2026年中考化学一轮复习---酸和碱

该初中化学中考复习课件聚焦“酸和碱”核心考点，覆盖课标要求的常见的酸（5年5考）和常见的碱（5年4考），考点梳理严格对接中考说明，通过考频分析明确重点，分考点细化酸的概念、浓酸特性、稀酸通性与个性，碱的概念、性质及通性，归纳出浓酸特性判断、酸的化学性质应用等常考题型。 课件亮点在于“真题集训+易错点拨+分层精练”模式，如2024广州真题判断浓酸特性，通过易错点拨区分浓盐酸和浓硫酸在空气中的质量与溶质质量分数变化，培养科学思维。2023广东题用柠檬酸和小苏打制汽水实例，解析酸与盐反应原理，提升科学探究与实践能力，助力学生掌握答题技巧，教师可依此精准复习，提高备考效率。

　酸和碱 1 内容要求 对应考点 考频 学科素养 1. 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途 2. 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途 常见的酸 5年5考 化学观念 科学思维 科学探究与实践 科学态度与责任 常见的碱 5年4考 2 考点1　常见的酸 1. 酸的概念 溶于水后解离出的阳离子全部是______的化合物叫作酸，如盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。  注意： (1)酸中一定含有____元素，含有氢元素的化合物________(填“一定”或 “不一定”，下同)是酸。  (2)酸溶液______是酸性的，酸性溶液________是酸溶液。  H+ 氢 不一定 一定 不一定 3 2. 浓酸的特性 (1)浓盐酸： ①浓盐酸具有________性，打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口有白雾产生， 这是因为挥发出的______________和空气中的__________结合形成盐酸 小液滴。  ②浓盐酸有刺激性气味。 ③浓盐酸有强腐蚀性。 挥发 氯化氢气体 水蒸气 4 (2)浓硫酸： ①浓硫酸具有很强的吸水性(物理变化)，可用作__________。  ②浓硫酸具有强烈的腐蚀性(脱水性，化学变化)，如果浓硫酸不慎沾到皮肤 上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的____________________ 溶液，以防止灼伤皮肤。  ③稀释浓硫酸时，一定要把__________沿着烧杯内壁慢慢 注入______中，并且不断用__________搅拌。  干燥剂 碳酸氢钠(或NaHCO3) 浓硫酸 水 玻璃棒 5 3. 稀酸的通性(都有H+) (1)与酸碱指示剂作用： 能使紫色石蕊溶液变______，不能使无色酚酞溶液变色。  (2)与活泼金属反应(酸+活泼金属→盐+氢气)： ①稀盐酸与铁反应，有气泡冒出，溶液由无色变为________色，化学 方程式为_______________________。  ②稀硫酸与锌反应，有气泡冒出，溶液不变色，化学方程式为 _________________________。  红 浅绿 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 6 (3)与金属氧化物反应(酸+金属氧化物→盐+水)： ①稀硫酸与氧化铜反应，______色固体逐渐溶解，溶液变成______色， 化学方程式为____________________________。  ②稀盐酸与氧化铁反应，______色固体逐渐溶解，溶液变成______色， 化学方程式为____________________________。  黑 蓝 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 红 黄 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 7 (4)与碱反应(酸+碱→盐+水)： ①稀盐酸与氢氧化铜反应，蓝色固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，化学 方程式为_______________________________。  ②稀盐酸与氢氧化铁反应，红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液，化 学方程式为______________________________。  (5)与某些盐反应(酸+某些盐→新酸+新盐)： ①盐酸与碳酸氢钠反应，生成无色无味的气体，化学方程式为 __________________________________。  ②稀硫酸与碳酸钠反应，生成无色无味的气体，化学方程式为 _____________________________________。  Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑ 8 4. 稀酸的个性(酸根离子不同) (1)盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，化学方程式为 _____________________________。  (2)硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，化学方程式为 ______________________________。  HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 9 考点2　常见的碱 1. 碱的概念 溶于水后解离出的阴离子全部是_______(填离子符号)的化合物叫作碱，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)、氢氧化钾(KOH)等。  OH- 10 2. 认识氢氧化钠、氢氧化钙 (1)氢氧化钠俗称________、________或__________；______溶于水，溶于水时放热；在空气中易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂；具有强烈的腐蚀性；能用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶。  烧碱 火碱 苛性钠 易 11 (2)氢氧化钙俗称________、________；微溶于水，溶于水时，温度越 高，溶解度______，其水溶液俗称________，其悬浊液称为________、 ________；具有腐蚀性；用于生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改进 剂等。  注意：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被 腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上质量 分数为1%的硼酸溶液。 熟石灰 消石灰 越小 石灰水 石灰乳 石灰浆 12 3. 碱的通性(都有OH-) (1)与酸碱指示剂作用： 能使紫色石蕊溶液变______，能使无色酚酞溶液变______。  (2)与某些非金属氧化物反应(碱+某些非金属氧化物→盐+水)： ①氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，化学方程式为 ______________________________(检验CO2)。  ②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，化学方程式为____________ _________________(吸收CO2)。  蓝 红 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH ====Na2CO3+H2O 13 (3)与酸反应(碱+酸→盐+水)： 氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________。  (4)与某些盐溶液反应(碱+某些盐溶液→新碱+新盐)： 氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色沉淀，化学方程式为_______________ ______________________。  2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH ====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 14 4. 碱的个性(阳离子不同) 氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能， 化学方程式为____________________________________。  5. 氢氧化钠变质的探究(详见微专题5) Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 15 【易错警示】 ①酸具有相似化学性质的原因是所有酸溶液中都存在 H+ ，不同的酸化学性质存在差异的原因是酸根阴离子不同。 ②浓硫酸可作酸性或中性气体的干燥剂，不可干燥NH3。 16 真实情境·课前小练 【情境化】[学习探索]构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。 17 请回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______(填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。  (2)图1中①的现象是___________________。  (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补 充人体中构成血红素的_______(填“Fe2+”或“Fe3+”)，该反应的原理是利用 了酸的____(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。  偏大 紫色石蕊溶液变红 Fe2+ ② 18 (4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程中不发生 变化的微观粒子是(用符号表示)，该反应的微观实质可表示 为H++OH-====H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液 时，反应的微观实质用同样的方法可表示为__________________。  (5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为____________ __________________。  (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有 ____(用符号表示)。  Ag++Cl-====AgCl↓ Fe2O3+6HCl ====2FeCl3+3H2O H+ 19 命题点1　常见的酸 角度1　浓酸的特性 1. 【易错题】(选择题选项节选)判断正误，对的打“√”，错的打“✕”。 (1)(2024·广州)浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸和 浓盐酸均具有挥发性。(　) (2)(2023·广州)纸上滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性。(　) (3)(2022·广州)稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中。(　) (4)(2022·广州)浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂。(　) ✕ √ ✕ ✕ 20 【易错点拨】 　　把浓盐酸和浓硫酸分别敞口置于空气中一段时间后，浓盐酸的质量变小，溶质质量分数变小；浓硫酸的质量变大，溶质质量分数变小。 21 2. (2021·广州)在生产、运输、使用和贮存化学试剂时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是(　　) 22 角度2　酸的化学性质 3. (选择题选项节选)判断正误，对的打“√”，错的打“✕”。 (1)(2023·广东)用柠檬酸和小苏打自制汽水是因为柠檬酸和小苏打能反 应生成CO2。(　) (2)(2023·广东)用食醋除水垢是因为水垢能与食醋反应。(　) (3)(2023·广州)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子。 (　) √ √ ✕ 23 4. (2024·广东节选)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是(　　) A. 石蜡熔化属于化学变化 B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护 C. 石蜡能与盐酸发生化学反应 D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 24 5. (2020·广州节选)下列关于硫酸的认识，正确的是(　　) A. 组成：硫酸溶液中H+和S的数目相同 B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 25 6. (2021·深圳)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(　　) A. 稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝 B. 和金属氧化物反应，有盐和水生成 C. 若能与X反应制取H2，则X是Cu D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH 26 7. (2021·广州)某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。   (1)试管A中溶液变浑浊的反应是______________________________(写化学方程式)。  (2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求：不考虑空气、水)。 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 27 (3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加 入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①__________ ____，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取 样滴加__________________溶液，无明显现象，钙已除尽。  (4)若处理废液时共消耗Na2CO3 212 g，则实验室为本次探究实验至少准 备了______g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7. 3%)  有气泡产 生 碳酸钠(或Na2CO3) 2 000 28 命题点2　常见的碱 8. (选择题选项节选)判断正误，对的打“√”，错的打“✕”。 (1)(2022·广东)用炉具清洁剂去除油污是因为NaOH可与油脂反应。(　) (2)(2024·广州)NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质是因为NaOH和Ca(OH)2 均能与CO2反应。(　) (3)(2022·广州)可以徒手接触强碱性炉具清洁剂。(　) (4)(2022·广州)熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤。(　) √ √ ✕ √ 29 9. 