2026届高考化学一轮复习：《第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律》巩固训练

高考化学一轮复习： 第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 【真题再现·辨明考向】 1. (2025年北京卷)下列反应中，体现NH还原性的是 A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 答案：B 解析：A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持－3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．NH中N(－3价)与NO中N(＋3价)反应生成N2(0价)，NH被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，NH可以直接结合Mg(OH)2弱电离的OH－，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该Mg(OH)2溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH未参与氧化还原，D不符合题意； 2. (2025年山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 答案：A 解析：A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl＋H2O＋CO2＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl和2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成H2和Cl2，H和Cl的化合价均发生变化(H从+1→0，Cl从－1→0)，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高)，O被还原(化合价降低)，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中N2的N化合价从0→－3，H2的H从0→＋1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 3. (2025年山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4＜Fe2+ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 答案：C 解析：由图中信息可知，N2H4和Cu2+反应生成的[Cu(N2H4)2]2+是N2H4和Fe3O4反应的催化剂，[Cu(N2H4)2]2+是中间产物，该反应的离子方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H+N2↑＋6Fe2+＋8H2O，N2H4是还原剂，Fe3O4是氧化剂，Fe2+是还原产物。 A．该反应中，N2H4中N元素的化合价升高被氧化，因此，N2是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N2H4＞Fe2+，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗H+，处理后溶液的pH增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2+，D不正确； 4. (2025年云南卷)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2 ＋2MgSi＋2MgO 答案：B 解析：稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为SiO2 ＋2MgSi＋2MgO，D正确； 5. (2025年1月浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 答案：D 解析：A．氯气具有强氧化性，可将Br－氧化为Br2，A项正确； B．Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br－，B项正确； C．根据反应Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C项正确； D．Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，3molBr2参与反应，电子转移5mol，D项错误； 6. (2024年山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 答案：B 解析：A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 7. (2024年湖南卷)下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) D 绿矾(FeSO4∙7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O 6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 答案：A 答案：A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A项错误； B．CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，故B项正确； C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)，故C项正确； D．Cr2O具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由＋6降低至＋3，Fe元素化合价由＋2升高至＋3，根据守恒规则可知反应离子方程式为6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，故D项正确； 8. (2024年湖北卷)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 答案：C 解析：A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确； B．黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确 C．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，C错误； D．中国古代黑火药是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，D正确； 9. (2024年贵州卷)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 答案：D 解析：A．将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，Zn活泼做负极，电极反应为： Zn－2e－＝Zn2+，Cu做正极，电极反应为：Cu2+＋2e－＝Cu，连通后铜片上有固体沉积，A错误； B．新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O，试管壁上出现银镜，B错误； C．向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3，酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO，C错误； D．向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀HNO3可以氧化SO2，3SO2＋2H2O ＋2NO＝3SO＋2NO↑＋4H+，则SO可以和Ba2+有白色沉淀生成，D正确； 10. (2024年1月浙江卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 答案：D 解析：NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 11. (2023年浙江1月选考)关于反应2NH2OH＋4Fe3+＝N2O↑＋4Fe2+＋4H+＋H2O，下列说法正确的是 A. 生成1molN2O，转移4mol电子 B．NH2OH是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物 答案：A 解析：A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确； B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误； C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误； D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误； 12. (2023年全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 答案：C 解析：A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意； C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意； D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意； 13．(2023年广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 答案：C 解析：Ⅰ中发生反应S2O＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O，SO2进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与Na2S反应生成S沉淀，SO2进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 A．Ⅰ中试管内发生反应S2O＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O ，氢元素化合价不变， H+不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应S2O＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2-＋SO2＋2H2O＝3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 14. (2022年1月浙江选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 答案：D 解析：A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误； B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误； C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误； D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确； 15. (2022年6月浙江卷)下列说法正确的是 A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 答案：D 解析：A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确； B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确； C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确； D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确； 16．(2022年6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 答案：B 解析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 17. (2022年6月浙江卷)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 答案：C 解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 18. (2022年广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 答案：B 解析：A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 19．(2022年湖北卷)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 答案：B 解析：A．明矾净水的原理为：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误； B．