2026年中考化学一轮复习---溶液

该初中化学中考复习课件系统覆盖溶液的形成（5年2考）、饱和溶液与不饱和溶液（5年5考）、溶解度及曲线（5年5考）等核心考点，依据课标要求分析考频权重，按“定义-特征-计算-应用”分层梳理，归纳溶液配制、结晶方法等常考题型，体现中考备考的针对性与实用性。 课件亮点在于“真题集训+分层精练”模式，融合科学思维与科学探究素养，如结合2024年广东溶解度曲线真题，示范“降温后溶质质量分数比较”的证据推理方法，通过易错警示（如未指明条件不可比较溶液浓度）帮助学生掌握答题技巧。教师可依托此资料实施分层教学，助力学生高效冲刺中考。

溶液 1 内容要求 对应考点 考频 学科素养 1. 认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；体会溶液在生产、生活中的应用价值 2. 了解饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象 3. 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数 4. 学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义 溶液的形成 5年2考 化学观念 科学思维 科学探究与实践 科学态度与责任 溶液的配制 5年3考 饱和溶液与不饱和溶液 5年5考 溶解度 5年5考 溶解度曲线 5年5考 2 考点1　溶液的形成 1. 溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的 __________。  (2)特征：________性、________性。  (3)组成：溶质和溶剂。 (4)质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 (5)体积关系：溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 混合物 均一 稳定 3 2. 溶解过程 (1)在物质溶解于水的过程中发生两种变化：一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。 (2)几种常见物质在水中溶解时溶液温度变化 物质名称 氢氧化钠固体 浓硫酸 氯化钠固体 硝酸铵固体 温度变化 ________  ________  ________  ________  升高 升高 不变 降低 4 3. 溶液的应用 (1)土壤里的各种营养物质只有溶于水形成溶液后，才容易被植物根部吸收，如无土栽培。 (2)医疗上广泛使用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种眼药水等，都是按一定要求配成的溶液。 (3)维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。 5 考点2　溶液的配制 1. 溶质质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是________质量与________质量之比。  (2)计算 ①所有溶液：×100%=×100% ②饱和溶液：×100% 溶质 溶液 6 2. 溶液的稀释 (1)原理：溶液加水稀释时，只是溶液中溶剂质量发生变化，而稀释前后的溶质质量不变。 (2)公式：m1×ω1=m2×ω2(ω1、ω2各表示稀释前后溶液的溶质质量分数，m1、m2分别为稀释前后溶液的质量)。 7 3. 溶液的配制 (1)实验装置： 8 (2)配制方法与步骤： 方法 溶液的配制 溶液的稀释 仪器 托盘天平、________、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管  量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 步骤 ①计算：计算所需溶质的质量和水的体积 ②称量：用__________称量一定质量的溶质 ③量取：用________量取一定体积的水  ④溶解：用________搅拌至试剂全部溶解  ⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签 ①计算：计算所需浓溶液和水的体积 ②量取：用________分别量取所需浓溶液和水的体积，并倒入烧杯中  ③混匀：用__________搅拌，使溶液混合均匀  ④装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签 烧杯 托盘天平 量筒 玻璃棒 量筒 玻璃棒 9 方法 溶液的配制 溶液的稀释 错因分析 质量分数偏大的原因：①称量前天平指针偏右；②量取水时俯视读数；③量筒中的水未完全倒入烧杯；④转移水时有部分洒出；⑤量浓溶液时仰视读数 质量分数偏小的原因：①称量前天平指针偏左；②称量时左码右物并用了游码；③溶质不纯(含杂质或水分)；④往烧杯中倒溶质时撒(或洒)了部分；⑤量取水时仰视读数；⑥烧杯中原来有水；⑦使用的砝码有缺损；⑧量浓溶液时俯视读数 10 考点3　饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液与不饱和溶液 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 定义 在一定________下，向一定量的 ______里加入某种溶质，当溶质 ______继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液  在一定______下，向一定量的______里加入某种溶质，__________溶解这种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液  温度 溶剂 不能 温度 溶剂 还能继续 11 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 相互 转化 对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和溶液　　ｂ　　　　　　　　　　　　 饱和溶液　　　　　　　 结晶 对于Ca(OH)2等少数溶解度随温度升高而减小的物质： 不饱和溶液　　　　　　　　　　　　　　　 饱和溶液　　　　　　　　　 结晶 溶质 降低 升高 升高 降低 12 2. 结晶 (1)定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 (2)结晶的方法： ①降温结晶法(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如KNO3。 ②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如NaCl。 13 考点4　溶解度 1. 固体物质的溶解度 (1)定义： 在____________下，某固态物质在________溶剂里达到____________时所能溶解的溶质的质量。  一定温度 100 g 饱和状态 14 (2)影响因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 a. 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_________(填化学式)；  b. 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如________(填化学式)；  c. 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如___________(填化学式)。  KNO3 NaCl Ca(OH)2 15 2. 气体的溶解度 (1)定义：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素 16 考点5　溶解度曲线 1. 定义：物质的溶解度随温度变化的曲线。 2. 意义 溶解度曲线 内容 表示意义 举例(以图为例)   点 曲线上 的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如B点表示物质M在t1 ℃时 的溶解度为____　  两曲线 交点 表示两种物质在某温度时的溶解度相等 如C点表示物质M、物质N 在t2 ℃时的溶解度______， 均为____ 线 表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势 如物质M的溶解度随温度的升高而______，物质N的溶解度随温度的升高而______ b g 相等 c g 增大 减小 17 溶解度曲线 内容 表示意义 举例(以图为例) 面 曲线下 方的点 表示溶液为不饱和溶液 如D点表示t1 ℃时物质N的 ________溶液  曲线上 方的点 表示溶液饱和且有未溶固体 如D点表示t1 ℃时物质M的 _______溶液且有未溶解的固体M  3. 