5.1 质量守恒定律-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

5.1 质量守恒定律 { 实验一 实验现象 文字表达式 天平平衡情况 红磷燃烧产生大量白烟 气球先变大后变小 平衡 设计实验方案 方案一：红磷燃烧前后质量的测定 红磷质量 + 氧气质量 = 五氧化二磷质量 参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质总质量 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 防止锥形瓶底炸裂； 2、玻璃管有何作用？ 引燃红磷； 3、气球有何变化？分析原因。 气球先鼓起后瘪掉； 4、能否将玻璃管换成玻璃棒？ 不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出 讨论交流： 平衡气压 实验二 实验现象 文字表达式 天平平衡情况 铁钉表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅绿色 平衡 方案二：铁跟硫酸铜反应 参加反应的铁质量+参加反应的硫酸铜质量 =生成的铜质量+生成的硫酸亚铁质量 参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质总质量 演示实验 铜＋氧气 氧化铜 加热 m1 m2 探究新知 注意观察：1.加热后，铜粉的变化； 2.气球的变化情况； 3.化学反应前后质量的变化情况。 进行实验分析总结 探究新知 1.气球有何变化？为何有此现象？ 小气球加热时先膨胀，恢复室温后变瘪。 发生此现象的原因是瓶内气体受热膨胀，体积变大，进入小气球中。恢复至室温后由于氧气参加反应 生产氧化铜固体，瓶内体积变小，小气球变瘪。 探究新知 方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 铁钉表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 天平保持平衡 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 反应前总质量 等于 反应后总质量 实验方案 方案一 方案二 实验现象 实验结果 红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变瘪 反应前总质量 等于 反应后总质量 天平保持平衡 m（参加反应的铁） 反应前总质量m1 反应后总质量m2 参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。 实验分析 = m（参加反应的硫酸铜） m（未参加反应的物质） m（仪器装置） + + + m（反应生成的铜） m（反应生成的硫酸亚铁） m（未参加反应的物质） m（仪器装置） + + + ? 思考讨论： 通过实验，我们能发现反应前总质量等于反应后总质量，那说明反应物的质量总和和生成物的质量总和有何关系？ 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 质量守恒定律 参加反应的各物质的质量的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律 化学反应的实质： 分子 原子 新分子 新物质 分裂 重新组合 聚集 【分析】 反应前后氢原子和氧原子的种类、数目有没有改变？ 原子的种类没有改变 原子的数目没有改变 原子的质量没有改变 微观 宏观 元素种类不变 元素质量不变 物质 质总量不变 物质种类一定改变 质量守恒的实质 “六不变” “两改变” 分子种类一定改变 分子数目不一定改变； 元素化合价不一定改变； 质量守恒定律的简单应用 1、确定物质的元素组成 例1 : 植物进行光合作用可简单表示为: H2O + CO2 M + O2 由此判断：淀粉中一定含有________元素，可能含有____元素。 分析：H2O + CO2 淀粉 + O2 H O C H O C C、H O （点拨:化学反应前后元素种类不变） 铁丝 实验探究 　　方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（以铁过量为例） 锥形瓶、橡胶塞 参加反应的铁 没参加反应的铁 硫酸铜 水 反应前总质量 锥形瓶、橡胶塞 生成的铜 没参加反应的铁 生成的硫酸亚铁 水 反应后总质量 ＝ 实验探究 　　方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 铁＋硫酸铜 铜＋硫酸亚铁 参加反应 的硫酸铜 参加反应的铁 生成的 硫酸亚铁 生成的铜 　　方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 实验探究 铜＋氧气 氧化铜 加热 参加反应 的铜 参加反应的氧气 生成 的氧化铜 4、解释现象 例4、小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？ 例5、某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？ 答：不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O扩散到空气中，所以蜡烛燃烧后质量变小，但仍符合质量守恒定律。 答：他的说法没有科学道理。 化学反应前后，原子和元素种类不变。 6、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 则正确的说法是（ ） A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应，属于化合反应 C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g D 7、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 关于此反应，下列认识不正确的是（ ） A．该反应是分解反应 B．甲肯定是催化剂 C．表中M为1g D．反应前后符合质量守恒定律 B $$