水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B正确； C．炖排骨汤时放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，营养值更价高。此外，醋还可以防止食物中的维生素被破坏，涉及化学变化，C错误； D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误； 20. (2022年湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)＝Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是 A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的高 答案：B 解析：A．Na2CS3中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误； B．类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确； C．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误； D．S的原子半径比O小，故C＝S键长比C＝O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误； 21．(2022年江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 答案：D 解析：A．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确； B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性， B正确； C．向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确； D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。 22. (2022年辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为I2被Fe还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 答案：D 解析：A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误； B．液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误； C．若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确； 23. (2022年湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为 0.1mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B. 实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 答案：D 解析：铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。 A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确； B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确； C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 24. (2022年新高考山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 答案：C 解析：A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O＝Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫磺即S：“能化…银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 25. (2022年新高考山东卷)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用NaOH作强碱性介质 C. ②中K2MnO4只体现氧化性 D. MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 答案：D 解析：由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。 A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确； B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，B说法不正确； C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确； D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有三分之二转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确； 26. (2025年西北卷)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH的硫酸盐)的工艺流程如下。 (7)“焙烧”中，Mn元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 答案：(7)还原 解析：(7)“焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，Mn元素化合价降低，发生了还原反应。 27. (2024年贵州卷)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下： 回答下列问题： (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为_________________________。 答案：(5)①4Fe3O4＋6Na2CO3＋O212NaFeO2＋6CO2 解析：(5)①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”时Fe3O4、Na2CO3和O2反应生成NaFeO2，其化学方程式为4Fe3O4＋6Na2CO3＋O212NaFeO2＋6CO2； 28. (2024年黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为__________________________________。 (6)“沉金”中Zn的作用为___________________________。 答案：(2)4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3+＋8SO＋4H+ (6)作还原剂，将[Au(CN)2]－还原为Au 解析：(2)“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和SO，离子方程式为：4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3+＋8SO＋4H+； (6)“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]－还原为Au； 29. (2024年山东卷)以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 回答下列问题： (3)“还原”中加入铅精矿的目的是_____________________________________________。 (4)“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Al B．Zn C．Pb D．Ag “置换”反应的离子方程式为___________________________________________。 答案： (3)将过量的Fe3+还原为Fe2+ (4)C Pb＋2[AgCl2]－＝2Ag＋[PbCl4]2- 解析：(3)过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是是将将过量的Fe3+还原为Fe2+。 (4)“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：Pb＋2[AgCl2]－＝2Ag＋[PbCl4]2-。 30. (2024年甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_________________________________________。 答案：(6)2Co2+＋5ClO－＋5H2O＝2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO 解析：(6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，为了保证Co2+被完全氧化，NaClO要适当过量，其反应的离子方程式为2Co2+＋5ClO－＋5H2O＝2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO。 31. (2024年新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是__________________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_________________________、________________。 答案：(2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素；K3[Fe(CN)6]溶液；Fe2+ (3)3Co2+＋MnO＋7H2O＝3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+ 、3Mn2+＋2MnO＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ 解析：(2)酸浸液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子。由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀，因此，MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素。常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2+，需补加MnO2； (3)由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH＝5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：3Co2+＋MnO＋7H2O＝3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+、3Mn2+＋2MnO＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+； 31．(2023年湖北卷节选)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： (2)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因______________________________________________。 (4)已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10-15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为_______mol·L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为________________________________________。 答案：(2) SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl (4)5.9×10-7 6Co(OH)2＋O22Co3O4＋6H2O 解析：由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2[主要成分为Co(OH)2]和滤液2(主要溶质为LiCl)）；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为Li2CO3。 (2)“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅与可水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是：SiCl4遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl。 (4)已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10-15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中c(OH－)＝1.0×10-4mol·L-1，Co2+浓度为＝＝5.9×10-7mol·L-1。“850℃煅烧”时，Co(OH)2与O2反应生成Co3O4和H2O，该反应的化学方程式为6Co(OH)2＋O22Co3O4＋6H2O。 32. (2023年湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： (2)铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是___________________。 (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，＝。X的化学式为_______。 答案：(2)Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O O2 既不是氧化剂，又不是还原剂 (3)CuO2 解析：(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度说明H+的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂； (3)在该反应中铜的质量m(Cu)＝n×＝，因为＝，则m(O)＝n×＋(m－n)＝，则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为：＝＝，则X为CuO2； 33. (2023年辽宁卷节选)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 回答下列问题： (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为________ ____________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、_______(填化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为_____时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______________。 (5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_____________。 答案：(3)H2O＋Mn2+＋HSO＝MnO2＋SO＋3H+ Fe(OH)3 (4)9.0% SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 (5)4Co(OH)2＋O2＝4CoO(OH)＋2H2O 解析：在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，发生反应H2O＋Mn2+＋HSO＝MnO2＋SO＋3H+，Fe3+水解同时生成氢氧化铁，“沉钻镍”过程中，Co2+变为Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH)。 (3)用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为：H2O＋Mn2+＋HSO＝MnO2＋SO＋3H+；氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)c3(OH－)＝10-5×c3(OH－)＝10-37.4，c(OH-)=10-10.8mol/L，根据Kw＝10-14，pH＝3.2，此时溶液的pH＝4，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀，故滤渣还有氢氧化铁； (4)根据图示可知SO2体积分数为0.9%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 (5)“沉钻镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：4Co(OH)2＋O2＝4 CoO(OH)＋2H2O； 34. (2023年江苏卷)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4∙H2O，其实验过程可表示为 (2)在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。已知MgSO3的溶解度为0.57g(20℃)，O2氧化溶液中SO的离子方程式为_______________________________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是_______________________________________。 答案：(2)2SO＋O22SO pH增大，抑制SO的水解，反应物SO的浓度增大，故可加快氧化速率 解析：本实验的目的是为了制取MgSO4∙H2O，首先在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，然后使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应生成硫酸镁，在硫酸镁的溶液中加入氧化镁调节溶液的pH除去三价铁和三价铝，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥即可得到MgSO4∙H2O； (2)根据题意，O2氧化溶液中的SO，SO被氧化为SO，1molO2氧化2mol SO，故O2氧化溶液中SO的离子方程式为：2SO＋O22SO；pH增大，抑制SO的水解，反应物SO的浓度增大，故可加快氧化速率； 35. (2022年全国甲卷节选)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________________。 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是 。 答案：(1)ZnCO3ZnO+CO2↑ (4)3Fe2+＋MnO4-＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+ (5)置换Cu2+为Cu从而除去 解析：(1)由分析，焙烧时，生成ZnO的反应为：ZnCO3ZnO+CO2↑； (4)向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+＋MnO＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+； (5)滤液②中加入锌粉，发生反应Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去； 【拓展训练·巩固考点】 1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 答案：C 解析：A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O＝Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 2．(2025届烟台开学摸底)中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是 A．熬胆矾铁釡，久之亦化为铜 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．落红不是无情物，化作春泥更护花 D．有舶上铁丝日久起销 答案：B 解析：A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是指Fe与CuSO4溶液的置换反应，涉及氧化还原反应，A项不符合题意； B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石的煅烧，不涉及氧化还原反应，B项符合题意； C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”是指有机物的腐败过程，涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．“有舶上铁丝日久起销”是指铁的吸氧腐蚀，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 3．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D．石穴之中，所滴皆为钟乳 答案：D 解析：A．草的主要成分是纤维素，着火时发生了和氧气的氧化还原反应，故A不符合题意； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，化学方程式为：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，属于置换反应，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．丹砂(HgS)烧之成水银，说明HgS受热分解产生Hg和硫单质，变又还成丹砂，说明Hg和硫单质反应产生HgS，该过程中Hg、S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．石穴中水，所滴者皆为钟乳，发生的反应为：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2＝CaCO3＋CO2＋H2O，该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意； 4．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．为防止反应②中有NaClO3生成，投料时加入的H2O2应过量 答案：C 解析：反应①为NaClO3、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2，其中Cl的化合价由+5价变为+4价，S化合价由+4变+6价，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂；反应②为ClO2、H2O2、NaOH反应生成NaClO2等，其中Cl的化合价由+4价变为+3价，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂。 A．根据以上分析可知，Cl的化合价由+5变+4，再由+4变+3，均发生了氧化还原反应，故A正确； B．反应①中氧化剂和还原剂分别为NaClO3和SO2，根据电子得失守恒，二者物质的量之比为2∶1，故B正确； C．反应②ClO2与H2O2反应时，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2做还原剂，氧元素的化合价升高，所以不能用NaClO4代替H2O2，故C错误； D．NaClO3可被过氧化氢还原，则为防止反应②中有NaClO3生成，投料时加入的H2O2应过量，故D正确； 5．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 答案：C 解析：A．反应Ⅲ，SO3与水反应生成硫酸，非氧化还原反应，A错误； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确； D．硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，需进行尾气处理，D错误； 6．2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是 A．量子点技术应用于深海探测与光学传感 B．高铁酸钠(Na2FeO4)处理水 C．利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D．热空气吹出法从海水中提溴 答案：A 解析：A．量子点发光未发生化学变化，A正确； B．高铁酸钠(Na2FeO4)利用其强氧化性消杀病毒，涉及氧化还原，B错误； C．水制备氢气，涉及价态变化，C错误； D．海水中溴以溴离子存在，将其转化为溴单质，存在价态变化，D错误； 7．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B．假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH3，同时生成1.5 mol O2 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．参与反应的物质均只含离子键 答案：B 解析：A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈＋1价，A错误； B．假设每一步均完全转化，生成O2转移4 mol电子，每生成1 mol NH3转移了3 mol电子，则当生成2 mol NH3时转移6 mol电子，则反应生成O2的物质的量为n(O2)＝mol＝1.5 mol，B正确； C．反应②为Li3N＋3H2O＝NH3↑＋3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，C错误； D．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D错误； 8．