【易错题】(2023·深圳)有关NaOH说法错误的是(　　) A. NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上张贴的标识是 C. NaOH是所有气体的干燥剂 D. NaOH应密封保存 30 【易错点拨】 浓硫酸不能干燥NH3，NaOH固体不能干燥CO2、HCl等酸性气体。 31 10. (2020·广东)下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是(　　) 选项 甲 乙 A Fe2O3 稀硫酸 B SO3 NaOH溶液 C 稀盐酸 Ca(OH)2溶液 D 稀盐酸 AgNO3溶液 32 【基础巩固】 1. (2023·北京)向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是(　　) A. Fe2O3 B. Fe C. 稀NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 33 2. 下列化学试剂一般不需要密封保存的是(　　) A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钙 34 3. (2022·聊城)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意 图，其中能使紫色石蕊溶液变红的是(　　) 35 4. (2024·重庆B)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(　　) A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 36 5. (2023·株洲)固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是(　　) ①潮解过程是物理变化 ②变质过程是化学变化 ③变质过程是物理变化 ④潮解过程是化学变化 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 37 6. (2023·陕西A)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图 所示的实验。   (1)A中看到的现象是__________________________________。  (2)反应后溶液颜色为黄色的是___(填字母)。  (3)D中发生反应的化学方程式是___________________________________。  锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐变小 B 2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O 38 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀 生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是______(填序号)。  ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 ①③ 39 【能力提升】 7. (2024·盐城)将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O ====2NaOH+X↑。下列说法中不正确的是(　　) A. 钠离子的符号为Na+ B. X的化学式为H2 C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点 很高 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 40 8. 【情境化】[学习探索] (2024·达州)九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了如图1所示实验：   (1)A试管中的现象是__________。  为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 溶液变红 41 【猜想与假设】 (2)猜想一：Na2SO4； 猜想二：Na2SO4、H2SO4； 猜想三：________________。  Na2SO4、NaOH 42 【设计并进行实验】 (3)完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 _____________ 猜想一不成立，猜想三成立 产生白色沉淀 43 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 44 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是____(填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液 滴加紫色石蕊溶液，现象是__________。  (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是_________________ _____________(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入 适量___________________溶液可除去杂质。  Ⅱ 溶液变红 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O 氢氧化钙(合理即可) 45 【全国视野】 9. (2024·潍坊)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方 法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列 问题。   (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液 中均存在____(填微观粒子符号)。  H+ 46 (2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入足量稀硫酸中，铁锈脱 落、溶解，溶液变黄，化学方程式为_________________________________； 铁钉表面产生气泡，该气体为___________；一段时间后，溶液慢慢变为黄 绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微观粒子是 _________(填微观粒子符号)。  (3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸， 观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能 力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O H2(或氢气) Fe3+、Fe 47 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加________；曲线2反应中的实验 现象为______________；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因是_______ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _____________________________________________________________。  ②该实验说明，不同的酸中，由于____________不同，酸的性质也表现 出差异。  稀盐酸 产生白色沉淀 曲线2 表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，N点时Ba(OH)2溶液过量，溶液中有 B与OH-，Q点时Ba(OH)2溶液和稀硫酸恰好完全反应生成BaSO4沉淀 和H2O，溶液中几乎没有自由移动的离子，所以Q点电导率比N点小 酸根阴离子 48 $$