2026届高考化学二轮复习 水溶液中的离子图像（福建专用）

水溶液中的离子图像 三年高考题 1. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 2. 时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 3. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.009 B. 时， C. 时，x越大，生成的量越少 D. 时， 经典图像分析 1.一强一弱溶液稀释的图像 （1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释到相同的体积,醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多 （2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释到相同的体积,盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多 （3）pH与稀释后溶液体积变化的线性关系(Va、Vb为稀释前的体积,V为稀释后的体积) (1)HY为强酸、HX为弱酸 (2)a、b两点的溶液中:c(X-)=c(Y-) (3)水的电离程度:d>c>a=b (1)MOH为强碱、ROH为弱碱 (2)c(ROH)>c(MOH) (3)水的电离程度:a>b 2、酸碱中和滴定曲线 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线 曲线起点不同。强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高 突跃点变化范围不同。强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH=7不一定是终点。强碱与强酸反应时,终点是pH=7;强碱与弱酸反应终点是pH>7,强酸与弱碱反应终点是pH<7 2、分布分数图像 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例) δ0为CH3COOH分布分数、δ1为CH3COO-分布分数 δ0为H2C2O4分布分数、δ1为HC2分布分数、δ2为C2分布分数 随着pH增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐渐增大,酸根离子增多。根据分布分数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布分数和酸的分析浓度(平衡时各微粒的浓度之和),就可以计算各微粒在该pH时的平衡浓度 4、KW和Ksp图像 （1）曲线型 不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化曲线 常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp=9×10-6] ①A、C、B三点均为中性,温度依次升高,KW依次增大 ②D点为酸性溶液,E点为碱性溶液,KW=1×10-14 ③AB直线的左上方均为碱性溶液,任意一点都有c(H+)<c(OH-) ①a、c点在曲线上,a→c的变化为增大c(S),如加入Na2SO4固体,但Ksp不变 ②b点在曲线的上方,Qc>Ksp,将会有沉淀生成 ③d点在曲线的下方,Qc<Ksp,则为不饱和溶液,还能继续溶解CaSO4 （2）直线型(pM-pR曲线) pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数 ①直线AB上的点:c(M2+)=c(R2-)。 ②溶度积:CaSO4>CaCO3>MnCO3。 ③X点对CaSO4要析出沉淀,对CaCO3是不饱和溶液,能继续溶解CaCO3。 ④Y点:c(S)>c(Ca2+),二者的浓度积等于10-5;Z点:c(C)<c(Mn2+),二者的浓度积等于10-10.6 福建模拟题 1．（2025·福建泉州·一模）高铁酸钾有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于、、和的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．与水反应的主反应是放热反应 B．的数量级为 C．图2中点的为2.75 D．的水溶液中： 2．（2025·福建厦门·模拟预测）常温下，L2－能够与Cu＋形成CuL－、配离子。当溶液中含铜微粒浓度总和为时，一定pH下，含铜微粒分布系数与pL2－关系如图。已知：， 下列说法正确的是 A．Ⅰ代表CuL－ B．pL2－＝1.69时， C． D．当pL2－＝2时，溶液中有 3．（2025·福建福州·二模）常温下，AgCl的溶解度S随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点和b点的相等 B．常温下，氯化银Ksp的数量级为 C．b点溶液中存在： D．水的电离程度先减小后增大 4．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中(X表示或F-)与的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是 A．直线M代表 B．  化学平衡常数 C．P点溶液中， D．盐酸加入的过程中，保持不变 5．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，的、，的。不断稀释1 溶液(pH=7.8)，溶液中含碳及含氮微粒的分布系数变化关系如图。比如，。下列说法错误的是 A．