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ的化合物，化学方程式如下：2CuO＋2KO2 2KCuO2＋O2↑，则下列说法正确的是 A．CuO既是氧化剂，又是还原剂 B．KCuO2只是氧化产物 C．当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2 molCuO被氧化 D．标准状况下，生成2.24LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.2mol 答案：C 解析：分析方程式2CuO＋2KO22KCuO2＋O2↑可知，K2O中的O元素的化合价－由部分升高为氧气中的0价，被氧化，部分转化为KCuO2，KCuO2中O为－2价，Cu为＋3价，故氧气为氧化产物，KCuO2即是氧化产物也是还原产物。 A项，该反应中CuO中Cu的化合价由＋2价升高为＋3价，CuO被氧化，为还原剂，K2O的中O化合价由－价部分升高为O价，部分降低为－2价，既有升高，又有降低，KO2既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．KCuO2中Cu的化合价由+2价升高为+3价，化合价升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化合价又由－价降低为－2价，化合价降低被还原，故又是还原产物，B错误； C．根据方程式分析可知，当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2 molCuO被氧化，C正确； D．标准状况下，生成2.24LO2时，即0.1 mol O2时，根据方程式可知，参与反应的超氧化钾(KO2)为0.2 mol，但KO2中只有一半是被还原的，另一半被氧化，故被还原的超氧化钾(KO2)为0.1 mol，D错误； 9．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．铜丝加热后，伸入无水乙醇中，先变黑，后重新变为红色 B．向硝酸银溶液中加入氨水至过量，产生沉淀又消失 C．将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 D．向FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀 答案：B 解析：A．铜丝加热后，Cu被氧化为黑色的CuO，伸入无水乙醇中后又重新变为红色，则黑色的CuO被还原为Cu，则与氧化还原反应有关，故A错误； B．向硝酸银溶液中加入氨水至过量，首先生成氢氧化银，随后氢氧化银再和氨气生成氢氧化二氨合银，不是氧化还原反应，故B正确； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与H2O反应产生的H2SO3被NO(H+)氧化为H2SO4，SO与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，包含氧化还原反应，故C错误； D．红褐色沉淀是氢氧化铁，硫酸亚铁中的二价铁可以被次氯酸根离子氧化为三价铁，属于氧化还原反应，故D错误； 10．硫代硫酸钠对于鱼类的毒性极低，因此可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某兴趣小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O(市售海波成分)流程如下，下列说法正确的是 A．制SO2反应中，70%H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性 B．吸硫反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 C．操作X为蒸发结晶 D．理论上，去除自来水中1克的氯气需要约0.56克市售海波 答案：B 解析：Na2SO3固体加入70%硫酸制二氧化硫，利用碳酸钠、硫化钠溶液吸硫，得到含Na2S2O3的溶液，进行操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到Na2S2O3·5H2O； A．制 SO2的反应不是氧化还原反应，70% H2SO4只表现酸性， A错误； B．根据信息吸硫反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2，B正确； C．探作X为蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤，C错误； D．根据得失电子守恒：4Cl2~Na2S2O3·5H2O，则除去自来水中1gCl2需要市售海波质量为：≈0.87，D错误； 11．实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2+；蓝色；VO：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是 A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1 B．②的离子反应为2VO＋4H+＋2Cl－＝2VO2+＋Cl2↑＋2H2O C．由①②可知，氧化性：MnO＞VO＞Cl2 D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2+＋VO＋2H+＝Fe3+＋VO2+＋H2O 答案：A 解析：A．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO2+氧化为VO，高锰酸根被还原成Mn2+，由电子守恒可知存在KMnO4 ~ 5VOSO4 ~ 5e－，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A项错误； B．向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把VO还原为VO2+，Cl-失去电子生成氯气，由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为：2VO＋4H+＋2Cl－＝2VO2+＋Cl2↑＋2H2O，B项正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性：MnO＞VO， 由②可知，氧化性：VO＞Cl2，所以氧化性MnO＞VO＞Cl2，C项正确； D．VO具有较强的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4会发生氧化还原反应，则VO被还原为VO2+，Fe2+被氧化为Fe3+，D项正确； 12．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应2AuS－＋3Fe2+＋4H2O＝Fe3O4＋2Au＋2H2S↑＋4H+，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 B．每生成4.48LH2S，转移电子数为0.2NA C．反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05molFe3O4 D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应 答案：C 解析：A．该反应中，产物Fe3O4中有一个铁为＋2价，故氧化剂AuS-与还原剂Fe2＋物质的量之比为1∶1，故A错误； B．无标准状况的条件，故无法计算，故B错误； C．被还原的19.7gAu为0.1mol，则对应产生的Fe3O4为0.05mol，故C正确； D．Fe2＋在反应中失电子，发生氧化反应，原电池反应中正极为得电子发生还原反应的一极，故D错误； 13．为探究类卤离子SCN－与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验： ①分别配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液； ②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色； ③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色； ④向等体积浓度均为0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法正确的是 A．实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器 B．实验②中MnO将SCN－还原为(SCN)2 C．实验③中反应的离子方程式为MnO＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O D．实验④说明还原性：SCN－＞Fe2+ 答案：C 解析：A．该实验中不需要用到分液漏斗，A错误； B．MnO酸性条件下可将SCN－氧化成(SCN)2，而不是还原，B错误； C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为MnO＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，C正确； D．在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-<Fe2+，D错误； 14．以废旧锂电极(主要含LiCoO2及少量石墨)为原料回收Li2CO3，并制备CoC2O4的工艺流程如图所示： 已知：①N2氛围下焙烧后的主要固体产物是Li2CO3和Co，还有少量Co2O3； ②Li2CO3溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低。 下列说法正确的是 A．让“焙烧”操作处于N2氛围中，可防止发生氧化还原反应 B．为提高“水浸”效率，可适当升高温度 C．“酸浸”时加入的H2O2可能做还原剂 D．“酸浸”后，溶液中剩余的H2SO4会影响“沉钴”的效率 答案：CD 解析：废旧锂电极(主要含LiCoO2及少量石墨)在N2氛围下焙烧后的主要固体产物是Li2CO3和Co，还有少量Co2O3，再水浸，已知Li2CO3溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低，过滤得到滤液含有Li2CO3，滤渣含有Co、Co2O3，再向滤渣中加入H2SO4、H2O2酸浸，Co2O3与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成Co2+和O2，Co与H2SO4反应生成CoSO4和H2，则混合气体含有O2、H2，溶液中含有Co2+，最后向含Co2+的溶液中加入(NH4)2C2O4沉钴制得CoC2O4。 A．N2氛围是为了防止氧气参与反应，但是LiCoO2和石墨还是要发生氧化还原反应生成单质Co和Li2CO3，A错误； B．根据信息②，升高温度Li2CO3的溶解度下降，不利于它溶解而分离，B错误； C．“过滤”后的滤渣中含有少量Co2O3，最后都需要转化为Co(II)，因此加入H2O2可以将Co(III)还原成Co(II)，C正确； D．溶液中剩余的H2SO4可能使C2O转化为H2C2O4，从而不利于CoC2O4沉淀产生，D正确； 15．工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为Fe2(SO4)3＋FeS2＋H2O→FeSO4＋H2SO4 (未配平)，下列说法错误的是 A．Fe2(SO4)3是氧化剂，1mol Fe2(SO4)3得到2mol电子 B．FeS2中硫元素的化合价为－1，反应时被氧化 C．配平后的化学方程式中，H2O的计量数为8 D．浸出液经蒸发结晶可获得FeSO4∙7H2O晶体 答案：D 解析：A．反应时Fe2(SO4)3中铁元素的化合价降低，则Fe2(SO4)3是氧化剂，1mol Fe2(SO4)3得到2mol电子，A正确； B．FeS2中铁元素的化合价为＋2，硫元素为－1，反应时被氧化为＋6，B正确； C．根据电子守恒和质量守恒，配平化学方程式为：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，H2O的计量数为8，C正确； D．浸出液中含有FeSO4和H2SO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可获FeSO4∙7H2O晶体，且应防止FeSO4∙7H2O被空气中氧气氧化，D错误； 16．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应： 反应I：2Fe2+＋PbO2＋4H+＋SO＝2Fe3+＋2PbSO4＋2H2O 反应Ⅱ：2Fe3+＋Pb＋SO＝2Fe2+＋PbSO4 下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．PbO2是氧化剂，Pb是还原剂 B．PbSO4既是氧化产物又是还原产物 C．Fe3+作催化剂，能降低反应的活化能 D．反应1mol PbO2转移电子的数目为2NA 答案：C 解析：铅蓄电池放电时总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。 A．反应①PbO2中Pb元素化合价由+4价降为+2价，PbO2是氧化剂；反应②中Pb元素化合价由0价升高为+2价，Pb是还原剂，A正确； B．