溶解度曲线的应用(详见微专题4) 不饱和 饱和 18 【易错警示】 ①氧化钙加入水中会放热，是与水发生化学反应放出热量。 ②未指明条件、溶剂种类时，不能比较饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数。 ③改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 ④在已知溶解度曲线的情况下，若不指明溶液状态，则无法比较溶质质量分数。 ⑤温度变化前后，溶解度减小幅度越大，相同质量的饱和溶液析出晶体的质量越大。 19 真实情境·课前小练 1. 【情境化】[日常生活]食堂里的下列饮品属于溶液的是(　　) A. 可乐 B. 西瓜汁 C. 冰水 D. 绿豆汤 20 2. 【情境化】[生产劳动]“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是(　　) A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定会用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4. 5 21 3. 实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 (　　) A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8. 0 g B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 22 4. 【情境化】[日常生活]“果蔬洗盐”是近年研发的一种果蔬清洁剂，某品牌“果蔬洗盐”的部分标签如图甲所示，配料中物质的溶解度如图乙所示。 23 (1)常温下，取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg水里，形成的溶液是NaCl的 ________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬 洗盐”溶液过稀会影响清洗效果，原因是___________________________ ___________。  (3)若分别将50 ℃时NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到 20 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________________。  (4)20 ℃时将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液，可采取____________ ___________________。  不饱和 无法完全除掉残留的有害物质 (合理即可) NaCl>Na2CO3>NaHCO3 降温(或加入 Na2CO3固体等)方法 24 命题点1　溶液 1. (选择题选项节选)判断正误，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2024·深圳)将溶解色素的水分离可以用静置沉淀的方法。(　　) (2)(2024·广州)硫酸铜溶液显蓝色是因为溶液中含有硫酸根离子。(　　) (3)(2023·广州)用洗洁精清洗餐具，利用的是洗洁精能与油污发生中和反 应。(　　) × × × 25 命题点2　溶液的配制 2. (2024·广东)用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是(　　) A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量筒 D. 酒精灯 26 命题点3　饱和溶液与不饱和溶液 3. (选择题选项节选)判断正误，对的打“√”，错的打“×”。 【易错题】(2020·广州)已知硝酸钾溶液是该温度下的饱和溶液，再加 入KNO3固体后，溶液质量、溶质的质量分数都不变。(　　) √ 27 【易错点拨】 一定条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质。 28 命题点4　溶解度与溶解度曲线 4. (2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列 说法正确的是(　　) A. 将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱 和溶液 B. 20 ℃时，将16. 0 g硫酸铝加入50. 0 g水中，形成不饱和溶液 C. 30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36. 4 g D. 40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45. 8% 29 5. (2023·广东)采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是(　　) A. 溶解度：MgSO4>NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl 30 6. (2024·深圳)如图是Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的 是(　　)   A. 40 ℃时，将0. 14 g Ca(OH)2放入100 g水中得到100. 14 g溶液 B. 40 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11. 7% D. 40 ℃时，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大 31 7. (2023·深圳)如图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4 的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A. 搅拌，可以使溶解度变大 B. 20 ℃时，在100 g水中加33. 7 g NH4H2PO4形成不 饱和溶液 C. 40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D. NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 32 【基础巩固】 1. 【情境化】[学习探索](2025·东莞模拟) 要证明“不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，可对比的实验组合是(　　) 实验   ①   ②   ③ 现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成红棕色溶液 A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ①③ 33 2. (2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是(　　) A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 34 3. (2024·云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(　　) A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100 g该溶液需要6 g KCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 35 4. (2025·梅州一模)实验室配制氯化钠溶液的部分操作如图所示。其中正确的是(　　) 36 5. (2024·河南)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数(　　) A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 37 6. (2024·重庆B)用密度为1. 