第3章　铁　金属材料 练与测 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第3章　铁　金属材料 练与测2025-2026学年化学人教版2019必修第一册 一、选择题。（18题） 1、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（　　） A．Fe（OH）3、Fe2O3 B．Fe（OH）2、FeO C．Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe（OH）3 2、（双选）储氢合金是一类新型合金，如铁系储氢合金、钛系储氢合金。储氢合金既能在一定条件下吸收H2，又能在一定条件下放出H2，该循环中发生变化：H22H。下列说法错误的是(　　) A．储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化 B．储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物 C．铁系储氢合金和钛系储氢合金可以用磁铁进行鉴别 D．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 3、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存 B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋ C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 4、下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO(CaCO3) 加水、过滤 C Fe(Al) 加过量NaOH溶液、过滤 D FeCl2(FeCl3) 向FeCl2溶液中通入过量氯气 A．A B．B C．C D．D 5、马踏飞燕是我国的旅游标志,出土的马踏飞燕是由青铜制成的。下列有关该标志的叙述不正确的是(　　) A.青铜硬度比纯铜的硬度小 B.青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等 C.青铜的熔点比纯铜的熔点低 D.青铜是我国使用最早的合金 6、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为(　　) A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1 C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1 7、下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ） 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含溶液中： 正确 B 与反应： 错误，氧元素不守恒 C 溶液与氧化铝反应： 错误，产物应该是 D 向溶液中滴加足量氨水： 正确 A．A B．B C．C D．D 8、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（    ） ①过量的Fe在Cl2中燃烧；②Fe和过量盐酸反应；③向FeCl2溶液中通入少量Cl2；④将Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A. ①            B. ①③          C. ①②③                 D. ①②③④ 9、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A．溶液中：、、、 B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+ C．的溶液中：、、、 D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl- 10、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ） A．天然气—CO B．金刚石—SiC C．纯碱—NaHCO3 D．磁性氧化铁—Fe3O4 11、下列说法不正确的是（    ） A．Na2O2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 B．硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收SO3 C．工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉 D．工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料 12、利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法不正确的是（ ） A．①中生成了： B．操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质 C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 13、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温下，28 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2的分子数为0.5NA B．4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NA C．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA D．反应，每生产1 mol Fe2O3转移电子总数为44NA 14、“化学是人类进步的阶梯”，与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是一种实现碳中和的新思路 B．磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．纯碱常用于治疗胃酸过多 D．生铁具有：良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具 15、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．少量铝粉与盐酸反应：Al+3H+=Al3++H2↑ B．氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D．少量澄清石灰水与碳酸氢钠溶液混合： 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O 16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2gNaHSO4晶体中含有氢离子的数目为0.1NA B．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和等于NA C．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，氧化剂分子数为0.3NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 17、下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（ ） A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应 D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同 18、FeCl3是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量FeCl3.已知：FeCl3易升华，且易水解：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl。下列说法不正确的是（ ） A．甲中可制得纯净的Cl2 B．实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2 C．装置丙的作用是收集FeCl3 D．装置丁中CaCl2的作用是防止水蒸气进入装置丙 二、填空题。 19、铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。 回答下列问题： （1）下列不能通过化合反应得到的是____(填选项字母)。 A．d B．e C．f D．g （2）c固体的颜色为　 　，能否由 a在氧气中点燃得到？　 　 (填“能”或“否”) （3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴 g的饱和溶液继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是： 　 　， 鉴别胶体和溶液的方法是： 　 　。 （4）实验室检验g中铁元素的试剂是　 　。高温下，a 与水蒸气反应的化学方程式为　 　。 （5）d在空气中久置，现象为　 。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为： 　 　。 20、铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。 （1）Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下： 在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成： Fe2++□ClO-+□═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□_    ________ ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________ ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________（选填代号） A．氢氧化钠溶液          B．硫酸溶液         C．氨水        D．二氧化碳 ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤。 （2）Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。 明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理________。 （3）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程________ 。 21、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题： (1)“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 (2)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是___________ (用离子反应方程式表示)。 (3)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为：___________ (用离子反应方程式表示)。 (4)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题： ①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号) A．NaOH溶液    B．H2SO4溶液    C．氨水    D．HCl溶液 ②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________ ； ③沉淀B的化学式为：___________。 三、计算题。 22、请按要求完成下列填空： （1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为________。 （2）1.204×1024个D2O的质量为________。 （3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为________。 （4）1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L________mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。 （5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol。 （6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是________。 （7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ， 该盐酸中溶质的质量分数________，该盐酸的物质的量浓度________。 四、实验题。 23、Ⅰ、图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题： 该实验中还缺 ；引发铝热反应的操作为 。 Ⅱ、某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 —— (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： (填“合理”或“不合理”)。 (2)将铝与Fe2O3混合后放入漏斗中，然后引发铝热反应的实验操作是： 。 (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 (4)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 第3章　铁　金属材料 练与测2025-2026学年化学人教版2019必修第一册 一、选择题。（18题） 1、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（　　） A．Fe（OH）3、Fe2O3 B．Fe（OH）2、FeO C．Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe（OH）3 【答案】A 2、（双选）储氢合金是一类新型合金，如铁系储氢合金、钛系储氢合金。储氢合金既能在一定条件下吸收H2，又能在一定条件下放出H2，该循环中发生变化：H22H。下列说法错误的是(　　) A．储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化 B．储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物 C．铁系储氢合金和钛系储氢合金可以用磁铁进行鉴别 D．