第02讲 原子结构与性质（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 原子结构与性质 目录 01 课标达标练 题型01 原子中微粒数的关系 题型02 核素与同位素的辨析与判断 题型03 原子核外电子排布的规律及表示方法 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 原子中微粒数的关系 1．钽元素拥有众多同位素，其中99.988%为Ta。下列说法中正确的是 A．Ta含有108个中子 B．Ta核外有181个电子 C．Ta和Ta的质子数不同 D．Ta的质量数为73 02 核素与同位素的辨析与判断 2．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的区 B．“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C．“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D．“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金 3．判断正误： ① K＋的结构示意图为 ② 中子数为10的氧原子：O ③ 创造了可控核聚变运动纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 ④ 27Al原子中的中子数为14 03 原子核外电子排布的规律及表示方法 4．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是 A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形 B．基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2或3) C．基态R原子的原子轨道总数为9 D．基态R原子的轨道表示式为   5．下列化学用语表达错误的是 A．基态硅原子的轨道表示式： B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 C．NCl3的电子式： D．C原子的核外能量最高的电子云图像如图： 6．反应可以应用于检验氯气管道的泄漏。下列说法正确的是 A．分子的VSEPR模型： B．基态Cl原子的核外电子排布式： C．的电子式： D．基态N原子的核外电子轨道表示式： 7．下列说法错误的是 A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 B．电子排布违反了洪特规则 C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 D．违反了泡利原理 8．下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是 A．电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大 B．基态N原子的核外电子排布式违反了能量最低原理 C．基态的核外电子存在25种运动状态 D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为 9．已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是 A．该元素在周期表的位置是第三周期ⅣA族 B．该元素最高价是＋6，最低价是－2 C．该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子 D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子 10．（2025·山东临沂二模）下列两者对应关系错误的是 A．等离子体用于制造显示器，与其含有带电粒子有关 B．碳纳米管可用作新型储氢材料，与其比表面积有关 C．碱金属中Li熔点最高，与碱金属的价电子数目有关 D．18-冠-6识别的能力强于12-冠-4，与其空腔直径有关 11．填空： （1）基态V原子价电子轨道表示式 。 （2）基态原子电子排布式 。 （3）基态原子未成对电子有 个。 （4）基态电子排布式 。 （5）C原子在成键时，能将一个电子激发进入能级，写出该激发态原子价电子轨道表示式 ，该过程形成的原子光谱为 (填“吸收”或“发射”)光谱。 1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4 2．某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的原子序数是Y的两倍，衰变方程：。下列说法错误的是 A．元素Y的第一电离能小于同周期相邻的两种元素 B．简单氢化物还原性：Z>X>M C．简单氢化物的沸点：M>X D．和互为同位素 3．三甲基镓[(CH3)3Ga]是一种金属有机化合物，广泛用作制备LED等新型半导体光电产品，可通过该反应来制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法正确的是 A．14C原子的中子数为6 B．基态31Ga原子的价电子排布式为4s24p1 C．Cl-核外三个能层均充满电子 D．Al核外有13种空间运动状态不同的电子 4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4    ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p3    ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（    ） A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 5．下表列出了短周期元素的各级电离能数据，下列说法正确的是 电离能 …… 元素 520 7298 11815 元素 496 4562 6912 9544 …… A．基态原子的电子排布式为 B．元素的最高化合价分别为 C．原子失电子能力： D．和元素位于元素周期表中同一周期 6．（2025·山东济宁·二模）B36是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴，如图，下列有关说法错误的是 A．B40与B36互为同素异形体 B．B36表面形成B-F键，抗氧化性增强 C．嵌入Li原子形成Li@ B36，可作电池正极材料 D．B36表面接-COOH，可增强其水溶性 7．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 ① 白磷和红磷互为同位素 ② 基态B原子的轨道表示式为 ③ 基态F原子的电子排布式为2s22p5 ④ K＋与S2－具有相同的电子层结构 ⑤ 离子半径：r(Li＋)＞r(H－) ⑥ 基态氮原子的核外电子有5种运动状态 ⑦ 钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关 ⑧ 基态Ca原子的内层电子为全充满状态 ⑨ CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 8．