原子的观点解释生活中的某些变化或现象。认识到世界是物质的，物质是可分的，是有一定层级结构的。（化学观念、科学思维） 2 3 一 原子的结构　 1.科学家研究原子结构的历程 2.卢瑟福轰击金箔实验 1911 年，卢瑟福的 α 粒子轰击金箔实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速 α 粒子轰击一张极薄的金箔。 α 粒子是质子数为 2，相对原子质量为 4，带有 2 个单位正电荷的氦原子的原子核，其质量和体积比金原子小得多。 结果发现： 说明 α 粒子在途经原子核附近时受到斥力，即金原子核带正电荷。 说明金原子并不是实心球体，原子核外 存 在很大空间。 说明遇 到了质量很大的物质，即相对于 α 粒 子，金原子核质量很大。 这揭示了原子的内部结构如下： 方法点拨 模型建构 模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述。化学科学研究中模型的建立和发展需要借助实验事实及相关科学理论的指导。随着新的实验证据和理论的出现，原有模型会被新模型替代。运用模型，我们可以概括地描述原子、分子等微观粒子的结构特点和变化规律，进而从微观视角对一些宏观现象作出解释和预测。 探寻原子构成的规律 下表列出了几种原子的相关信息，观察分析表中信息，看看你能得出哪些结论。 观察思考2-1 通过分析表格中的信息，可得出下列结论： （1）在原子中，质子数等于核外电子数。 （2）在原子中，质子数与中子数不一定相等。 （3）在原子中，核外电子数与中子数不一定相等。 （4）不同的原子质子数不同，同种原子质子数（核电荷数）相同。 （5）有的原子核中没有中子（如普通氢原子）。 3.原子核可以再分 原子核的体积很小，但可以继续再分，原子核分为质子和中子。原子一般是由质子、中子和电子这三种粒子构成的，它们的电性和质量如下表所示。 如果把原子比作一个体育场，那么原 子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。 （1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有原子都是由这三种粒子构成的。如普通氢原子中只有质子和电子，没有中子。 （2）不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同），区分原子种类的主要依据是原子的质子数（核电荷数）。 （3）质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，质子质量约为电子质量的 1 836 倍，因此，原子的质量几乎全部集中在原子核上。 说明 原子可以分为质子、中子和电子。质子和中子由更小的夸克构成。 拓展 4.原子的结构 （1）原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的（除普通氢原子外），每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，因此核电荷数 = 质子数。 （2）原子中，原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，因而原子呈电中性，由此可知原子中，质子数 = 核外电子数。 由以上两点可知，原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 规律总结 构成原子的各粒子之间的关系 （1）数量关系：质子数 = 核外电子数（与中子数无关）。 （2）质量关系：构成原子核的每个质子和每个中子的质量相差不大，都远大于电子的质量，因此原子的质量主要集中在原子核上。 （3）体积关系：原子核居于原子中心，在原子中占的体积很小，电 子围绕原子核做高速运动。 制作原子结构模型 人类对原子结构的认识，是科学家们不懈追求、不断创新的过程。科学家们基于新的事实和证据，不断提出新的结构模型，深化和发展对原子结构的认识。 活动探究2-1 原子结构模型的演变示意图 2. 请发挥你的想象力和创造力，运用下列物品（也可以自己选择其他材料），小组合作，设计并制作科学家们提出的原子结构模型。 实验物品：不同颜色的太空泥、细铁丝、细线、木牙签、硬纸板、剪刀、固体胶等。 1. 观察右图，结合你的学习，分析科学家否定前者模型的理由是什么，提出新模型的证据又是什么。 1. 科学实验。例如道尔顿模型认为原子是不可再分的实心小球，而汤姆孙通过科学实验发现了电子，知道了原子内部还有更小的粒子，说明原子是可以再分的。这是用原先模型无法解释的，汤姆孙大胆提出质疑并通过合理的推理和大量的科学实验验证，提出了“葡萄干布丁”模型。卢瑟福又通过 α 粒子轰击金箔的实验证明原子是由原子核和核外电子构成的，原子核居于中心，电子在原子核外“很大”的空间里运动。 2. 提示：设计制作模型时参考教材图 2-3 的几种模型。 5.原子的特征 （1）原子是化学变化中的最小微观粒子。事实上，原子也是构成物质的一种微观粒子，由原子直接构成的物质有金、金刚石、石墨等。 （2）原子的特征：①质量和体积都很小；②原子之间有间隔，存在着相互作用；③总在不断地运动。 一般地，金属（汉字中一般带有金字旁，汞、金是金属，不带金字旁）、固态非金属（汉字中带有石字旁）、稀有气体（包括氦、氖、氩、氪、氙、氡）由原子构成。 报纸上的一个墨点就含有 1018 个碳原子，说明原子很小；长时间一起放置的铁块与铅块会融合在一起，说明原子在不停地运动；水银温度计中的水银在受热时体积会增大，遇冷时体积会减小，说明原子之间有间隔。 说明 1.科学家研究原子结构的历程 3.原子核可以再分 2.卢瑟福轰击金箔实验 4.原子的结构 一 原子的结构　 5.原子的特征 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 1.下列有关原子构成的叙述不正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C 2.决定原子种类的最主要因素是（　　） A．原子的质子数 B．原子的电子层数 C．原子的最外层电子数 D．组成某种物质的原子个数 A 3.下列微粒不显电性的是（　　） ①分子;②原子;③离子;④原子核;⑤质子;⑥中子;⑦电子 A.①②⑥ B.②④⑥ C.④⑤ D.③⑦ A 4.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列相关说法正确的是（　　） A.该原子中各粒子是均匀分布的 B.该原子中b和c的数目一定相同 C.该原子的质量主要集中在a和c上 D.该原子中a和c的数目一定相同 D 5.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（   ） A.金原子核带正电荷 B.金原子是实心球体，紧密排列 C.金原子中有带负电的电子 D.金原子核的质量与α粒子质量相当 A 6.下列关于原子核的叙述中，正确的是（   ） ①通常由中子和电子构成　②通常由质子和中子构成　③带正电荷　④不显电性　 ⑤不能再分　⑥体积与原子的体积相当　⑦质量与原子的质量相当 A.③④ B.②⑥⑦ C.①⑤ D.②③⑦  D $$