1 溶液中 B．曲线Ⅲ代表的是 C．稀释溶液，抑制的水解、促进的水解 D．时， 6．（2025·福建厦门·二模）常温下，向溶液中缓慢加入相同浓度的溶液，忽略溶液混合时的体积变化，混合溶液中含微粒的分布系数与的变化关系如图。[比如：]。 下列说法正确的是 A．的数量级为 B．溶液中 C．时， D． 7．（2025·福建·三模）25℃时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。 下列说法错误的是 A．该混合溶液中 B． C．b点处有 D．a、b、c点均存在 8．（2025·福建·三模）常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系 B．常温下的电离常数 C．pH=n时， D．pH=8时， 9．（24-25高三下·青海·阶段练习）在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、(深蓝色)、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或。 已知：在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误的是 A．直线c代表与的关系 B．配位键的强弱： C．的平衡常数 D．向等浓度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于 10．（2025·福建·一模）下图是络合体系含铜微粒的分布曲线，该体系中存在；；；；平衡常数依次为。已知，Cu2+的分布系数，c(总)等于以上含铜微粒浓度之和。 下列说法错误的是 A．曲线V代表的离子在水溶液中显深蓝色 B．时， C．反应的平衡常数K的数量级为 D．M点对应的 11．（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是 A．溶液中， B．常温下，的数量级为 C．b点溶液中， D．溶液中， 12．（2025·福建龙岩·一模）时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中[，M表示)等]随变化关系如图所示。已知。 下列有关分析错误的是 A．③表示与的变化关系 B．的平衡常数 C．滴定溶液至a点时，溶液中存在 D．浓度均为的和的混合溶液可通过分步沉淀进行分离 13．（24-25高三上·四川·期中）25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A． B．直线代表与的关系 C．溶液中 D．的平衡常数为 14．（2024·福建福州·二模）室温下，向浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。 下列说法正确的是 A．醋酸的初始浓度大于 B．水的电离程度c点小于b点 C．a点溶质为CH3COOH和CH3COONa D．a，b点溶液显中性，且存在 15．（24-25高三上·河北·阶段练习）常温下，在溶液中加入溶液，溶液中含铬粒子分布系数[]与关系如图。下列叙述正确的是 A．代表与关系 B．溶液 C．常温下，水解常数 D． 16．（23-24高二上·湖北·期中）常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．滴定时用酚酞作指示剂 B．①点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．②点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D．③点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 17．（2023高三·全国·专题练习）某温度下，用0.1000硝酸银标准溶液对25含和的混合液进行电位滴定(与的反应忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。电极电位发生突跃时，说明滴定到终点，即曲线上的转折点为化学计量点。 已知：Ⅰ．与反应过程为①  ， ②  。 Ⅱ．该温度下，，。 下列说法正确的是 A． B．段有沉淀生成 C． D．C点时，溶液中 18．（2022·辽宁·高考真题）甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表 C．的平衡常数 D． 试卷第4页，共15页 试卷第5页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 高考题答案 1. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡、、，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此解题。 【详解】A．时，c()=c()，则，溶液的，故A正确； B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意下均有物料守恒关系，故B正确； C．时，，c()=，，c()=；，c()=，由图可知时，c(Ca2+)=c()=，则Ksp()= c(Ca2+)×c()=；的平衡常数K====，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，时，c()=c()，则存在关系，故D错误； 故选D。 2. 时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A；HA-的水解常数为，其电离程度大于其水解程度，因此其以电离为主，其分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，的增大，减小，增大明显，故曲线m为的变化曲线，则曲线p为的变化曲线。 