4.2元素周期律同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习 一、单选题 1．下列性质比较中，错误的是 A．碱性： B．还原性： C．酸性： D．稳定性： 2．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外、层上电子数之和等于M、N层上电子数之和；元素是第三周期第一电离能最小的元素；元素是第三周期中第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是 A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素B、C分别与A组成的化合物可为、、、等 C．元素A、C的简单离子的半径大小关系为 D．单质B、C与水反应剧烈的程度： 3．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 4．氮化硅也是一种性能优异的半导体材料。下列有关和N性质的对比，推测正确的是 A．得电子能力： B．非金属性： C．酸性： D．气态氢化物稳定性： 5．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y原子中M层比L层少2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物 C．氧化物对应的水化物的酸性： D．工业上通过电解X的氯化物制备X单质 6．下列四种离子半径中最小的是 A． B． C． D． 7．下列有关碱金属的说法不正确的是 A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B．原子半径： C．元素的金属性： D．由到，熔点逐渐降低 8．明矾是一种常用的净水剂。下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性： C．K位于元素周期表的第三周期 D．碱性强弱： 9．短周期主族元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为。下列有关X的说法中正确的是 A．X的单质存在多种同素异形体 B．X的单质在足量中燃烧一定生成最高价氧化物 C．X的氧化物一定属于酸性氧化物 D．X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 10．反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O常用于探究化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是 A．沸点：H2S>H2O B．半径：r(Na+)>r(S2-) C．非金属性：S>O D．酸性：H2SO4>H2SO3 11．周期表中同族元素的原子结构相似，在性质上具有相似性和递变性。下列说法不正确的是 A．钠燃烧生成Na2O2，锂燃烧也能生成Li2O2 B．钠与水能反应生成NaOH和H2，钾也能与水反应生成KOH和H2 C．氯气能与铁反应生成FeCl3，溴单质也能与铁反应生成FeBr3 D．氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO，溴单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和NaBrO 12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．Y的气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物 二、非选择题 13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产时间中有很重要的作用。现有5种短周期主族元素。X的一种核素在考古时常用来测定文物的年代；Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z在短周期主族元素中原子半径最大；W的单质，常温下是一种黄绿色的气体；Q的最高化合价与最低化合价的代数和为4。回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置： 。 (2)由Y与Z组成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为 。 (3)Y、Z、Q按简单离子半径由大到小的顺序排列为 (用离子符号表示)。 (4)写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 。 (5)研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是 (填字母)。 a．比较W、Q简单氢化物沸点的高低      b．比较W、Q单质与氢气反应的难易程度 c．比较W、Q简单阴离子的还原性强弱    d．比较W、Q氧化物对应的水化物的酸性 14．下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： (1)元素⑥的最高正化合价是 。 (2)元素⑤最高价氧化物化学式 。 (3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是② ③(选填“>”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是 (填化学式)。 (4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是 (填化学式) (5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式： 。 15．某研究性学习小组通过实验来探究元素周期律。 I．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了图所示装置，一次性完成Cl、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。 已知：硅酸()为白色胶状沉淀 (1)图中仪器A的名称是 。 (2)①为了达到实验目的，图中仪器A中盛放试剂为 (填化学式，下同)溶液，烧瓶B中的盛放试剂为 溶液，C中的盛放试剂为溶液。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。 Ⅱ．乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。 已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (3)图中A处反应的离子方程式为 。 (4)乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A A D B A A D 题号 11 12 答案 A B 13．(1)第二周期第族 (2)离子键和共价键 (3) (4) (5)ad 14．(1)+7 (2)Al2O3 (3) ＜ Cl2 (4) Na H2O (5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 15．(1)分液漏斗 (2) HClO4 Na2CO3 C中生成白色(胶状)沉淀 (3) (4) 不能 C处红纸褪色，说明Cl2随着气流一起到达B处，无法确定是Br2氧化了KI生成I 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$