第一章 物质及其变化 单元测验试题 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

必修一化学第一章单元测试试题 时间：75分 满分：100分 一.选择题(共15小题） 1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 2.下列物质的分类正确的是(　　) A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是(　　) ①Fe(OH)3胶体　②水　③蔗糖溶液　④FeCl3溶液　⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 4.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是(　　) A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬月水在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 5.下列物质属于电解质且能导电的是(　　) A. 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融的硫酸氢钠 6.在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是(　　) A. Na+、Cu2+、Cl-、 B. 、Cl-、Ca2+、Na+ C. Cl-、K+、、Fe2+ D. CH3COO-、、、K+ 7.下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是（　　） A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2O B. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O D. 碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O 8.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为Cl－，b离子为Na＋ C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. NaCl在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 9.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是(　　) A. 稀H2SO4与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. NaOH溶液与KCl溶液 D. NaHCO3溶液与稀HCl 10.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是(　　) A. 肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 B. 肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2 C. 肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D. Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在 11.下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 置换反应不一定是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应 12.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药发生爆炸时,发生如下反应(未配平):KNO3+C+S K2S+N2↑+CO2↑,下列说法正确的是(　　) A. KNO3在反应中得电子,为还原剂 B. 反应中元素化合价降低的只有硫元素 C. 还原产物N2和氧化产物CO2的质量比为7∶33 D. 每生成1个N2分子,转移24个电子 13.下列说法正确的是(　　) A. 因为Na失电子能力强，所以其还原性强 B. 因为Al失电子数目多，所以其还原性强 C. Ca2＋既有氧化性又有还原性 D. Fe2＋只有氧化性 14.根据以下4个反应:①H2S+I2 S↓+2I-+2H+,②SO2+2H2S 3S+2H2O,③2I-+Br2 I2+2Br-,④SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI。判断Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是(　　) A. SO2>H2S>I->Br-　　　　　 B. H2S>SO2>I->Br- C. H2S>I->Br->SO2　　　　　 D. I->Br->H2S>SO2 15.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是(　　) A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 二．填空题（共4小题） 16.氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，回答下列问题： (1)在S2－、Fe2＋、Mg2＋、I－、H＋、S粒子中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 (2)有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： Ⅰ.2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2； Ⅱ.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； Ⅲ.K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑，则 ①FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是____________。 ②Cr2O、I－在强酸性溶液中能否大量共存？________________________________(请先回答“能”或“否”，“能”不用解释，“否”需要加以解释)。 (3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，该反应中氧化剂为_________(填化学式)。 (4)Mn2＋、Bi3＋、BiO、MnO、H＋、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3＋的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。 17.现有下列10种物质：①CO2　②盐酸　③CH3COOH　④熔融NaOH　⑤酒精　⑥钠　⑦氢氧化铁胶体　⑧KHSO4固体　⑨Ba(OH)2溶液　⑩胆矾晶体 (1)上述物质中属于电解质的是　　　　(填序号)。 (2)写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　　　　。 (3)写出制备物质⑦的化学方程式：　　　　　　　　　　，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为　　　　　　　　。 (4)写出少量的①和⑨反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。 (5)实验室中钠保存在　　　　中，钠在空气中燃烧火焰颜色为　　　　。 (6)将Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式：　　　　　　　　　　，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是　　　　(填“变红”、“变蓝”或“不变色”)。 18.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： Ⅰ.