第3章 物质构成的奥秘（单元测试·提升卷） 化学沪教版2024九年级上册

2025-2026学年九年级化学单元检测卷（沪教版2024） 第3章 物质构成的奥秘·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A B B D C B C C A B B B D D 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 16．（10分）（每空1分） (1)2Si (2) (3) (4) （5）K2CO3； （6）NaOH； （7）I2； （8）C60。 （9）3个镁离子 (10)一个镁离子带2个单位正电荷 17．（9分）（除标准外，每空1分） （1）N2；保护气。 （2）五分之一；沸点。 （3）a。 （4）①ADE（2分）。 ②H2+O2H2O（2分）。 18．（5分）（每空1分） （1）原子； （2）NaCl； （3）得到；8； （4）D。 19．（9分）（每空1分） (1)浓氨水能使酚酞溶液变红 (2)烧杯C中无色酚酞溶液变红 分子在不断运动 (3)左右气球鼓起一样大 (4)打开止水夹 左侧 (5) 氧气的密度大于空气 温度升高，氧气分子运动速率变快 21% 20．（13分）（除标准外，每空1分） (1)32.07 8 小于 (2) 单质 SO2 SO3+H2O→H2SO4（2分） (3)3/三 (4)硫原子之间的间隔 (5)温度升高，加快反应速率 (6)催化剂在温度高于T2℃时失去活性，失去催化作用 (7)气流速度加快，催化剂和反应物接触时间不够 (8)B 21．（9分）（除标准外，每空1分） (1)6：1 (2)+1 -1 1:3 (3)90 40% 由于乳酸碳元素的质量分数为40%，故含有7.2g碳元素的乳酸质量为（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（沪教版2024） 第3章 物质构成的奥秘·提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．陕北狗头枣深受大家喜爱，已成为革命圣地——延安最为著名的特产。大枣富含铁，补充铁元素可预防 A．骨质疏松 B．甲状腺疾病 C．佝偻病 D．贫血 2．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 A．不显电性 B．失去一个中子后带1个单位正电荷 C．质量相当于一个氦（He）原子的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 3．下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有两个氧元素 4．下列有关化学用语的说法正确的是 A．O3表示3个氧原子 B．NaCl是由Na+和Cl-构成的 C．S-2表示单质硫中硫元素的化合价为-2 D．3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 5．人工造雪机会受气候的影响，造雪机的造雪气温必须达到零度以下，保持一定的水量才可以造雪。下列有关人工造雪的说法正确的是 A．这一过程中水分子停止了运动 B．小冰片变成雪花时，水分子分解成原子 C．该过程中水分子体积会变大 D．人工造雪一定要注意温度和空气的湿度 6．关于下列符号或图示的说法正确的是 A．①表示两个氧原子 B．①中氧元素的化合价为-2价 C．②与③形成的物质由离子构成 D．由④可知铬的相对原子质量为52.00g 7．元素观是化学学科重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．Cl 与Cl-可以相互转化 B．混合物中一定含有多种元素 C．原子的质子数不同，则元素种类不同 D．元素周期表中，元素的原子序数与该元素的质子数在数值上相同 8.如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（　　） ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A．锌是人体必需的常量元素 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 9．某同学学习了物理学家卢瑟福α粒子轰击金箔发现电子的实验后，画出了右侧示意图。你认为：α粒子穿过金属箔的四条运动轨迹不可能出现的是 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质中属于纯净物的是（　　） ①五氧化二磷②液氮③空气中0.94%的稀有气体④青铜⑤C60 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 11．已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是 A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2 12．硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A．不同元素的原子质子数不同 B．硫和硒两种元素位于同一周期 C．硒原子的核外电子数为34 D．硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大 13．下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是 A．英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．卢瑟福的α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 14．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A．比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)质子数相同，化学性质相似 B．推理：氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 C．分析：阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D．分类：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质不一定是单质 15．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．原子结构模型 B．氧化反应与化合 C．地壳中元素含量模型 D．空气组成模型          二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（10分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题： (一)用化学用语填空： (1)2个硅原子 ； (2)3个硝酸根离子 ； (3)保持五氧化二磷化学性质最小的粒子是 ； (4)标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。 （5）K+和结合成化合物的化学式为 　 　； （6）氢氧化钠 　 　； （7）若“”表示一个碘原子，则“”表示 　 ； （8）60个碳原子构成一个足球烯分子 。 (二)下面符号中数字的意义： (9)符号前面数字3的意义 ； (10)符号右上角数字2的意义 。 17．（9分）【科普阅读】 1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。 空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成污染。 （1）气体A是 　N2　。（填化学式），其用途是 　保护气　（任写一点）。 （2）拉瓦锡测定气体B约占空气体积的 　五分之一　，工业上常用分离液态空气获取B气体，原理是利用 　沸点　不同进行分离。 （3）为保护空气，工业用石灰乳吸收废气中的SO2，主要为了 　a　（填序号）。 a.减少酸雨形成 b.减少温室效应 c.防止破坏臭氧层 （4）如图1是某些气体的微观示意图，图1中“”和“”分别表示不同元素的原子。 ①其中表示纯净物的有 　ADE　（填字母序号）； ②如图2表示化学反应的符号表达式为 　H 　。 18．（5分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，回答下列问题： （1）图1中甲是 　原子　。 （2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是 　NaCl　（填化学式）。 （3）图2中A表示氯原子的原子结构示意图，氯原子在化学反应中易 　得到　（填“得到”或“失去”）电子；若B为硫离子，则方框内的数值是 　8　。 （4）图2中C、D、E属于相对稳定结构的是 　D　（填序号）。 19．（9分）某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【提示】酚酞溶液遇碱性溶液由无色变红色 【活动一】探究分子的性质 (1)小组同学向烧杯 A 中加入 20mL 蒸馏水，滴入 2～3 滴无色酚酞溶液，得到无色溶液，向该溶液中滴加 1～2 滴浓氨水（如图 1），观察溶液变红，结合提示该现象说明了 。 (2)在烧杯 B 中加入 5mL 浓氨水，在烧杯 C 中重新配制酚酞溶液，用一个大烧杯把两个小烧杯罩在一起，并在大烧杯外放一个装有酚酞溶液的烧杯 D（如图 2），观察到 ，说明了 ；烧杯 D 的作用是为了排除 对实验的干扰。 【活动二】探究温度是否影响分子的运动 小组同学设计了图 3 所示的实验装置图，操作过程如下： (3)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到 ，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (4)用注射器抽取 10mL 氨水，重新接入该装置， （填具体操作），将氨水通过导管挤入装置两侧试管内，立即将两边试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到 （选填“左侧”或“右侧”）试管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对微粒的运动产生了影响。 【活动三】深度探究分子的运动 (5)化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下实验； 步骤一：将塑料瓶敞口放置； 步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上； 步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 4 中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。 ①PQ 段能够说明氧气的一点物理性质是 。 ②MN 段和 NP 段相比较，说明 。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。 20．（13分）脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 I. 请回答下列问题。 (1)如图1-4是有关硫元素的相关信息。 ①硫原子的相对原子质量为 。 ②若图2表示硫离子，则X= 。 ③图3中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。 (2)以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的图叫价类图，图4为硫价类图。 ①B点表示的物质的类别是 。 ②C点表示的物质的化学式为 。 ③D溶于水并与水反应生成E，写出D转化为E的符号表达式 。 Ⅱ.工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，工艺流程如图：    已知：反应炉中部分H2S发生的反应，剩余的H2S在催化转化器中发生的反应 (3)克劳斯法制硫工艺整个过程中涉及到硫元素 种价态。 (4)硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化微观上改变的是 。 Ⅲ.克劳斯法脱硫条件的选择与优化 活性A12O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，按浓度比c（H2S）：c（O2）=2：1的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应（如图5），测得反应相同时间内H2S的转化率随温度的变化曲线（如图6）    资料：催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 (5)温度在0~T1°C范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是： ① 。 ②相同条件下，温度升高，催化剂活性增大，催化效果更好： (6)当温度高于T2°C时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是 。 (7)一定温度下，按浓度比c(H2S）：c（O2）2：1的混合气，以不同流速通入活性A12O3催化反应器中反应，测得H2S转化率随混合气流速的变化曲线（如图）。流速大于10×100m3/h时，H2S转化率降低的可能原因是 。 (8)结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是 （填字母）。 A．2×100m3/h~4×100m3/h B．8×100m3/h ~10×100m3/h C．14×100m3/h~16×100m3/h 21．（9分）学好化学知识，助力个人防护，预防病毒感染。 (1)出门要戴好口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯，聚丙烯中碳、氢元素质量比为 （填写最简整数比）。 (2)预防期间，常用“84”消毒液和75%的酒精进行消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（）和氯化钠（），两种物质中氯元素的化合价依次是 、 。酒精的学名为乙醇，其化学式是，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为 （填写最简整数比） (3)为了增强体质，我们需要进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖（）无氧代谢产生乳酸（）造成的，休息后即可缓解。 ①乳酸的相对分子质量为 ； ②乳酸中碳元素的质量分数为 ； ③多少克乳酸中含有7.2g碳元素？（写出计算过程） 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（沪教版2024） 第3章 物质构成的奥秘·提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．陕北狗头枣深受大家喜爱，已成为革命圣地——延安最为著名的特产。大枣富含铁，补充铁元素可预防 A．骨质疏松 B．甲状腺疾病 C．佝偻病 D．贫血 2．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 A．不显电性 B．失去一个中子后带1个单位正电荷 C．质量相当于一个氦（He）原子的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 3．下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有两个氧元素 4．下列有关化学用语的说法正确的是 A．O3表示3个氧原子 B．NaCl是由Na+和Cl-构成的 C．S-2表示单质硫中硫元素的化合价为-2 D．3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 5．人工造雪机会受气候的影响，造雪机的造雪气温必须达到零度以下，保持一定的水量才可以造雪。下列有关人工造雪的说法正确的是 A．这一过程中水分子停止了运动 B．小冰片变成雪花时，水分子分解成原子 C．该过程中水分子体积会变大 D．人工造雪一定要注意温度和空气的湿度 6．关于下列符号或图示的说法正确的是 A．①表示两个氧原子 B．①中氧元素的化合价为-2价 C．②与③形成的物质由离子构成 D．由④可知铬的相对原子质量为52.00g 7．元素观是化学学科重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．Cl 与Cl-可以相互转化 B．混合物中一定含有多种元素 C．原子的质子数不同，则元素种类不同 D．元素周期表中，元素的原子序数与该元素的质子数在数值上相同 8.如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（　　） ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A．锌是人体必需的常量元素 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 9．某同学学习了物理学家卢瑟福α粒子轰击金箔发现电子的实验后，画出了右侧示意图。你认为：α粒子穿过金属箔的四条运动轨迹不可能出现的是 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质中属于纯净物的是（　　） ①五氧化二磷②液氮③空气中0.94%的稀有气体④青铜⑤C60 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 11．已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是 A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2 12．硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A．不同元素的原子质子数不同 B．硫和硒两种元素位于同一周期 C．硒原子的核外电子数为34 D．硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大 13．下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是 A．英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．卢瑟福的α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 14．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A．比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)质子数相同，化学性质相似 B．推理：氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 C．分析：阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D．分类：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质不一定是单质 15．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．原子结构模型 B．氧化反应与化合 C．地壳中元素含量模型 D．空气组成模型           二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（10分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题： (一)用化学用语填空： (1)2个硅原子 ； (2)3个硝酸根离子 ； (3)保持五氧化二磷化学性质最小的粒子是 ； (4)标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。 （5）K+和结合成化合物的化学式为 　 　； （6）氢氧化钠 　 　； （7）若“”表示一个碘原子，则“”表示 　 ； （8）60个碳原子构成一个足球烯分子 。 (二)下面符号中数字的意义： (9)符号前面数字3的意义 ； (10)符号右上角数字2的意义 。 17．（9分）【科普阅读】 1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。 空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成污染。 （1）气体A是 　N2　。（填化学式），其用途是 　保护气　（任写一点）。 （2）拉瓦锡测定气体B约占空气体积的 　五分之一　，工业上常用分离液态空气获取B气体，原理是利用 　沸点　不同进行分离。 （3）为保护空气，工业用石灰乳吸收废气中的SO2，主要为了 　a　（填序号）。 a.减少酸雨形成 b.减少温室效应 c.防止破坏臭氧层 （4）如图1是某些气体的微观示意图，图1中“”和“”分别表示不同元素的原子。 ①其中表示纯净物的有 　ADE　（填字母序号）； ②如图2表示化学反应的符号表达式为 　 。 18．（5分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，回答下列问题： （1）图1中甲是 　原子　。 （2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是 　NaCl　（填化学式）。 （3）图2中A表示氯原子的原子结构示意图，氯原子在化学反应中易 　得到　（填“得到”或“失去”）电子；若B为硫离子，则方框内的数值是 　8　。 （4）图2中C、D、E属于相对稳定结构的是 　D　（填序号）。 19．