由总反应Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，可知反应中PbSO4既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．由题干信息可知，Fe3+作中间产物，Fe2+作催化剂，C错误； D．反应①中PbO2中Pb元素化合价由＋4价降为＋2价，生成1molPbSO4时，转移的电子数为2NA，D正确； 17．下列过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．利用“杯酚”分离C60和C70 B．黄铁矿制硫酸 C．海水提溴 D．利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属 答案：A 解析：氧化还原反应指反应前后有元素化合价改变的反应，据此解答。 A．利用“杯酚”分离C60和C70是物理变化，不涉及氧化还原反应，故A选； B．黄铁矿制硫酸过程中S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不选； C．海水提溴是溴离子变为溴单质的过程，故C不选； D．利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属，是金属元素由化合态变为单质的过程，故D不选； 18．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L−1)。 实验 操作与现象 ① ② ③ 分析上述实验现象，所得结论不合理的是 A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B．实验②说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．实验①－③说明SO对Fe3+ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响 答案：D 解析：A．根据实验①现象可知，加热FeCl3溶液，Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体，说明加热促进Fe3+水解反应，A正确； B．实验②过量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液变红褐色，说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3+与SO发生氧化还原反应生成Fe2+，整个过程说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应，B正确； C．实验③过量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变红褐色说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3+与SO没有发生氧化还原反应生成Fe2+；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应，C正确； D．由BC分析可知，Fe3+均水解生成氢氧化铁胶体，说明SO对Fe3+的水解反应有促进作用，少量SO对Fe3+的还原反应有影响，过量SO对Fe3+的还原反应无影响，D错误； 19．已知反应：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列关于该反应的说法不正确的是 A．Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B．Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C．1mol Na2O2还原等物质的量的Na2O2 D．每生成1mol Na2FeO4，该反应转移4mol电子 答案：D 解析：A．Na2FeO4具有强氧化性，可以对水体进行杀菌消毒，反应后产生的Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以净水，A正确； B．Na2O2中O为－1价，产物中O2中O为0价，其余O元素均为-2价，由方程式可知，6个Na2O2参加反应，1个Na2O2的O元素由－1价变为0价，其余变为－2价，Na2O2中O元素化合价有升有降，则Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．1mol Na2O2的O元素由-1价变为0价，化合价升高2mol，1mol Na2O2的O元素由－1价变为－2价，化合价降低2mol ，化合价升降总数相等，故1mol Na2O2还原等物质的量的Na2O2，C正确； D．由方程式可知，6个Na2O2参加反应，转移电子为10个，则6mol Na2O2参加反应，生成2mol Na2FeO4，转移电子为10mol，所以每生成1mol Na2FeO4，该反应转移5mol电子，D错误； 20．中华文化对人类进步和社会发展贡献卓著，文献记载了很多与化学相关的内容。下列对文献记载的解释或说明正确的是 A．(火药)乃焰消(硝)(KNO3)，硫黄、杉木炭所合：制备火药的原料均属于电解质 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜：该过程涉及氧化还原反应 C．贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅：文献中描述的是HF的水溶液 D．世间丝、麻、裘、褐皆具素质：丝、麻、裘、褐的主要成分相同 答案：B 解析：A．硫黄、杉木炭不属于电解质，故A项错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及置换反应，属于氧化还原反应，故B项正确； C．HF腐蚀玻璃，文献中描述的是氨水，故C项错误； D．丝、裘的主要成分为蛋白质，麻、褐的主要成分为纤维素，故D项错误； 21．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C．稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色 D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 答案：D 解析：A．SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明SO2具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意； B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意； C．稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡2CrO＋2H+Cr2O＋H2O正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意； D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意； 22．下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝色 B. 放置时间较长的苯酚固体变为粉红色 C. 氯化铁溶液滴入KSCN溶液变红色 D. 酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇变绿色 答案：C 解析：A．淀粉KI遇氢变蓝是因为氯气与碘化钾发生反应生成的确单质使淀粉变蓝，与氧化还原有关，故A错误； B．放置时间较长的苯酚固体，变为粉红色是由于苯酚被氧气氧化所致，故B错误； C．氯化铁溶液遇KSCN溶液变红色，是生成了红色络合物，离子方程式为Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3，与氧化还原无关，故C正确； D．酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇，溶液变为绿色，是由于K2Cr2O7被乙醇还原生成，与氧化还原有关，故D错误； 23．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 答案：A 解析：A．根据氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，因此氯气可以氧化Fe2＋，也可以氧化I－，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是Cl2不足时：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2(Fe2＋不反应)，Cl2过量时：3Cl2＋2Fe2＋＋4I－＝6Cl－＋2I2＋2Fe3＋，反应不可能发生； B．根据反应的化学方程式可得出还原性：I－＞Cl－，反应可能发生； C．根据反应的化学方程式可得出还原性：Cl－＞Co2＋，反应可能发生； D．根据反应的化学方程式可得出还原性：I－＞Fe2＋，反应可能发生。 24．已知有如下反应： ①K2Cr2O7＋14HCl(浓)==2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)==CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是 A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3＋＋6MnO＋11H2O==5Cr2O＋ 6Mn2＋＋22H＋ 答案：D 解析：根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合①～③分别可得，氧化性：K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2，①中使用浓盐酸，③中使用稀盐酸，则氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，A错误；反应③中，KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，B错误；②中Cr与稀盐酸反应生成H2，向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化，C错误。 25．19世纪科学家提出H2O2与Cl2作用的反应过程如下：下列说法正确的是 反应I：H2O2＋Cl2＝HCl＋HOOCl 反应II：HOOCl＝HCl＋O2 A. 氧化性：O2＞Cl2 B. 反应I中H2O2作还原剂 C. 反应I中每消耗0.1molCl2，转移0.2NAe－ D. 每产生32gO2，则消耗Cl2为1mol 答案：D 解析：A．由反应Ⅰ知，氧化性Cl2＞HOOCl，由反应Ⅱ知，氧化性HOOCl＞O2，故氧化性Cl2＞O2，A错误； B．反应Ⅰ中，氯气的化合价从0价既升高到+1价，又降低到-1价，即是氧化剂又是还原剂，H2O2的化合价没有变化，不是还原剂，B错误； C．反应Ⅰ中，Cl2的化合价从0价既升高到+1价，又降低到-1价，每消耗0.1 mol Cl2，转移0.1NAe－，C错误； D．反应I消耗 1mol氯气和反应II生成1mol氧气都是转移1mol电子，电子转移关系为：32gO2～e-～1molCl2，D正确； 26．用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4＝H+＋AuCl (1)酸溶后经 操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式： 。 (3)HNO3－NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au NaCl＋ HNO3＝HAuCl4＋ ＋ ＋ NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是 。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是 ，物质2是 。 答案：(1)过滤 (2)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3) ①4 5 NO 2H2O 4 ②AC (4)2 (5)NaCl溶液 Fe、Cu 解析：废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为HAuCl4，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，由此分析。 (1) Au(金)，Ag和Cu经酸溶后得到金、铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的的操作是过滤，将混合物分离； (2)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为8/3mol；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为4mol；消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； (3)①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3＝HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3； ②A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正确； B．