【详解】A．溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为的变化曲线，选项A正确； B．a点, =1.0，则=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，选项B错误； C．b点, =0.70，==0.15，即=，根据物料守恒有，，故，选项C正确； D．c点：=，故根据电荷守恒有，故，选项D正确； 答案选B。 3. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.009 B. 时， C. 时，x越大，生成的量越少 D. 时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．x1时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5，，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗，参与反应②消耗，，A错误； B．x>x1时，反应①也生成氯离子，所以，B错误； C．x>x1时，x越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C正确； D．x=x1时，氨的去除率为100%，溶液中没有和ClO-，含有Na+、H+、、Cl-和OH-，根据电荷守恒得，D错误； 故本题选C。 模拟题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D D D B C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B D C B D D D 1．C 【详解】A．由图1数据可知，温度越高，高铁酸钾溶液平衡时高铁酸根离子浓度越小，正向反应是吸热反应，A错误； B．由和曲线交点，此时pH=3.7，则，数量级为，B错误； C．由图，点是和的交叉点，c()=c()，第一个交叉点有c()=c()，K==10-1.8，第三个交叉点有c()=c()，K'==10-3.7，K×K'=×==10-3.7×10-1.8=10-5.5，c(H+)=10-2.75，pH=2.75，C正确； D．由和曲线交点，此时pH=7.4，则，，的的电离大于水解，则溶液中：，D错误； 故选C。 2．C 【分析】随着pL2－增大，L2－离子浓度减小，的量减小、的量先增大后减小、的量增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、与pL2－关系； 【详解】A．由分析，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、与pL2－关系，A错误； B．pL2－＝1.69时，，，，则，B错误； C．由分析，，，则，C正确； D．若溶液中加入调节溶液中L2－浓度，由电荷守恒存在，由物料守恒可知，，则溶液中有，D错误； 故选C。 3．B 【分析】随着浓度增大，溶解度会减小，当持续增大则会生成、、等，使溶解度增大，据此分析； 【详解】A．Ksp（AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)，两点的不同，故不同，A错误； B．AgCl溶于水形成的饱和溶液中有AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，取a点可知S，，，Ksp（AgCl）=，B正确； C．b点溶液中存在电荷守恒，当增加浓度时，会带入阳离子，且在b点中溶液存在、、离子，故，C错误； D．当增加浓度时，会带入阳离子，未知阳离子是否水解，故水的电离程度增大还是减小无法确定，D错误； 故选B。 4．D 【分析】CaF2固体的悬浊液中存在溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，滴加一定浓度的盐酸，H+与F-反应，上述平衡向右移动，c(Ca2+)增大，c(F-)减小，不变，则增大，随着增大，增大，即用M线表示，减小，用N线表示； 【详解】A．由上述分析可知，直线M代表，故A正确； B．由图像数据可知，当=0时，=-2.8，则时，，的平衡常数K==，故B正确； C．由图可知，P点溶液中，溶液中存在电荷守恒等式：，即有，故C正确； D．Ksp(CaF2)= ，故=，Ksp不变，c(F-)减小，故增大，故D错误； 答案选D。 5．D 【分析】根据的、，的可知，NH4HCO3溶液显碱性，起始时，主要粒子为和，分布系数大于的分布系数，加水稀释，和NH3·H2O的分布系数和为1，、和H2CO3分布系数之和为1，则可以确定I代，II代表的分布系数，III代表H2CO3的分布系数，IV代表NH3·H2O分布系数。 【详解】A．1 溶液(pH=7.8)，c(H+)=10-7.8，c(OH-)=10-6.2，的，Kb=，，A正确； B．根据分析可知，曲线Ⅲ代表的是，B正确； C．由图可知，稀释溶液，的分布系数增大，NH3·H2O的分布系数减小，的分布系数减小，H2CO3的分布系数增大，抑制的水解、促进的水解，C正确； D．时，=1×10-8mol/L，或小于溶液中H+浓度或OH-浓度，D错误； 答案选D。 6．