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 【答案】AD 3、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存 B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋ C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 【答案】D 4、下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO(CaCO3) 加水、过滤 C Fe(Al) 加过量NaOH溶液、过滤 D FeCl2(FeCl3) 向FeCl2溶液中通入过量氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 5、马踏飞燕是我国的旅游标志,出土的马踏飞燕是由青铜制成的。下列有关该标志的叙述不正确的是(　　) A.青铜硬度比纯铜的硬度小 B.青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等 C.青铜的熔点比纯铜的熔点低 D.青铜是我国使用最早的合金 【答案】A 6、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为(　　) A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1 C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1 【答案】D 7、下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ） 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含溶液中： 正确 B 与反应： 错误，氧元素不守恒 C 溶液与氧化铝反应： 错误，产物应该是 D 向溶液中滴加足量氨水： 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 8、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（    ） ①过量的Fe在Cl2中燃烧；②Fe和过量盐酸反应；③向FeCl2溶液中通入少量Cl2；④将Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A. ①            B. ①③          C. ①②③                 D. ①②③④ 【答案】B 9、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A．溶液中：、、、 B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+ C．的溶液中：、、、 D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl- 【答案】B 10、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ） A．天然气—CO B．金刚石—SiC C．纯碱—NaHCO3 D．磁性氧化铁—Fe3O4 【答案】D 11、下列说法不正确的是（    ） A．Na2O2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 B．硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收SO3 C．工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉 D．工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料 【答案】C 12、利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法不正确的是（ ） A．①中生成了： B．操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质 C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 13、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温下，28 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2的分子数为0.5NA B．4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NA C．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA D．反应，每生产1 mol Fe2O3转移电子总数为44NA 【答案】B 14、“化学是人类进步的阶梯”，与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是一种实现碳中和的新思路 B．磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．纯碱常用于治疗胃酸过多 D．生铁具有：良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具 【答案】A 15、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．少量铝粉与盐酸反应：Al+3H+=Al3++H2↑ B．氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D．少量澄清石灰水与碳酸氢钠溶液混合： 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O 【答案】D 16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2gNaHSO4晶体中含有氢离子的数目为0.1NA B．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和等于NA C．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，氧化剂分子数为0.3NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 17、下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（ ） A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应 D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同 【答案】B 18、FeCl3是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量FeCl3.已知：FeCl3易升华，且易水解：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl。下列说法不正确的是（ ） A．甲中可制得纯净的Cl2 B．实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2 C．装置丙的作用是收集FeCl3 D．装置丁中CaCl2的作用是防止水蒸气进入装置丙 【答案】B 二、填空题。 19、铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。 回答下列问题： （1）下列不能通过化合反应得到的是____(填选项字母)。 A．d B．e C．f D．g （2）c固体的颜色为　 　，能否由 a在氧气中点燃得到？　 　 (填“能”或“否”) （3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴 g的饱和溶液继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是： 　 　， 鉴别胶体和溶液的方法是： 　 　。 （4）实验室检验g中铁元素的试剂是　 　。高温下，a 与水蒸气反应的化学方程式为　 　。 （5）d在空气中久置，现象为　 。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为： 　 　。 【答案】（1）A （2）红棕色；否 （3）分散质粒子直径介于1 nm~ 100 nm之间；丁达尔现象(效应) （4）KSCN溶液；3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2 （5）白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ +Cu2+ 20、铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。 （1）Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下： 在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成： Fe2++□ClO-+□═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□_    ________ ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________ ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________（选填代号） A．氢氧化钠溶液          B．硫酸溶液         C．氨水        D．二氧化碳 ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤。 （2）Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。 明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理________。 （3）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程________ 。 【答案】（1）2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1Cl-+4H+；取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液B中含铁元素；c；冷却结晶 （2）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ （3）2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4 ↓ 21、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题： (1)“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 (2)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是___________ (用离子反应方程式表示)。 (3)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为：___________ (用离子反应方程式表示)。 (4)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题： ①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号) A．NaOH溶液    B．H2SO4溶液    C．氨水    D．HCl溶液 ②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________ ； ③沉淀B的化学式为：___________。 【答案】(1)还原 (2)  沙土     2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (4)  A     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     Al(OH)3 三、计算题。 22、请按要求完成下列填空： （1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为________。 （2）1.204×1024个D2O的质量为________。 （3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为________。 （4）1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L________mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。 （5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol。 （6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是________。 （7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ， 该盐酸中溶质的质量分数________，该盐酸的物质的量浓度________。 【答案】 （1）5∶5∶4 （2）40g （3）2 （4）1.5mol/L （5）1.75；0.75 （6）0.25mol/L （7）36.5%；11.8mol/L 四、实验题。 23、Ⅰ、图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题： 该实验中还缺 ；引发铝热反应的操作为 。 Ⅱ、某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 —— (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： (填“合理”或“不合理”)。 (2)将铝与Fe2O3混合后放入漏斗中，然后引发铝热反应的实验操作是： 。 (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 (4)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 【答案】Ⅰ、镁条和氯酸钾 在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条 Ⅱ、(1)合理 (2)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 (3) NaOH溶液 (4)B 学科网（北京）股份有限公司 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