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过下列实验进行推断：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 (1)原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含的离子是____________，可能含有的离子是________________。 (2)实验③说明原溶液中含有____________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确？______(填“是”或“否”)，理由是 _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 19.现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 已知：Ⅰ.硅酸钠(Na2SiO3)溶液呈碱性；Ⅱ.常温下硅酸(H2SiO3)的溶解度为5×10-5 g/100 g水。　 试回答下列问题： (1)成功制备硅酸胶体的是　　　同学，出现光亮的“通路”这种现象称为　　　　　　。  (2)形成硅酸胶体的离子方程式为                 。  (3)根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键是            (填字母)。  A．硅酸钠溶液中溶质的质量分数 B．稀盐酸的加入量 C．激光笔进行照射 D．酚酞溶液的加入 (4)丙同学的制备实验中，溶液出现浑浊的原因是                        。  (5)制备的胶体中含有的主要杂质是　　　　，除去此杂质可采取的操作方法为　　　　。　  第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 1.【答案】B 【解析】A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。 2.【答案】D 【解析】CuSO4·5H2O是化合物，盐酸(HCl的水溶液)是混合物。生石灰(CaO)是氧化物。KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。 3.【答案】C 【解析】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应；②水不属于胶体，不具有丁达尔效应；③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应；云、⑤雾是胶体，具有丁达尔效应；不会出现丁达尔效应的是②③④，C正确。 4.【答案】A 【解析】A．渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；B．捧起清澄明澈的泉水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己的手里一般；摆弄山花，馥郁之气溢满衣衫，为物理变化，B不符合题意；C．飞流直下三千尺，为水的自由落体运动，为物理变化，C不符合题意；D．举头望明月，月光为反射的太阳光，为物理变化，D不符合题意。 5.【答案】D 【解析】金属铜能导电，但属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钠晶体不能电离出自由移动的离子，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；硝酸钠溶液能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融的硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质。 6.【答案】B 【解析】溶液中Cu2+与CO32-反应生成沉淀，A错误；溶液中HCO3-、Cl-、Ca2+、Na+不发生任何反应，能大量共存，HCO3-与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+可生成CaCO3沉淀，HCO3-与H+反应生成CO2气体，B正确；溶液中Cl-、K+、SO42-、Fe2+离子之间不发生反应，能大量共存，Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，但向溶液中加H+，无气体生成，C错误；溶液中CH3COO-、SO42-、NH4+、K+离子间不发生反应，能大量共存，向溶液中加OH-，无沉淀生成，向溶液中加H+，亦无气体生成，D错误。 7.【答案】B 【解析】A．氧化铜为氧化物书写离子方程时应写化学式，正确的离子方程式为CuO+2H+===Cu2++H2O，故A正确； B．铜与稀硫酸不能发生反应，不符合客观事实，故B错误； C． 氢氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜和水，Cu(OH)2难溶于水，离子方程式书写时写化学式，离子方程式为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O，故C正确； D．用稀硫酸溶解铜绿(碱式碳酸铜)：Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O，故D正确； 故选：B。 8.【答案】A 【解析】NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，A错误；Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na＋；Cl－带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl－，所以b离子为Na＋，a离子为Cl－，B正确；NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，C正确；NaCl在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，D正确。 9.【答案】C 【解析】稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，NaHCO3溶液与稀HCl溶液反应生成二氧化碳气体，均发生了离子反应，A、B、D错误；NaOH溶液与KCl溶液不能生成沉淀，气体或者水，没有发生离子反应，C正确。 10.【答案】C 【解析】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，至少含有Ba(NO3)、CaCl2中的一种；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明混合物中含有CaCl2，因为②中加入过量的稀盐酸，对后面实验产生干扰，因此肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种。 11.【答案】A 【解析】氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，A正确；置换反应是一种单质和一种化合物作用，生成另外一种单质与另外一种化合物的反应，一定有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，B错误；氧化还原反应中并非所有元素的化合价都发生变化，C错误；反应中，氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，D错误。 12.【答案】C 【解析】根据得失电子守恒、原子守恒配平该反应为2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑,KNO3在反应中得电子,为氧化剂,A错误;反应中元素化合价降低的有S、N,B错误;反应中还原产物N2和氧化产物CO2的质量比为28∶(44×3)=7∶33,C正确;每生成1个N2分子,转移12个电子,D错误。 13.【答案】A 【解析】Na易失去电子，说明Na的还原性强，故A正确；还原性的强弱与失电子数目的多少无关，故B错误；Ca2＋中Ca元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，没有还原性，故C错误；Fe2＋中Fe元素的化合价为中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故D错误。 