04 g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤：①计算　②称量　③量取　④溶解　⑤混匀，正确的组合是(　　) A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 38 7. (2025·茂名一模)甲、乙两种物质的溶解度曲线 如图所示。下列说法 中正确的是(　　) A. t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时仍是 饱和溶液 B. 甲和乙的溶解度相等 C. t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. t2℃时，在50克水中加入30克甲，形成不饱和溶液 39 8. (2024·遂宁改编)如图是KNO3和NaCl两种固体物质 的溶解度曲线(不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不 含结晶水)。下列说法正确的是(　　) A. 50 ℃时，将185. 5 g的KNO3饱和溶液降温到20 ℃， 会析出晶体 B. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C. 20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36. 0% D. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 40 9. (2024·连云港) 我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)， 冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解 度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 20 ℃时Na2CO3的饱和溶液升温到40 ℃时仍是 饱和溶液 B. 30 ℃时，向100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 41 10. (2023·山西)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是(　　) NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 3 38. 4 39. 0 39. 8 A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液 C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法 42 11. (2023·河北)20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34. 0 g和45. 5 g，如图为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是(　　)   A. ①中溶液为KCl的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为25. 0 g C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 43 12. 【情境化】[传统文化](2024·湖南)《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：   (1)20 ℃时，氯化钠的溶解度是______g。  (2)氯化钠的溶解度随温度升高而______。  (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法 是______结晶。  36. 0 增大 蒸发 44 13. 【情境化】[生产劳动](2024·天津节选)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。   ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是_______(填序号)。  A. caedb　　　　 B. ceadb　　　　　 C. dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为________g。  B 84 45 14. (2024·重庆A节选)实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 (1)实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解时玻璃棒的作用是________________，量取水时应选用___(填序号)mL规格的量筒。  A. 25　　　 B. 50　　　 C. 100 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正 确，配制所得溶液的溶质质量分数___(填“<”“>”或“=”)6%。  搅拌，加速溶解 B = 46 【能力提升】 15. (2025·鹤山一模节选)为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是(　　) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110. 0 47 A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：②>③ C. ①②③④中溶液的溶质质量分数最大的是③ D. ④中加入少量NaCl，NaCl可再溶解 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110. 0 48 16. (2024·重庆B)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：   (1)丁中溶液的质量为____g。  66 49 (2)右图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___(填“t1”或“t2”)s。  ②丙中溶质与溶剂的质量比为______。  ③乙中的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  ④0～t2 s时间内，下列说法正确的是_____(填序号)。  A. b点到c点溶剂质量不变 B. c点表示丁中溶液的质量 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 t1 11∶10 不饱和 AB 50 17. (2024·成都)几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。 几种作物营养液溶质的质量分数(%) 营养液溶质 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾(KNO3) 4. 04 6. 07 7. 08 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 0. 77 1. 53 1. 15 51 (1)表中对磷元素需求最多的作物是______。  (2)硝酸钾和磷酸二氢铵均属于______肥。  (3)配制质量分数为7. 08%的硝酸钾溶液200 g，需要硝酸钾______g(精确 到0. 1 g)。  (4)将质量分数为7. 08%的硝酸钾溶液稀释为4. 04%，需选择图中的烧杯 和_________(填序号)。  (5)利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是3Ca(OH)2+2NH4H2PO4　　 Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O，产生3. 4 g氨气消耗熟石灰的质量是多少？ 甜瓜 复合 14. 2 ③④⑤ 52 解：设产生3. 4 g氨气消耗熟石灰的质量是x。 3Ca(OH)2+2NH4H2PO4　　 Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O 　222　　　　　　　　　　　　　　34 　 x　　　　　　　　　　　　　　　3. 4 g =，x=22. 2 g 答：产生3. 