（9分）某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【提示】酚酞溶液遇碱性溶液由无色变红色 【活动一】探究分子的性质 (1)小组同学向烧杯 A 中加入 20mL 蒸馏水，滴入 2～3 滴无色酚酞溶液，得到无色溶液，向该溶液中滴加 1～2 滴浓氨水（如图 1），观察溶液变红，结合提示该现象说明了 。 (2)在烧杯 B 中加入 5mL 浓氨水，在烧杯 C 中重新配制酚酞溶液，用一个大烧杯把两个小烧杯罩在一起，并在大烧杯外放一个装有酚酞溶液的烧杯 D（如图 2），观察到 ，说明了 ；烧杯 D 的作用是为了排除 对实验的干扰。 【活动二】探究温度是否影响分子的运动 小组同学设计了图 3 所示的实验装置图，操作过程如下： (3)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到 ，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (4)用注射器抽取 10mL 氨水，重新接入该装置， （填具体操作），将氨水通过导管挤入装置两侧试管内，立即将两边试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到 （选填“左侧”或“右侧”）试管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对微粒的运动产生了影响。 【活动三】深度探究分子的运动 (5)化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下实验； 步骤一：将塑料瓶敞口放置； 步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上； 步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 4 中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。 ①PQ 段能够说明氧气的一点物理性质是 。 ②MN 段和 NP 段相比较，说明 。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。 20．（13分）脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 I. 请回答下列问题。 (1)如图1-4是有关硫元素的相关信息。 ①硫原子的相对原子质量为 。 ②若图2表示硫离子，则X= 。 ③图3中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。 (2)以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的图叫价类图，图4为硫价类图。 ①B点表示的物质的类别是 。 ②C点表示的物质的化学式为 。 ③D溶于水并与水反应生成E，写出D转化为E的符号表达式 。 Ⅱ.工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，工艺流程如图：    已知：反应炉中部分H2S发生的反应，剩余的H2S在催化转化器中发生的反应 (3)克劳斯法制硫工艺整个过程中涉及到硫元素 种价态。 (4)硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化微观上改变的是 。 Ⅲ.克劳斯法脱硫条件的选择与优化 活性A12O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，按浓度比c（H2S）：c（O2）=2：1的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应（如图5），测得反应相同时间内H2S的转化率随温度的变化曲线（如图6）    资料：催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 (5)温度在0~T1°C范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是： ① 。 ②相同条件下，温度升高，催化剂活性增大，催化效果更好： (6)当温度高于T2°C时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是 。 (7)一定温度下，按浓度比c(H2S）：c（O2）2：1的混合气，以不同流速通入活性A12O3催化反应器中反应，测得H2S转化率随混合气流速的变化曲线（如图）。流速大于10×100m3/h时，H2S转化率降低的可能原因是 。 (8)结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是 （填字母）。 A．2×100m3/h~4×100m3/h B．8×100m3/h ~10×100m3/h C．14×100m3/h~16×100m3/h 21．（9分）学好化学知识，助力个人防护，预防病毒感染。 (1)出门要戴好口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯，聚丙烯中碳、氢元素质量比为 （填写最简整数比）。 (2)预防期间，常用“84”消毒液和75%的酒精进行消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（）和氯化钠（），两种物质中氯元素的化合价依次是 、 。酒精的学名为乙醇，其化学式是，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为 （填写最简整数比） (3)为了增强体质，我们需要进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖（）无氧代谢产生乳酸（）造成的，休息后即可缓解。 ①乳酸的相对分子质量为 ； ②乳酸中碳元素的质量分数为 ； ③多少克乳酸中含有7.2g碳元素？（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（沪教版2024） 第3章 物质构成的奥秘·提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．陕北狗头枣深受大家喜爱，已成为革命圣地——延安最为著名的特产。大枣富含铁，补充铁元素可预防 A．骨质疏松 B．甲状腺疾病 C．佝偻病 D．贫血 【答案】D 【详解】大枣富含铁，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，因此补充铁元素可预防贫血，故选：D。 2．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 A．不显电性 B．失去一个中子后带1个单位正电荷 C．质量相当于一个氦（He）原子的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 【答案】B 【详解】A、中子本身不带电荷（电中性），因此由四个中子构成的"四中子"整体也不显电性。该说法正确。 B、中子不带电，失去一个中子后，剩余粒子由三个中子构成，仍然不带电荷。因此，它不会带正电荷。该说法错误。 C、一个中子的质量约为1 u。氦原子（He）的原子核包含2个质子和2个中子，每个质子或中子的质量均约为1 u（忽略电子质量，初中阶段可近似处理）。