2.1研究物质的实验方法 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.1研究物质的实验方法 一、单选题 1．下列有关说法不正确的是（    ） A．通过一步反应可实现硫酸向硫酸铜的转化 B．氯化钾溶液中混有少量硫酸铜杂质时，可通过加入Ba(OH)2溶液除去杂质 C．紫色石蕊试液遇稀硫酸显蓝色 D．不慎把浓硫酸洒在皮肤上时，先用大量清水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 2．工业上常先以MnO2为原料制得粗MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实，下列分析正确的是 A．MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp B．除杂试剂MnS也可用FeS代替 C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq） D．整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应 3．用括号里的试剂鉴别下列各组气体或溶液，其中不合理的是 A．二氧化碳、氮气、一氧化碳（澄清石灰水） B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C．酒精、醋酸、氨水（石蕊试液） D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 4．胰岛素的研究历程中，利用基因工程技术对人胰岛素进行局部改造，这体现了化学的 A．认识物质的功能 B．创造物质的功能 C．研究物质性质的功能 D．研究物质组成的功能 5．下列说法中不正确的是 A．21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能 B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 C．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就 D．道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 6．下列操作属于萃取的是 A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B．向溴水里加入酒精后振荡 C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡 D．向碘水里加入四氯化碳后振荡 7．下列实验操作中正确的是 A．进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，及时熄灭酒精灯 B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下 C．进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 8．在实验室中仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的一组物质是（    ） A．NaOH、、HCl B．NaOH、HCl、NaCl C．、、NaCl D．NaOH、、NaCl 9．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是 A．食盐颗粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大 10．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况中会导致测定结果偏低的是（   ） A．坩埚未经干燥即进行称量 B．灼烧晶体后晶体略带黑色 C．灼烧时晶体略有溅出 D．晶体灼烧后未在干燥器中冷却 11．检验某未知溶液中是否含有SO42—，下列操作最合理的是(　　) A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液 B．加入氯化钡溶液 C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液 12．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过滤 二、非选择题 13．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤： 试简要说明： （1）加入过量BaCl2的溶液的原因 。 （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因 。 （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是 。 14．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆，水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示： 请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题： (1)B的化学式为 。 (2)在A→B溶液的过程中，过滤操作的目的是 。 (3)在B溶液+C→CaCO3的过程中，应控制C的量，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法 (用化学方程式表示)。 15．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。制取葡萄糖酸钙的流程如下。 葡萄糖溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2 已知：a.CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr； b.2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑； c.相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 在水中的溶解性 可溶于冷水，易溶于热水 可溶 易溶 易溶 在乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 d.酸性：盐酸＞葡萄糖酸＞碳酸。 请回答下列问题。 （1）制备葡萄糖酸钙涉及的反应类型有 。 （2）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是 （填序号）。 （3）第②步反应CaCO3需过量的原因是 。 （4）本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是 。 （5）第③步需趁热过滤，其原因是 。 （6）若制备时葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步骤⑦后得到8.2g葡萄糖酸钙，则葡萄糖酸钙的产率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B D D C B C D 题号 11 12 答案 D A 13． 使SO42-完全沉淀而除去 使Ba2+完全沉淀而除去 除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液 14． 除去未溶解的及杂质 (答案合理即可) 15． 氧化反应、复分解反应 B 提高葡萄糖酸的转化率 氯化钙与葡萄糖酸不能制得葡萄糖酸钙 葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，若不趁热过滤会损失产品 76.3% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$