3.1铁及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物 一、单选题 1．下列关于铁的性质的叙述不正确的是 A．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4 B．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧 C．因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层 D．铁与硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 2．化学世界绚丽多彩。下列实验中有关实验现象的描述正确的是 A．用一氧化碳还原氧化铜时，固体粉末由黑色变红色 B．将铁丝加入到稀盐酸中，溶液由无色变黄色 C．将银丝加入硝酸铜溶液中，银丝表面出现红色固体 D．打开浓盐酸的瓶盖会看到有白烟出现 3．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 A．2.80 L B．3.92 L C．5.60 L D．7.84 L 4．现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于 A．苹果汁含有变成Cl- B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁中含有Fe2+ D．苹果汁中含有OH- 5．实验室用 FeCl2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是 A．配制 FeCl2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在 FeCl2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C．向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内 D．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管 6．下列体系中，离子能大量共存的是 A．无色、透明的酸性溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．含有的溶液：、、、 D．0.1 溶液：、、、 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：+Ca2++OH－= CaCO3↓+H2O 8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 B．FeSO4溶液加入NaOH溶液可产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 C．铁溶于盐酸可得到FeCl3溶液和H2 D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤 9．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe3O4 D．NaCl 10．下列关于铁与水反应的描述错误的是 A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧 C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D．常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应 二、非选择题 11．硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下： （1）气体a的主要成分有CO2、 、 。 （2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1 ＋3 （3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是 。 （4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为 。 12．中学阶段，铁在纯氧中燃烧或与水蒸气在高温下反应可获得，又可以表示为。某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题： (1)组装好仪器后，应先进行的操作为 。 (2)整套装置中，最先点燃 (填“a”、“b”或“e”)处的酒精灯或酒精喷灯，装置d中碱石灰作用是 。 (3)写出仪器甲中发生反应的化学方程式： ，还原剂为 。 (4)若将溶于足量的稀硫酸后发生反应的离子方程式为 ，取少量该溶液于试管中，滴加几滴淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，产生该现象的原因为 (请用离子方程式解释)。 (5)装置e中的实验现象为 ，本实验装置的不足之处为 。 13．工业上用FeCl3溶液做印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有H+、Fe3+、Fe2+和Cu2+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。 (1)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： ； (2)步骤Ⅰ的目的是将Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为 ； (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ； (4)调节pH的目的是为了使溶液A中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，如何证明溶液B中没有Fe3+剩余？ ； (5)固体C中的成分为 (填化学式)； (6)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ，分离的操作名称为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C C B C B B A 11． SO2 O2 Fe3O4 SO2 H2O2＋SO2= H2SO4 (yz)/x×100% 12．(1)检查装置气密性 (2) a 干燥氢气 (3) 铁 (4) (5) 黑色的固体物质变成红色 没有尾气处理装置 13．(1) (2) (3) (4)取少量的溶液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则溶液B中存在Fe3+，若无明显现象，则溶液B中不存在Fe3+ (5)Cu、Fe (6) 过滤 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$