因此，氦原子的质量约为4 u，"四中子"由四个中子构成，质量也约为4 u，两者质量相当。该说法正确。 D、元素在周期表中的位置由原子序数（即质子数）决定。周期表从原子序数1（氢）开始排列。"四中子"不含质子，原子序数为0，因此不可能在现有周期表中找到位置。该说法正确。 故选B。 3．下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有两个氧元素 【答案】A 【解析】A、从四种物质的化学式中可知，这四种物质中都含有氧元素，选项A正确；B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，因此也不含氧气，只有O2是氧气的化学式，可表示氧气，选项B不正确；C、O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，只有O2是氧气的化学式，可以表示氧分子，选项C不正确；D、元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，因此该选项中“都含有两个氧元素”是错误的说法，选项D不正确。故选A。 4．下列有关化学用语的说法正确的是 A．O3表示3个氧原子 B．NaCl是由Na+和Cl-构成的 C．S-2表示单质硫中硫元素的化合价为-2 D．3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 【答案】B 【详解】A、O3表示一个臭氧分子，3个氧原子用3O表示，选项错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故钠离子和氯离子分别表示为：Na+和Cl-，选项正确； C、标注元素的化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，1不省略，且硫单质中硫元素化合价为0，表示为，选项错误； D、3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误； 故选B。 5．人工造雪机会受气候的影响，造雪机的造雪气温必须达到零度以下，保持一定的水量才可以造雪。下列有关人工造雪的说法正确的是 A．这一过程中水分子停止了运动 B．小冰片变成雪花时，水分子分解成原子 C．该过程中水分子体积会变大 D．人工造雪一定要注意温度和空气的湿度 【答案】D 【详解】A、分子始终在不断运动，即使水凝固成冰（雪），分子仍保持运动，只是运动速率减慢。故A错误； B、小冰片变为雪花属于物理变化，仅形态改变，水分子本身未分解。故B错误； C、水结冰体积增大是因分子间隔变大，分子本身的体积不会改变。故C错误； D、人工造雪需温度低于0℃（保证水凝固），同时空气湿度影响水分供应，确保足够水量转化为雪。故D正确。 故选D。 6．关于下列符号或图示的说法正确的是 A．①表示两个氧原子 B．①中氧元素的化合价为-2价 C．②与③形成的物质由离子构成 D．由④可知铬的相对原子质量为52.00g 【答案】C 【详解】A. ①表示一个氧分子中有两个氧原子，此选项错误；     B. ①表示氧气，氧气属于单质，单质中元素的化合价为零，此选项错误； C. ②与③形成的物质是氯化钠，氯化钠属于离子化合物，由离子构成，此选项正确；     D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。 故选C。 7．元素观是化学学科重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．Cl 与Cl-可以相互转化 B．混合物中一定含有多种元素 C．原子的质子数不同，则元素种类不同 D．元素周期表中，元素的原子序数与该元素的质子数在数值上相同 【答案】B 【详解】A、原子和离子可以相互转化，Cl得到电子变成氯离子，Cl-失去电子可以变成氯原子，Cl与Cl-可以相互转化；正确； B、混合物是多种物质组成的，如氧气和臭氧在一起是混合物，但是它们都只含有氧元素一种元素，则混合物中不一定含有多种元素；错误； C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，原子的质子数不同，则元素种类不同；正确； D、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数与该元素的质子数在数值上相同；正确； 故选B。 8.如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（　　） ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A．锌是人体必需的常量元素 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 【答案】C 【解析】A、锌是人体必需的微量元素，故选项说法错误。 B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大，故选项说法错误。 C、每支口服液含锌6.5mg，每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为6.5mg÷（100%）＝45.5mg，故选项说法正确。 D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，故选项说法错误。故选：C。 9．某同学学习了物理学家卢瑟福α粒子轰击金箔发现电子的实验后，画出了右侧示意图。你认为：α粒子穿过金属箔的四条运动轨迹不可能出现的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】当用带正电荷的α粒子轰击金箔时，大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，如D，因为原子内部有很大的空间，原子并不是一个实心球体；这样α粒子由于没有受到阻碍，所以不改变原来的前进方向；一小部分α粒子改变了原来的运动路径，如B，因为带正电的α粒子受到同种电荷的排斥，改变了方向，说明金的原子核带正电；极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹回，如A，说明了带正电的α粒子可能撞击到带正电荷的原子核而被弹回，说明金原子核质量比α粒子大得多，α粒子和原子核均带正电，同性相斥，α粒子不可能向接近原子核方向运动。 故选C。 10．下列物质中属于纯净物的是（　　） ①五氧化二磷②液氮③空气中0.94%的稀有气体④青铜⑤C60 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】：①五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物； ②液氮是由一种物质组成，属于纯净物； ③空气中0.94%的稀有气体，稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物； ④青铜是铜、锡合金，属于混合物； ⑤C60是由一种物质组成，属于纯净物。 故选：A。 11．已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是 A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2 【答案】B 【解析】单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢元素在化合物中通常为+1价，氧元素通常为-2价，所以硫化氢中硫元素化合价为-2价，硫酸中硫元素化合价为+6价，单质硫中硫元素化合价为0价，二氧化硫中硫元素化合价为+4价，所以硫元素化合价最高的硫酸，故选B。 