3.2硫的转化 练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

3.2 硫的转化 练习 一、单选题 1．下列反应离子方程式或方程式正确的是 A．铜与浓硫酸反应制取： B．与稀硝酸反应制取： C．将气体通入溶液中： D．固体溶于氢氟酸： 2．古医典富载化学知识，下面的物质描述体现其氧化性的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3．小明同学在复习阶段在笔记木上对化学知识进行了归纳整理： ①用广泛pH试纸测得某地下水的pH为5 ②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热 ③煤燃烧生成的有害气体二氧化硫溶于用水会形成酸雨 ④配制6%的氯化钠溶液，取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ⑤氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 ⑥能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 ⑦生成盐和水的反应一定是中和反应 其中正确的个数是 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．重庆市每天都会发布“空气质量日报”。下列中不列入首要污染物的是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．盐酸溶解石灰石：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O C．盐酸与 Mg(OH)2 反应：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2++2H2O D．NaOH溶液中通入过量的SO2 ：OH-+ SO2=SO+H2O 6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业盐酸的制备：溶液和 B．漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 7．下列离子方程式书写错误的是 A．通入溴水中： B．向溶液中滴入少量稀硫酸： C．“84”消毒液与洁厕灵混用： D．向溶液中滴入过量NaOH溶液： 8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．有还原性，可用于漂白草编织物 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D．有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂 9．下列物质中，不能用作漂白剂的是 A． B．NaClO C． D．NaCl 10．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和充分反应，转移电子数为 B．与足量充分反应，生成分子数为 C．中共价键的数目为 D．标准状况下，所含的原子数为 11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3 C．AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s) 12．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．二氧化硫的水溶液能导电，二氧化硫是电解质 C．除去二氧化碳中的二氧化硫可以用足量的酸性高锰酸钾溶液 D．红酒中添加少量的二氧化硫抑菌，说明二氧化硫即无毒也无漂白性 二、非选择题 13．二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应的方法制取，并生成。某化学兴趣小组为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，设计步骤如下。回答下列问题： I．制取 (1)写出工业上制取的离子方程式： 。 II．配制的溶液 ①将容量瓶塞盖好，充分摇匀 ②将烧杯中的溶液小心地注入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至距刻度线处，改用胶头滴管加水至刻度线 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡 ⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解 (2)实验操作顺序为 (填序号)。 (3)容量瓶在使用前必须进行的操作是 。 (4)配制溶液过程中需称量固体的质量为 。 (5)配制溶液过程中，进行定容操作时，俯视刻度线，则配制的溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 III．测定二氧化氯漂白液中的浓度，步骤如下： ①量取2.5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，发生反应：； ②加入指示剂，向其中逐滴加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液10mL，其中发生的反应为。 (6)该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为 。 14．二氧化硫虽污染环境，但在生活、生产中又有着广泛应用，根据要求回答问题。 Ⅰ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)： 回答下列问题： (1)A中盛放浓硫酸的仪器名称为 。 (2)该同学预测的混合气体的成分可能为 。 (3)C装置所盛试剂可以是 (填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为 、 。 Ⅱ.为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。 (4)写出上述反应的离子方程式： 。 (5)该样品中的含量是 g/L。 15．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)： ①连接与，关闭活塞、d，打开活塞a、，向中缓慢通入至反应结束； ②关闭a、，打开、d，向中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向中通入足量： ④关闭，打开a，再通过向中缓慢通入足量； ⑤将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： (1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为 ； (2)步骤①中鼓入热空气的作用为 ； (3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为 。 (4)此实验中尾气可用_______(填选项字母)吸收处理。 A．水 B．浓硫酸 C．溶液 D．饱和溶液 (5)步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来 。 (6)若直接连接与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等，该反应的化学方程式为 。 (7)与装置相比，采用C装置的优点为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B C A D D D D 题号 11 12 答案 B C 13．(1) (2)⑤②④③① (3)检查是否漏液 (4)12.4g (5)偏高 (6)0.40mol/L 14．(1)分液漏斗 (2)SO2、H2 (3) NaOH溶液 黑色粉末变红 白色粉末变蓝 (4) (5) 15．(1) (2)使中生成的随空气流进入中 (3) (4)C (5) (6) (7)操作简单，污染小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$