4 g氨气消耗熟石灰的质量是22. 2 g。 53 18. 【跨学科实践】(2025·广州模拟节选)某盐湖水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2。某兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。 (1)利用NaCl和Na2SO4的溶解度，分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。 ①已知NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示： 54 ②将溶液A在80 ℃蒸发浓缩，流程如下：   (2)滤液b是Na2SO4的__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。  饱和溶液 55 (3)检验晶体成分。   (4)该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅰ析出的晶体是NaCl，但检验后却 发现是Na2SO4，请作出合理解释___________________________________。  操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量 ___________________溶液  _________ _______ 晶体是Na2SO4，而非NaCl ②取步骤①的上层清液滴入__________ ________溶液  无明显现象 硝酸钡[或Ba(NO3)2] 有白色沉 淀生成 硝酸银(或 AgNO3) 溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少 56 19. (2024·滨州)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。分析下图并回答问题：   (1)_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。  (2)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶 液的溶质质量分数由大到小的顺序为__________。  t2 乙>甲>丙 57 (3)t3 ℃时，欲将30 g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需 加入水的质量为____g，溶解过程中玻璃棒的作用是________________。  (4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用__________(填“蒸发结晶”或“降 温结晶”)的方法提纯乙。  50 搅拌，加快溶解 蒸发结晶 58 20. (2024·福建)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12. 8 12. 9 13. 0 13. 3 13. 8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH___(填“>”“=”或“<”)7。  (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷 却结晶法的理由是___________________________________。  > LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 59 (3)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量 分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为_____g。  ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时， 所得溶液是NaOH的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验 方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的 化学方程式为__________________________________。  100 不饱和 Li2CO3+2HCl====2LiCl+H2O+CO2↑ 60 【全国视野】 21. 【跨学科实践】(2023·陕西)试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是(　　) A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 61 22. 【一材多题】 (2024·北京)硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃时， 进行如下实验。完成(1)～(3)题。   资料：20 ℃时，硼酸的溶解度为5. 0 g。40 ℃时，硼酸的溶解度为8. 7 g。 (1)①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶50的是(　) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 62 (2)③所得溶液的质量为(　) A. 104 g B. 105 g C. 106 g D. 108 g (3)下列关于①～④的说法不正确的是(　) A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40 ℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40 ℃，得到不饱和溶液 63 23. 【情境化】[科技发展] (2024·安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应：NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 64 已知： ①20 ℃时，几种盐的溶解度如表：   ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入______g NaCl固体。  (2)仪器a的名称是______，装置D的作用是____________________。  物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36. 0 9. 6 37. 2 36. 0 试管 产生氨气，防止倒吸 65 (3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学 方程式为__________________________________。  (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是_________________ ___________________________________。  充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 先打开装置D分液 漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 66 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是_____ _________________________________________________________________ ___________________________。  (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过 向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是_____________ ______________________________________________________________。  反应 生成的NaHCO3质量较大，且在20 ℃时NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小， NaHCO3更易以晶体形式析出 母液中含有大 量N和少量Na+，加入NaCl，溶液中Cl-浓度增大，NH4Cl结晶析出 67 $$