4.2元素周期律 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习 一、单选题 1．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是 A．它位于周期表中第四周期 B．RbOH是强碱 C．金属性：K＞Rb D．RbCl是共价化合物 2．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，d是短周期中金属性最强的元素，c是地壳中含量最多的元素，只有b、c处于同一周期且相邻．下列说法错误的是 A．原子半径： B．d的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 C．c的单质的氧化性比b的强 D．a、b、c三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 3．下列有关离子或物质的性质递变顺序错误的是 A．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Al3+ B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S 4．为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．W与Y形成的化合物中W为价 B．Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C．R形成的单质均能导电 D．最高价含氧酸的酸性： 5．下列关于元素周期律错误的是 A．热稳定性：HCl>H2S B．原子半径：Na>Al C．碱性：NaOH>Al(OH)3 D．离子半径：S2-<Cl- 6．W、X，Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X，Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的化合物焰色试验为黄色。下列说法错误的是 A．反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同 B．W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1 C．Y与W形成的化合物属于酸性氧化物 D．原子半径由大到小的顺序为 7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X形成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z核外最外层电子数与W核外电子总数相同。下列叙述错误的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．W、X、Y、Z的最高正化合价分别为+5、+6、+1、+7 C．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y D．单质的熔点：Y＞Z 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X形成的化合物种类最多；Y和W位于同一主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．简单氢化物的热稳定性：Y>W C．元素X的所有气态氢化物都稳定，都不能被酸性溶液氧化 D．工业上常用热还原法制备Z的单质 9．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①硫酸锶()是难溶于水的白色固体 ②硒化氢()是无色，有毒，比稳定的气体 ③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 ④卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸 ⑦原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族 ⑧由分子构成的物质中一定存在共价键 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 10．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是 A．锂、钠、钾单质均能与水反应生成对应的碱和氢气 B．碳酸氢钠晶体溶于少量水，有吸热现象 C．均能和溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 D．工业上用在中燃烧生产 11．元素位于周期表中第VA族，下列说法正确的是 A．半径大小： B．酸性强弱： C．热稳定性： D．研究周期表中附近区域元素有助于研制新品种农药 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素。W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．W和Y的最高正价相同 B．原子半径：X＞Z C．氢化物的稳定性：W＜Y D．Y和Z形成的化合物是离子化合物 二、非选择题 13．绿矾(FeSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含 Fe 、Cu 、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)。 (2)酸浸1和酸浸 2用到的酸是 (填化学式)；向酸浸 1后的溶液中加入过量的 a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③ (用离子反应方程式表示)。 (3)若要从滤液II得到绿矾晶体，系列操作有： 、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)测定所得绿矾中 Fe2+的含量，步骤如下： I．称取 ag绿矾样品，并将其配制成 100mL溶液。 II．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的 KMnO4溶液直至反应完全，共消耗 KMnO4溶液 cmL。 ①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ②I中配制溶液时，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度 。(填“偏低”或“偏高”) ③II中MnO4-与 Fe2+反应的离子方程式是 。 ④计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数 % (用含a、b、c的代数式表示)。 14．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)①在周期表中的位置是 。 (2)②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是 (写离子符号)。 (3)①和②可形成两种化合物，用电子式分别为 、 。 (4)②的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为 。 (5)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是 (填字母)。 a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (6)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是 (填字母)。 a．SeO2只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 15．某化学兴趣小组的同学们通过以下实验验证同周期元素金属性的递变规律。 实验操作 实验现象 实验1 向试管中加入溶液，然后滴加氨水至稍过量。 _______①_______ 实验2 取实验1反应后的物质，向其中滴加2mol/L盐酸，边滴加边振荡。 _______②_______ 实验3 另取实验1反应后的物质，向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡。 _______③_______ 实验4 向试管中加入_______④_______溶液，然后滴加氨水至稍过量，继续向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡。 _______⑤_______ (1)请将上表中的空白部分填写完整：① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 (2)实验3中发生反应的离子方程式是 。 (3)由以上实验现象判断：同周期元素金属性强弱的变化规律，并分析其原因 。 (4)有同学认为上述实验方案不完善，还应补充进行一个实验。 【实验方案】 。 【实验现象】 。 【实验原理】有关反应的离子方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B D B B B C C 题号 11 12 答案 D D 13．(1)Al、Al2O3 (2) H2SO4 Fe+Cu2+ = Fe2+ + Cu (3) 蒸发浓缩 冷却结晶 (4) 100mL容量瓶 偏低 MnO+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 14．(1)第二周期ⅥA族 (2)Al3+ (3) (4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (5)ab (6) b 3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O 15．(1) 产生白色絮状沉淀 白色沉淀消失 白色沉淀消失 2mL1mol/L 产生白色沉淀，加入NaOH溶液后沉淀不消失 (2) (3)同周期元素随原子序数递增金属性减弱，因为原子半径减小，失去最外层电子能力减弱 (4) 向沉淀中滴加2mol/L盐酸 白色沉淀消失 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$