王水中V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3，金与浓硝酸表面生成致密的氧化膜，不反应，王水中浓盐酸中提供了氯离子，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，故B错误； C．HNO3－NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确； 答案选AC； (4)由于HAuCl4＝H+＋AuCl，若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到＋2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x＝3，x＝1.5mol，同时Zn+2H+＝Zn2++H2↑，与氢离子反应的Zn的物质的量为0.5mol，则参加反应的Zn的物质的量是2mol； (5) 根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到物质2：铜和过量铁，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，试剂1是NaCl溶液，物质2是Fe、Cu。 27．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 【实验1】试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5% H2O2溶液(pH＝5) 操作 现象 取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________________。 (2)产生气泡的原因是______________________________________。 【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH＝3)，5% H2O2溶液(pH＝5) 操作 现象 取2mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH＝1.4 (3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO。检验棕黄色沉淀中SO的方法是________________________________。 (4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ ii．Fe2+氧化的产物发生了水解 ①根据实验Ⅱ记录否定假设i，理由是_______________________________________。 ②实验验证假设ii：取_______，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立。 (5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：_________________。 答案：(1)2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O (2)Fe3+催化下H2O2分解生成O2 (3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO (4)①根据实验Ⅱ 记录反应后溶液pH＝1.4，酸性增强，假设i中消耗氢离子，酸性减弱，pH 应增大，故不合理 ②Fe2(SO4)3溶液 (5)2Fe2+＋4H2O＋H2O2＝2Fe(OH)3(胶体)＋2H+ 解析：(1) H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O； (2)过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气，故产生气泡； (3)硫酸根离子用酸化的氯化钡检验，故检验棕黄色沉淀中SO的方法：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO； (4)①根据实验Ⅱ 记录反应后溶液pH＝1.4，酸性增强，假设i中消耗氢离子，酸性减弱，pH 应增大，故不合理；②根据假设ii，Fe2+氧化的产物发生了水解，铁离子水解，验证硫酸铁溶液中铁离子的水解平衡即可，取Fe2(SO4)3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立； (5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：2Fe2+＋4H2O＋H2O2＝2Fe(OH)3(胶体)＋2H+。 28．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)写出化学式：Y___________，Z___________。 (2)X与Y能否共存____(填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由__________。 (3)Na2SO3与足量Z反应的离子方程式__________________________。 (4) Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填序号)。 a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．Na2SO4＋SO2 d．Na2SO3＋SO3 (5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________________________。 (6)Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式：_______________________。 答案：(1)SO2 ；H2SO4 (2)不能；2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O (3)SO＋2H+＝SO2↑＋H2O (4)+2；b (5)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (6)3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO 解析：根据价类二维图分析，X是－2价的氢化物为H2S，Y为＋4价氧化物是SO2，Z是+6价的酸是H2SO4。 (1)Y是SO2，Z是H2SO4； (2)X为H2S，Y是SO2，二者发生反应生成S和水，反应的方程式为2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O； (3)Z是H2SO4，Na2SO3与足量硫酸反应的离子方程式为SO＋2H+＝SO2↑＋H2O (4)根据正负化合价代数和为0的原则，Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价；从氧化还原反应的角度分析，氧化还原反应化合价有升高比有降低，Na2SO3＋S可以制备Na2S2O3； (5)浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； (6)SO2与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，反应的化学方程式3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO。 29．氧化还原是一类重要的反应。 (1)已知反应Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是________，氧化性Fe3+______Cu2+(填“＜”或“＞”) 。 (2)在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_____L。 (3)在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是_______。 A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化 C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂 (4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)═2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目_________。 答案：(1)Cu ；＞ (2)33.6 (3)D (4) 解析：(1)反应Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+中铜元素化合价升高，铜是还原剂，铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，则氧化性Fe3+＞Cu2+。 (2)在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则产生1.5mol氧气，所产生的氧气在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。 (3)根据原子守恒可知n＝2，则y＝4，根据电子得失守恒可知x＝m＝4。氧化剂是氧气，R2+是还原剂，被氧化，R3+是氧化产物，答案选D。 (4)反应中Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目为。 30．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I-反应的产物是________、________。  (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为 ________________________________________。  (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S　　　　　(填“>”“<”或“=”)I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。  (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________(填字母)。 A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B．该反应的氧化剂为CuI C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 答案：(1)CuI　 I2　 (2)2Cu＋I2＝2CuI (3)＞ 　高　 (4)AC 解析：(1)氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋，所以Cu2＋和I-反应，Cu2＋被还原为Cu＋、I-被氧化为I2，Cu＋和I-结合生成难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应的化学方程式为2Cu＋I2＝2CuI。 (3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性：H2S＞I－。 (4)该反应中Cu元素化合价由＋1降低为0，被氧化的元素是汞元素，氧化剂为CuI，Cu2HgI4是氧化产物，反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子。 第 2 页 共 38 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高考化学一轮复习： 第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 【真题再现·辨明考向】 1. (2025年北京卷)下列反应中，体现NH还原性的是 A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 2. (2025年山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 3. (2025年山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4＜Fe2+ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 4. (2025年云南卷)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2 ＋2MgSi＋2MgO 5. (2025年1月浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 6. (2024年山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 7. (2024年湖南卷)下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) D 绿矾(FeSO4∙7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O 6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 8. (2024年湖北卷)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 9. (2024年贵州卷)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 10. (2024年1月浙江卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 11. (2023年浙江1月选考)关于反应2NH2OH＋4Fe3+＝N2O↑＋4Fe2+＋4H+＋H2O，下列说法正确的是 A. 