D 【分析】向H2A溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中钠离子浓度增大，H2A的分布系数减小、HA—离子的分布系数先增大后减小、A2—离子的分布系数先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2A、HA—离子、A2—离子的分布系数与钠离子的变化关系；由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，H2A、HA—离子、A2—离子的分布系数分别为0.4、0.6、0，则溶液中H2A、HA—离子浓度为0.04mol/L 、0.06mol/L ，H2A的一级电离常数Ka1(H2A)= ≈=0.09；钠离子浓度为0.06mol/L时，溶液中HA—离子、A2—离子的分布系数分别为0.48、0.52，设加入氢氧化钠溶液的体积为VmL，由钠离子浓度可得：=0.06mol/L，解得V=30，则溶液中HA—离子、A2—离子的浓度为=0.0192mol/L、=0.0208mol/L，则溶液中0.0208mol/L×2+0.0192mol/L＞0.06mol/L，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)可知，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，由电离常数可得：溶液中c(H+)=＞10—7mol/L，所以H2A的二级电离常数Ka2(H2A)＞10—7。 【详解】A．由分析可知，Ka1(H2A)= ≈=0.09，数量级为10-2，故A错误； B．由电离常数可知，HA—离子的水解常数Kh==＜Ka1(H2A)，则HA—离子在溶液中的电离程度大于水解程度，NaHA溶液中A2—离子的浓度大于H2A，故B错误； C．由分析可知，钠离子浓度为0.06mol/L时，加入氢氧化钠溶液的体积为30mL，由物料守恒可知，溶液中，故C错误； D．由分析可知，H2A的二级电离常数Ka2(H2A)＞10-7，故D正确； 故选D。 7．B 【分析】 碱性弱于先发生反应，则第一个滴定突变点为的滴定终点，由a点可知，；第二个滴定突变点为的滴定终点，由c点可知，；b点溶质为、、，且浓度均为；结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子； 【详解】A．由分析，该混合溶液中，A正确； B．由乙图中点（6.0，0.5），此时且pH=6，pOH=8，，，B错误； C．b点处，pH=6.1，pOH=7.9，结合分析，此时，则，C正确；   D．由电荷守恒，a、b、c点均存在，D正确； 故选B。 8．C 【分析】随着溶液的pH增大，减小，乙酸电离平衡正向移动，减小，增大，即的摩尔分数减小，的摩尔分数增大，同时的平衡正向移动，的摩尔分数也增大，但当pH增大到一定程度时，部分转化为AgOH沉淀，使得平衡逆向移动，的摩尔分数减小，的摩尔分数增大。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅱ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表的摩尔分数与pH的变化关系，A项正确； B．由图可知，当时(即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液的pH=m，则的电离常数，B项正确； C．pH=n时，，则，的平衡常数，则，由图可知，pH=n时，，故pH=n时，，C项错误； D．pH=8时，部分转化为AgOH沉淀，根据元素守恒，pH=8时溶液中，D项正确； 答案选C。 9．C 【分析】，则，；同理，，；，；已知，再结合图像斜率可知，直线a、b、c分别为、、与的关系，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，直线c为与的关系，A正确； B．在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色，则说明中配位键更强，B正确； C．根据a、b、c直线上给的数据，代入选项A中分析得的关系式，计算可得，，， 的平衡常数，C错误； D．根据已知，比更易形成，故向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，小于，D正确； 故选C。 10．C 【分析】在络合体系中，随着的增大，四个平衡均向正反应方向移动，结合分布曲线可知，曲线Ⅰ～Ⅴ依次为、、、和的变化曲线，据此分析回答问题。 【详解】A．根据分析可知曲线Ⅴ是的变化曲线， 在水溶液中显深蓝色，A正确； B．时，根据分布曲线可知，，B正确； C．反应的平衡常数，根据题意，则，，，故反应的平衡常数K的数量级为，C错误； D．根据分布曲线可知M点：，则，，则，D正确； 故答案为：C。 11．D 【分析】随着氢氧化钠的加入，H+逐渐被消耗，则①代表，②代表，③代表，以此解题。 【详解】A．由于是二元弱酸，故溶液中含R的粒子只有、、，结合电荷守恒原理知，A项正确； B．由知，，结合pH＝6.5时知，，即的数量级为10-7，B正确； C．由电荷守恒知b点溶液，因b点溶液中且，故，C项正确； D．是二元弱酸，属于强碱弱酸盐，且是正盐，只水解不电离，溶液显碱性，则，D项错误； 故本题选D。 12．B 【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HX溶液的变化关系，根据曲线③pM=0时，溶液的pH=5.0，可得Ka(HA)=10-5；根据曲线①pM=0时，c(M2+)=1mol/L，溶液的pH=4.2，pOH=9.8，c(OH-)=10-9.8mol/L，可得Ksp=10-19.6；根据曲线②pM=0时，溶液的pH=6.5，pOH=7.5，c(OH-)=10-7.5mol/L，可得Ksp=10-15，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则①②分别代表滴定CuSO4溶液FeSO4溶液的变化关系，且Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6、Ksp[Fe(OH)2]= 10-15。 