（2025·山东淄博三模）铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为 ，基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。 9．（2025·山东临沂二模）砷及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题： （1）基态As原子的价电子排布式为 ；与同周期、相比，第一电离能由大到小的顺序为 。 10．现有A、B、C、D、E 5种原子序数依次增大的前四周期元素，已知A元素原子核外有6种运动状态不同的电子。B元素原子核外电子分占3个不同的能级，且在同周期中所含未成对电子数最多。C元素原子核外次外层电子数是最外层电子数的2倍。D元素有多种化合价，且常温下D元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含D元素的盐。E元素原子核外内层电子已填满，最外层只有1个电子。 （1）A的核外电子排布图为__________________________，B的外围电子排布式为_____________。 （2）C、D中未成对电子数分别为_______、______，D的离子结构示意图为___________________。 （3）E的核外电子排布式为________________，原子结构示意图为________________________。 （4）E的一价阳离子的外围电子排布图：_______________________________。 1．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 2．（2024·上海卷）下列关于与说法正确的是 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 3．（2023·天津卷）利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中中的O-O键未发生断裂 4．（2024·山东卷）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 原子结构与性质 目录 01 课标达标练 题型01 原子中微粒数的关系 题型02 核素与同位素的辨析与判断 题型03 原子核外电子排布的规律及表示方法 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 原子中微粒数的关系 1．钽元素拥有众多同位素，其中99.988%为Ta。下列说法中正确的是 A．Ta含有108个中子 B．Ta核外有181个电子 C．Ta和Ta的质子数不同 D．Ta的质量数为73 【答案】A 【解析】A项，Ta含有的中子数为181－73＝108个，正确；B项，质子数等于核外电子数，则Ta核外有73个电子，错误；C项，Ta和Ta的质子数相同，均是73，错误；D项，Ta的质量数为181，错误。 02 核素与同位素的辨析与判断 2．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的区 B．“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C．“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D．“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金 【答案】D 【解析】A．钛元素为22号，位于元素周期表第四周期IVB族，属于区，A正确； B．硅单质是半导体，可以用作半导体存储器，B正确； C．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，和互为同位素，C正确； D．GaAs(砷化镓)是一种重要的半导体材料，不属于合金，D不正确 答案选D。 3．判断正误： ① K＋的结构示意图为 × ② 中子数为10的氧原子：O √ ③ 创造了可控核聚变运动纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 √ ④ 27Al原子中的中子数为14 √ 03 原子核外电子排布的规律及表示方法 4．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是 A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形 B．基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2或3) C．基态R原子的原子轨道总数为9 D．基态R原子的轨道表示式为   【答案】A 【分析】由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素，C或Si；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素，O或S，由此可知： 【解析】A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形，A正确； B．基态R原子的价层电子排布式还可能为ns2np4，B错误； C．R元素一共有4种可能，C错误； D．R元素还有可能为C，D错误； 故选A。 5．下列化学用语表达错误的是 A．基态硅原子的轨道表示式： B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 C．NCl3的电子式： D．C原子的核外能量最高的电子云图像如图： 【答案】A 【解析】A项，基态硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，轨道表示式：，错误；B项，Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，正确；C项，NCl3是共价化合物，电子式为，正确；D项，C原子的核外能量最高的轨道为2p，电子云图像如图：，正确。 6．反应可以应用于检验氯气管道的泄漏。下列说法正确的是 A．分子的VSEPR模型： B．基态Cl原子的核外电子排布式： C．的电子式： D．基态N原子的核外电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】A．NH3的价电子对为4，VSEPR模型名称为四面体形，A错误； B．基态Cl原子有17个电子，故核外电子排布式：1s22s22p63s23p5，B正确； C．的电子式为，C错误； D．基态N原子的核外电子轨道表示式为，D错误； 故选B。 7．下列说法错误的是 A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 B．电子排布违反了洪特规则 C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 D．违反了泡利原理 【答案】B 【解析】A．同一原子中， 2p 、 3d 、 4f 能级的轨道数依次为3、5、7，依次增多，A正确；B．电子排布 (23V)1s22s22p63s23p63d5 违反了能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，B错误；C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2，C正确；D．