3.2 金属材料 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.2金属材料 同步练习 一、单选题 1．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列有关化学知识描述不合理的是 A．中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，青铜的硬度比纯铜的硬度大 B．中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应 C．“西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌的颜色特征是由于岩层中含有 D．浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 2．含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL 3．下列离子方程式书写正确的是 A．铁粉与硝酸银溶液反应： B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应： C．与水反应： D．向粉中加入溶液： 4．将12.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生NO和混合气体的体积为3.36L(标准状况)，其中NO的物质的量为 A．0.025mol B．0.06mol C．0.09mol D．0.125mol 5．下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是 A． B． C． D． 6．某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是 A．Ba2+、Cl-、NO、OH- B．H+、Ba2+、Mg2+、SO C．OH-、Na+、Mg2+、SO D．Na+、K+、MnO、Cl- 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．液氨可用作制冷剂 B．二氧化氯泡腾片遇水产生二氧化氯能用于杀菌消毒 C．陶渊明《归园田居·其三》“种豆南山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥 D．铝制餐具不适宜用来蒸煮碱性食物 8．下列物质对应的化学式不正确的是 A．重晶石： B．芒硝： C．金刚砂： D．刚玉： 9．我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 10．一定质量的固态物质M与标准状况下的一定质量的A2气体恰好完全反应，化学方程式为：M(s)+3A2(g)=3B2(g)+2D2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是1.12L，密度是5g/L，则反应前A的体积和反应后混合气体的平均摩尔质量分别是 A．0.672L，11.2g/mol B．0.672L，112g/mol C．0.448L，112g/mol D．0.336L，112g/mol 11．元素化合物的性质是我们学习化学的基石，下列有关于元素化合物的性质说法正确的是 A．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO+2H2↑ B．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于水制得硅酸 C．一定条件下，石墨转化成金刚石要吸收能量，所以石墨比金刚石更稳定 D．SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，漂白效果将增强 12．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．储氢合金吸收氢气的过程为物理变化 B．钠钾合金可以作为核反应堆的冷却剂 C．生铁相比于钢，韧性更强，熔点更高 D．徐光宪院士发明了钛合金的制备方法 二、非选择题 13．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体(CuSO4•5H2O)。 回答下列问题： (1)操作I的实验操作是 。在实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有 。 (2)固体B是 ；试剂X是 。 (3)溶液A与过量的试剂X反应的离子方程式为 。 (4)试剂Y是 ，操作Ⅳ的实验操作为 。 (5)写出用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式： 。 (6)若该合金的质量为147g，铝和铜占合金总质量的61.9%，则理论生成的绿矾晶体的质量为 g(保留整数)。 14．金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍(Ⅱ)渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、SiO2、Al2O3)中回收金属镍并转化为NiSO4的流程如图所示： 回答下列问题 (1)“碱浸”发生反应的离子方程式为 。 (2)“焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH4)2SO4反应的化学方程式： 。 (3)使用95℃热水“溶解”后过滤，除去的金属阳离子为 。 (4)“萃取”时将Fe2+与Ni2+分离，发生反应(RH为萃取剂)，“萃取”时需要的玻璃仪器为 。由NiSO4溶液得到NiSO4·7H2O的操作名称为 。 (5)NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式为 。 15．某化学兴趣小组甲、乙两位同学为测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数，分别进行实验。回答下列问题： (1)甲同学用上图所示装置进行测定。称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N2，然后取下干燥管称得其质量为n g。 ①洗气瓶b中盛放的液体是 (写名称)。 ②第二次通入N2的目的是 。 ③甲同学设计的该实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？ 。 (2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验： 通过该方法测得样品中Na2CO3的质量分数为 。(用含x和y的代数式表示) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D D A C C C B 题号 11 12 答案 C B 13．(1) 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 (2) Cu和Fe(或铜和铁) CO2(或二氧化碳) (3) (4) 稀硫酸(或稀H2SO4) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥 (5)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (6)278 14．(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2、SiO2+2OH-=+H2O (2)NiO+(NH4)2SO4NiSO4+2NH3↑+H2O (3)Fe(OH)3 (4) 分液漏斗、烧杯（或锥形瓶） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (5) 15．(1) 浓硫酸 将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收 在装碱石灰的干燥管后再接一个装碱石灰的干燥管，防止空气中的水分和CO2进入吸收装置而影响实验测定 (2)×100% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$