生成1molN2O，转移4mol电子 B．NH2OH是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物 12. (2023年全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 13．(2023年广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 14. (2022年1月浙江选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 15. (2022年6月浙江卷)下列说法正确的是 A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 16．(2022年6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 17. (2022年6月浙江卷)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 18. (2022年广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 19．(2022年湖北卷)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 20. (2022年湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)＝Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是 A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的高 21．(2022年江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 22. (2022年辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为I2被Fe还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 23. (2022年湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为 0.1mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B. 实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 24. (2022年新高考山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 25. (2022年新高考山东卷)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用NaOH作强碱性介质 C. ②中K2MnO4只体现氧化性 D. MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 26. (2025年西北卷)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH的硫酸盐)的工艺流程如下。 (7)“焙烧”中，Mn元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 27. (2024年贵州卷)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下： 回答下列问题： (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为_________________________。 28. (2024年黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为__________________________________。 (6)“沉金”中Zn的作用为___________________________。 29. (2024年山东卷)以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 回答下列问题： (3)“还原”中加入铅精矿的目的是_____________________________________________。 (4)“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Al B．Zn C．Pb D．Ag “置换”反应的离子方程式为___________________________________________。 30. (2024年甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_________________________________________。 31. (2024年新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是__________________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_________________________、________________。 31．(2023年湖北卷节选)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： (2)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因______________________________________________。 (4)已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10-15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为_______mol·L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为________________________________________。 32. (2023年湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： (2)铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是___________________。 (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，＝。X的化学式为_______。 33. (2023年辽宁卷节选)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 回答下列问题： (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为________ ____________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、_______(填化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为_____时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______________。 (5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_____________。 34. (2023年江苏卷)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4∙H2O，其实验过程可表示为 (2)在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。已知MgSO3的溶解度为0.57g(20℃)，O2氧化溶液中SO的离子方程式为_______________________________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是_______________________________________。 35. (2022年全国甲卷节选)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________________。 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是 。 【拓展训练·巩固考点】 1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2．(2025届烟台开学摸底)中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是 A．熬胆矾铁釡，久之亦化为铜 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．落红不是无情物，化作春泥更护花 D．有舶上铁丝日久起销 3．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D．石穴之中，所滴皆为钟乳 4．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．为防止反应②中有NaClO3生成，投料时加入的H2O2应过量 5．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 6．2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是 A．量子点技术应用于深海探测与光学传感 B．高铁酸钠(Na2FeO4)处理水 C．利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D．热空气吹出法从海水中提溴 7．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B．假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH3，同时生成1.5 mol O2 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．参与反应的物质均只含离子键 8．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ的化合物，化学方程式如下：2CuO＋2KO2 2KCuO2＋O2↑，则下列说法正确的是 A．CuO既是氧化剂，又是还原剂 B．KCuO2只是氧化产物 C．当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2 molCuO被氧化 D．标准状况下，生成2.24LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.2mol 9．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．铜丝加热后，伸入无水乙醇中，先变黑，后重新变为红色 B．向硝酸银溶液中加入氨水至过量，产生沉淀又消失 C．将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 D．向FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀 10．硫代硫酸钠对于鱼类的毒性极低，因此可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某兴趣小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O(市售海波成分)流程如下，下列说法正确的是 A．制SO2反应中，70%H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性 B．吸硫反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 C．操作X为蒸发结晶 D．理论上，去除自来水中1克的氯气需要约0.56克市售海波 11．实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2+；蓝色；VO：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是 A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1 B．②的离子反应为2VO＋4H+＋2Cl－＝2VO2+＋Cl2↑＋2H2O C．