4.1原子结构与元素周期表 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.1原子结构与元素周期表 一、单选题 1．对符号Cl的理解正确的是 A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35 B．氯元素的一种原子的质子数是35 C．氯元素的一种原子的质量数是17 D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18 2．下列叙述中正确的是(　　) A．液氯中有氯分子，氯水中无氯分子 B．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 C．溴化银不需避光保存 D．碘盐中碘元素是以KIO3形式存在 3．下列说法正确的是 A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素 B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期 C．第ⅠA族就是碱金属 D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 4．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　) ①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 5．科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝，下列有关说法错误的是 A．质子数为13 B．中子数为29 C．最外层电子数为13 D．原子序数为13 6．已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是 A． B． C． D． 7．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是              (　　)。 A．它们的原子核外均有5个电子层 B．它们的原子最外层均含有3个电子 C．它们均是金属元素 D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同 8．下列叙述正确的是 A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 D．Li、Na、K都可以保存在煤油中 9．下列元素在自然界中只以化合态存在的 A．O B．Cl C．N D．Fe 10．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是 ①道尔顿模型  ②汤姆孙原子模型  ③卢瑟福原子模型  ④玻尔原子模型  ⑤电子云模型 A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④ 11．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是 A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 12．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体 二、非选择题 13．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 (1)写出A元素的名称： 。 (2)B位于周期表中第 周期第 族。 (3)C的原子结构示意图为 。 (4)D的单质与水反应的化学方程式为 。 14．a、b、c、d、e、f、g为七种由1~18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如表： 微粒代码 a b c d e f g 原子核数 单核 单核 多核 单核 双核 多核 多核 所带电荷数 1+ 2- 0 1- 1- 0 1+ 其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子。试回答下列问题。 (1)c分子的化学式为 ；a和e两种粒子组成化合物的化学式为 。 (2)e与g加热形成c和f的离子方程式： 。 (3)a的单质与f反应的化学方程式： 。 15．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由 。 Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O， 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (3)仪器A的名称为 ，D的作用是 。 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为 。 (5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入 溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入 溶液，装置C中的现象为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C C D C C B A 题号 11 12 答案 C B 13． 氮 三 ⅥA Cl2＋H2O = HCl＋HClO 14． NH3 NaOH NH+OH-NH3↑+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 15． 钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH3•H2O不是N元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$