4.2元素周期律 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习 一、单选题 1．N和O都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．最外层电子数 C．核外电子数 D．电子层数 2．下列性质的比较正确的是 A．酸性强弱： B．热稳定性： C．碱性强弱： D．微粒半径： 3．有四种元素，质子数都小于18.A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是 A．C和A可以形成一种两性氧化物 B．可通过焰色试验检验B元素 C．A和B两种元素形成的化合物一定是碱性氧化物 D．C单质常温下既能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液 4．下列物质①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤Al ⑥Al2O3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥ 5．净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是 A．非金属性： E>Y>Z B．Z与E 只能形成一种化合物 C．原子半径： X>E>Y D．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应 6．下列“类比”结果正确的是 A．与反应生成，则与反应生成 B．能溶于溶液，则也能溶于溶液 C．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 D．能与发生反应，K也能与发生反应 7．下列元素中，得电子能力最强的是 A．F B．Cl C．Br D．N 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性Y比Z强 B．X与Y只能形成一种化合物 C．Z的原子半径小于W的原子半径 D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强 9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 10．工业提溴涉及的反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g分子中含有的氢原子总数为2 B．1分子中含有的总数为2 C．标准状况下，22.4L中含有的分子总数为 D．上述反应生成0.3还原产物时，转移的电子数为0.5 11．氯化亚砜()又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法正确的是 A．半径大小： B．酸性： C．热稳定性： D．水解生成和HCl 12．下列有关元素周期表(律)的叙述正确的是 A．前三周期所含元素中原子最外层电子数是2的有两种 B．第二周期元素原子半径随原子序数递增逐渐增大 C．第三周期简单离子的半径随原子序数的递增逐渐减小 D．117号元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族 二、非选择题 13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)根据元素在周期表中的位置，预测碱性 (填写“强于”或“弱于”)。 (2)元素在周期表中的位置如上方周期表所示，预测属于 氧化物（填写“酸性”或“碱性”)，的简单氢化物的稳定性 (填写“强于”或“弱于”)，其最高价氧化物对应的水化物的酸性 (填写“强于”或“弱于”)硫酸。 (3)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的（如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出与溶液反应的离子方程式 。 (4)已知是一种白色胶状沉淀，M同学利用下图探究的非金属性大小，试剂X是 。若同学X要利用下图装置探究的非金属性大小，则需将硝酸换成 (填化学式)。 14．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素， 请根据要求回答问题： 族 周期 IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ Ar (1)画出②的原子结构示意图 。 (2)①的最高价氧化物的电子式 。 (3)③和⑥分别形成的氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。 (4)写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。 15．参照以下9种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① 3 ② ③ ④ 4 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)第三周期中，非金属性最强的元素在元素周期表中的位置是 。 (2)⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。 (3)下列不能判断⑤和⑥金属性强弱的是 (填序号)。 a.单质的熔点：⑤<⑥ b.化合价：⑤<⑥ c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥ (4)比较②与③元素之间，非金属性较强的是，请举一例化学事实进行说明： 。 (5)⑤的最高价氧化物所对应水化物的溶液与⑨的单质反应的离子方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B A D A A D A 题号 11 12 答案 A D 13．(1)强于 (2) 酸性 弱于 弱于 (3) (4) 饱和碳酸氢钠溶液 HClO4 14．(1) (2) (3)HF (4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 15．(1)第三周期ⅦA (2) (3)ab (4)用pH试纸测H2SiO3与H3PO4酸性，H3PO4酸性强于H2SiO3，则P的非氧化性强于Si； (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$