由①②可知，氧化性：MnO＞VO＞Cl2 D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2+＋VO＋2H+＝Fe3+＋VO2+＋H2O 12．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应2AuS－＋3Fe2+＋4H2O＝Fe3O4＋2Au＋2H2S↑＋4H+，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 B．每生成4.48LH2S，转移电子数为0.2NA C．反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05molFe3O4 D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应 13．为探究类卤离子SCN－与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验： ①分别配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液； ②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色； ③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色； ④向等体积浓度均为0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法正确的是 A．实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器 B．实验②中MnO将SCN－还原为(SCN)2 C．实验③中反应的离子方程式为MnO＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O D．实验④说明还原性：SCN－＞Fe2+ 14．以废旧锂电极(主要含LiCoO2及少量石墨)为原料回收Li2CO3，并制备CoC2O4的工艺流程如图所示： 已知：①N2氛围下焙烧后的主要固体产物是Li2CO3和Co，还有少量Co2O3； ②Li2CO3溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低。 下列说法正确的是 A．让“焙烧”操作处于N2氛围中，可防止发生氧化还原反应 B．为提高“水浸”效率，可适当升高温度 C．“酸浸”时加入的H2O2可能做还原剂 D．“酸浸”后，溶液中剩余的H2SO4会影响“沉钴”的效率 15．工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为Fe2(SO4)3＋FeS2＋H2O→FeSO4＋H2SO4 (未配平)，下列说法错误的是 A．Fe2(SO4)3是氧化剂，1mol Fe2(SO4)3得到2mol电子 B．FeS2中硫元素的化合价为－1，反应时被氧化 C．配平后的化学方程式中，H2O的计量数为8 D．浸出液经蒸发结晶可获得FeSO4∙7H2O晶体 16．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应： 反应I：2Fe2+＋PbO2＋4H+＋SO＝2Fe3+＋2PbSO4＋2H2O 反应Ⅱ：2Fe3+＋Pb＋SO＝2Fe2+＋PbSO4 下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．PbO2是氧化剂，Pb是还原剂 B．PbSO4既是氧化产物又是还原产物 C．Fe3+作催化剂，能降低反应的活化能 D．反应1mol PbO2转移电子的数目为2NA 17．下列过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．利用“杯酚”分离C60和C70 B．黄铁矿制硫酸 C．海水提溴 D．利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属 18．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L−1)。 实验 操作与现象 ① ② ③ 分析上述实验现象，所得结论不合理的是 A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B．实验②说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．实验①－③说明SO对Fe3+ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响 19．已知反应：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列关于该反应的说法不正确的是 A．Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B．Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C．1mol Na2O2还原等物质的量的Na2O2 D．每生成1mol Na2FeO4，该反应转移4mol电子 20．中华文化对人类进步和社会发展贡献卓著，文献记载了很多与化学相关的内容。下列对文献记载的解释或说明正确的是 A．(火药)乃焰消(硝)(KNO3)，硫黄、杉木炭所合：制备火药的原料均属于电解质 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜：该过程涉及氧化还原反应 C．贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅：文献中描述的是HF的水溶液 D．世间丝、麻、裘、褐皆具素质：丝、麻、裘、褐的主要成分相同 21．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C．稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色 D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 22．下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝色 B. 放置时间较长的苯酚固体变为粉红色 C. 氯化铁溶液滴入KSCN溶液变红色 D. 酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇变绿色 23．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 24．已知有如下反应： ①K2Cr2O7＋14HCl(浓)==2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)==CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是 A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3＋＋6MnO＋11H2O==5Cr2O＋ 6Mn2＋＋22H＋ 25．19世纪科学家提出H2O2与Cl2作用的反应过程如下：下列说法正确的是 反应I：H2O2＋Cl2＝HCl＋HOOCl 反应II：HOOCl＝HCl＋O2 A. 氧化性：O2＞Cl2 B. 反应I中H2O2作还原剂 C. 反应I中每消耗0.1molCl2，转移0.2NAe－ D. 每产生32gO2，则消耗Cl2为1mol 26．用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4＝H+＋AuCl (1)酸溶后经 操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式： 。 (3)HNO3－NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au NaCl＋ HNO3＝HAuCl4＋ ＋ ＋ NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是 。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是 ，物质2是 。 27．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 【实验1】试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5% H2O2溶液(pH＝5) 操作 现象 取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________________。 (2)产生气泡的原因是______________________________________。 【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH＝3)，5% H2O2溶液(pH＝5) 操作 现象 取2mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH＝1.4 (3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO。检验棕黄色沉淀中SO的方法是________________________________。 (4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ ii．Fe2+氧化的产物发生了水解 ①根据实验Ⅱ记录否定假设i，理由是_______________________________________。 ②实验验证假设ii：取_______，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立。 (5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：_________________。 28．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)写出化学式：Y___________，Z___________。 (2)X与Y能否共存____(填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由__________。 (3)Na2SO3与足量Z反应的离子方程式__________________________。 (4) Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填序号)。 a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．Na2SO4＋SO2 d．Na2SO3＋SO3 (5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________________________。 (6)Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式：_______________________。 29．氧化还原是一类重要的反应。 (1)已知反应Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是________，氧化性Fe3+______Cu2+(填“＜”或“＞”) 。 (2)在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_____L。 (3)在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是_______。 A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化 C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂 (4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)═2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目_________。 30．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I-反应的产物是________、________。  (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为 ________________________________________。  (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S　　　　　(填“>”“<”或“=”)I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。  (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________(填字母)。 A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B．该反应的氧化剂为CuI C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 第 2 页 共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 $$