12．硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A．不同元素的原子质子数不同 B．硫和硒两种元素位于同一周期 C．硒原子的核外电子数为34 D．硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大 【答案】B 【解析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同元素最本质的区别是质子数不同，故说法正确； B、硫和硒两种元素位于同一纵列，所以属于同族元素，故说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，故说法正确； D、硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大，故说法正确。 故选B。 13．下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是 A．英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．卢瑟福的α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 【答案】B 【详解】A、1897年英国科学家汤姆生发现了电子，他认为电子是均匀镶嵌在原子内部的，提出了著名的“葡萄干布丁模型”，故A说法正确； B、借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，但是扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故B说法错误； C、质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C说法正确； D、α粒子和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量很小，α粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，α粒子质量大，其运动方向几乎不改变。α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，是因为其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上，故D说法正确； 故选：B。 14．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A．比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)质子数相同，化学性质相似 B．推理：氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 C．分析：阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D．分类：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质不一定是单质 【答案】B 【详解】A、钠原子、钠离子的质子数相同，但化学性质不同，钠原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去电子，钠离子的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，说法错误，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，故氧化物含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如碳酸含有氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，说法错误，不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物由氧元素组成，但它属于混合物，说法正确，符合题意。 故选：D。 15．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．原子结构模型 B．氧化反应与化合 C．地壳中元素含量模型 D．空气组成模型 【答案】D 【详解】A 、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子核内无中子）。观察可知，图中质子不在原子核内，不符合原子结构的实际情况， A 选项错误。    B 、氧化反应是物质与氧气发生的化学反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。二者属于交叉关系，即有的氧化反应是化合反应，如碳在氧气中燃烧既是氧化反应又是化合反应；有的化合反应不是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙；有的氧化反应不是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧。观察，该模型没有正确体现这种关系， B 选项错误。 C 、 地壳中元素含量由多到少前五位的顺序是氧、硅、铝、铁、钙。观察，该模型中元素含量顺序不符合实际， C 选项错误。    D 、 空气的成分按体积计算，大约是氮气占 78%、氧气占 21%，还有 1% 的其他成分。观察，此模型描述与空气成分的事实相符，D 选项正确。    故选D。 二、非选择题（本大题共6个小题，共55分） 16．（10分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题： (一)用化学用语填空： (1)2个硅原子 ； (2)3个硝酸根离子 ； (3)保持五氧化二磷化学性质最小的粒子是 ； (4)标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。 （5）K+和结合成化合物的化学式为 　 　； （6）氢氧化钠 　 　； （7）若“”表示一个碘原子，则“”表示 　； （8）60个碳原子构成一个足球烯分子 　 　。 (二)下面符号中数字的意义： (9)符号前面数字3的意义 ； (10)符号右上角数字2的意义 。 【答案】(1)2Si (2) (3) (4) （5）K2CO3； （6）NaOH； （7）I2； （8）C60。 （9）3个镁离子 (10)一个镁离子带2个单位正电荷 【详解】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硅原子表示为2Si； （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个硝酸根离子表示为； （3）保持五氧化二磷化学性质最小的粒子是五氧化二磷分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则五氧化二磷分子表示为； （4）高锰酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7表示为； （5）根据在化合物中正负化合价代数和为零，K+和结合成化合物的化学式为：K2CO3； （6）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，表示为：NaOH； （7）若“”表示一个碘原子，则“”表示两个碘原子构成的一个碘分子，表示为：I2； （8）60个碳原子构成一个足球烯分子，表示为：C60。 （9）位于离子符号前的数字表示几个离子，故前面数字3表示3个镁离子； （10）位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故右上角数字2表示一个镁离子带2个单位正电荷。 17．（9分）【科普阅读】 1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。 空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成污染。 （1）气体A是 　N2　。（填化学式），其用途是 　保护气　（任写一点）。 （2）拉瓦锡测定气体B约占空气体积的 　五分之一　，工业上常用分离液态空气获取B气体，原理是利用 　沸点　不同进行分离。 （3）为保护空气，工业用石灰乳吸收废气中的SO2，主要为了 　a　（填序号）。 a.减少酸雨形成 b.减少温室效应 c.防止破坏臭氧层 （4）如图1是某些气体的微观示意图，图1中“”和“”分别表示不同元素的原子。 ①其中表示纯净物的有 　ADE　（填字母序号）； ②如图2表示化学反应的符号表达式为 　H2+O2H2O　。 【答案】（1）N2；保护气。 （2）五分之一；沸点。 （3）a。 （4）①ADE。 ②H2+O2H2O。 【解答】解：（1）气体A是氮气，氮气化学性质稳定，可以用作保护气。 故答案为：N2；保护气。 （2）拉瓦锡测定气体B约占空气体积的五分之一，工业上常用分离液态空气获取B气体，原理是利用沸点不同进行分离。 故答案为：五分之一；沸点。 （3）为保护空气，工业用石灰乳吸收废气中的SO2，主要为了减少酸雨形成。 故答案为：a。 （4）①其中表示纯净物的有ADE，是因为这些物质都是由一种物质组成的。 故答案为：ADE。 ②如图2表示化学反应的符号表达式为H2+O2H2O。 故答案为：H2+O2H2O。 18．（5分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，回答下列问题： （1）图1中甲是 　原子　。 （2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是 　NaCl　（填化学式）。 （3）图2中A表示氯原子的原子结构示意图，氯原子在化学反应中易 　得到　（填“得到”或“失去”）电子；若B为硫离子，则方框内的数值是 　8　。 （4）图2中C、D、E属于相对稳定结构的是 　D　（填序号）。 【答案】（1）原子； （2）NaCl； （3）得到；8； （4）D。 【解答】解：（1）原子能直接构成物质，具有相同质子数的原子称为元素，分子是由原子构成的，在化学反应中分子可分成原子，故图1中甲是原子； （2）铜是由铜原子构成的、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠的化学式为NaCl； （3）氯原子的最外层有7个电子，多于4个，氯原子在化学反应中易得到电子；硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，若B为硫离子，则方框内的数值是8； （4）图2中C、D、E，D的最外层有8个电子，属于相对稳定结构；故选D。 故答案为： （1）原子； （2）NaCl； （3）得到；8； （4）D。 19．（9分）某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【提示】酚酞溶液遇碱性溶液由无色变红色 【活动一】探究分子的性质 (1)小组同学向烧杯 A 中加入 20mL 蒸馏水，滴入 2～3 滴无色酚酞溶液，得到无色溶液，向该溶液中滴加 1～2 滴浓氨水（如图 1），观察溶液变红，结合提示该现象说明了 。    (2)在烧杯 B 中加入 5mL 浓氨水，在烧杯 C 中重新配制酚酞溶液，用一个大烧杯把两个小烧杯罩在一起，并在大烧杯外放一个装有酚酞溶液的烧杯 D（如图 2），观察到 ，说明了 ；烧杯 D 的作用是为了排除 对实验的干扰。 【活动二】探究温度是否影响分子的运动 小组同学设计了图 3 所示的实验装置图，操作过程如下：    (3)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到 ，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (4)用注射器抽取 10mL 氨水，重新接入该装置， （填具体操作），将氨水通过导管挤入装置两侧试管内，立即将两边试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到 （选填“左侧”或“右侧”）试管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对微粒的运动产生了影响。 【活动三】深度探究分子的运动 (5)化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下实验； 步骤一：将塑料瓶敞口放置； 步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上； 步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 4 中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。 ①PQ 段能够说明氧气的一点物理性质是 。 ②MN 段和 NP 段相比较，说明 。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。 【答案】(1)浓氨水能使酚酞溶液变红 (2) 烧杯C中无色酚酞溶液变红 分子在不断运动 (3)左右气球鼓起一样大 (4) 打开止水夹 左侧 (5) 氧气的密度大于空气 温度升高，氧气分子运动速率变快 21% 【详解】（1） 向蒸馏水滴入无色酚酞溶液，得到无色溶液，向该溶液中滴加 浓氨水，观察溶液变红，说明浓氨水呈碱性，会使酚酞溶液变红，故答案为：浓氨水会使酚酞溶液变红； （2）在烧杯 B 中浓氨水挥发出的氨分子会进入C中形成氨水使酚酞溶液变红，因此会观察到：烧杯C中酚酞溶液变红；该实验说明分子在不断运动； （3）推送注射器后，装置气密性良好，则左右两侧的气球鼓起的程度一样大； （4）打开止水夹，将浓氨水推进装置内，因为温度升高，分子的运动会加快，因此左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，故答案为：打开止水夹；左侧； （5）①PQ段对应操作是将塑料瓶的瓶口朝下。氧气的量明显下降，因为氧气的密度大于空气，因此氧气不断逸出，导致量急剧减小； ②MN段是氧气自由扩散出去，NP段是温度升高，导致氧气逸出速度增大，故答案为：温度升高，氧气分子运动速率变快； ③氧气约占空气体积分数的21% 。 20．（13分）脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 I. 请回答下列问题。 (1)如图1-4是有关硫元素的相关信息。 ①硫原子的相对原子质量为 。 ②若图2表示硫离子，则X= 。 ③图3中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。 (2)以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的图叫价类图，图4为硫价类图。 ①B点表示的物质的类别是 。 ②C点表示的物质的化学式为 。 ③D溶于水并与水反应生成E，写出D转化为E的符号表达式 。 Ⅱ.工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，工艺流程如图：    已知：反应炉中部分H2S发生的反应，剩余的H2S在催化转化器中发生的反应 (3)克劳斯法制硫工艺整个过程中涉及到硫元素 种价态。 (4)硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化微观上改变的是 。 Ⅲ.克劳斯法脱硫条件的选择与优化 活性A12O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，按浓度比c（H2S）：c（O2）=2：1的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应（如图5），测得反应相同时间内H2S的转化率随温度的变化曲线（如图6）    资料：催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 (5)温度在0~T1°C范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是： ① 。 ②相同条件下，温度升高，催化剂活性增大，催化效果更好： (6)当温度高于T2°C时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是 。 (7)一定温度下，按浓度比c(H2S）：c（O2）2：1的混合气，以不同流速通入活性A12O3催化反应器中反应，测得H2S转化率随混合气流速的变化曲线（如图）。流速大于10×100m3/h时，H2S转化率降低的可能原因是 。 (8)结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是 （填字母）。 A．2×100m3/h~4×100m3/h B．8×100m3/h ~10×100m3/h C．14×100m3/h~16×100m3/h 【答案】(1) 32.07 8 小于 (2) 单质 SO2 SO3+H2O→H2SO4 (3)3/三 (4)硫原子之间的间隔 (5)温度升高，加快反应速率 (6)催化剂在温度高于T2℃时失去活性，失去催化作用 (7)气流速度加快，催化剂和反应物接触时间不够 (8)B 【详解】（1）①由元素周期表方格内的信息可知，硫原子的相对原子质量为32.07。 ②若图2表示硫离子，离子通过得失电子最外层达到了8电子稳定结构，故X=8。 ③元素周期表同一周期从左到右原子序数依次递增，由图3可知，甲的原子序数小于乙的原子序数。 （2）①B点对应物质中硫元素的化合价为0，故B点表示的物质的类别是单质。 ②C点对应的物质是氧化物，其中硫元素的化合价为+4，而氧元素的化合价为-2，故C点表示的物质的化学式为SO2。 ③D为氧化物，其中硫元素的化合价为+6，氧元素的化合价为-2，则D的化学式为SO3，E为酸，其中硫元素的化合价为+6，则E的化学式为H2SO4，三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的符号表达式为SO3+H2O→H2SO4。 （3）H2S中，氢元素的化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2；在SO2中，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+4；单质中元素的化合价为0，在S2中硫元素的化合价为0，故克劳斯法制硫工艺整个过程中涉及到硫元素3种价态。 （4）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态的过程中，只是硫的状态发生改变，没有新物质生成，该变化微观上改变的是硫原子之间的间隔变小。 （5）温度在0~T1°C范围内，随温度升高，催化剂活性增大，H2S的转化率迅速上升，另外，温度逐渐升高，使反应速率加快，H2S的转化率迅速上升，故填：温度升高，加快反应速率。 （6）催化剂活性受温度影响，当温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用，使H2S的转化率迅速下降。 （7）相同温度下，随着气体流速增加，H2S转化率降低，其可能原因是气流速度加快，催化剂和反应物接触时间不够。 （8）由图像可知，混合气流速在2×100m3/h~4×100m3/h范围内，H2S的转化率虽高但不平稳；在14×100m3/h~16×100m3/h范围内，H2S的转化率较低；在8×100m3/h~10×100m3/h范围内，H2S的转化率较高，较稳定，所以混合气流速适宜范围是8×100m3/h~10×100m3/h，故选B。 21．（9分）学好化学知识，助力个人防护，预防病毒感染。 (1)出门要戴好口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯，聚丙烯中碳、氢元素质量比为 （填写最简整数比）。 (2)预防期间，常用“84”消毒液和75%的酒精进行消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（）和氯化钠（），两种物质中氯元素的化合价依次是 、 。酒精的学名为乙醇，其化学式是，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为 （填写最简整数比） (3)为了增强体质，我们需要进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖（）无氧代谢产生乳酸（）造成的，休息后即可缓解。 ①乳酸的相对分子质量为 ； ②乳酸中碳元素的质量分数为 ； ③多少克乳酸中含有7.2g碳元素？（写出计算过程） 【答案】(1)6：1 (2) +1 -1 1:3 (3) 90 40% 由于乳酸碳元素的质量分数为40%，故含有7.2g碳元素的乳酸质量为 【详解】（1）已知聚丙烯的化学式为，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为。 （2）①、次氯酸钠中钠，元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1； ②、氯化钠中，钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是-1； ③、酒精的学名是乙醇，化学式是，乙醇分子中共含有3种原子，一个酒精分子中含有2个碳原子，6个氢原子，故酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为2:6=1:3。 （3）①、乳酸的化学式量为； ②、乳酸中碳元素的质量分数为； ③、由于乳酸碳元素的质量分数为40%，故含有7.2g碳元素的乳酸质量为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$