3.3硫循环和氮循环 练习 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

3.3硫循环和氮循环 练习 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 2．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列气体中不会造成空气污染的是 A． B． C． D． 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数目为 B．浓硫酸与足量铜反应时，产生的的分子数小于 C．标准状况下和反应，生成的的数目为 D．氨水中含氮微粒的总数目为 4．某无色混合气体中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2，现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于该混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有NO B．肯定只有SO2 C．可能有N2和O2 D．肯定没有的气体只有NO2 5．下列叙述正确的是 A．相同条件下，Mg与N2反应比Mg与O2反应更剧烈 B．H2O分别与NO2和SO2反应，反应的类型相同 C．浓H2SO4分别与Cu和Fe加热后都能发生反应 D．SiO2与C在高温下反应可以得到Si和CO2 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 8．2024年巴黎奥运会中国健儿斩获佳绩。下列做法与“绿色奥运”理念不相符的是 A．采用光伏发电和风力发电 B．使用能量可回收型的电梯 C．鼓励市民自驾汽车观看比赛 D．场馆门窗设计采用自然通风 9．下列叙述中正确的是 A．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．与在放电条件下直接化合生成 C．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 D．、都能与水反应，其反应原理不同 10．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：（稀） B．工业制硫酸中发生的主要反应： C．侯氏制碱法主要反应：饱和氯化钠溶液 D．工业制硝酸过程中的物质转化： 11．用溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：、，在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是 A． B． C． D． 12．2023年六五环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，以下做法符合这一主题的是 A．大力开发煤、石油等资源 B．生活中多使用一次性木筷 C．限制新能源汽车的使用 D．提倡垃圾分类回收 二、非选择题 13．I．二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、、。 (1)“催化氧化”的目的是 。 (2)图中产品中含硫成分为 (填化学式)。 II．为探究某种催化剂在有氧条件下还原的最佳温度，将一定比例的、和混合，以一定的流速通过催化还原反应器[如图(a)]，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 (3)配平化学方程式： 。(注：和按物质的量混合) (4)当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是 。 III． (5)将通入盛有的NaOH溶液中，反应后溶液增重4.8g，则溶液中发生总反应的化学方程式为 。 IV．实验制备并测定纳米级的组成 步骤i：以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。 步骤ii：将4.54g纳米级：样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。 步骤iii：取待测液25.00mL，用(标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。 (6)计算得该样品的组成为 (填化学式)。 14．Ⅰ.提取碘。高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图： 已知：pH=2~3时，只能将氧化为，同时生成NO气体； (1)步骤④“洗脱”反应的离子方程式为 。 (2)经步骤①和④所得溶液中的：① ④。(选填“>”、“<”“=”) (3)步骤⑤“氧化”的离子方程式为 。 (4)步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的，原因是 。 (5)高分子树脂上吸附的还能用浓溶液洗脱，该反应的离子方程式是 。 Ⅱ.利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示： (6)天然海水(pH≈8)吸收含硫烟气后，会溶有、等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式： 。 (7)“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是 。 15．Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。 (1)Na2S2O3的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)： 已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、； ①甲中发生反应的化学方程式为 。 ②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因： 。 ③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有 。 (2)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线(如图)，获得Na2S2O3·5H2O的方法是 。 (3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。 已知：I．； Ⅱ．浸金过程起到催化剂的作用 Ⅲ．Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。 ①将金矿石浸泡在Na2S2O3、的混合溶液中，并通入O2.浸金反应的原理分为两步： i． ii． (写出该步反应) ②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因 。(写出2点即可) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B A C C B C D D 题号 11 12 答案 A D 13．(1)将NO氧化为 (2) (3) (4)与反应产生了NO，或催化剂活性降低 (5) (6) 14．(1) (2)< (3) (4)氯气氧化性较强，会将碘离子氧化为更高价态 (5) (6) (7)中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 15．(1) Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O +2H2SO3=S↓+SO2↑+2 SO2、CO2、H2S (2)将溶液蒸发浓缩、趁热过滤，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥 (3) 4+O2+8NH3+2H2O=4+4OH- pH＞10.5时，生成的CuO/Cu(OH)2沉淀会覆盖在金矿石表面，降低(浸出)反应速率；部分转化为CuO/Cu(OH)2，降低了的浓度，从而降低(浸出)反应速率。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$