4.3化学键 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.3化学键 一、单选题 1．在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（    ） A．Cl2和NaCl B．H2O2和Na2O2 C．CO2和Ar D．NaCl和Na2O 2．下列判断正确的是 A．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化 B．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2－、B－、C＋、D3＋，原子序数的大小关系为:D>C>B>A C．NaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同 D．CCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都满足8电子结构 3．下列关于化学键的说法正确的是 ①离子键是阴阳离子间的静电吸引作用 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 ⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了离子键 A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑦ 4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．HCl、、 B．、KOH、 C．MgO、、 D．NaOH、、 5．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是 A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键 C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力 6．下列说法正确的是 A．只有活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物才含离子键 B．含有阳离子的物质中一定含有离子键 C．金属键是金属阳离子和“自由电子”这两种带异性电荷的微粒间的强的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 D．铵盐中只存在离子键 7．下列说法正确的是 A．和NaH中的化学键类型完全相同 B．、中，每个原子都满足8电子稳定结构 C．HCl比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．晶体加热熔化时需克服共价键和分子间作用力 8．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 9．宏观物质是由若干微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（    ）。 A．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体 B．SiO2和CO2均是原子晶体 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体 10．下列关于化学键的说法，正确的是 A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 11．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是 A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．SiO2和CO2 D．NaOH和CH4 12．某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是 A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定不含共价键 二、非选择题 13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)。 元素代号 A B C D E F G 原子半径 0.037 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -1 -2 +5、-3 (1)A是 元素，C元素在元素周期表中的位置是 。 (2)B的原子结构示意图为 。 (3)B、C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为 (用化学式表示)。 (4)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)C的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (6)碲(52Te)的某种化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理性能的改变而记录、储存信号。根据碲元素在周期表中的位置，推测碲元素及其化合物可能具有的性质有 (填序号)。 A．单质碲在常温下是固体    B．比稳定 C．不如稳定        D．的酸性比的弱 14．下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)考古工作者利用元素②的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是 ，它的最高价氧化物的电子式为 。 (2)①④形成的化合物的化学键类型为 ，③形成的单质的结构式为 。 (3)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)元素⑤⑥⑦形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。 (5)⑧和⑨简单氢化物的稳定性较强是 (填化学式)。 (6)用电子式表示元素⑤和⑧形成的化合物的形成过程： 。 (7)写出能证明⑤的金属性强于⑥的化学事实 (任写一条)。 15．有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 B 单质的焰色反应为黄色 C 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 D -2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 请根据表中信息回答： (1)A在周期表中位于第 周期 族。 (2)用电子式表示B与C形成化合物的过程： 。 (3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是（填化学式） 。 (4)已知硒（Se）与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是 。 a、其单质在常温下呈固态 b、SeO2既有氧化性又有还原性 c、最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3 d、非金属性比Cl元素的强 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B D C A C B B 题号 11 12 答案 A D 13． 氢 第三周期第IIIA族 Mg(OH)2>Al(OH)3 S2->Cl->N3->O2- ACD 14．(1) 14C或 (2) 共价键 N≡N (3)Na>Mg>O (4)NaOH (5)HCl (6) (7)氢氧化钠碱性强于氢氧化镁的碱性(或钠比镁易与水或酸反应) 15．(1) 二 ⅤA (2) (3)HClO4 (4)ab 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$