【详解】A．根据分析可知，③代表滴定HX溶液与pH的变化关系，A正确； B．可以写成离子方程式为：Fe(OH)2+2HXFe2++2X-+2H2O，平衡常数K=，B错误。 C．滴定溶液至a点时，pH=8，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，，，故溶液中存在：，C正确； D．当Cu2+完全沉淀时，c(Cu2+)=10-5mol/L，c(Cu2+)×c2(OH-)=Ksp=10-19.6，c2(OH-)=10-14.6mol/L，此时Q=c(Fe2+)×c2(OH-)=0.01×10-14.6=10-16.6< Ksp[Fe(OH)2]= 10-15，Fe2+不沉淀，可以分步沉淀分离，D正确； 答案选B。 13．D 【分析】随着pH增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随着pH增大，增大，不变，则减小，逐渐增大；，随着pH增大，减小，不变，增大，减小，则代表。，时，，则代表，代表，据此分析； 【详解】A．代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，==，A错误； B．由分析可知，代表，即与pH的关系，B错误； C．溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C错误； D．的平衡常数==，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D正确； 故选D。 14．C 【分析】浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液，因为盐酸酸性强于醋酸，所以初始时盐酸对水的电离抑制程度大于醋酸，更大，所以M曲线表示盐酸，N曲线表示醋酸。 【详解】A．根据=13，可以得出盐酸初始浓度为，因为盐酸与醋酸初始浓度相同，所以醋酸的初始浓度也是，故A错误； B．b、c点表示酸碱恰好完全中和，c点溶液最小，根据可知，c(H+)水最大，此时水的电离程度最大，故B错误； C．a点>，有部分醋酸分子末被NaOH中和，溶质为CH3COOH和CH3COONa，故C正确； D．根据a、b点=7，可以得出此时溶液恰好显中性，根据电荷守恒，可以得出两种溶液中存在：>、>，但两种溶液中c(Na+)不同，故D错误； 故答案选C。 15．B 【分析】H2CrO4中存在电离平衡H2CrO4H++，H++，加入NaOH，两步电离平衡均正向移动，因此随着pH的增大，H2CrO4浓度不断减小，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，L1表示H2CrO4，L2表示，L3表示。 【详解】A．根据分析可知，L2表示与pH的关系，A错误； B．a点H2CrO4浓度和浓度相同，此时Ka1==c(H+)=10-0.74，同理b点和浓度相同，此时Ka2==c(H+)=10-6.49，的水解常数Kh=，的电离程度大于水解程度，因此0.1mol/L的NaHCrO4溶液pH<7，B正确； C．Na2CrO4的水解常数Kh1=，C错误； D．反应的平衡常数K===105.75>105，D错误； 故答案选B。 16．D 【分析】由图可知，点①为0.10mol/L醋酸溶液与氢氧化钠中和一半的点，CH3COONa和CH3COOH的比为1:1，点②中性点，点③为醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成醋酸钠，据此回答。 【详解】A．强碱滴定弱酸，选酚酞作指示剂，A正确； B．①点溶液是反应的半点CH3COONa和CH3COOH的比为1:1，据物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正确； C．电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②点溶液为中性点，则c(Na+)=c(CH3COO-)，C正确； D．③点溶液为完全中和点，CH3COO-水解，离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误； 故选D。 17．D 【分析】审图解题时，一定要注意题干中对曲线上点的描述，弄清楚曲线的起点、拐点所代表的意义，本题中给出转折点即为化学计量点，是解题的关键。化合物类型相同时，溶度积小的先沉淀。 【详解】A．结合已知信息Ⅰ知，段发生反应①，A点时恰好完全转化为，AB段发生反应②，B点时恰好完全转化为，段消耗硝酸银溶液的体积是段的2倍，则，A错误； B．由A可知：段发生反应①，A点时恰好完全转化为，B点时恰好完全转化为，B错误； C．，，则，C错误； D．C点时已经生成了沉淀，此时溶液中和均达到沉淀溶解平衡，溶液中，D正确； 故选D。 18．D 【详解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确； B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确； C．的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确； D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误； 故答案选D。 导航 三年高考题 福建模拟题 经典图像梳理 答案第4页，共18页 答案第3页，共18页 学科网（北京）股份有限公司 $$