第3章 水溶液中的离子反应与平衡 强化练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 强化练习2025-2026学年化学人教2019选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、已知 H2CO3 的电离平衡常数：Ka1＝4.5×10-7 和 Ka2＝4.7×10-11，HClO 的电离平衡常 数：Ka＝4.0×10-8。在反应 Cl2+H2OHCl+HClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大可加入( ) A．NaOH B．HCl C．NaHCO3 D．NaCl 2、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（ ） A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 3、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2 C．1 L 1 mol/L 的醋酸恰好与 1L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 4、下列说法正确的是(　　) A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性 B.常温下,将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH约为9 C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时,此溶液的pH可能为1或13 D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,pH:醋酸>盐酸 5、室温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．10 C．7.2 D．11.3 6、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是(　　) A．H2SO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 7、下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A.在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者小于后者 C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小 D.向FeCl3溶液中通入少量HCl气体,可抑制Fe3+的水解 8、氯气与水的反应是一个典型的可逆反应，若该反应达到平衡后，只改变某一条件，则下列叙述正确的是（     ） A．通入少量时，减小 B．通入少量时，溶液的漂白性明显增强 C．加入少量固体NaOH时，溶液中一定有c=c+c D．加入少量水时溶液中水的电离平衡正向移动 9、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　） A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓ 10、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 Na2O2没有变质 C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-弱 D 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀 CH3CH2Br没有水解 A．A B．B C．C D．D 12、下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是（ ） A． B． C．Fe3＋ D． 13、下列图示与对应叙述相符的是（　　） 图1 图2 图3 图4 A．图1表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示在溶液中逐步加入固体后，溶液pH的变化 D．图4表示常温下向20mL 0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中 14、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( ) A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO B．NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+ C．HS－＋H＋=== H2S D．HCO3- + H2O H3O+ + CO32- 15、向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是( ) A．段，导电能力下降是由于溶液总体积变大 B．段，发生反应的离子方程式为 C．段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少 D．随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大 16、下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．Na2CO3呈现碱性，可用除去金属表面的油污 B．N2沸点低，液氮可以用于冷冻移植活体器官 C．氨气具有碱性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 D．K2FeO4有强氧化性，可用于饮用水消毒 17、化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　） A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同 C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生 D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 18、常温下，浓度均为0.1mol∙L﹣1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　） A．HX的酸性弱于HY B．a点由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol∙L﹣1 C．c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY） D．b点时酸碱恰好完全反应 二、填空题。 19、I、双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。 （1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________ 。 （2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________ 。 II、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _______________________________________。 （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。 a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4] （3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。 a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液 （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。 20、加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________。 乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为： （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则___(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是____(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液　　B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 （2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)8.3，则____(填“甲”或“乙”)同学判断正确。 21、钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0．01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填序号)。 A HCN B HClO C CH3COOH D H2CO3 (2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。 (3)已知，常温下几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示： 离子 Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋ pH 7.6 5.2 10.4 当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]；常温下，要使0．2 mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH＝________。(Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20) 三、计算题。 22、已知时，溶液中的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 。 四、实验题。 23、Ⅰ.（1）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____； （2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7） （3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液pH=______ Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2 回答下列各问题： （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_____→_____→_____→D→_____。 （2）D步骤中尖嘴部分应_____________________。 （3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化____________。 （4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 强化练习2025-2026学年化学人教2019选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、已知 H2CO3 的电离平衡常数：Ka1＝4.5×10-7 和 Ka2＝4.7×10-11，HClO 的电离平衡常 数：Ka＝4.0×10-8。在反应 Cl2+H2OHCl+HClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大可加入( ) A．NaOH B．HCl C．NaHCO3 D．NaCl 【答案】C 2、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（ ） A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 【答案】D 3、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2 C．1 L 1 mol/L 的醋酸恰好与 1L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 【答案】B 4、下列说法正确的是(　　) A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性 B.常温下,将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH约为9 C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时,此溶液的pH可能为1或13 D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,pH:醋酸>盐酸 【答案】C　 5、室温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．10 C．7.2 D．11.3 【答案】B 6、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是(　　) A．H2SO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 【答案】B 7、下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A.在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者小于后者 C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小 D.向FeCl3溶液中通入少量HCl气体,可抑制Fe3+的水解 【答案】C　 8、氯气与水的反应是一个典型的可逆反应，若该反应达到平衡后，只改变某一条件，则下列叙述正确的是（     ） A．通入少量时，减小 B．通入少量时，溶液的漂白性明显增强 C．加入少量固体NaOH时，溶液中一定有c=c+c D．加入少量水时溶液中水的电离平衡正向移动 【答案】D 9、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　） A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓ 【答案】C 10、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 Na2O2没有变质 C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-弱 D 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀 CH3CH2Br没有水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 12、下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是（ ） A． B． C．Fe3＋ D． 【答案】D 13、下列图示与对应叙述相符的是（　　） 图1 图2 图3 图4 A．图1表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示在溶液中逐步加入固体后，溶液pH的变化 D．图4表示常温下向20mL 0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中 【答案】B 14、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( ) A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO B．NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+ C．HS－＋H＋=== H2S D．HCO3- + H2O H3O+ + CO32- 【答案】B 15、向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是( ) A．段，导电能力下降是由于溶液总体积变大 B．段，发生反应的离子方程式为 C．段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少 D．随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大 【答案】A 16、下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．Na2CO3呈现碱性，可用除去金属表面的油污 B．N2沸点低，液氮可以用于冷冻移植活体器官 C．氨气具有碱性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 D．K2FeO4有强氧化性，可用于饮用水消毒 【答案】C 17、化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　） A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同 C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生 D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 【答案】C 18、常温下，浓度均为0.1mol∙L﹣1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　） A．HX的酸性弱于HY B．a点由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol∙L﹣1 C．c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY） D．b点时酸碱恰好完全反应 【答案】C 二、填空题。 19、I、双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。 （1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________ 。 （2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________ 。 II、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _______________________________________。 （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。 a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4] （3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。 a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液 （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。 【答案】I、（1）H2+O2H2O2 （2）H2O2H++HO2- II、（1）OH－+HSO3－=SO3２－+H2O （2）bd （3） ab （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2 20、加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________。 乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为： （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则___(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是____(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液　　B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 （2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)8.3，则____(填“甲”或“乙”)同学判断正确。 【答案】HCO3-+H2O H2CO3+OH- 大于 乙 B = 甲 21、钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0．01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填序号)。 A HCN B HClO C CH3COOH D H2CO3 (2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。 (3)已知，常温下几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示： 离子 Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋ pH 7.6 5.2 10.4 当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]；常温下，要使0．2 mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH＝________。(Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20) 【答案】（1）CO C （2） c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) （3）Cu2＋ < 6 三、计算题。 22、已知时，溶液中的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 。 【答案】10 【详解】， 又，则， 时，可得，则。 四、实验题。 23、Ⅰ.（1）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____； （2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7） （3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液pH=______ Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2 回答下列各问题： （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_____→_____→_____→D→_____。 （2）D步骤中尖嘴部分应_____________________。 （3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化____________。 （4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 【答案】3＜pH＜4 1.3 1 C A B E 排净气泡，充满液体 由黄色变为橙色 偏高 学科网（北京）股份有限公司 $$