5.2.3氨气的制备与气体制备复习 课件-2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

人民教育出版社高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 （第3课时——氨气的制备与气体制备复习） 新课导入 加热固态铵盐和碱的混合物产生NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 氨的实验室制法原理 原理 2 发生装置   制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图 制O2 （法一）     制O2（ 法二）     制CO2     固体+固体 加热 固体+液体 不加热 固体+液体 不加热 选取气体发生装置的原则：根据反应物质的状态和反应条件。 3 ①固体+固体【加热】→ 气体 A B A装置必要时需要在试管口塞一团棉花，目的是________________________ B装置用于加热 的固体，可以防止熔化时液体倒流 防止固体粉末进入导气管 易熔化 发生装置 气体发生装置的基本类型： 4 常规装置 启普发生器 启普发生器通常只适用于难溶于水 的 固体液体在 条件下制取难溶于水的气体； 简易装置中长颈漏斗插入 。 块状 启普发生器 简易装置 不加热 液面以下 发生装置 ②固体+液体【不加热】→ 气体 气体发生装置的基本类型： 5 A B 装置A中烧瓶的名字是 ， 装置B中烧瓶的名字是 。 请思考实验室制备NH3应该选择①②③中哪类气体发生装置? 。 圆底烧瓶 蒸馏烧瓶 ①固体+固体【加热】→气体 发生装置 ③固体/液体+液体【加热】→ 气体 气体发生装置的基本类型： 6 洗气瓶 （1）洗气瓶内一般装入 除杂试剂，常见的除杂试剂有： ① 溶液：可以吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2 ②饱和 溶液：可以除去CO2中混有的HCl； ③饱和 溶液：可以除去Cl2中混有的HCl； ④ ：利用其吸水性，可以除去CO2、SO2、HCl、Cl2等气体中的水蒸气，不能干燥 气体（SO2和H2等还原性气体除外）和碱性气体（NH3）。 液体 强碱 NaHCO3 NaCl 浓硫酸 还原性 除杂（净化）装置 7 球型干燥管 （2）球形干燥管（ 进 出）、U型管一般装入固体干燥剂，常见的固体干燥剂有： ①酸性固体干燥剂，用来干燥酸性气体。如：____________________ ②碱性固体干燥剂，用来干燥碱性气体。如：____________________ ③中性干燥剂，既可以干燥酸性气体，也可以干燥碱性气体。如：________________________ 特别地，当无水硫酸铜固体装入干燥管时，还具有 的作用。 大 小 P2O5、硅胶 碱石灰（CaO+NaOH） 无水CaCl2（不能干燥氨气） 检验水蒸气的生成 U型管 除杂（净化）装置 8 双通加热管 双通加热管一般装入固体除杂试剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应， 如：CuO和混合气体中的CO或H2反应，从而把他们从混合气体中除去；利用还原铁粉除去O2等等。 除杂（净化）装置 9 向上排空气法 气体不与空气中的成分反应，且密度比空气大 向下排空气法 气体不与空气中的成分反应，且密度比空气小 排水/饱和溶液法 气体不与水（或饱和溶液）反应，且在水中溶解度小 收集装置 思考：请分析以下三种气体收集装置的适用范围，并分析氨气收集可以选用哪些装置？（如果需要试剂请指出） 10 向下排空气法 排CCl4的方法 收集装置 【拓展】若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。 收集Cl2： 收集CO2： , 收集SO2： 收集 ：排CCl4 排饱和NaCl溶液 排饱和NaHCO3溶液 排饱和NaHSO3溶液 HCl和NH3 实验室制备氨气选用的收集方法为： 。 11 收集装置 思考：如果利用排空气法收集氨气，如何验满？ 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ； 蓝色 白烟 12 尾气处理装置 思考：观察教材P15实验室制取氨气的装置示意图，并思考此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？ 缺少净化装置和尾气处理装置 13 尾气处理装置 A、B、C、D、F 选择这些装置的理由是 液体试剂还可以是 A、B、C、D可以防止倒吸 请分析以下哪些装置适合做氨气的处理装置？ A B C D E F 稀硫酸 14 实验室制氨气 铵盐与碱共热产生NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 发生装置 收集装置 固固加热型 向下排空气 氨的实验室制法 原理 装置 15 实验室制氨气 吸收水蒸气，干燥氨气 氨的实验室制法 净化装置 作用：______________________ 作用：_________________ 可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。 水或稀硫酸 吸收多余的NH3 若为干燥的棉花则起到减缓氨气与空气对流的作用 尾气处理 16 实验室制氨气 验满方法 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ； 蓝色 白烟 氨的实验室制法 制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。 17 实验室制氨气 思考 氨的实验室制法 制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。 制取氨时，不直接加热NH4Cl、(NH₄)₂CO₃或 NH₄HCO₃固体是因为它们在加热过程中分解产生其他气体，影响NH3的纯度。 18 实验室制氨气 快速制取氨气的方法 加热浓氨水 NH3↑ + H2O NH3 ·H2O NH3 ·H2O不稳定，受热易分解生成NH3 19 实验室制氨气 NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水＋固体CaO 快速制取氨气的方法 浓氨水＋固体NaOH NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用： ①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度 20 实验室制氨气 制取氨气的实验步骤 1. 仪器的安装（顺序：由 到 ，从 到 ） 2. ； 3. 添加药品（顺序：先 后 ，先 后 ） 4. 缓缓加热（考虑浓盐酸、浓硝酸具有强烈的挥发性） 5. 结束实验。 下 上 左 右 检查装置气密性 固体 液体 下 上 21 作业 氨气的制备学案 练透P149-151 22 $$