1s、2s轨道中容纳的2个电子自旋状态相同，违反了泡利原理，D正确；故答案选B。 8．下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是 A．电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大 B．基态N原子的核外电子排布式违反了能量最低原理 C．基态的核外电子存在25种运动状态 D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为 【答案】A 【解析】A．电子云图中的小点代表电子在此处出现的概率，小点越密，表示电子出现的概率越大，故A正确；B．违反了洪特规则，B项错误；C．基态的核外电子存在23种运动状态，C项错误；D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为，D项错误；故选：A。 9．已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是 A．该元素在周期表的位置是第三周期ⅣA族 B．该元素最高价是＋6，最低价是－2 C．该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子 D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子 【答案】A 【解析】A项，硫元素在第三周期ⅥA族，错误；B项，硫最高价为＋6价，最低价－2价，正确；C项，硫元素有16个电子，有16种运动状态不同的电子，正确；D项，该原子的电子占据5个不同电子能级，有5种能量不同的电子，正确。 10．（2025·山东临沂二模）下列两者对应关系错误的是 A．等离子体用于制造显示器，与其含有带电粒子有关 B．碳纳米管可用作新型储氢材料，与其比表面积有关 C．碱金属中Li熔点最高，与碱金属的价电子数目有关 D．18-冠-6识别的能力强于12-冠-4，与其空腔直径有关 【答案】C 【解析】A．等离子体是电离气体，含有自由电子和离子（带电粒子），在等离子显示器中，电场作用于带电粒子，激发气体发光，故A正确； B．碳纳米管具有极高的比表面积（单位质量或体积的表面积），能高效吸附氢气分子，实现储氢功能，故B正确； C．碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的价电子数均为1，但Li的熔点（180°C）最高，Na（98°C）、K（63°C）等依次降低，熔点差异主要与原子半径和金属键强度有关：Li原子半径最小，金属键最强，故熔点最高，而非价电子数目（所有碱金属价电子数相同），故C错误； D．冠醚是一类环状化合物，其识别阳离子的能力取决于其空腔直径与离子直径的匹配，18-冠-6空腔直径与K+直径近似，12-冠-6空腔直径小与K+直径，因此18-冠-6识别K+的能力强于12-冠-4，故D正确； 故答案为C。 11．填空： （1）基态V原子价电子轨道表示式 。 （2）基态原子电子排布式 。 （3）基态原子未成对电子有 个。 （4）基态电子排布式 。 （5）C原子在成键时，能将一个电子激发进入能级，写出该激发态原子价电子轨道表示式 ，该过程形成的原子光谱为 (填“吸收”或“发射”)光谱。 【答案】（1） （2）或 （3）5 （4） （5） 吸收 【解析】（1）V为23号元素，基态V原子价电子轨道表示式。 （2）铜为29号元素，基态原子电子排布式或。 （3）锰为25号元素，价层电子排布是，故有未成对电子5个。 （4）基态铁离子的电子排布式为： 。 （5）C原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级，该激发态原子价电子轨道表示式，电子激发形成吸收光谱。 1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4 【答案】A 【解析】A项元素为Al，B项元素为N，C项元素为C，D项元素为S。其相对位置为： 根据同主族同周期原子半径递变规律可知，Al的原子半径最大，选A项。 2．某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的原子序数是Y的两倍，衰变方程：。下列说法错误的是 A．元素Y的第一电离能小于同周期相邻的两种元素 B．简单氢化物还原性：Z>X>M C．简单氢化物的沸点：M>X D．和互为同位素 【答案】D 【分析】根据基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可推出Y是O，Z是S，再分析衰变方程发现M质子数比X大2，原子序数X<Y<M，因此确定M为F，X为N。据此分析解答； 【解析】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子是半充满稳定结构，第一电离能大于O原子，因此O的第一电离能小于N和F，A正确； B．简单氢化物还原性与非金属性顺序相反，非金属性：F>N>S，则简单氢化物还原性：Z>X>M，B正确； C．F原子的电负性大于N，则HF中氢键强度大于NH3，简单氢化物的沸点：HF>NH3，C正确； D．和都是氮气，为同种物质，D错误； 故选D。 3．三甲基镓[(CH3)3Ga]是一种金属有机化合物，广泛用作制备LED等新型半导体光电产品，可通过该反应来制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法正确的是 A．14C原子的中子数为6 B．基态31Ga原子的价电子排布式为4s24p1 C．Cl-核外三个能层均充满电子 D．Al核外有13种空间运动状态不同的电子 【答案】B 【解析】A．核素左上角数字代表质量数，C的质子数为6，则14C原子的中子数=质量数-质子数=14-6=8，A错误；B．基态31Ga原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1，价电子排布式为4s24p1，B正确；C．Cl-核外M能层的3d能级无电子，C错误；D．Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，电子占有轨道数为7，则有7种空间运动状态不同的电子，D错误；故选B。 4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4    ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p3    ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（    ） A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 【答案】B 【分析】根据基态原子的电子排布式，①1s22s22p63s23p4是S元素；②1s22s22p63s23p3是P元素；③1s22s22p3是N元素；④1s22s22p5是F元素，据此分析解答。 【解析】A．P的3p轨道为半充满状态，所以第一电离能P>S，第一电离能④>③>②>①，A选项错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：②>①>③>④，B选项正确； C．非金属性越强，电负性越大，非金属性：F>N>S>P，则电负性：④>③>①>②，C选项错误； D．最高正化合价等于最外层电子数，F元素没有正价，所以最高正化合价：①>③＝②，D选项错误； 答案选B。 