14.【答案】B 【解析】根据4个反应中各元素化合价的变化,以及同一氧化还原反应中还原性:还原剂>还原产物,还原剂>氧化剂,可得到如下结论: 综上所述,还原性由强到弱的顺序为H2S>SO2>I->Br-,B项正确。 15.【答案】D 【解析】反应①中I元素反应后化合价升高，被氧化，S元素反应前后化合价未变，未发生氧化还原，反应②中S元素化合价升高，被氧化，A错误；反应①中I元素被氧化，反应②中I元素反应后化合价降低，被还原，B错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2> I2，②中氧化性：>，无法得出C结论，C错误；反应①中生成1个I2时，转移电子数为2个，反应②中生成1个 I2时，转移电子数为个，两者之比为1:5，D正确。 16.【答案】(1)Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S (2)①K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2　②否。因为氧化性：Cr2O＞I2，Cr2O在强酸性溶液中能将I－氧化为I2，故二者不能在强酸性溶液中大量共存 (3)Cl2 (4) 【解析】(1)元素处于最低价，含该元素的物质只具有还原性；元素处于最高价，含该元素的物质只具有氧化性；元素处于中间价，含该元素的物质既有氧化性，又有还原性。硫的化合价最低价为－2价，最高价为＋6价，所以S2－只有还原性，S既有氧化性又有还原性；铁的化合价有0、＋2、＋3价，所以Fe2＋既有氧化性，又有还原性；Mg的化合价有0和＋2价，所以Mg2＋只有氧化性；I的化合价最低为－1价，所以I－只有还原性；H的化合价有＋1、0、－1价，所以H＋只有氧化性。 (2)①根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氧化性：FeCl3＞I2；由2FeCl2＋Cl2===2FeCl3可知，氧化性：Cl2＞FeCl3；由K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑可知，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2。所以FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性顺序由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2。 ②因为氧化性：Cr2O＞I2，Cr2O在强酸性溶液中能将I－氧化为I2，故二者不能在强酸性溶液中大量共存。 (3)在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，Cl2中Cl的化合价从0价降低到－1价，所以Cl2是氧化剂。 (4)Mn2＋、Bi3＋、BiO、MnO、H＋、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3＋的反应过程，Bi的化合价从＋5价降低到＋3价，Bi的化合价降低，所以Mn2＋是反应物，MnO是生成物，Mn的化合价升高，从＋2价升高到＋7价，根据得失电子守恒，BiO和Bi3＋的系数为5，Mn2＋和MnO的系数为2，再根据电荷守恒，反应物中有H＋，系数为14，根据质量守恒，生成物中有水，系数为7，则配平的离子方程式为5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。 17.【答案】(1)③④⑧⑩ (2)KHSO4===K+ + (3)FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3HCl　丁达尔效应 (4)CO2 + Ba2+ + 2OH-===BaCO3↓ + H2O (5)煤油　黄色 (6)H+ + SO42- + Ba2+ + OH-===BaSO4↓ + H2O　变蓝 【解析】（1）电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐、水、一些金属氧化物是常见的电解质。盐酸是溶液，既不是电解质又不是非电解质，故属于电解质的有③CH3COOH、④熔融NaOH、⑧KHSO4、⑩胆矾晶体。 （2）KHSO4在熔融状态下电离出K+和，电离方程式为：KHSO4===K+ + ； （3）氢氧化铁胶体的制备是：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3HCl；胶体检验可以用一束光照射到胶体上，从侧面看到有光亮的通路，即丁达尔效应来检验胶体； （4）少量的CO2与Ba(OH)2反应，碱足量生成正盐，反应的离子方程式为：CO2 + Ba2+ + 2OH-===BaCO3↓ + H2O； （5）Na与空气中的氧气和水蒸气反应，Na的保存要隔绝空气保存，实验室中Na保存在石蜡或煤油中，Na在空气中燃烧火焰呈黄色； （6）Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，则SO42- 和Ba2+以1∶1反应，故此时Ba(OH)2溶液滴入KHSO4以1∶1反应，离子方程式：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-===BaSO4↓ + H2O；此时溶液显碱性，滴加石蕊溶液的现象是溶液变蓝色。 18.【答案】Ⅰ.③⑤　 Ⅱ.(1)Mg2＋、Cl－　Cu2＋、CO、SO　Na＋ (2)Cl－　是　溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 【解析】Ⅰ.离子反应是有离子参加或生成的反应，发生的条件是化合物在一定条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，电解质属于化合物，故选③⑤。 Ⅱ.①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，一定存在Mg2＋，所以一定不存在CO、Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，不存在SO；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明存在Cl－，Na＋不能确定。 (1)根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－，一定不含的离子是Cu2＋、CO、SO，可能含有的离子是Na＋。 (2)实验③说明原溶液中含有Cl－。由于溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以原溶液中一定含有Cl－，因此实验③可以省略。 19.【答案】(1)乙　丁达尔效应　 (2)Si+2H+===H2SiO3(胶体)　 (3)B　 (4)过量的盐酸导致胶体发生聚沉　 (5)NaCl　渗析 【解析】(1)乙同学用激光笔照射，出现光亮的“通路”，所以成功制备硅酸胶体的是乙同学，出现光亮的“通路”这种现象称为丁达尔效应。(2)向1%硅酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸，可以形成胶体，形成硅酸胶体的离子方程式为Si+2H+===H2SiO3(胶体)。(3)由题干信息可知，三位同学所用硅酸钠溶液中溶质的质量分数均为1%，A错误；由题干信息可知，甲同学未加稀盐酸、乙同学滴加少量的稀盐酸、丙同学加入等体积的稀盐酸，故稀盐酸的加入量是制备硅酸胶体的关键，B正确；用激光笔进行照射是用于检验制备是否成功，与制备过程无关，且三位同学均用激光笔进行了照射，C错误；酚酞溶液的加入仅仅是用于控制滴加稀盐酸的量，与制备胶体的反应无关，D错误。(4)比较乙和丙同学的实验操作不难发现，丙同学加入的稀盐酸过量，过量的盐酸使胶体发生聚沉，导致丙同学的制备实验中溶液出现浑浊。(5)硅酸钠和HCl反应生成硅酸胶体和氯化钠，所以制备的胶体中含有的主要杂质是NaCl，胶体粒子不能透过半透膜，氯离子、钠离子能透过半透膜，所以除去NaCl杂质可采取的操作方法为渗析。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$