3.1铁及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物 同步练习 一、单选题 1．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A． B． C． D． 2．下列有关物质的除杂(括号里为杂质)，所选试剂和方法都不正确的是 A．固体 (NaHCO3)：在试管中用酒精灯加热 B．N2(O2)：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来 C．Cl2(HCl)：将混合气体通入溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管 D．Fe2O3(Al)：将混合物加入足量的溶液中，再过滤，洗涤，干燥 3．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．检验补铁剂是否变质，溶解后加入溶液： B．放入溶液中： C．向溶液中通入大量Cl2： D．酸性溶液长期放置发生变质： 4．下列说法不正确的是 A．实验中未用完的白磷可以放回原试剂瓶 B．将铁和水蒸气反应后的固体投入足量的盐酸中，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，不能说明铁和水蒸气反应后没有三价铁生成 C．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 D．可用pH试纸测试氯水的pH 5．化学与生活密切相关。下列物质在生活中应用时，是利用了其还原性的是 A．生石灰作食品干燥剂 B．漂白液作杀菌消毒剂 C．小苏打治疗胃酸过多 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 6．对于某些物质或离子的检验及结论正确的是 A．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含有Fe2＋ C．向某溶液中加足量盐酸，产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO D．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气 7．下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是 A．与盐酸 B．Na与 C．Fe与 D．C与 8．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．K与溶液反应可制备金属钛 B．在空气中燃烧的主要产物为过氧化锂 C．储氢合金储存和释放均为化学变化 D．在潮湿的空气中均易生锈 9．下列有关实验现象的描述错误的是 A．在中燃烧，发出苍白色火焰 B．向盛有少量固体的试管中加入足量水，有气泡产生 C．把绿豆大小的Na投入滴有几滴酚酞的水中，溶液变为红色 D．往溶液中滴加NaOH溶液，观察到沉淀颜色由白色迅速变为红褐色，最终变为灰绿色 10．下列过程涉及的离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁溶于H2S溶液： B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO D．向FeI2溶液中加入过量氯水：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- 11．下列物质中，不能由金属单质和非金属单质直接化合生成的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．Al2S3 12．物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素（部分产物已略去），下列说法不正确的是 A．若A为Fe，D为，则C为 B．若A为，D为Na，则B为 C．若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 D．若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 二、非选择题 13．高铁酸钾是一种高效水处理剂，可用于去除水体中的元素。已知高铁酸钾具有下列性质： ①紫色固体，可溶于稀的溶液，微溶于浓溶液； ②具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生； ③在冰水浴、碱性溶液中比较稳定。 (1)制备。 ①装置B中所用试剂为 。 ②装置C中得到紫色固体。发生的主要反应为 (写化学方程式)。 ③提纯粗产品[含有、等杂质]的实验方案为：将一定量的粗产品溶于冷的稀溶液中， (实验中须使用的试剂有：冰水、饱和溶液，乙醇)。 (2)测定的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用溶液溶解，加入过量溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。计算样品中的纯度 (写出计算过程)。测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：；；。 (3)的应用。某水样中元素主要以(Ⅲ)存在，(Ⅲ)可被氧化为As(Ⅴ)，再通过(Ⅲ)吸附去除。 ①对水中元素的去除率随变化如图1所示。当大于7时，去除率迅速下降的原因是 。 ②也能去除水中元素。时，加入或后水中铁浓度对去除率的影响如图2所示，铁浓度相同，使用时As去除率比使用时高的原因是 。 14．某小组同学探究菠菜补铁的可行性。 已知：是弱酸 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在； 假设2：_______； 假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。 (1)将假设2补充完整： 。 (2)加入KSCN的目的是 。 (3)若观察到 ，则证明假设3成立。 (4)经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在。难溶于水，高温下可分解产生以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是 。 ②实验证明气体产物为和， 。 【实验反思】 (5)未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是 。 【修正实验方案】 菠菜菠菜灰…… (6)①试剂x为 。 ②取适量滤液于试管中，加入试剂，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为 。 【可行性分析】 (7)成年人每天所需铁元素的质量为，每菠菜中含铁元素约为，铁吸收率约为2%。 ①菠菜中含的物质的量为 (列出计算式)。 ②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜 。由此可知，菠菜补铁不可行。 15．工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)作还原剂。 (1)检验久置绿矾是否变质可用试剂 。 (2)①工业上常用FeCl3溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为 。 腐蚀废液含FeCl2、FeCl3、CuCl2，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如图： ②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 ；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的 。 ③固体A中含有 。 ④反应I中生成FeCO3沉淀同时有CO2和水生成，反应的离子方程式为： 。 (3)如何检验滤液A中含有Fe2+？ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A D D B C C D B 题号 11 12 答案 B A 13．(1) 饱和食盐水 快速过滤，将滤液置于冰水浴中，边搅拌边向滤液中加入饱和的KOH溶液至不再析出晶体，过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次，减压干燥 (2)75.00% (3) 碱性条件下，氧化的速率减慢；溶液中用于吸附的(Ⅲ)的量减少 将氧化为，比更容易被吸附去除 14．(1)菠菜中铁元素以形式存在 (2)检验 (3)试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深 (4) 元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能元素化合价降低，则气态产物为 (5)难溶于水，导致溶液中铁元素含量低 (6) 稀硫酸 溶液 (7) 50 15．(1)KSCN溶液 (2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 漏斗 将FeCl3和CuCl2全部转化为FeCl2和Cu Cu、Fe Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O (3)取滤液A少许于试管，滴加KSCN溶液，溶液无现象，滴加氯水溶液变红色，则滤液A中含有Fe2+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$