5．下表列出了短周期元素的各级电离能数据，下列说法正确的是 电离能 …… 元素 520 7298 11815 元素 496 4562 6912 9544 …… A．基态原子的电子排布式为 B．元素的最高化合价分别为 C．原子失电子能力： D．和元素位于元素周期表中同一周期 【答案】A 【分析】X、Y都是短周期元素；元素X的I1≪I2，X原子最外层有1个电子，X处于第IA族；元素Y的I1≪I2，Y原子最外层有1个电子，Y处于第IA族；X、Y处于同主族，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，Y的第一电离能小于X的第一电离能，则X为Li，Y为Na；据此作答。 【解析】A．Y为Na，基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，A正确； B．X、Y元素的原子最外层电子数都为1，X、Y元素的最高化合价都为+1价，B错误； C．X为Li，Y为Na，Li和Na都处于第IA族，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子失电子能力Na＞Li，C错误； D．X、Y元素位于元素周期表中同一主族第IA族，分别位于第2、3周期，D错误； 故选：A。 6．（2025·山东济宁·二模）B36是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴，如图，下列有关说法错误的是 A．B40与B36互为同素异形体 B．B36表面形成B-F键，抗氧化性增强 C．嵌入Li原子形成Li@ B36，可作电池正极材料 D．B36表面接-COOH，可增强其水溶性 【答案】C 【解析】A．B40与B36都由硼元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确； B．B36表面形成B-F键，键能大，抗氧化性增强，故B正确； C．嵌入Li原子形成Li@ B36，具有还原性，可作电池负极材料，故C错误； D．B36表面接-COOH，-COOH为亲水基，可增强其水溶性，故D正确； 故选C。 7．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 ① 白磷和红磷互为同位素 × ② 基态B原子的轨道表示式为 × ③ 基态F原子的电子排布式为2s22p5 × ④ K＋与S2－具有相同的电子层结构 √ ⑤ 离子半径：r(Li＋)＞r(H－) × ⑥ 基态氮原子的核外电子有5种运动状态 × ⑦ 钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关 √ ⑧ 基态Ca原子的内层电子为全充满状态 × ⑨ CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 × 8．（2025·山东淄博三模）铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为 ，基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。 【答案】（1） 5 【解析】（1）①Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu2+其价层电子排布式为3d9； ②基态O原子核外电子排布式为，s轨道和p轨道的原子轨道数共为5，则基态O的空间运动状态有5种； 9．（2025·山东临沂二模）砷及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题： （1）基态As原子的价电子排布式为 ；与同周期、相比，第一电离能由大到小的顺序为 。 【答案】（1） 【解析】（1）As为第四周期第VA族元素，基态As原子的价电子排布式为；同周期元素从左到右的第一电离能增大，由于As的4p轨道的电子排布处于半满稳定结构，因此As的第一电离能最大，故第一电离能由大到小的顺序为：。 10．现有A、B、C、D、E 5种原子序数依次增大的前四周期元素，已知A元素原子核外有6种运动状态不同的电子。B元素原子核外电子分占3个不同的能级，且在同周期中所含未成对电子数最多。C元素原子核外次外层电子数是最外层电子数的2倍。D元素有多种化合价，且常温下D元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含D元素的盐。E元素原子核外内层电子已填满，最外层只有1个电子。 （1）A的核外电子排布图为__________________________，B的外围电子排布式为_____________。 （2）C、D中未成对电子数分别为_______、______，D的离子结构示意图为___________________。 （3）E的核外电子排布式为________________，原子结构示意图为________________________。 （4）E的一价阳离子的外围电子排布图：_______________________________。 【答案】】（1） 2s22p3 （2）2 1 （3）[Ar]3d104s1 （4） 【解析】A元素核外有6种运动状态不同的电子，说明A核外有6个电子，即为C；B应为1s22s22p3即为N；C的原子结构示意图为，即为Si；根据D的气态单质与NaOH溶液反应生成两种含D元素的盐，可知D为Cl；E为Cu。 1．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 2．（2024·上海卷）下列关于与说法正确的是 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 【答案】D 【解析】A．与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误； B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误； C．同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误；     D．的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确。 本题选D。 3．（2023·天津卷）利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中中的O-O键未发生断裂 【答案】D 【解析】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误； C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．反应历程中、H-O-O-Cl、O2都含O-O键，所以中O-O键没有发生断裂，故D正确； 选D。 4．（2024·山东卷）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 【答案】（1）四 ⅦB Cr 【解析】（1）Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的电子排布式为：，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为，有6个未成对电子； / 学科网（北京）股份有限公司 $$